Лабораторные опыты. 14. Изготовление моделей молекул углеводородов. 15. Свойства глицерина. 16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. 17. Взаимодействие крахмала с иодом.
ТЕМА 6
Обобщение знаний по химии за курс основной школы (2 часа)
Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов , номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.
Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.
Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов).
Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления
Химические вещества в сельском хозяйстве – 2 ч
УЧЕБНО - ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН
№ | Тема | Количество часов | В том числе | |
лабораторных и практических работ | контрольных работ | |||
Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса | 6 +1 (стартовая к. р.) | 1 (стартовая) | ||
1. | Металлы | 15 | 1 | |
2. | Практикум №1. Свойства металлов и их соединений | 3 | ||
3 | Неметаллы | 26 | 7 лабораторных работ 3 практических работы | 1 |
4 | Органические соединения | 10 | 4 лабораторных работы | 1 ( на 20 минут) |
5 | Обобщение знаний по химии за курс основной школы | 5 | ||
Итоговая контрольная работа | 1 | 1 | ||
Химические вещества в сельском хозяйстве | 2 | |||
Итого | 68 | 17 лабораторных 6 практических работ | 5 |
Тематические планирование 9 класс
Дата | Тема урока | Кол-во часов | Тип урока | Элементы содержания | Требования к уровню подготовки обучающихся | Вид контроля. Измерители | ОГЭ | Домашнее задание | Оборудование, реактивы |
1-2 | Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса ( 7 часов) Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе химических элементов . | 2 | КУ | Периодический закон и периодическая система химических элементов. Группы и периоды. Строение атома. Простые вещества металлы и неметаллы. | Уметь объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах алых периодов и главных подгрупп. | Карточки - задания | 1.1.1. | Учебник 8 класса §1, с. 3 – 8, № | ПСХЭ |
3 | Переходные элементы | 1 | КУ | Переходные металлы | Уметь объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах алых периодов и побочных подгрупп | Карточки задания | 1.2.3. | §2, с. 9 – 11, №3. | ПСХЭ |
4 | Периодический закон и Периодическая система химических элементов | 1 | Периодический закон и периодическая система химических элементов. Группы и периоды. Строение атома. Простые вещества металлы и неметаллы. | Уметь объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах алых периодов и главных подгрупп. | 1.2.2.,.1.2.4. | §3, с. 12 – 19, №2. | ПСХЭ | ||
5 | Свойства оксидов и оснований в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления – восстановления. | 1 | Электролитическая диссоциация оснований, щелочей в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. | Знать понятия « ион», «электролитическая диссоциация». | 1.4.5. 1.4.8. | §35 – 43 | ПСХЭ | ||
6 | Свойства кислот и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления – восстановления | 1 | Электролитическая диссоциация кислот, солей в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. | Знать понятия « ион», «электролитическая диссоциация». | 1.4.5. | §35 - 43 | ПСХЭ | ||
7 | Стартовая контрольная работ | 1 | К | ||||||
Тема. Металлы (26часов) | |||||||||
8 | Век медный, бронзовый, железный. Л.1. Знакомство с образцами металлов и сплавов. Таблица «Относительная твердость некоторых металлов» | 1 | КУ | Исторический очерк. | Текущий | 4, с. 21 – 26, №2 | ПСХЭ | ||
9 | Положение металлов в периодической системе химических элементов и особенности строения их атомов. Физические свойства металлов. | 1 | УОНМ | Характеристика положения химического элемента металла в периодической система . Металлические кристаллические решетки. Черные и цветные металлы. | Знать: положение элементов в ПС: физические свойства металлов: пластичность, электропроводность, теплопроводность, металлический блеск, твердость, плотность. | Текущий. | 1.2.2. 1.3.1.1.3.3. | §5, 6, с. 27 – 32, №2. | ЛР №2. Ознакомление с образцами металлов. Медь, железо, цинк, олово, свинец. |
