НАО «Казахский национальный исследовательский технический университет
имени »
Институт химической инженерии
«УТВЕРЖДАЮ»
Директор института химической
инженерии
_____________ .
«19» августа 2016 г.
СИЛЛАБУС
Дисциплина OHi 2207 «Общая химия»
Кредит - 3 (2/1/0/3)
Курс: 2
Семестр: Осенний
Ф. И.О. преподавателя: Амангельдыулы Нурлыбек
Офис: в ГУК
Данные о преподавателе | Время и место проведения | Контактная информация | ||
Аудиторные занятия | Офис-часы | Телефон | ||
Тьютор | Лекция: Среда: 10.00-11.55. 523 ауд. ГУК; Лабораторные занятия: Понедельник: 10.00-11.55 1004 лаб. ГУК | Пятница; 15.10-16.00 904 ГУК | Сот. тел.: 8-702-444-26-16 | nurlybek. *****@***com |
Пререквизиты курса:
Базовые школьные знания по химии, математике и физике.
Описание курса: В современной жизни химия играет важную роль в системе подготовки специалистов, а именно инженеров-технологов, для различных областей промышленности. В производстве пластических масс и синтетических волокон, строительных материалов и продуктов питания, красителей и лекарств, в других отраслях промышленности возникают многочисленные проблемы, требующие базовых знаний по химии. Поэтому успех работы специалиста в области любой технологии во многом будет зависеть от качества его химической подготовки. В связи с этим современному инженеру-технологу необходим достаточно широкий объём химических знаний, основную теоретическую базу которых дает дисциплина «Химия».
Цель и задачи курса: Приобретение студентами основополагающих химических знаний и применения основных понятий и закономерностей химии в дальнейшем для изучения общетехнических и технологических дисциплин и непосредственно в практической деятельности.
В результате изучения дисциплины студенты должны знать: основные понятия и законы химии; иметь представление о строении вещества; основные положения теории о природе химической связи; свойства растворов неэлектролитов и электролитов; механизм и закономерности процессов диссоциации; сущность химического равновесия и пути его смещения; современные теории кислот и оснований; реакции, происходящие в растворах электролитов; основы химической термодинамики и кинетики; понятия и суть основных процессов электрохимии; свойства простых веществ и химических соединений различных элементов (неметаллов и металлов).
Студенты должны приобрести умения: применять полученные знания при решении теоретических и практических задач в области технологии; на основе периодического закона и теории строения вещества прогнозировать физические и химические свойства элементов и их соединений.
Литература
Основная
1. Глинка химия. – М.: Интеграл-Пресс, 2009. – 752с.
2. Задачи и упражнения по общей химии. – М.: Интеграл-Пресс, 2009. – 240с.
3. Васильева работы по общей и неорганической химии. – М.: «Химия», 1979. – 336с.
Дополнительная:
4. Коровин химия. – М.: Высшая школа, 2002. – 560с.
5. Карапетьянц химических уравнений, М.: «Высшая школа», 1988г.
6. , Хавин химический справочник. 2-е изд. – Л.: Химия, 1978. – 392с.
