Рабочая программа по химии 8,910,11 класс (стр. 4 )

105 часов – 3 часа резерв

№ п/п	№ в теме	Дата	Тема урока	Требования к уровню подготовки	Эксперимент Расчетные задачи	Д/з
ТЕМА №1 «Периодический закон и периодическая система химических элементов ». 8 часов
1	1	Атом – сложная частица	Знать: модели строения атома, состав атомного ядра, определения изотопы, нуклоны. Уметь:  находить значения протонов, нейтронов, электронов для атомов химических элементов	§1, у.1-5, с.7
2	2	Состояние электронов в атоме	Знать: о природе электрона, понятии атомной орбитали, , виды атомных орбиталей, понятия о квантовых числах. Уметь:  определять квантовые числа электронов, их функции при описании электрона, находить значения квантовых чисел  для атомов химических элементов, соответственно  формам АО	§2, у.1-4,с.9
3	3	Электронные конфигурации атомов	Знать: классификацию химических элементов на основе строения атомов, принцип наименьшей энергии, принцип Паули, правило Хунда. Уметь: составлять электронно-графические конфигурации для атомов химичечских элементов согласно принципу Паули и правилу Хунда.	§3, у.1-7,с.21
4	4	Электронно-графическая формула атома	Знать: классификацию химических элементов на основе строения атомов, принцип наименьшей энергии, принцип Паули, правило Хунда. Уметь: составлять электронно-графические конфигурации для атомов химичечских элементов согласно принципу Паули и правилу Хунда.	§4, у.1-5, с.24
5	5	Периодический закон в свете учения о строении атома.	Знать: современную формулировку Периодического закона, структуру Периодической системы, особенности больших и малых периодов, особенности главных и побочных подгрупп, характеристики свойства атомов элементов и их соединений, зависимость в изменениях свойств атомов по периодам и группам. Уметь: составлять электронные формулы атомов, определять  местонахождение элемента в Периодической системе.	§5, у.2-5, с.27
6	6	Изменение свойств элементов и их соединений в зависимости от положения в периодической системе (в периоде).	Знать: современную формулировку Периодического закона, структуру Периодической системы, особенности больших и малых периодов, особенности главных и побочных подгрупп, характеристики свойства атомов элементов и их соединений, зависимость в изменениях свойств атомов по периодам и группам. Уметь: составлять электронные формулы атомов, определять  местонахождение элемента в Периодической системе.	§6, у.1-4, с.30
7	7	Изменение свойств элементов и их соединений в зависимости от положения в периодической системе (в группе).	Знать: современную формулировку Периодического закона, структуру Периодической системы, особенности больших и малых периодов, особенности главных и побочных подгрупп, характеристики свойства атомов элементов и их соединений, зависимость в изменениях свойств атомов по периодам и группам. Уметь: составлять электронные формулы атомов, определять  местонахождение элемента в Периодической системе.	§7, у.2, 4, с. 33
8	8	Решение тестовых заданий по теме «Периодический закон и периодическая система химических элементов ».	Знать: строение атома, структуру Периодической системы, Периодический закон. Уметь: составлять электронно-графические формулы, используя понятия о квантовых числах, описывать  химические элементы по плану, находить особенности свойств химических элементов по расположению в Периодической системе.	Решить тесты в тетради
ТЕМА №2 «Химическая связь».  11 часов
9	1	Ковалентная связь.	Знать: определение химической связи, ковалентной связи, механизм образования связи обменный и донорно-акцепторный, полярную и неполярную связи. Уметь: приводить примеры веществ с ковалентным типом связи (полярной и неполярной)	§8, у.1-5, с.42
10	2	Валентность и валентные возможности атома.	Знать: Валентность и валентные возможности атома в свете теорий строения атома и химической связи, валентные электроны и валентные орбитали (орбитали с неспаренными электронами, неподеленными электронными парами, свободные орбитали), нормальное и возбужденное состояние атома. Уметь: составлять электронные формулы атомов в нормальном и возбужденном состоянии	§9, у.2,3,4, с.50