10 | Химические свойства металлов. Д1. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой (видео). Д2. Взаимодействие металлов с неметаллами Растворы соляной кислоты, хлорида меди (II), цинк. | 1 | КУ | Восстановительные свойства металлов. Взаимодействие металлов с кислородом и другими неметаллами. | Знать общие химические свойства металлов: взаимодействие с водой, неметаллами, кислотами, солями. Уметь записывать уравнения реакций взаимодействия с неметаллами, кислотами, солями, используя ряд напряженности металлов. Для характеристики химических свойств. | 2.2. | §8, с. 39 – 41. | ЛР №3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. | |
11 | Общие понятия о коррозии металлов. Сплавы, их свойства и значение. | 1 | КУ | Сплавы и их классификация. Черные металлы. Значение важнейших сплавов. Коррозия металлов. | Знать классификацию сплавов на основе черных и цветных металлов. Уметь описывать свойства и области применения различных металлов и сплавов. | Текущий | 1.4.8. | §7, 10, с. 51, №6 | Презентация « Сплавы» |
12 | Металлы в природе. Общие способы их получения. | 1 | КУ | Цветные металлы: бронза, латунь, дюралюминий. Минералы, руды. металлургия. | Знать основные способы получения металлов в промышленности. Уметь характеризовать реакции восстановления металлов из их оксидов. | Текущий | 4.2.1. | §9, с. 42 – 46, №1 | |
13 | Общая характеристика элементов главной подгруппы I группы | 1 | УОМН | Строение атомов элементов главной подгруппы первой группы. Щелочные металлы – простые вещества. Физические и химические свойства щелочных металлов. | Уметь характеризовать химические элементы натрий и калий по их положению в ПСХЭ; составлять уравнения химических реакций( ОВР) | Текущий | 2.2. | §11, с. 52 – 54, №4 | Образцы металлов Натрия, лития. |
14 | Соединения щелочных металлов. | 1 | КУ | Обзор важнейших соединений щелочных металлов: щелочи, соли,. Природные соединения щелочных металлов. | Знать применение соединений. Уметь характеризовать свойства важнейших соединений щелочных металлов. | Текущий | 2.2. | §11, с. 54 – 58, №1(б) | |
15 | Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. | 1 | КУ | Строение атома щелочноземельных металлов. Физические свойства. Химические свойства : взаимодействие с простыми веществами, водой, с оксидами. | Уметь характеризовать химические элементы кальций и магний по положению в ПСХЭ. составлять уравнения химических реакций. | Текущий | 2.2. | §12, с. 60 – 62, №4 | Образцы магния. |
16 | Соединения щелочноземельных металлов. | 1 | КУ | Важнейшие соединения: оксида кальция_ негашеная известь; оксид магния – жженая магнезия, гидроксид кальция, соли( мел, мрамор, известняк, фофаты). | Знать важнейшие соединения щелочноземельных металлов. Уметь на основании знаний химических свойств важнейших соединений щелочноземельных металлов осуществлять цепочки превращений. | Карточки | 2.2. | §12, с. 62 – 67, №5 | Карточки задания |
17 | Алюминий, его физические и химические свойства. | 1 | КУ | Строение атома алюминия. Физические и химические свойства алюминия. Алюминотерапия. | Знать химические свойства. химический элемент по положению в ПСХЭ. | Текущий | 2.3. | 13, с. 68 – 71. №3 | Образцы алюминия и его природных соединений. Д. взаимодействие алюминия с кислотами ( соляная кислота). |
18 | Соединения алюминия. | 1 | КУ | Соединения алюминия: амфоторность оксида и гидроксида. Важнейшие соли алюминия и его соединения. | Знать природные соединения алюминия, применение алюминия и его соединений. Уметь характеризовать свойства оксида и гидроксида алюминия. | Текущий | 2.3. | §13, с. 71 – 74, №6. | ЛР №5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей. |