Календарно-тематический план:
Неделя | Аудиторные занятия (час) | ||||
Название занятия | Лекции | Лаб. работы | Главы | СРС (СРСП) Вид заданий и сроки выполнения | |
1 | Лекция 1. Введение. Предмет неорганической химии. Краткая история неорганической химии. Связь неорганической химии со смежными дисциплинами. Практическое значение неорганической химии. | 2 | 2 | Введение [1 осн, 11 стр] | Общие правила работы в химической лаборатории. Ознакомление с техникой безопасности. |
2 | Лекция 2. Основные фундаментальные понятия и стехиометрические законы химии. Атом, молекула, простое вещество, химический элемент, сложное вещество, относительная атомная и относительная молекулярная массы, количество вещества, моль, молярная масса. Химические формулы, химические уравнения. Законы: сохранения массы веществ, эквивалентов, постоянства состава, кратных отношений, газовые (объёмных отношений, Авогадро, Бойля-Мариотта, Гей-Люссака, Шарля, парциальных давлений). | 2 | 2 | 1 [1 осн, 14 стр] | Лабораторная работа № 1. Классы неорганических соединений. Изучение свойств и способов получения основных классов неорганических соединений |
3 | Лекция 3. Строение атома. Модели строения атома. Основы квантовой механики. Квантово-механическая модель атома водорода. Двойственная природа электрона. Орбиталь. Квантовые числа. Строение многоэлектронных атомов. Электронные конфигурации многоэлектронных атомов. Основное и возбужденное состояние атомов. Принцип минимальной энергии, принцип Паули, правило Хунда, правила Клечковского. | 2 | 2 | 3 [1 осн, 55 стр] | Решение практических задач. |
4 | Лекция 4. Периодическая система и электронное строение атомов. Систематизация химических элементов. Структура периодической системы. Физический смысл порядкового номера элементов. Современная формулировка периодического закона. Связь между положением элемента в периодической системе и электронным строением его атомов. Свойства атомов. | 2 | 2 | 2 [1 осн, 46 стр] | Лабораторная работа № 2. Определение эквивалентной массы цинка методом вытеснения водорода. Закон эквивалентов. Эквивалент, эквивалентная масса, формулы для вычисления эквивалентных масс сложных веществ, эквивалентный объем. |
5 | Лекция 5. Химическая связь и строение молекул. Развитие представлений о химической связи. Квантово-механическое рассмотрение химической связи. Определение и характеристики химической связи. Основные виды связей. Ковалентная связь. Метод валентных связей (МВС). Механизм образования ковалентной связи. Классификация ковалентной связи. Свойства ковалентной связи. Гибридизация атомных орбиталей. Локализованная и нелокализованная связи. Метод молекулярных орбиталей (ММО). Применение ММО для описания строения молекул. Сравнение МВС и ММО. Ионная связь. Металлическая связь. Межмолекулярные взаимодействия. Водородная связь. Конденсированное состояние вещества. | 2 | 2 | 4 [1 осн, 109 стр] | Решение практических задач. |
6 | Лекция 6. Основы химической термодинамики. Предмет химической термодинамики, основные понятия, первое начало термодинамики, энтальпия, термохимия, закон Гесса, второе начало термодинамики, энтропия, энергия Гиббса, условия самопроизвольного протекания процессов. | 2 | 2 | 5 [1 осн, 15 стр] | Решение практических задач. Лабораторная работа № 3. Скорость химической реакции. Смещение равновесия обратимой реакции между хлоридом железа (III) и роданидом калия. Зависимость скорости химической реакции от концентрации (по закону действующих масс) и температуры (правило Вант-Гоффа). Химическое равновесие. Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье. |
7 | Лекция 7. Основы химической кинетики. Химическое равновесие. Предмет химической кинетики, скорость химической реакции, факторы, влияющие на скорость, закон действующих масс, правило Вант-Гоффа. Химическое равновесие. Константа химического равновесия. Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье. | 2 | 3 | 5 [1 осн, 15 стр] | Контрольная работа 1. |