11	3	Комплексные соединения.	Знать: определение комплексного соединения, состав комплексного соединения (комплексообразователь, лиганды, координационное число), внутреннюю и внешнюю сферы комплексного соединения, классификацию комплексных соединений (соединения с комплексным анионом, катионом, нейтральные комплексы), номнклатура комплексных соединений.  Уметь:  составлять формулы комплексных соединений, называть их по общепринятой номенклатуре, определять заряды ионов комплексообразователя, внешней и внутренней сферы.	§10, у.1,2,3, с.58
12	4	Комплексные соединения.	Знать: механизм образования комплексных соединений, донорно-акцепторное взаимодействие комплексообразователя и лигандов, диссоциацию комплексных соединений, значение комплексных соединений в химической технологии и жизнедеятельности организмов. Уметь:  составлять формулы комплексных соединений, называть их по общепринятой номенклатуре, определять заряды ионов комплексообразователя, внешней и внутренней сферы.	Лабораторный  опыт № 1: Получение катионных аквакомплексов и анионных гидроксокомплексов  хрома (III)	§10, схема
13	5	Основные характеристики ковалентной связи.	Знать: количественные характеристики ковалентной связи (энергия связи, длина связи, валентные углы), определения понятия гибридизации атомных орбиталей. Уметь:  на примере неорганических соединений объяснить гибридизацию АО.	§11,  у.1-3, с.61
14	6	Геометрия молекул	Знать: пространственное строение молекул, виды гибридизации АО. Уметь:  приводить примеры веществ с различными способами перекрывания АО	§12,13,  у.1-3, с. 67,  у.1-4, с.70
15	7	Ионная связь.  Степень окисления.	Знать: определение ионной связи, полярные и неполярные молекулы, зависимость типа молекул от вида химической связи и строения молекул. Уметь: объяснять сходство и различие ионной связи и ковалентной, приводить примеры полярных и неполярных молекул в зависимости от типа химической  связи.	§14, у.1-5,с.75
16	8	Водородная связь. Межмолекулярное взаимодействие.	Знать: определение водородной связи,  влияние водородной связи на свойства вещества, единая природа химических связей. Уметь:  сравнивать и доказывать единство природы всех видов связи	§15,16,  у.1-5, с.78,  у.1-5, с.81
17	9	Газообразные, жидкие и твердые вещества.	Знать: современные представления о строении твердых, жидких и газообразных веществ, кристаллические и аморфные вещества, типы кристаллических решеток (ионные, атомные, молекулярные и металлические). Уметь:  приводить примеры веществ с различными  типами кристаллических решеток, объяснять зависимость  свойств веществ от его строения.	Демонстрации: Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решеток.	§17, у.1-6,с.87
18	10	Обобщение и повторение темы «Периодический закон и периодическая система химических элементов . Химическая связь».	Знать: понятия химической связи, виды химической связи, механизмы образования химической связи. Уметь:  приводить примеры веществ с различными типами химической связи	Расчетные задачи: Вычисление массовой доли химического элемента в соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям химических элементов.	§1-17
19	11	Контрольная работа № 1 по теме «Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов . Химическая связь».	Знать: понятия химической связи, виды химической связи, механизмы образования химической связи. Уметь:  приводить примеры веществ с различными типами химической связи	§1-17
ТЕМА №3 «Основные закономерности протекания химических реакций». 10 часов
20	1	Энергетика химических реакций. Тепловые эффекты реакций. Термохимические уравнения. Закон Гесса  и следствия из него.	Знать: Сущность химической реакции (процесс разрыва связей в реагентах и образование новых связей в продуктах реакции), энергетика химических реакций, эндо - и экзотермические реакции, тепловой эффект химической реакции, термохимические уравнения, закон Гесса, его применение для термохимических расчетов. Уметь:  определять тип химической реакции, составлять термохимические уравнения, применять закон Гесса в термохимических расчетах.	§18, у.1-4, с.93
