Методические разработки по самостоятельной внеаудиторной работе студентов

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

ФГАОУ ВО «КРЫМСКИЙ ФЕДЕРАЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ИМЕНИ »

МЕДИЦИНСКАЯ АКАДЕМИЯ ИМЕНИ С. И. ГЕОРГИЕВСКОГО

Кафедра

медицинской и фармацевтической химии

Методические разработки

по самостоятельной внеаудиторной работе студентов

УТВЕРЖДАЮ:

Зав. кафедрой

, профессор

(Ф. И.О., звание)

(подпись)

«28» __августа__ 2015 г.

«  » ___________ 20  г.

«  » ___________ 20  г.

Основная образовательная программа:

фармация

Курс:

2

Вид аудиторных занятий:

лабораторный практикум

Дисциплина:

Аналитическая химия

Тема:

Расчеты для приготовления растворов заданной концентрации.   Теория Дебая-Хюккеля.

Куратор темы:

доцент; старший преподаватель.

(Ф. И.О., должность, подпись, дата)

Обсуждено на заседании кафедры «  »____________20  г., протокол №____

Обсуждено на заседании кафедры «  »____________20  г., протокол №____

Обсуждено на заседании кафедры «  »____________20  г., протокол №____

г. Симферополь

1.Актуальность темы

Растворы имеют большое значение, как в промышленности, так и в медицине. Многие химические процессы протекают лишь при условии, что участвующие в них вещества находятся в растворенном состоянии. Важнейшие биологические жидкости – кровь, лимфа, моча, слюна, пот являются растворами солей, белков, углеводов, липидов в воде. Усвоение пищи связано с переходом питательных веществ в растворенное состояние. Биохимические реакции в живых организмах протекают в растворах. В жидких средах организма поддерживается постоянство кислотности, концентрации солей и органических веществ (концентрационный гомеостаз).

Теоретическое обоснование правила ионной силы дают различные теории сильных электролитов. Согласно теории Дебая-Хюккеля рассчитывают зависимость активности ионов от ионной силы раствора. В аналитической химии нередко используются растворы не очень высоких концентраций, в которых коэффициенты активности ионов меньше единицы. Знание первого и второго приближения теории Дебая – Хюккеля позволяет студентам рассчитывать ионную силу раствора, средний коэффициент активности ионов активность единичного иона.

2. Цель обучения

2.1. Научиться производить расчеты для приготовления растворов заданной концентрации,

Рассчитывать ионную силу раствора, коэффициент активности и активность ионов  опираясь на теорию Дебая-Хюккеля.

2.2.Частные цели занятия:

2.2.1. Студент должен знать:

1.Способы расчета концентрации раствора (процентной, молярной, нормальной).

2. Расчет ионной сила раствора, среднего коэффициента активности и активности ионов согласно теории Дебая-Хюккеля.

3.Приготовление раствора  заданной концентрации.

2.2.2. Студент  должен уметь:

1.Пользоваться техническими весами и лабораторной посудой.

2.Отмерять заданный объем раствора с помощью мерной посуды.

3.Рассчитывать массу навески для приготовления раствора заданной концентрации и определять концентрацию по заданной массе навески.

4.Решать задачи на расчет концентрации раствора, расчет ионной силы, среднего коэффициента активности и активности ионов в растворах данной ионной силы..

3. Изучить учебный материал по рекомендованной литературе (см. пункт6).

4. Вопросы, подлежащие рассмотрению при самостоятельной работе студента:

1.  Теория Дебая-Хюккеля.

2. Способы выражения концентраций растворов (процентная, молярная, нормальная, титр) и формулы для решения задач.

3. Формулы расчета ионной силы раствора, активности и коэффициента активности индивидуальных ионов.

	4.1. Решить расчётные задачи: Рассчитать навеску карбоната натрия для приготовления 500 мл раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л. На титрование 20 мл анализируемого раствора уксусной кислоты методом алкалиметрии израсходовано 25 мл раствора гидроксида натрия, с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л. Рассчитать молярную концентрацию эквивалента уксусной кислоты в растворе. Рассчитать молярную концентрацию эквивалента (Сf ) кислот :        а) если в 200 мл раствора соляной кислоты содержится 18,25 г хлороводорода.        б) если в 400 мл раствора серной кислоты содержится 1,96 г  H2 SO4 . В дистиллированной воде растворили 4,2 г гидроксид натрия. Вычислить массовую долю и молярную концентрацию полученного раствора, если его объем равен 200 мл, с = 1,01 г/мл.

Источники информации: Основная литература:

№ п/п	Автор(ы)	Название источника (учебника, учебного пособия, монографии и т. п.)	Город, изд-во	Год изд-ва, том, вып.	Кол-во стр.
	Аналитическая химия	Москва, Высшая школа	2003, т.1	615
2.		Аналитическая химия.	Москва, Высшая школа	1982, т.1	480

Дополнительная литература: 

№ п/п	Автор(ы)	Название источника (учебника, учебного пособия, монографии и т. п.)	Город, изд-во	Год изд-ва, том, вып.	Кол-во стр.
1.		Практикум по аналитической химии	Москва, Химия	1973	247
2.		Практикум по аналитической химии	Москва, Химия	1977	240