19 | Железо, его физические и химические свойства. Генетические ряды железа (II) и железа (III). | 1 | КУ | Строение атома железа. Степени окисления железа. Физические и химические свойства железа. Железа в природе, минералы железа. Соединение катионов железа Fe+2 ,Fe+3 . железо - основа современной техники. Роль химического элемента железа в жизнедеятельности живых организмов | Знать химические свойства соединений железа. Уметь составлять схему строения атома, записывать уравнения реакций, осуществлять цепочки превращений, определять соединения, содержащие ионы с помощью качественных реакций. | Текущий | 2.2. | §14, с. 76 – 81, №4. | ЛР №6. Качественные реакции на ионы Fе 2+ и Fе3+. Соединения железа +2,+3. |
20 | Обобщение, систематизация и коррекция знаний, умений и навыков учащихся по теме «Металлы». | 1 | КУ | Физические и химические свойства металлов и важнейшие их соединения. | Знать строение атомов металлических соединений, физические и химические свойства. Уметь составлять уравнения реакция в молекулярном ионной формах. | Текущий | 2.2. | § Повторить 5-14 | ПСХЭ |
21 | Решение задач на определение выхода продукта реакции. | 1 | КУ | Определение выхода продукта реакции. | 4.3.8. | ||||
22 | Контрольная работа №1 по теме «Металлы» | 1 | К | Знать строение атомов металлических соединений, физические и химические свойства. Уметь составлять уравнения реакция в молекулярном ионной формах. | Карточки –задания | ||||
23 | Тема 2. Практикум №1. Свойства металлов и их соединений (3 часа) Практическая работа №1 «Осуществление цепочки химических превращений» | 1 | Практический | Правила техник безопасности при выполнении данной работы. Объяснять результаты и записывать уравнения соответствующих реакций. | Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием | 4.1.1. | Повторить § 2-14 | Инструкции. Таблица растворимости. | |
24 | Практическая работа №2 «Получение и свойства соединений металлов» | 1 | Практический | Правила техник безопасности при выполнении данной работы. Объяснять результаты и записывать уравнения соответствующих реакций. | Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием распознавать опытным путем соединенияметаллов. | Повторить § 2-14 | |||
25 | Практическая работа №3 «Экспериментальные задачи по распознаванию и получению веществ» | 1 | Правила техник безопасности при выполнении данной работы. Объяснять результаты и записывать уравнения соответствующих реакций. | Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием, использовать приоретенные знания и умения в практической дятельности и в посвселневной жизни для безопасного обращения с веществами и минералами. | 4.1.4. | Повторить § 2-14 | |||
Тема : Неметаллы. ( 26 часов) | |||||||||
26 | Общая характеристика неметаллов | 1 | УОМН | Положение элементов – неметаллов в ПСХЭ , особенности строения их атомов. Свойства простых веществ неметаллов. Электроотрицательность. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. | Знать положение неметаллов в ПСХЭ ., строение атомов – неметаллов, физические свойства. Уметь характеризовать свойства неметаллов.; давать характеристику неметаллам на основе положения в ПСХЭ. | Текущий | 2.3. | §15, с. 88 – 93, №3 | Д. Бром. Сера, активированный уголь. Презентация |
27 | Водород. | 1 | КУ | Двойственное положение водорода в периодической системе . физические и химические свойства водорода. Применение водорода. | Уметь характеризовать химический элемент водород по его положению в ПСХЭ.. Составлять уравнения реакция химических свойств водорода. | Текущий | 2.3. | §17, с. 98 – 103, №3 | Д. получение, собирание и распознавание водорода. |