21	2	Энтропия. Энтальпия	Знать: стандартная теплота (энтальпия) образования химических соединений, понятие об энтропии Уметь:  применять понятия энтальпии и энтропии в расчетах при решении задач.	§19
22	3	Расчеты по термохимическим уравнениям	Знать: термохимические уравнения, закон Гесса, стандартная теплота (энтальпия) образования химических соединений, понятие об энтропии Уметь:  решать задачи на применение закона Гесса.	Расчетные задачи: Расчет теплового эффекта по данным о количестве одного из участвующих в реакции веществ и выделившейся (поглощенной) теплоты. Расчет энтальпии реакции. Расчет изменения энтропии в химическом процессе.	§20
23	4	Энергия Гиббса	Знать: закон сохранения массы вещества и энергии  в химических реакциях. Уметь:  применять термохимические понятия в расчетах при решении задач	Расчетные задачи: Расчет изменения энергии Гиббса реакции.	§21
24	5	Скорость химической реакции. Закон действующих масс. Элементарные и сложные реакции. Факторы, влияющие на скорость химических реакций.	Знать: гомогенные и гетерогенные реакции, скорость гомо - и гетерогенных реакций, элементарные и сложные реакции, факторы, влияющие на скорость реакции, константа скорости реакции, зависимость скорости реакции от температуры, правило Вант-Гоффа, энергия активации. Уметь:  решать задачи, используя правилор Вант-Гоффа.	Демонстрации: Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры.	§22, у.1-5, с.113
25	6	Катализаторы.	Знать: катализаторы, гомогенный и гетерогенный катализ, роль катализаторов в интенсификации технологических процессов. Уметь:  с помощью химических опытов выявить и доказать влияние на скорость реакции температуры, концентрации, наличие катализаторов.	Демонстрации: Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора (оксида марганца (IV) и фермента (каталазы))	§23, у.1-4, с.118
26	7	Необратимые и обратимые реакции. Химическое равновесие. Константа равновесия.	Знать: химическое равновесие, равновеснын концентрации, константа равновесия, химическое равновесие в гетеро - и гмогенных реакциях. Уметь:  записывать закон действующих масс для равновесия, используя константу.	§24, у.1-4, с.122
27	8	Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье.	Знать: факторы, влияющие на смещение равновесия (температура, давление и концентрация реагентов), принцип Ле Шателье, роль  смещения равновесияв увеличении выхода продукта в химической промышленности. Уметь:  определять направленность смещения равновесия при изменении температуры, концентрации, давления.	Лабораторный опыт № 2: Смещение химического равновесия при изменении концентрации реагирующих веществ.	§25, у.1-5, с.128
28	9	Обобщение по теме «Основные закономерности протекания химических реакций».	Уметь:  решать расчетные задачи по закону действующих масс, константе равновесия, правилу Вант0Гоффа	§18-25
29	10	Практическая работа № 1:  Скорость химической реакции.	Знать: технику безопасности при работе в химической лаборатории	Практическая работа № 1:  Скорость химической реакции.	§18-25
ТЕМА №4 «Растворы».  13 часов
30	1	Дисперсные системы и их классификация. Коллоидные растворы. Истинные растворы.	Знать: понятия  о дисперсных системах, дисперсионная среда и дисперсная фаза, классификация дисперсных систем, представление о коллоидных растворах, суспензии, эмульсии, истинные растворы. Уметь:  приводить примеры	§26, у.1-5, с.132
31	2	Растворение как физико-химический процесс. Растворы. Растворимость веществ в воде.	Знать: механизм и энергетика растворения, крисьталлогидраты, химическое равновесие при растворении, растворимость веществ в воде, влияние на растворимость природы растворяемого вещества  ирастворителя, температуры, давления, насыщенные, ненасыщенные, перенасыщенные растворы. Уметь:  приводить примеры	Демонстрации: Растворение окрашенных веществ в воде (сульфата меди (II), перманганата калия, хлорида железа  (III)). Лабораторный  опыт № 3:  Тепловые явления при растворении.	§27,  §28, у.1-4, с.140