8 | Лекция 8. Растворы. Химическая теория растворов . Способы выражения количественного состава растворов. Свойства разбавленных растворов неэлектролитов. Закон Рауля. Осмос и осмотическое давление. Закон Генри. | 2 | 2 | 7 [1 осн, 197 стр] | Рубежный контроль 1. (Midterm Exam) |
9 | Лекция 9. Растворы электролитов. Теория электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Сильные и слабые электролиты. Степень электролитической диссоциации. Диссоциация слабых электролитов. Ионное произведение воды. рН и рОН растворов. Влияние одноименных ионов на диссоциацию слабого электролита. Буферные растворы. Произведение растворимости. Обратимость химических реакций. Реакции в растворах электролитов. Представления о кислотах и основаниях. Гидролиз солей. | 2 | 2 | 8 [1 осн, 223 стр] | Защита СРС. Лабораторная работа № 4. Приготовление растворов. Электролитическая диссоциация и ионные процессы. Гидролиз солей. Мерная химическая посуда. Приобретение навыков работы с ней. Растворы. Способы выражения количественного состава растворов. Неэлектролиты и электролиты. Электропроводность. Сильные и слабые электролиты. Константа и степень диссоциации. Обменные реакции в растворах электролитов. Запись ионных процессов в форме ионно-молекулярных уравнений. Типы гидролиза солей. Степень и константа гидролиза. Влияние температуры и разбавления раствора на степень гидролиза. |
10 | Лекция 10. Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Основные понятия и определения. Типы ОВР. Важнейшие окислители и восстановители. Составление ОВР: метод электронного баланса и ионно-электронный метод (метод полуреакций). Направление ОВР. Роль окислительно-восстановительных процессов. | 2 | 2 | 9 [1 осн, 255 стр] | Решение практических задач. |
11 | Лекция 11. Основы электрохимии. Предмет электрохимии. Электрохимические процессы. Электродный потенциал. Водородный полуэлемент. Электрохимический ряд напряжений металлов. Гальванические элементы. Электродвижущая сила. Электролиз. Катодные и анодные процессы. Законы Фарадея. Применение электролиза. Коррозия металлов. Виды коррозии. Способы защиты от коррозии. | 2 | 2 | 9 [1 осн, 263 стр] | Лабораторная работа № 5. Окислительно-восстановительные процессы. Типы ОВР. Степень окисления. Процесс окисления и восстановления. Окислители и восстановители. Влияние среды на протекание ОВР. Составление уравнений ОВР методом электронного баланса и ионно-электронным методом (методом полуреакций). |
12 | Лекция 12. Химия неметаллов. Общая характеристика. Свойства водорода. Свойства галогенов. Элементы VI А-группы. Элементы V А-группы. Элементы IV А-группы. | 2 | 2 | 11, 12, 13, 14,15 [1 осн, 330-512 стр] | Решение практических задач. |
13 | Лекция 13. Химия металлов Общая характеристика. Сплавы. s-элементы. p-элементы. d-элементы. | 2 | 2 | 16, 17 [1 осн, 513-561 стр] | Решение практических задач. Лабораторная работа № 6. Ряд напряжений металлов. Гальванический элемент. Химическая активность металлов. Химические источники электрической энергии. Гальванический элемент Даниэля-Якоби. Электродный потенциал. Электродвижущая сила. Уравнение Нернста. |
14 | Лекция 14. Комплексные соединения. Основные положения координационной теории А. Вернера. Основные типы. Номенклатура. Пространственное строение. Изомерия. Природа химической связи. Диссоциация в растворах. | 2 | 2 | 18 [1 осн, 563 стр] | Контрольная работа 2. |
15 | Лекция 15. Ядерные реакции. Общая характеристика явления. Радиоактивность. Основные типы ядерных реакций. Запись ядерных реакций. | 2 | 2 | Лекционные материалы | Рубежный контроль 2. (End-of-Term Exam) |
Итого | 30 | 30 | |||
Финальный экзамен |
Формы контроля знаний:
Промежуточный контроль (Midterm / End-of-term Exams): 2 раза в семестре
Quizzes (контрольные работы): 2 работы в семестре
Индивидуальные задания (СРС): 1 задание в семестре
Финальный экзамен: в период экзаменационной сессии
Критерии оценки знаний, %
Лабораторные работы | 18 % |