28 | Общая характеристика галогенов. | 1 | УОМН | Строение атомов галогенов и их степени окисления. Физические и химические свойства галогенов. Изменение окислительно - восстановительных свойств галогенов | Знать строение атомов галогенов, степени окисления, физические и химические свойства, уметь составлять схемы строения атомов галогенов; записывать уравнения реакций с точки зрения ОВР. | Текущий | 2.3. | §18, с. 104 – 109 | Д Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. (видео) Д. Вытеснение хлором брома или йода из растворов их солей. (видео |
29 | Важнейшие соединения галогенов. | 1 | КУ | Галогеноводороды. Галогеноводородные кислоты. Галогениды. качественные реакции на галогениды. Природные соединения галогенов. | Знать качественные реакции на хорид –ион. Уметь характеризовать свойства важнейших соединений галогенов. | Самостятельная работа. | 2.3. | §19, 20, с. 110 – 120, №4 | ЛР Качественная реакция на хлорид – ион. Д12. Образцы природных соединений хлора |
30 | Кислород. | 1 | КУ | Кислород в природе. Химические свойства кислорода. Горение и медленное окисление. Получение кислорода. Применение кислорода. | Знать способы получение кислорода. Уметь записывать уравнения реакция кислорода с простыми и сложными веществами. | Текущий | 2.3. | §21, с.122 – 129, №1 | Д. получение кислорода и его взаимодействие с простыми веществами |
31 | Сера, её физические и химические свойства. Д. Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом. (видео) Д. Образцы важнейших сульфатов | 1 | КУ | Строение атомов серы и степени окисления серы. Аллотропия серы. Сера в природе. Биологическое значение серы. | Уметь характеризовать химический элемент по положению в ПСХЭ. Записывать уравнения реакция серы с металлами, кислородом и другими неметаллами. | Текущий | 2.3. | §22, с. 130 – 133, №3 | |
32 | Оксиды серы (IV) и (VI). Серная кислота и её соли. ЛР Качественная реакция на сульфат – ион. Растворы сульфата натрия и нитрата бария. | 1 | КУ | Оксиды серы. Серная кислота. Применение серной кислоты. Соли серной кислоты. Качественная реакция на сульфат – ион. | Знать свойства оксидов и серной кислоты. Уметь записывать уравнения реакций в ионном виде. | Текущий | 2.3. | §23, с. 134 – 141, №3 | |
33 | Практическая работа №4 по теме «Подгруппа кислорода» | 1 | Практический | Решение упражнений по теме кислород. Повторение ключевых понятий по теме. | Уметь вычислять массовую долю химического элемента в формуле., массовую долю вещества в растворе | Практический | Повторить §21 -23 | ||
34 | Азот и его свойства. | 1 | КУ | Строение атомов и молекул азота свойства азота. Взаимодействие с металлами. Азот в природе и его биологическое значение. | Знать круговорот азота в природе. Уметь писать уравнения в свете представлений ОВР. | Текущий | 2.3. | §24, с. 142 – 146, №1 | Презентация |
35 | Аммиак и его свойства. | 1 | КУ | Строение молекулы аммиака. Свойства аммиака. Получение и собирание аммиака. | Знать строение аммиака, свойства аммиака, способы получения. Уметь описывать свойства аммиака и его физиологические особенности. | Текущий. | 4.2.2. | §25, с. 147 – 151, №1,2 | Д. получение и собирание аммиака. |
36 | Соли аммония, их свойства. солей аммония (Хлорид аммония, гидроксид натрия, спиртовка, спички, держатель) | 1 | КУ | Свойства солей аммония, обусловленные ионом аммония и различными анионами. Разложение солей аммония. | Знать строение, свойства и применение солей аммония. уметь распознавать ион аммония. | Текущий | 4.1.4. | §26, с. 153 – 155, №1 | |
37 | Азотная кислота и её свойства | 1 | КУ | Азотная кислота. Способы получения и применения. | Знать свойства кислородных соединений азота, способы получения и химические свойства азотной кислоты | Текущий | 4.1.4. | §27, с. 156 – 157, №2 | |
38 | Соли азотной и азотистой кислот. Азотные удобрения. | 1 | КУ | Нитраты. селитры. Соли азотной кислоты. | Знать свойства солей азотной кислоты. Уметь описывать реакции взаимодействия кислоты с металлами. | Текущий | 2.6. | §27, с. 157 – 158 | |