32	3	Способы выражения состава растворов. Массовая доля.	Знать: массовая доля растворенного вещества Уметь:  решать задачи на  расчет массы или объема растворенного вещества и растворителя для приготовления определенной массы или объема раствора с заданной концентрацией (массовой, молярной, моляльной).	Расчетные задачи: Расчет массы или объема растворенного вещества и растворителя для приготовления определенной массы или объема раствора с заданной концентрацией (массовой, молярной, моляльной).	§29, у.1-3, с.144
33	4	Способы выражения состава растворов. Молярная  и моляльная концентрации.	Знать: молярнаю и моляльную концентрации Уметь:  решать задачи на  расчет массы или объема растворенного вещества и растворителя для приготовления определенной массы или объема раствора с заданной концентрацией (массовой, молярной, моляльной).  Вычисления по уравнениям, когда одно из веществ взято в виде раствора определенной концентрации.	Расчетные задачи: Расчет массы или объема растворенного вещества и растворителя для приготовления определенной массы или объема раствора с заданной концентрацией (массовой, молярной, моляльной). Вычисления по уравнениям, когда одно из веществ взято в виде раствора определенной концентрации.	§29, у.4,5, с.144
34	5	Практическая работа № 2: Приготовление раствора с заданной молярной концентрацией.	Знать: технику безопасности при работе в химической лаборатории	Практическая работа № 2: Приготовление раствора с заданной молярной концентрацией.	У. 1-6, с. 148
35	6	Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты.	Знать: понятие электролитической диссоциации, зависимость диссоциации от характера химических связей в электролитах, константа диссоциации, степень диссоциации электролитов, реакции ионного обмена, сильные и слабые электролиты, условия протекания реакций ионного обмена. Уметь:  составлять уравнения диссоциации веществ и реакций ионного обмена.	§30, 31,  у.1-2, с.151
36	7	Произведение растворимости. Ионное произведение воды. Водородный показатель	Знать: диссоциация воды, константа диссоциации воды, водородный показатель, индикаторы, роль водородного показателя в химических и биологических  процессах. Уметь:  записывать диссоциацию воды, объяснять понятие водородного показателя, его использование на практике.	Лабораторный опыт № 4: Реакции ионного обмена в растворе.	§32, у. 1 – 6,  с. 155
37	8	Кислотно-основные свойства гидроксидов. Реакции ионного обмена.	Знать: кислотно-основные свойства гидроксидов Уметь:  составлять уравнения диссоциации веществ и реакций ионного обмена.	§ 33,34, 35  у.2,3,4,  с.164,
38	9	Гидролиз солей. Степень гидролиза	Знать: понятие гидролиза солей, степень гидролиза. Уметь:  составлять уравнения гидролиза солей	§36,  §37, у.1-4, с.171
39	10	Взаимодействие металлов с растворами гидролизующихся солей.	Знать: понятие гидролиза солей, степень гидролиза. Уметь:  составлять уравнения гидролиза солей	Лабораторный опыт № 5:  Взаимодействие металлов с растворами гидролизующихся солей.	§38, у.1-4, с.180
40	11	Необратимый гидролиз солей и бинарных соединений.	Знать: понятие гидролиза солей, степень гидролиза. Уметь:  составлять уравнения гидролиза солей	§39, у.1-3, с.182
41	12	Практическая работа № 3  Гидролиз солей.	Знать: технику безопасности при работе в химической лаборатории	Практическая работа № 3  Гидролиз солей.	§27-39
42	13	Контрольная работа № 2 по теме «Химические реакции и закономерности их протекания. Химические реакции в водных растворах».	§27-39
Тема № 5 «Окислительно-восстановительные реакции» 15 часов
