Вариант 4

Контрольная работа 1

4. При окислении 16,74 г двухвалентного металла образовалось 21,54 г оксида. Вычислите эквивалентные массы металла и его оксида. Чему равна атомная масса металла?

24. Составьте уравнения соответствующих реакций и определите, при каком соотношении основания и кислоты образуются гидроксосульфат, дигидроксосульфат и гидросульфат хрома(III)? Все указанные соли переведите в сульфат хрома(III).

44. Какие орбитали атома заполняются электронами раньше - a) 4s или 3d; б) 5s или 4р, в)5р или 4d? Почему? Составьте электронные формулы атомов элементов с зарядом ядра +53 и +80.

64. Исходя из положения кремния, молибдена и рения в Периодической системе, составьте формулы соединений, соответствующих высшей степени окисления Si, Mo и Re: водородного соединения кремния, оксида молибдена и рениевой кислоты. Приведите структурно-графические формулы этих соединений.

84. Распределите электроны атома азота и фосфора по квантовым ячейкам. Объясните, почему с точки зрения спи валентности для азота пятивалентное состояние невозможно, а для фосфора – возможно.

104. При взаимодействии газообразных метана и сероводорода образуется сероуглерод CS2(г) и водород. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект ДН0. Ответ: +230,43 кДж.

124. На сколько градусов нужно повысить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 90 раз? Температурный коэффициент равен 2,7

144. Равновесие гомогенной системы СО + Cl2 ↔ СОСl2 установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ. [СО] = [Сl2] = [СОСl2] =0,001моль/л. Вычислите константу равновесия и определите исходные концентрации СО и Сl2 Ответ: 1000; [СО] = [Cl2] = 0,002 моль/л.

164. В 750мл раствора содержится 10,0 г H2SO4. Вычислитe молярную концентрацию, молярную концентрацию (нормальность) этого раствора Ответ: 0,136М, 272н.

184. Выразите ионными уравнениями реакции растворения сульфида цинка и гидроксида цинка в соляной кислоте и реакции, происходящие при смешивании раствора гидроксида бария с растворами хлорида железа(III) и сульфата магния.

204. Вычислите рН и рОН раствора азотной кислоты . Плотность раствора и степень диссоциации кислоты считать равными единице.

224. Напишите уравнение гидролиза и рассчитайте константу гидролиза формиата натрия. Какова степень гидролиза этой соли в 0,1 М растворе и рН раствора?