Факультет  ВСО 

2014-2015 учебный год

Лабораторное занятия № 1

Тема: “Растворы и их роль в жизнедеятельности”

1. Теория


Роль воды и растворов в жизнедеятельности. Физико-химические свойства воды, обусловливающие её уникальную роль как единственного  биорастворителя. Автопротолиз воды. Константа автопротолиза воды: вывод, расчет рН растворов. Коллигативные свойства разбавленных растворов неэлектролитов. Закон Рауля: формулировки, расчетные формулы. Следствие из закона Рауля: понижение температуры замерзания раствора, повышение температуры кипения раствора. Осмос. Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа: вывод, формулировка. Осмотические свойства растворов электролитов. Изотонический коэффициент. .Гипо-, гипер-, изотонические растворы. Понятие об изоосмии (электролитном гомеостазе). Осмоляльность и осмолярность биологических жидкостей. Роль осмоса в биологических сиcтемах. Плазмолиз и цитолиз. Константа ионизации слабого электролита и факторы, влияющие на нее. Закон разведения Оствальда для бинарных электролитов (формулировка). Активность. Коэффициент активности ионов. Ионная сила раствора: определение зависимость от различных факторов. Электролиты в организме. Синергизм и антагонизм ионов.

2. Задачи


В 300 г водного раствора содержится 50 г сахарозы.

Рассчитайте молярную долю растворителя.

Определите давление насыщенного пара растворителя над раствором при температуре 20 оС, если давление пара растворителя над растворителем в тех же условиях равно 18,11 мм рт. ст.

НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?

Раствор, содержащий 43 г неэлектролита  в 500 мл воды, замерзает при t = -1,36 оС.

Рассчитайте относительную молекулярную массу растворенного вещества. Кк (Н2О) = 1,86 кг⋅К/моль.


Осмотическое давление раствора объемом 0,5 л, в котором содержится 40 г гемоглобина, при 4 оС равно 2634 Па.

Установите молярную массу гемоглобина.


Температура кипения водного раствора NaOH 102,65 оС. Кажущаяся степень ионизации электролита равняется 70%.

Установите, какую массу NaOH растворили в 100 г воды.


Осмотическое давление 0,04 М раствора электролита при t = 0 оС составляет 2,178·.105 Па. Экспериментальное значение α = 0,7.

Определите число ионов, на которые диссоциирует электролит.

3. Формулы, необходимые для решения задач по теме

“Растворы неэлектролитов”


Закон Рауля для неэлектролитов: Относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором нелетучего вещества равно его молярной доле:

, где

Ро – давление насыщенного пара растворителя над растворителем,

Р  – давление насыщенного пара растворителя над раствором,

N – молярная доля растворенного вещества,

n – количество растворенного вещества,

nо – количество вещества растворителя.

После преобразования получим:

,

Следствие из закона Рауля: Повышение температуры кипения растворов неэлектролитов:

  , где

в(Х) – моляльность вещества Х в растворе, моль/кг;

Х – формула растворённого вещества;

Кэ – эбулиометрическая константа растворителя.

Кэ (Н2О) = 0,52 кг∙К∙моль-1.


Следствие из закона Рауля: Понижение температуры замерзания растворов неэлектролитов прямо пропорционально моляльности вещества в растворе:

  , где

в(Х) – моляльность вещества Х в растворе, моль/кг;

Х – формула растворённого вещества;

Кк – криоскопическая константа растворителя.

Кк (Н2О) = 1,86 кг∙К∙моль-1. 

Закон Вант-Гоффа: Осмотическое давление разбавленных растворов неэлектролитов прямо пропорционально молярной концентрации растворенного вещества: 

  , где

р – осмотическое давление,

С(Х) – молярная концентрация вещества Х,

Х – формула растворённого вещества;

R –универсальная газовая постоянная (R = 8,31 л·кПа·моль-1·К-1),

Т – абсолютная температура (Т = t + 273).

4. Формулы, необходимые для решения задач по теме

“Растворы электролитов”

Следствие из закона Рауля для растворов электролитов: 

 

, где

i – изотонический коэффициент.

i = 1+б(n-1), где

б – кажущаяся степень диссоциации,

n – число ионов, на которое диссоциирует электролит.

5. Лабораторные работы


Рост искусственной клетки Траубе. Приготовление раствора меньшей концентрации из раствора большей концентрации

Литература

Пузаков : учебник для факультета ВСО – М.: ГЭОТАР-Медиа, 2006 –  с. 214 - 231 Глинка химия. Л.: Химия. 1979. С. 213-216, 223-243. , , и др. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. Под. ред. – М.: Высшая школа, 1993. С. 42-51. Равич-, Новиков и коллоидная химия. М.: Высшая школа,  1975, ч. 1, гл. II. Ленский в бионеорганическую и биофизическую химию. М.: Высшая школа, 1989, с.93-102, 112-125.