43	1	Окислительно-восстановительные реакции	Знать: окислители и восстановители, окислительно-восстановительная двойственность, изменения окислительно-восстановительных свойств простых веществ в зависимости от положения образующих их элементов в ПСХЭ, классификация ОВР (межмолекулярные, внутримолекулярные и реакции диспропорционирования). Уметь:  приводить примеры окислителей и восстановителей.	Лабораторный опыт № 6: Окислительно-восстановительные реакции.	§ 40, у.1-4, с.186
44	2	Составление уравнений ОВР.	Знать: метод электронного баланса. Уметь:  составлять уравнения ОВР методом электронного баланса.	§ 41, у.1-3, с.190
45	3	Составление уравнений ОВР.	Знать: метод электронного баланса. Уметь:  составлять уравнения ОВР методом электронного баланса.	§ 41, карточки
46	4	Особые случаи составления уравнений ОВР.	Знать: метод электронного баланса. Уметь:  составлять уравнения ОВР методом электронного баланса.	§ 42, у.1,2, с.195
47	5	Метод электронно-ионного баланса.	Знать: метод электронно-ионного баланса. Уметь:  составлять уравнения ОВР методом электронно-ионного баланса.	Зад в тетр
48	6	Метод электронно-ионного баланса.	Знать: метод электронно-ионного баланса. Уметь:  составлять уравнения ОВР методом электронно-ионного баланса.	§ 43, зад после §
49	7	Метод электронно-ионного баланса.	Знать: метод электронно-ионного баланса. Уметь:  составлять уравнения ОВР методом электронно-ионного баланса.	Составить уравнения ОВР
50	8	Химические источники тока. Электрохимический ряд напряжений металлов.	Знать: химические источники тока (гальванические и топливные элементы, аккумуляторы), электрохимические ряд напряжений металлов. Уметь:  пользоваться электрохимическим рядом напряжений металлов.	Лабораторный опыт № 7: Гальванический элемент.	§ 45, у.1,2, с.207 §46, у.1-5, с.211
51	9	Направление ОВР.	Знать: химические источники тока (гальванические и топливные элементы, аккумуляторы), электрохимические ряд напряжений металлов. Уметь:  пользоваться электрохимическим рядом напряжений металлов.	Лабораторный опыт № 8:  Восстановительные свойства металлов.	§ 47, у.1-4, с.214
52	10	Электролиз расплавов	Знать: электролиз расплавов. Уметь:  составлять уравнения электролиза расплавов	§ 48, у.1,2, с.221
53	11	Электролиз растворов.	Знать: электролиз растворов. Уметь:  составлять уравнения электролиза растворов	§ 48, у.3,5, с.221
54	12	Аккумуляторы.	Знать: химические источники тока (гальванические и топливные элементы, аккумуляторы), электрохимические ряд напряжений металлов. Уметь:  пользоваться электрохимическим рядом напряжений металлов.	§ 49, у.1,2, с.223
55	13	Коррозия металлов.	Знать: коррозия металлов, ущерб от коррозии, виды коррозии (химическая, электрохимическая), способы защиты от коррозии (легирование, антикоррозийные покрытия, протекторная защита, ингибирование. Уметь:  составлять уравнения коррозии металлов	§ 50, у.1-4, с.230
56	14	Обобщение и систематизация знаний  по теме «Окислительно-восстановительные реакции».	Уметь:  решать задачи по теме «Окислительно-восстановительные реакции»	Расчетные задачи: Вычисления по уравнениям, когда одно или несколько веществ взяты в избытке.	Решить задачи в тетради
57	15	Практическая работа № 4: Коррозия металлов и способы защиты от неё.	Знать: технику безопасности при работе в химической лаборатории	Практическая работа № 4: Коррозия металлов и способы защиты от неё.	Рефераты
Тема № 6»Основные классы неорганических соединений» 13 часов
58	1	Оксиды. Классификация, состав.	Знать: определение оксидов, их химические свойства, классификацию. Уметь:  составлять формулы оксидов, уравнения реакций, подтверждающих химические свойства оксидов.	§51,  у.2,  с.237
59	2	Оксиды. Химические свойства.	Знать: определение оксидов, их химические свойства, классификацию. Уметь:  составлять формулы оксидов, уравнения реакций, подтверждающих химические свойства оксидов.	Лабораторный опыт № 9: Распознавание оксидов.	§51,  у.4,  с.237
60	3	Гидроксиды. Основания.	Знать: определение гидроксидов, их химические свойства, классификацию. Уметь:  составлять формулы оксидов, уравнения реакций, подтверждающих химические свойства гидроксидов.	Лабораторный опыт № 10: Распознавание катионов натрия, магния, цинка.	§52, у.1-5, с.241
