Неорганическая химия

, ,

Неорганическая химия

9 класс

(2 ч в неделю; всего 68 ч)

Повторение основных вопросов курса 8 класса (3 ч)

Периодический закон и периодическая система хи­мических элементов в свете учения о строении атомов.

Состав и характерные свойства оксидов, оснований и кислот.

Тема 1. Строение вещества (8ч)

Ковалентная связь. Электроотрицательность ато­мов химических элементов. Полярная и неполярная химические связи. Ионная связь. Понятие об окисле­нии и восстановлении. Степень окисления атомов химических элементов в соединениях. Определение с пеней окисления атомов в бинарных соединениях.

Металлическая связь.

Атомные, молекулярные, ионные и металлически кристаллические решетки.

Электролитическая диссоциация веществ. Диссоциация веществ с ионной и полярной ковалентной связями. Свойства ионов.

Демонстрации. 1. Модели атомов. 2. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, твердого оксида углерода(IV), магния. 3. Испытание веществ и их растворов на электрическую проводимость.

Тема 2. Свойства веществ (21 ч)

Химические свойства металлов и неметаллов: взаи­модействие металлов с кислородом, водородом и галогенами.

Окислительно-восстановительный характер взаимо­действия металлов и неметаллов.

Взаимодействие неметаллов между собой (на при­мере химических реакций между углеродом, серой фосфором и кислородом, водородом и галогенами). Окислительно-восстановительная сущность взаимо­действия неметаллов друг с другом.

Взаимодействие металлов друг с другом. Образование сплавов. Сплавы металлов и неметаллов.

Металлы и неметаллы в природе. Общие способы получения металлов.

Взаимодействие металлов и неметаллов со сложными веществами (водой, кислотами, растворами солей). Окислительно-восстановительный характер взаимодействий данных веществ. Общие черты и различия взаимодействия металлов и неметаллов со сложными веществами.

Общие химические свойства веществ – представите­лей различных классов неорганических соединений – оксидов, оснований, кислот и солей. Виды химических реакций, в которые могут вступать вещества, относя­щиеся к основным классам неорганических соединений.

Применение неорганических веществ, принадлежа­щих к различным классам.

Демонстрации. 1. Взаимодействие натрия с кисло­родом, магния с серой, железа с хлором, серы с водоро­дом. 2. Изготовление сплава олова со свинцом (третни­ка). 3. Восстановление меди из оксида меди(II) водоро­дом. 4. Взаимодействие натрия с водой, хлора с водой. 5. Взаимодействие меди с концентрированной серной кислотой.

Лабораторные опыты. 12. Взаимодействие магния с кислородом. 13. Взаимодействие серы с кислородом. 14. Взаимодействие цинка и меди с соляной кислотой.15. Взаимодействие железа с раствором сульфата ме­ди(II). 16. Изучение реакции нейтрализации. 17. Взаи­модействие растворов хлорида цинка и гидроксида натрия. Опыты, раскрывающие амфотерность гидро­ксида цинка. 18. Взаимодействие гидроксида железа (Ш) и соляной кислоты. 19. Взаимодействие карбоната кальция с соляной кислотой. 20. Взаимодействие рас­творов хлорида бария и сульфата натрия.

Практические занятия. 7. Получение кислорода и испытание его свойств. 8. Экспериментальные задания.

ОРГАНИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА

Введение (1ч)

Органические вещества — соединения углерода. Особенности органических соединений. Значение ор­ганических веществ в повседневной жизни.

Тема 3. Предельные углеводороды (6ч)

Метан, углеводороды ряда метана, их физические свойства, нахождение в природе. Учение ­рова о химическом строении веществ. Химическое строение предельных углеводородов. Структурная изомерия. Представление об электронном и пространственном строении углеводородов. Химические свойства предельных углеводородов: горение, термическое разложение, реакции замещения. Применение предельных углеводородов и их галогенопроизвод­ных.        

Нефть, природный и попутный газы — природные источники углеводородов, их практическое значение.

Краткие сведения о циклических углеводородах, на­хождении их в природе и практическом значении.

Демонстрации. 1. Определение качественного состава метана (или другого предельного углеводорода). 2. Модели молекул метана и некоторых гомологов.3. Взрыв смеси метана с воздухом. 4. Отношение предельных углеводородов к растворам перманганата калия, кислот и щелочей.