39 | Фосфор, его физические и химические свойства | 1 | КУ | Аллотропия фосфора. Свойства фосфора | Знать строение атома, аллотропные изменения фосфора | текущий | 2.3. | §28, с. 159 – 160, №1 | |
40 | Соединения фосфора. | 1 | КУ | Фосфорная кислота и три ряда солей: фосфаты, гидрофосфаты, дигидрофосфаты. Биологическое значение фосфора. | Уметь описывать уравнения реакций образования фосфина, фосфидов | Текущий | 2.3. | §28, с. 160 – 163, №2 | Д. Образцы важнейших фосфатов |
41 | Углерод, его физические и химические свойства. . Поглощение углём растворённых веществ или газов. Д. Восстановление меди из её оксида углём (видео). Активированный уголь, окрашенный | 1 | КУ | Строение атома и степени окисления углерода. Аллотропия углерода. Химические свойства углерода. карбиды. | Знать и уметь характеризовать свойства углерода. | Карточки | 2.3. | §29, с. 164 – 171. №1, 2 | Д раствор. |
42 | Оксиды углерода. Сравнение физических и химических свойств. | 1 | КУ | Оксид углерода 2 и 4 валентного. Получение и применение углекислого газа. Угольная кислота. Соли угольной кислоты. | Знать качественные реакции на углекислый газ. Уметь оказывать первую помощь при отравлениях. | Текущий | 4.1.4. | §30, с. 172 – 175, №1 | ЛР №10. Получение углекислого газа и его распознавание. Мрамор, раствор соляной кислоты, лучинка, спички. |
43 | Практическая работа №6 «Получение, собирание и распознавание газов» | 1 | Практический | Правила техник безопасности при выполнении данной работы. Способы собирания газов. | Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. Распознавать опытным путем кислород, водород, углекислый газ. | Практический | |||
44 | Угольная кислота и её соли. | 1 | КУ | Угольная кислота. Соли угольной кислоты. | Знать качественные реакции карбонаты. | Текущий | 4.1.4. | §30, с. 175 – 177, №5 | Д. Образцы важнейших карбонатов ЛР. качественная реакция на карбонат – ион |
45 | Кремний, его физические и химические свойства | 1 | КУ | Природные соединения кремния. Биологическое значение кремния. | Знать свойства кремния. Уметь составлять формулы соединений кремния. | Текущий | 2.3. | §31, с. 178 – 182, №1 | |
46 | Силикатная промышленность. | 1 | КУ | Кремниевая кислота и ее соли. Растворимое стекло. Стекло. Цемент. | Знать значение кремния в живой и неживой природе | Текущий | 4.1.6. | §31, с. 182 – 185 | Д Образцы стекла, керамики, цемента ЛР Ознакомление с продуктами силикатной промышленности. |
47-48 | Решение расчётных задач. | 2 | КУ | Решение задач | Уметь производить расчеты по количеству вещества, объему и массе. | ДМ | 4.3.3. | Карточки задания | |
49 | Практическая работа №5 Решение экспериментальных задач по темам «Подгруппы азота и углерода» | 1 | Практический | Правила техник безопасности при выполнении данной работы. | Уметь распознавать кислот, и щелочей, карбонат – ионы, нитрат –ионы, писать уравнения химических реакция в молекулярном и ионном виде. | ДМ | |||
50 | Обобщение, систематизация и коррекция знаний, умений и навыков учащихся по теме «Неметаллы» | 1 | УПЗУ | Обобщение и систематизация знаний, умений и навыков по теме «Неметаллы» | Уметь писать уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде. | 2.3. | Повторить 29-30 | ||
51 | Контрольная работа №2 по теме «Неметаллы» | 1 | К | Контроль знаний, умений и навыков. | Знать строение и свойства изученных веществ. Уметь выполнять упражнения и решать задачи. | Карточки задания. | |||
52 | Тема 5. Органические соединения (10 часов) Предмет органической химии. Строение атома углерода. | 1 | УОМН | Первоначальные сведения о строении органических веществ. Понятие об изомерии. | Знать строение органических соединений, валентность и степень окисления в соединениях | Текущий | §32, с. 193 – 199, №4 | Презентация | |
53 | Предельные углеводороды – метан и этан | 1 | КУ | Строение алканов. Номенклатура алканов. Углеводороды. | Знать понятие предельные углеводороды, гомологический ряд предельных углеводородов. Уметь записывать структурные формулы изомеров. | Текущий | 3.4. | §33, с. 200 – 205. №1,3 | Карточки задания. ЛР Изготовление моделей молекул углеводородов |