61	4	Кислоты.	Знать: определение кислот, их химические свойства, классификацию. Уметь:  составлять формулы оксидов, уравнения реакций, подтверждающих химические свойства кислот.	§53,  у.1-2,  с.245
62	5	Кислоты.	Знать: определение кислот, их химические свойства, классификацию. Уметь:  составлять формулы оксидов, уравнения реакций, подтверждающих химические свойства кислот.	§53,  у.3-7,  с.245
63	6	Амфотерные гидроксиды.	Знать: определение амфотерных гидроксидов, их химические свойства, классификацию. Уметь:  составлять формулы оксидов, уравнения реакций, подтверждающих химические свойства амфотерных гидроксидов.	§54,  у.1-6,  с.249
64	7	Классификация солей. Средние соли.	Знать: определение средних солей, их химические свойства, классификацию. Уметь:  составлять формулы оксидов, уравнения реакций, подтверждающих химические свойства средних солей.	Расчетные задачи: Вычисление массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси.	§55,  у.1-7,  с.255-256,
65	8	Кислые, смешанные, двойные соли	Знать: определение кислых, смешанных и двойных солей, их химические свойства, классификацию. Уметь:  составлять формулы оксидов, уравнения реакций, подтверждающих химические свойства кислых, смешанных и двойных солей.	Лабораторный опыт № 11:  Получение кислой соли.	§56,  у.1-5,  с.262
66	9	Основные соли	Знать: определение осовных солей, их химические свойства, классификацию. Уметь:  составлять формулы оксидов, уравнения реакций, подтверждающих химические свойства основных солей.	Лабораторный опыт № 12: Получение основной соли.	§57,  у. 6,  с. 262
67	10	Генетическая связь между классами неорганических соединений.	Знать: графические формулы оксидов, гидроксидов, солей, генетическую связь между классами неорганических веществ. Уметь:  составлять формулы оксидов, гидроксидов, солей, решать генетические цепочки.	Расчетные задачи: Определение выхода продукта реакции от теоретически возможного.	§59,  у.1-3,  с.265
68	11	Практическая работа № 5: Расчетные задачи	Знать: технику безопасности при работе в химической лаборатории	Практическая работа № 5: Расчетные задачи.	§51-59
69	12	Практическая работа № 6: Экспериментальное установление связей между классами неорганических соединений.	Знать: технику безопасности при работе в химической лаборатории	Практическая работа № 6: Экспериментальное установление связей между классами неорганических соединений.	§51-59
70	13	Контрольная работа № 3 по теме  «Реакции с изменением степеней окисления атомов химических элементов. Основные классы неорганических соединений»
Тема № 7 «Неметаллы и их соединения»  10 часов
71	1	Общая характеристика и основные способы получения неметаллов.	Знать: положение элементов, образующих простые вещества-неметаллы, в ПСХЭ, особенности строение их атомов, способы получения неметаллов и их физические свойства, аллотропные модификации кислорода, фосфора, серы, углерода и их свойства, химические свойства неметаллов. Уметь:  определять положение неметаллов в ПСХЭ, расписывать электронную формулу, составлять уравнения химических реакций, подтверждающих химические свойства неметаллов, составлять окислительно-восстановительные реакции, определять окислитель и восстановитель.	§ 60,  у.1-8,  с.270
72	2	Свойства неметаллов VII-A группы	Знать: общая характеристика подгруппы галогенов, их особенности, соединения, качественные реакции, особенности химии фтора, понятия о цепных реакциях, применение. Уметь:  составлять уравнения реакций и выполнять лабораторные опыты.	Лабораторный опыт № 13: Диспропорционирование йода в щелочной среде.	§ 61, у. 1-4, с. 277-278 Конспект лекций
73	3	Свойства неметаллов VI-A группы	Знать: характеристику кислорода, озона, их отличие, применение, свойства, соединения, характеристика атома серы, её физические и химические свойства, применение, нахождение в природе, соединения серы с разной степенью окисления, их свойства. Уметь:  составлять уравнения реакций.	Расчетные задачи: Вычисление массы веществ или объема газов по известному количеству вещества одного из вступивших в реакцию или получающихся веществ.	§ 61, у. 5-7,  с. 278 Конспект лекций
