Материалы для промежуточного контроля Фармация

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

ФГАОУ ВО «КРЫМСКИЙ ФЕДЕРАЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ИМЕНИ »

МЕДИЦИНСКАЯ АКАДЕМИЯ ИМЕНИ С. И. ГЕОРГИЕВСКОГО

Кафедра

Медицинской и фармацевтической химии

УТВЕРЖДАЮ:

Зав. кафедрой

Проф., к. б.н.

(Ф. И.О., звание)

(подпись)

«  » ___________  20  г.

«  » ___________ 20  г.

«  » ___________ 20  г.

материалы для Промежуточного контроля

Основная образовательная программа: (лечебное дело, педиатрия, стоматология, фармация)

Фармация

Курс:

1

Вид аудиторных занятий: (семинар, лабораторный практикум, практическое, клиническое практическое)

Лаборатороное занятие

Дисциплина:

Химия общая и неорганическая

Тема №2:

Атомно-молекулярное учение. Основные понятия и законы химии: закон сохранения массы, газовые законы – Гей-Люссака, Авогадро. Уравнение Менделеева-Клапейрона. Закон эквивалентов. Эквиваленты простых и сложных веществ.

Куратор темы:

Асс. , Ст. преп.

  (Ф. И.О., должность, подпись, дата)

Обсуждено на заседании кафедры «  »____________20  г., протокол №____

Обсуждено на заседании кафедры «  »____________20  г., протокол №____

Обсуждено на заседании кафедры «  »____________20  г., протокол №____

г. Симферополь

1. Тесты для проведения экзамена

1.        Какова молярная масса газа, если его плотность по воздуху равна 0,138.

               А.  29 г/моль

               Б.  4 г/моль

               В.  58 г/моль

               Г.  32 г/моль

2.        В каких единицах выражается молярный объём?

               А.  г

               Б.  моль/л

               В.  а. е.м.

               Г.  л/моль

3.        Сколько структурных единиц содержится в 20 г поваренной соли?.

               А.  0,5

               Б.  2.056 ⋅ 1023

               В.  6,02 ⋅ 1023

               Г.  40

4.        Какой из газов тяжелее фтора?

               А.  углекислый газ

               Б.  хлор

               В.  кислород

               Г.  аммиак

5.        Эквивалентная масса сернистой кислоты:

               А.  82г

               Б.  164г

               В.  41г

               Г.  40г

6.        Какая масса (г) нитрата натрия (чилийская селитра) термически разложилась, если получен кислород объёмом 44,8 л (н. у.) ?

                       А. 170 г

                       Б.  168 г

                       В.  88 г

                       Г.  200 г

7.        В какой массе взят газ фосфин объемом 3,2л?

                       А.  0,6г

                       Б.  0,14г

                       В.  48,6г

                       Г.  4,86г

8.        Эквивалентный объём кислорода:

                       А.  32л

                       Б.  11,2л

                       В.  5,6л

                       Г.  22,4л

9.  Эквивалент алюминия в молекуле гидрида алюминия равен:
А	1
B	1/3
C	1/2
D	1/27
10.	Эквивалентный объём кислорода составляет:
А	22,4
B	11,2
C	5,6
D	4,48
11.	Выберите вещество, в котором эквивалент марганца равен 14:
А	Mn2O5
B	Mn2O7
C	MnO2
D	Mn
12.	Выберите значение эквивалентной массы оксида азота (IV):
А	46
B	23
C	11,5
D	9,2

2. Вопросы к экзамену:

№  п/п	Вопросы
1.	Какое учение составляет основу химии?
2.	Дать определение понятиям: химический элемент, атом, молекула, простое и сложное вещество, аллотропия.
3.	В каких единицах измеряют массу атомов и молекул в химии?
4.	Что показывает относительная атомная и относительная молекулярная массы?
5.	Какое количество частиц содержит один моль?
6.	Какой объем занимает 1 моль газа при нормальных условиях?
7.	Как рассчитать объем газа при заданной температуре и давлении?
8.	Понятие химического эквивалента.
9.	Эквивалент простого, сложного вещества.
10.	Эквивалентная масса, эквивалентный объём.
11.	Закон эквивалентов.
12.	Эквивалент окислителя и восстановителя.
13.	Эквивалент оксида, основания, кислоты, соли.

3. Ситуационные задачи

1. Рассчитать относительную плотность фтороводорода по водороду и по воздуху.

2. Найти формулу соединения, в состав которого входит 32,4 % натрия, 22,54 % серы и 45,06 % кислорода.

3. Рассчитать какой объем занимает угарный газ массой 50 г при температуре 50°С и давлении 754мм. рт. ст.

4. Рассчитайте эквивалент и эквивалентные массы H2SO4, NaOH, Al2(SO4)3.

5. При сгорании металла образуется 9,43 г его оксида. Молярная масса эквивалента оксида металла равна 17 г/моль. Какая масса металла вступала в реакцию?

6. На восстановление 7,09 г оксида двухвалентного металла требуется 2,24 л водорода (н. у.). Вычислите молярную массу эквивалентов оксида и молярную массу эквивалентов металла.

Другие виды экзаменационных заданий (перечень практических навыков, фармакологических препаратов, макро-, микропрепаратов и др.)

1) Для данного ряда веществ рассчитать эквиваленты и эквивалентные массы.

2) Решить задачу на газовые законы (уравнение состояния идеального газа, относительная плотность одного газа по другому, объединенный газовый закон).