Тема 4. Непредельные углеводороды (6 ч)        

Этилен, его физические свойства, структурная фор­мула, двойная углерод-углеродная связь. Химическое строение этиленовых углеводородов, изомерия. Хими­ческие свойства: горение, присоединение водорода, галогеноводородов, полимеризация. Применение этиле­новых углеводородов. Получение из предельных угле­водородов, нефти и попутных газов.

Понятие о строении и свойствах полимеров на при­мере полиэтилена. Каучук как природный полимер не­предельного характера.

Краткие сведения об ацетилене как представителе углеводородов с тройной связью в молекуле.

Демонстрации. 1. Горение этилена, взаимодействие с бромной водой и раствором перманганата калия. 2. Образцы изделий из полиэтилена и полипропиле­на. 3. Отношение каучука к органическим растворите­лям

Практическое занятие. 9. Получение этилена и опыты с ним (1 ч).

Тема 5. Ароматические углеводороды (3 ч)

Бензол — представитель ароматических углеводо­родов, его физические свойства. Условность структур­ной формулы Кекуле. Химические свойства бензола: реакция замещения (бромирование) и присоединения (водорода, хлора). Краткие сведения о ядохимикатах. Получение ароматических углеводородов при коксо­вании углей.

Генетическая связь предельных, непредельных и ароматических углеводородов.

Демонстрации. 1. Бензол как растворитель. 2. Отно­шение бензола к бромной воде и раствору перманганата калия. 3. Бромирование бензола.

Тема 6. Спирты (5 ч)

Спирты как гидроксильные производные углеводо­родов, их функциональная группа. Атомность спиртов. Предельные одноатомные спирты, их физические свойства. Химические свойства: горение, взаимодейст­вие со щелочными металлами и галогеноводородами, окисление до альдегидов, дегидратация с образовани­ем непредельных углеводородов. Ядовитость спиртов, губительное действие этилового спирта на организм человека. Получение спиртов из предельных углеводо­родов (через галогенопроизводные) и непредельных углеводородов.

Глицерин как представитель многоатомных спир­тов, его строение и свойства.

Демонстрации. 1. Растворимость в воде спиртов с различной относительной молекулярной массой. 2. Взаимодействие  этилового  спирта  с  натрием. 3. Взаимодействие этилового спирта с бромоводородом.

Лабораторные опыты. 21. Окисление спирта в альдегид накаленной медной проволокой. 22. Опыты глицерином (вязкость, растворимость в воде, гигроско­пичность).

Тема 7. Карбоновые кислоты (6 ч)

Функциональная группа карбоновых кислот. Важ­нейшие представители одноосновных кислот, их физи­ческие свойства. Химические свойства: взаимодействие с некоторыми металлами, щелочами, спиртами. Общее представление о строении сложных эфиров и их практическом значении. Получение карбоновых кислот окислением альдегидов.

Мыла как соли высших карбоновых кислот. Поня­тие о синтетических моющих средствах, особенностях их свойств.

Генетическая связь углеводородов и кислородсо­держащих органических веществ.

Демонстрации. 1. Взаимодействие этилового спирта с уксусной кислотой. 2. Взаимодействие олеиновой и стеариновой кислот со щелочью.

Лабораторные опыты. 23. Окисление муравьиного или уксусного альдегида оксидом серебра, 24. Сравнение свойств мыла и синтетического моющего средства.

Практическое  занятие.  10.  Получение  уксусной кислоты из соли и исследование ее свойств.

Тема 8. Биологически важные органические вещества (3 ч) 

Жиры, углеводы и белки, их состав и строение. Физические свойства жиров, углеводов и белков. Хи­мические свойства: гидролиз жиров, взаимодействие крахмала с йодом, гидролиз крахмала, гидролиз и денатурация белков. Биологическое значение жиров, углеводов и белков. Практическое применение этих соединений.

Демонстрации. 1. Омыление жиров. 2. Взаимодейст­вие крахмала с йодом. 3. Гидролиз крахмала. 4. Денатурация белков.

Заключение (4 ч)

Обобщение сведений о неорганических и органиче­ских веществах, их составе, строении и свойствах. Пери­одический закон и теория строения атомов как основа систематизации знаний о химических элементах. Виды химических связей в неорганических и органических веществах. Теория как основа систематизации знаний об органических веще­ствах. Материальное единство неорганических и орга­нических веществ.

Химические реакции, протекающие между неорга­ническими и органическими веществами.

Практическое занятие. 11. Заключительное практи­ческое занятие «Экспериментальные задания по курсу органической химии».