74	4	Свойства неметаллов V-A группы	Знать: особенности азота и его соединений, атом и молекула азота, аммиак, его физические и химические свойства, получение, азотная кислота, её свойства. Уметь:  составлять уравнения реакций.	§ 61, у. 8, 9, с. 278 § 77, у. 1-6, с. 372 Конспект лекций
75	5	Свойства неметаллов IV-A группы	Знать: Углерод, аллотропия углерода, свойства, получение и применение углерода, карбиды, оксиды углерода, угольная кислота и карбонаты. Уметь:  составлять уравнения реакций.	Лабораторный опыт № 14: Ознакомление со свойствами карбонатов и гидрокарбонатов.	Конспект лекций
76	6	Водородные соединения неметаллов	Знать: свойства и получение водородных соединений неметаллов Уметь:  составлять уравнения реакций	Лабораторный опыт № 15: Окислительно-восстановительные свойства пероксида водорода.	§ 62, у. 1-7,  с. 282-283
77	7	Оксиды неметаллов и соответствующие им гидроксиды	Знать: свойства и получение оксидов неметаллов и соответствующих им гидроксидов. Уметь:  составлять уравнения реакций	§ 63, у. 1-4,  с. 287
78	8	Оксиды неметаллов и соответствующие им гидроксиды	Знать: свойства и получение оксидов неметаллов и соответствующих им гидроксидов. Уметь:  составлять уравнения реакций	Лабораторный опыт № 16: Распознавание  хлорид-, сульфат - и карбонат-ионов в растворе.	§ 63
79	9	Благородные газы. Соединения благородных газов. Применение.	Знать: положение благородных газов в ПСХЭ, физические и химические свойства, получение и применение благородных газов. Уметь:  составлять уравнения реакций	Расчетные задачи: Расчет объемных отношений газов при химических реакциях.	§64, у.1,2, с. 290
80	10	Практическая работа № 7: Получение и собирание газов (кислород, аммиак, оксид углерода (IV) ), опыты с ними.	Знать: технику безопасности при работе в химической лаборатории	Практическая работа № 7: Получение и собирание газов (кислород, аммиак, оксид углерода (IV) ), опыты с ними.	§60 - §64
Тема № 8  «Металлы и их соединения» 22 часа
81	1	15.03	Общая характеристика металлов и общие способы получения металлов.	Знать: положение металлов в ПСХЭ, особенности строения их атомов. Уметь:  определять местоположение металлов, расписывать электронную формулу металлов	Демонстрации:  Образцы металлов, их оксидов и некоторых солей.	§65, у.1-5, с.293-294
82	2	17.03	Свойства металлов (металлы I-А группы)	Знать: свойства, получение и применение щелочных металлов  и их соединений. Уметь:  составлять уравнения реакций	Демонстрации:  Взаимодействие металлов с неметаллами и водой. Лабораторный опыт № 17: Свойства металлов I-А группы.	Конспект лекции § 66, у. 1,  с. 303 у. 8, с.304
83	3	18.03	Свойства металлов (металлы II-А группы)	Знать: свойства, получение и применение щелочноземельных  металлов  и их соединений. Уметь:  составлять уравнения реакций	Демонстрации:  Взаимодействие оксида кальция с водой. Устранение жесткости воды. Качественная реакция на ионы кальция и бария.  Лабораторный опыт № 18:  Свойства металлов II-А группы.	Конспект лекции § 66
84	4	Свойства металлов (алюминий)	Знать: свойства, получение и применение алюминия  и его соединений. Уметь:  составлять уравнения реакций	Демонстрации:  Доказательство механической прочности оксидной пленки алюминия. Отношение алюминия к концентрированной азотной кислоте. Лабораторный опыт № 19:  Алюминий и его свойства.	Конспект лекции § 66
85	5	Соединения алюминия	Знать: свойства, получение и применение алюминия  и его соединений. Уметь:  составлять уравнения реакций	Лабораторный опыт № 20:  Взаимодействие металлов с растворами щелочей.	Конспект лекции §66
86	6	Общая характеристика d-элементов.	Знать: общая характеристика d-элементов, особенности строения их атомов и свойства соединений. Уметь:  составлять электронно-графические формулы d-элементов.	§67, у.1,2, с.307