Практические задания | 12 % |
Контрольные работы | 8 % |
Самостоятельная работа студента | 2 % |
Промежуточный контроль-1 (Midterm Exam) | 10 % |
Промежуточный контроль-2 (End of term Exam) | 10 % |
Финальный экзамен | 40 % |
Итого | 100 % |
Календарный график сдачи работ
№ | Вид контроля | Н Е Д Е Л И | Итого | |||||||||||
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 |
1 | Лабор. работы | * | * | * | * | * | * | 18 | ||||||
2 | Практические задания | * | * | * | * | * | * | 12 | ||||||
3 | Контр. работа | * | * | 8 | ||||||||||
4 | СРС | * | 2 | |||||||||||
5 | Рубежный контроль | * | * | 20 | ||||||||||
6 | Финальный экзамен | 40 | ||||||||||||
7 | Итого | 100 |
Оценка знаний студентов
Оценка | Буквенный эквивалент | В процентах № | В баллах |
Отлично | А | 95-100 | 4 |
А- | 90-94 | 3,67 | |
Хорошо | В+ | 85-89 | 3,33 |
В | 80-84 | 3,0 | |
В- | 75-79 | 2,67 | |
Удовлетворительно | С+ | 70-74 | 2,33 |
С | 65-69 | 2,0 | |
С- | 60-64 | 1,67 | |
D+ | 55-59 | 1,33 | |
D | 50-54 | 1,0 | |
Неудовлетворительно | F | 0-49 | 0 |
Политика выставления оценок
Посещаемость и активность на лекционных и лабораторных занятиях обязательна. Ввиду большого объема материала дисциплины, студент должен приходить на лекцию подготовленным. Лекции будут охватывать основные теоретические положения курса, а также их прикладное значение. При 20% (9 часов) пропущенных занятий студент снимается с дисциплины с проставлением оценки «F (Fail)» независимо от полученных оценок. По отношению к студенту, за систематическое опоздание на занятие либо нарушение дисциплины будут приняты соответствующие меры по Правилам КТО.
Лабораторные работы способствуют приобретению необходимых практических знаний и навыков расчетной работы, усвоению и закреплению теоретического материала. Отчеты о выполнении лабораторной работы и всех его заданий оформляются письменно и защищаются студентом на следующем лабораторном занятии. Во время лабораторных работ будут проводиться решения практических задач, а также контрольные работы и рубежные контроли.
Контрольные работы проводятся в виде тестов и/или письменной работы во время лабораторных работ и позволит выявить усвоение студентами пройденных материалов.
Самостоятельная работа студентов (СРС) выдается в виде презентации на заданную тематику 1 раз в течение семестре и состоит из 10-15 слайдов, который должен быть выполнен индивидуально в письменном виде, оформлены по установленной форме и защищены студентом в установленный срок.
Рубежные контроли охватывают весь материал лекций, лабораторных работ, заданий СРС, изученный во время аттестационного периода. Задания рубежных контролей представляют собой тестовые вопросы и/или теоретические и практические вопросы для контроля по пройденным темам.
Финальный экзамен охватывает и обобщает весь материал курса. Экзаменационные билеты состоят из трех частей: тестовых вопросов, практические задания и теоретические вопросы. Продолжительность экзамена не более 3 академических часов.
К финальному экзамену допускаются студенты, набравшие 30 и более баллов по итогам текущего и рубежных контролей.
Для получения положительной оценки студент должен набрать не менее 20 баллов на финальном экзамене, в противном случае за дисциплину ставится итоговая оценка “F”.
В случае использования шпаргалки (на бумажном или электронном носителе) на рубежном контроле или финальном экзамене, за всю дисциплину выставляется оценка "F".
В случае опоздания на финальный экзамен дисциплины выставляется «0» баллов.
Силлабус обсужден на заседании Института химического инжиниринга кафедры «Прикладная химия»
«17» августа 2016 г. Протокол № 1
Заведующий кафедрой
Ознакомлен(а) и согласен(а) с требованиями к курсу
«Общая химия».
№ | Ф. И.О. студента | ID номер | Подпись | Дата |
1 | ||||
2 | ||||
3 | ||||
4 | ||||
5 | ||||
6 | ||||
7 | ||||
8 | ||||
9 | ||||
10 | ||||
11 | ||||
12 | ||||
13 | ||||
14 | ||||
15 | ||||
16 | ||||
17 | ||||
18 | ||||
19 | ||||
20 |
Тьютор