(Из книги: Программы для общеобразовательных учреждений: Химия. – 8-11 кл. / Сост. . – М.: Дрофа, 2000. – С.33-39)

Требования к результатам обучения (составлены по курсу 8-9 классов в целом)

1. Требования к химическим знаниям и практиче­ским умениям. После изучения курса химии учащиеся должны:

уметь характеризовать химические элементы по по­ложению их в периодической системе, свойства простых и сложных веществ на основе их состава и строения;

перечислять признаки и условия протекания хими­ческих реакций; 

объяснять изученные закономерности – постоянст­во состава веществ и сохранение массы при химических реакциях;

уметь разъяснять смысл химических формул и уравнений;

уметь объяснять строение веществ; указывать час­тицы, составляющие атом, молекулу; ионные соединения; объяснять процесс образования различных видов химических связей;

уметь изображать электронные формулы атомов хи­мических элементов № 1-20, графические формулы молекулярных соединений и формулы ионных соеди­нений;

указывать области нахождения в природе и практи­ческого применения изученных металлов, способы их получения, а также нахождения в природе и практиче­ского применения изученных неметаллов;

уметь составлять уравнения простейших химиче­ских реакций, применять понятия «окисление» и «вос­становление» для характеристики химических процес­сов;

уметь определять по составу (по химическим фор­мулам) принадлежность веществ к изученным классам соединений;

определять (по химическим уравнениям) принад­лежность реакций к изученным типам (соединения, разложения, замещения, обмена, экзо - и эндотермиче­ские реакции, реакции окислительно-восстановитель­ные);

уметь формулировать периодический закон, объяс­нять структуру и основные закономерности периоди­ческой системы химических элементов ­ева, раскрывать значение периодического закона;

уметь характеризовать химические элементы пер­вых трех периодов по положению их в периодической системе и строению атомов: определять состав атом­ных ядер, строение электронных оболочек атомов, со­ставлять формулы высших оксидов химических эле­ментов и соответствующих им оснований, кислот, во­дородных соединений;

уметь составлять общие уравнения диссоциации в воде оснований, кислот и солей, знать обратимый ха­рактер этого процесса;

уметь составлять уравнения химических реакций, подтверждающие химические свойства неорганических веществ и отражающие связи между классами со­единений;

уметь решать задачи обозначенных в программе ти­пов;

раскрывать основы учения о химическом строении органических соединений, понятие изомерии, спосо­бы образования простых и кратных связей между ато­мами, важнейшие функциональные группы органиче­ских соединений;

характеризовать изученные основные виды химиче­ских реакций между органическими веществами;

уметь различать по формулам изомерные вещества, составлять структурные формулы органических ве­ществ изученных классов;

уметь раскрывать строение, свойства и практиче­ское значение изученных органических веществ;

уметь составлять уравнения химических реакций, подтверждающие свойства изученных органических веществ, раскрывать генетические связи между ними, важнейшие способы получения, объяснять свойства веществ на основе их строения;

уметь выполнять обозначенные в программе экспе­рименты, распознавать неорганические и органиче­ские вещества по соответствующим признакам;

соблюдать правила техники безопасной работы в химической лаборатории.

2. Требования к развитию учащихся. После изуче­ния курса учащиеся должны уметь:

определять и разъяснять смысл изученных понятий и законов;

уметь сравнивать состав и свойства изученных ве­ществ, анализировать результаты наблюдаемых опытов;

высказывать суждения о свойствах веществ на осно­ве их состава и о строении веществ по их свойствам;

на основе изученных законов и теорий устанавли­вать причинно-следственные связи между строением, свойствами и применением веществ, делать выводы и обобщения;

на основе изученных теоретических положений вы­сказывать предположения (гипотезы) о возможных ре­зультатах эксперимента;

связно и доказательно излагать учебный материал, как в устной, так и в письменной форме.

3. Требования к воспитанию учащихся. После изу­чения курса учащиеся должны:

раскрывать идею материального единства химиче­ских элементов, неорганических и органических ве­ществ;

уметь разъяснять на примерах причины многообра­зия неорганических и органических веществ, причин­но-следственную зависимость между составом, стро­ением и свойствами веществ;

показывать на примерах развитие познания от явле­ния к все более глубокой сущности (например, от атомно-молекулярного учения к теории строения ато­ма);

  на конкретных примерах раскрывать роль химии в решении глобальных проблем, стоящих перед челове­чеством: энергетической, продовольственной, эколо­гической.

(Там же, с.39-42)