Государственное бюджетное образовательное учреждение дополнительного образования детей «Центр дополнительного образования для детей» 350000 г. Краснодар, ул. E-mail:*****@***ru |
КРАЕВЫЕ ЗАОЧНЫЕ КУРСЫ «ЮНИОР» Химия 8 класс ответы и критерии оценки заданий к работе № 3, 2015-2016 учебный год |
Задание №1 (3 балла)
Определите мольную долю сахарозы в растворе, полученном при смешивании 60 г сахарозы и 1000 г воды.
Решение.
ν(С12H22О11) = 60/342 = 0,175 моль,
ν(H2О) = 1000/18 = 55,56 моль,
ч(С12H22О11) = 0,175/(0,175+55,56) = 0,0031
Задание № 2 (3 балла)
Какая масса раствора гидроксида натрия (массовая доля растворенного вещества 15%) потребуется для взаимодействия с 700 мл раствора соляной кислоты с концентрацией HCl 0,5 моль/л.
Решение.
NaOH + HCl → NaCl + H2O
ν(HCl) = C·V = 0,7·0,5 = 0,35 моль = ν(NaOH),
m(р-ра NaOH) = m(NaOH)/щ(NaOH) =0,35·40/0,15 = 93,33 г.
Задание № 3 (5 баллов)
Серный ангидрид массой 80 г растворили в воде объемом 420 мл. Вычислите массовую долю вещества в образовавшемся растворе.
Решение.
SO3+ H2O → H2SO4
ν(SO3) = m/М = 80/80 = 1 моль = ν(H2SO4), m(H2SO4) = 98 г
m(Н2O) = V·с = 420·1 = 420 г.
m(р-ра) = m(SO3) + m(Н2O )= 420 + 80 = 500 г
щ(H2SO4) = (98/500)·100% = 19,6 %
Задание № 4 (3,5 балла)
Определите молярную концентрацию сульфата натрия в растворе, полученного при растворении сульфата натрия массой 42,6 г. в воде массой 500 г., если плотность полученного раствора равна 1,1 г/мл.
Решение.
m(р-ра) = m(Na2SO4) + m(Н2O) = 42,6 + 500 = 542,6 г
V(р-ра) = m / с = 542,6 / 1,1 = 493,27 мл.
ν(Na2SO4) = m/М = 42,6/142 = 0,3 моль
С(Na2SO4) = ν/V = 0,3/0,49327 = 0,608 моль/л.
Задание № 5 (8 баллов)
Какое количество калия необходимо добавить к 3 л. воды, чтобы образовался раствор гидроксида калия с массовой долей 1,5%?
Решение.
2K + 2Н2О = 2КОН + Н2
Обозначим искомую массу калия через х.
Масса 3 л (3000 см3) воды равна 3000 см3·1 г/см3 = 3000 г.
Из х г калия образуется (56/39)х г гидроксида калия и (1/39) х г водорода.
В результате масса раствора гидроксида калия равна: x + 3000 – x/39
Связывая массы раствора и растворенного вещества, получаем соотношение
(x + 3000 – x/39)·0,015 = (56/39)·х, откуда x = 31,66 г.
Задание № 6 (9 баллов)
в растворе, в котором числа атомов водорода и кислорода равны между собой? Чему равна массовая доля ортофосфорной кислоты
Решение.
Раствор H3PO4 состоит из H3PO4 и H2O.
Пусть ѵ(H3PO4)= х моль, тогда ѵ(Н в H3PO4)= 3х моль
ѵ(H2O)=у моль, ѵ(Н в H2O)= 2у моль. Всего (3х+2у моль).
ѵ(О в H3PO4)=4х моль; ѵ(О в H2O)=у моль. Всего (4х+у) моль.
Т. к. число О и Н равно, то 3х+2у=4х+у, х=у.
Если ѵ(H3PO4)=1 моль, то ѵ(H2O)=1 моль.
m(H3PO4) = 1 моль*98г/моль = 98 г; m(H2O) = 1 моль*18г/моль = 18 г
m(р-ра)=98+18=116 г. щ(H3PO4)=98*100%/116 =84,5%
Задание № 7 (8 баллов)
Сколько граммов хлорида бария выпадет в осадок из 500 г раствора насыщенного при 800С при охлаждении до 200С. Растворимость хлорида бария равна 15 г при 800С и 8 г при 200С.
Решение.
Пусть в 500 г раствора содержится х г BaCl2. Т. к. его массовая доля неизменна при 800С, то составим пропорцию:
15/(100+15)=х/500. Решив ее, найдем, что х = 65,22 г.
Пусть выпало в осадок у г хлорида бария, тогда масса оставшегося хлорида бария равна
(65,22-у) г; m(р-ра)=(500-y) г.
Используя неизменность массовой доли хлорида бария при 200С, составим пропорцию:
8/(100+8)=(65,22-у)/(500-у). Решив ее, найдем, что у=30,48г
Ответ:30,48 г.
Задание № 8 (7 баллов)
Сколько граммов пятитиводного кристаллогидрата сульфата меди необходимо добавить к 200 мл 5% раствора CuSO4 (плотность 1,05 г/см3), чтобы утроить массовую долю растворенного вещества.
Решение.
Мr(CuSO4·5H2O) = 250, Мr(CuSO4) = 160
щ(CuSO4) =160/250 = 0,64
m(р-ра) = 200·1,05 = 210 г
m(CuSO4) = 210·0,05 = 10,5 г
Пусть m(CuSO4·5H2O) – х г, тогда
10,5+0,64х=0,15(210+х). Решив уравнение, найдем, что х = 42,86 г
Задание 9 (4,5 балла)
Какой объём раствора с массовой долей серной кислоты 10% плотностью равной 1,05 г/мл потребуется для приготовления 0,4М раствора серной кислоты объёмом 50 мл?
Решение.
ν(H2SO4) = С·V = 0,4·0,05 = 0,02 моль, m(H2SO4) = 98·0,02 = 1,96 г.
m (начал. р-ра H2SO4) = 1,96/0,1 = 19,6 г
V(начал. р-ра H2SO4) = m / с = 19,6/1,05 = 18,67 мл.
Задание 10 (7 баллов)
Определите, какие массы раствора иодоводородной кислоты с массовой долей НI 10%, раствора гидроксида калия с массовой долей KOH 15% и воды нужно взять для приготовления раствора KI массой 100 г с массовой долей KI 4,98%.
Решение.
KOH + HJ → KJ + H2O
m(KJ) = 100∙0,498 = 4,98 г, н(KJ) = 4,98/166 = 0,03 моль
н(KOH) = н(KJ) = 0,03 моль, m(KОН) = 56·0,03 = 1,68 г, m(р-ра KОН) = 1,68/0,15 = 11,2 г н(HJ) = н(KJ) = 0,03 моль, m(НJ) = 128·0,03 = 3,84 г, m(р-ра НJ) = 3,84/0,1 = 38,4 г m(Н2О) = m(общ) – [m(р-ра KOH) + m(p-pa HJ)] = 100 – (11,2 + 38,4) = 50,4 г
Максимальное количество - 58 баллов
