Материалы для промежуточного контроля

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

ФГАОУ ВО «КРЫМСКИЙ ФЕДЕРАЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ИМЕНИ »

МЕДИЦИНСКАЯ АКАДЕМИЯ ИМЕНИ С. И. ГЕОРГИЕВСКОГО

Кафедра

УТВЕРЖДАЮ:

Зав. кафедрой

Проф., к. б.н.

(Ф. И.О., звание)

(подпись)

«  » ___________  20  г.

«  » ___________ 20  г.

«  » ___________ 20  г.

материалы для Промежуточного контроля

Основная образовательная программа:

фармация

Курс:

1

Вид аудиторных занятий:

лаборатороное занятие

Дисциплина:

Химия общая и неорганическая

Тема:

Равновесие в растворах малорастворимых электролитов. Факторы, влияющие на растворимость малорастворимых электролитов. Произведение растворимости.

Куратор темы:

к. х.н. асс.

Обсуждено на заседании кафедры «  »____________20  г., протокол №____

Обсуждено на заседании кафедры «  »____________20  г., протокол №____

Обсуждено на заседании кафедры «  »____________20  г., протокол №____

г. Симферополь

Тесты для проведения экзамена:

1	ПРAgCl= 1,21 * 10-10. Рассчитать молярную растворимость:
A	1,21·10-10моль\л
B	1,1· 10-5 моль\лв)
C	2·10-5моль\л
D	1,2·10-3моль\л
2	ПР(АпС1) = 1,8 * 10-13 , ПР(АgВг) = 0,5 * 10-13, ПР(АgI) = 8 * 10-17, как изменяется растворимость веществ АgС1 - АgВг - АgI.
A	растет
B	не изменяется
C	уменьшается
D	равна 0
3	Растворимость ВаСОз равна 1,7 * 10-3моль/л, рассчитать ПР ВaСО3.
A	2,89· 10-6
B	1,7· 10-3
C	1,89· 10-5
D	2,89· 10-7
4	1л насыщенного раствора AgClсодержит 1,435г ионовAg+. Вычислить ПРAgCl= если МAgCl= 143,5 г/моль
A	10-10
B	10-5
C	10-6
D	1,1·10-10
5	Образуется ли осадок, если ПР < [Kt]n [An]m?
A	образуется
B	нет
C	наступает химическое равновесие
D	видимых изменений нет
6	Образуется ли осадок, если ПР > [Kt]n [An]m?
A	наступает химическое равновесие
B	видимых изменений нет
C	образуется
D	нет
7	Какие ионы не могут одновременно находиться в растворе:
A	NH4+ и NO3‾
B	Ba2+ и Cl‾
C	Na+ и CO32‾
D	Zn2+ и CO32‾
8	Какое сокращенное ионное уравнение соответствует следующей реакции в  молекулярной форме: Ba(NO3)2 + K2SO4→ Ba SO4↓ + 2K NO3
A	Ba(NO3)2 + SO42-→ Ba SO4↓ + 2K+
B	Ba2+ + K2SO42-→ Ba SO4↓ + 2K+
C	NO3- + K+→ K NO3
D	Ba2+ + SO42-→ Ba SO4↓
9	Величина произведения растворимости зависит от:
A	От температуры
B	От концентрации растворенного вещества
C	От концентрации одноименного иона в растворе
D	От природы растворителя
10	Произведение растворимости описывает гетерогенное равновесие в насыщенных водных растворах:
A	KOH
B	ZnCO3
C	AlCl3
D	Pb(NO3)2

2. Вопросы к экзамену:

№  п/п	Вопросы
1.	Смещение равновесия в растворах слабых электролитов в присутствии электролитов с одноимёнными ионами.
2.	Произведение растворимости. Условия осаждения и растворения электролитов

3. Ситуационные задачи

1.        Записать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций между следующими веществами: CH3COONa и H2SO4; Na2CO3 и HNO3; HCN и Ca(OH)2; Pb(NO3)2 и K2CrO4.

Решение.

Так как CH3COOH, HCN и H2O - слабые электролиты, а CO2 и PbCrO4 - малорастворимые в воде вещества, искомые уравнения будут иметь вид:

CH3COO– + H+ → CH3COOH

CO32– + 2H+ → CO2↑ + H2O

HCN + OH– → CN– + H2O

Pb2+ + CrO42– → PbCrO4↓

2.         Определить, образуется ли осадок хлорида свинца PbCl2 при смешивании 0,05Н раствора Pb(NO3)2 c равным объемом  0,05 н. раствора КCl

Решение.

Осадок будет выпадать, если произведение концентраций (ПК) окажется больше, чем значение ПР малорастворимой соли. По справочнику определим ПР хлорида свинца: ПР(PbCl2) = 1,6·10-5
Определим молярные концентрации растворов после сливания.
С = Сн·f. Так же учтем, что в результате сливания равных объемов концентрации падают вдвое.
В итоге,
С (Pb(NO3)2) = Сн·f/2 = 0,05· (1/2)/2 = 0,0125 M.
С (KCl) = Сн·f/2 = 0,05·1/2 = 0,025 M.
ПK(PbCl2) = [Pb2+][Cl-]2 = 0,0125·0,0252 = 7,8·10-6 < ПР, осадок не выпадет.

3.        Растворимость хлорида серебра составляет 0,001923 г/л. Определить ПР.
Решение.
Определим молярную растворимость.
s = p/Mr = 0,001923/143,3 = 1,342·10-5 моль/л.
Определим ПР: ПРAgCl = [Ag+][Cl-] = s·s = (1,342·10-5)2 = 1,8·10-10.

Другие виды экзаменационных заданий (перечень практических навыков, фармакологических препаратов, макро-, микропрепаратов и др.)