54 | Непредельные углеводороды – этилен. | 1 | КУ | Непредельные углеводороды: этилен. Химическое строение атома этилена. Двойная связь. Полимеризация. | Уметь называть изученные вещества, характеризовать химические свойства органических соединений. | Текущий | 3.4. | §34, с. 206 – 209, №1 | |
55 | Понятие о предельных одноатомных спиртах. Глицерин. | 1 | КУ | Спирты и их атомность. Метанол, этанол, глицерин – важнейшие представители класса спиртов. | Уметь описывать свойства и физиологическое действие на организм этилового спирта | Текущий | 3.5. | §35, с. 210 – 216 | ЛР Свойства глицерина Этиловый спирт и глицерин, сульфат меди, гидроксид натрия. |
56 | Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. | 1 | КУ | Карбоксильная группа и общая формула одноосновных кислот. Муравьиная и уксусная кислоты – кислоты, их строение и свойства | Знать реакцию этерификации и формулу сложных эфиров. Уметь характеризовать свойства уксусной кислоты. | Текущий | 3.6. | §36, с. 217 – 220. №1 | |
57 | Жиры | 1 | КУ | Предельные и непредельные жирные кислоты. Понятие о мылах, синтетически моющих веществах. | Иметь представление о важных органических веществах – жирах. | Текущий | 3.8. | §37, с. 221 – 223, №1 | Таблица. |
58 | Понятие об аминокислотах и белках. Реакции поликонденсации. | 1 | КУ | аминокислоты. Получение и свойства аминокислот. Биологическая роль аминокислот. | Иметь представления о белках и аминокислотах, их роль в живом организме. | Фронтальный | 3.7. | §38, с. 224 – 231. №1,2 | Д. Качественные реакции на белки. |
59 | Понятие об углеводах. ЛР. Взаимодействие крахмала с йодом. | 1 | КУ | Углеводы: моносахариды, дисахариды, полисахариды. Глюкоза. Сахароза. Крахмал. | Иметь представления строении углеводов, и глюкозе. | Текущий | 3.8. | §39, с. 232 – 237. № | .Взаимодействие глюкозы с раствором гидроксида меди (II) без нагревания и при нагревании |
60 | Полимеры. | 1 | КУ | Основные понятия химии ВМС: полимер, мономер, полимеризация. | Иметь представления о полимерах | Текущий | 3.9. | §40, с. 237 – 240, №1,2 | |
61 | Обобщение знаний по органической химии. Контрольная работа №3 по теме «Органическая химия» на 20 минут | 1 | Знать формулы предельных и непредельных углеводородов, уметь писать уравнения реакций органических веществ. | Тематический | Карточки задания. | ||||
62 | Тема 6. Обобщение знаний по химии за курс основной школы (5 часов) Периодический закон и периодическая система химических элементов . Значение периодического закона. | 1 | Обобщение и систематизация знаний | Знать важнейшие химические понятия.; Периодический закон; уметь характеризовать химические элементы. | Тематический | 1.2.1. | ПСХЭ | ||
63 | Химическая связь и кристаллические решётки. Взаимосвязь строение и свойств веществ. | 1 | Обобщение и систематизация знаний | Уметь составлять формулы неорганических веществ. | Тематический | 1.3.1..1.3.3. | ПСХЭ | ||
64 | Классификация химических реакций по различным признакам. | 1 | Обобщение и систематизация знаний | Уметь составлять формулы неорганических веществ. Писать уравнения реакций | Тематический | 1.4.1. | |||
65 | Простые и сложные вещества | 1 | Обобщение и систематизация знаний | Уметь составлять формулы неорганических веществ. | Тематический | 1.3.3. | |||
66 | Итоговая контрольная работа за курс основной школы. | 1 | Обобщение и систематизация знаний за курс 9 класса | Знать материал за курс 8-9 класса; важнейшие химические понятия и законы; Уметь характеризовать химические элементы и изученные свойства. | Итоговый | Карточки задания | |||
67-68 | Химические вещества в сельском хозяйстве | 2 | Ознакомление с образцами различных удобрений и пестицидов. |
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 |