87	7	Хром и его соединения.	Знать: физические и химические свойства хрома, его соединений, двойственный характер соединений хрома, применение хрома и его сплавов. Уметь:  составлять электронно-графические формулы атома хрома, уравнения реакций.	Демонстрации:  Получение и свойства гидроксида хрома (III).  Окислительные свойства дихроматов.	§68, у. 1,2, с. 317
88	8	Хром и его соединения.	Знать: физические и химические свойства хрома, его соединений, двойственный характер соединений хрома, применение хрома и его сплавов. Уметь:  составлять электронно-графические формулы атома хрома, уравнения реакций.	§68, у.3-9, с.317
89	9	Практическая работа № 8: Соединения хрома.	Знать: технику безопасности при работе в химической лаборатории	Практическая работа № 8: Соединения хрома.	§68
90	10	Марганец и его соединения.	Знать: физические и химические свойства марганца, его соединений, применение марганца и его сплавов. Уметь:  составлять электронно-графические формулы атома марганца, уравнения реакций.	Лабораторный опыт № 21: Соединения марганца.	§69, у.1-6, с.326
91	11	Марганец и его соединения.	Знать: физические и химические свойства марганца, его соединений, применение марганца и его сплавов. Уметь:  составлять электронно-графические формулы атома марганца, уравнения реакций.	§69, у.4-6, с.326
92	12	Железо и его соединения.	Знать: физические и химические свойства железа, его соединений, применение железа и его сплавов. Уметь:  составлять электронно-графические формулы атома железа, уравнения реакций.	Демонстрации:  Горение железа в кислороде. Опыты, выясняющие отношение железа к концентрированным кислотам.	§70, у.1,2, с.337
93	13	Железо и его соединения.	Знать: физические и химические свойства железа, его соединений, применение железа и его сплавов. Уметь:  составлять электронно-графические формулы атома железа, уравнения реакций.	Демонстрации:  Получение гидроксидов железа (II) и (III), их свойства.	§70, у.3-7, с.337
94	14	Практическая работа № 9: Соединения железа.	Знать: технику безопасности при работе в химической лаборатории	Практическая работа № 9: Соединения железа.	§70
95	15	Медь и её соединения.	Знать: физические и химические свойства меди, его соединений, применение меди  и её сплавов. Уметь:  составлять электронно-графические формулы атома меди, уравнения реакций.	§71, у.1-6, с.345-346
96	16	Практическая работа № 10: Соединения меди.	Знать: технику безопасности при работе в химической лаборатории	Практическая работа №10: Соединения меди.	§71
97	17	Серебро и его соединения.	Знать: физические и химические свойства серебра, его соединений, применение серебра  и его сплавов. Уметь:  составлять электронно-графические формулы атома серебра, уравнения реакций.	Лабораторный опыт № 22:. Получение оксида и комплексного основания серебра.	§72, у.1-5, с.349-350
98	18	Химические элементы побочной подгруппы II группы. Цинк и его соединения	Знать: физические и химические свойства цинка, его соединений, применение цинка  и его сплавов. Уметь:  составлять электронно-графические формулы атома цинка, уравнения реакций.	Лабораторный опыт № 23: Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.	§73, у.1-5, с.355-356
99	19	Ртуть и её соединения.	Знать: физические и химические свойства ртути, его соединений, применение ртути  и его сплавов. Уметь:  составлять электронно-графические формулы атома ртути, уравнения реакций.	§74, у.1,2, с.360
100	20	Понятие о металлургии. Производство чугуна. Производство стали	Знать: промышленное получение чугуна и стали, закономерности протекания химических реакций, оборудование, условия производства.	§78, у.1-3, с.376 §79, у.1-4, с.378
101	21	Практическая работа № 11: Идентификация неорганических веществ.	Знать: технику безопасности при работе в химической лаборатории	Практическая работа №11: Идентификация неорганических веществ.	Рефераты
102	22	Контрольная работа № 4 по темам «Неметаллы и их соединения. Металлы и их соединения»

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА