Тестовые задания для контроля по теме: «Аналитические реакции катионов четвертой группы по кислотно-основной классификации»

Фармацевтический факультет (ФГОС-3)

Аналитическая химия

Занятие 3  2 курс  Модуль I

ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ для контроля по теме:

«Аналитические реакции катионов четвертой группы

по кислотно-основной классификации»

ФАРМАКОПЕЙНАЯ реакция катионов Zn2+ реакция с сульфид-ионами; щелочами; нитратом кобальта; дитизоном; раствором аммиака
КАТИОНЫ Zn2+ ОКРАШИВАЮТ ПЛАМЯ ГАЗОВОЙ ГОРЕЛКИ В не окрашивают; синий цвет; бледно-голубой цвет; красный цвет; зеленый цвет
Фармакопейная реакция катионов Zn2+ реакция с гексацианоферратом (II) калия; щелочами; иодид-ионами; дитизоном; раствором аммиака
ЗОЛА ЗЕЛЕНОГО ЦВЕТА ОБРАЗУЕТСЯ при Взаимодействии нитрата цинка и нитрата кобальта; хлорида цинка и гидроксида натрия; хлорида цинка и сульфида аммония; хлорида цинка и гексацианоферрата (II) калия; хлорида цинка и гидрофосфата натрия
ОСАДОК РАСТВОРЯЕТСЯ В ИЗБЫТКЕ РАСТВОРОВ ЩЕЛОЧЕЙ Zn(ОН)2; ZnS; К4[Fe(CN)6]; SnS; SnS2

K2CrO4 С КАТИОНАМИ ЦИНКА Zn2+ ОБРАЗУЕТ ОСАДОК желтого цвета; белого цвета; зеленого цвета; синего цвета; красного цвета
Фармакопейная реакция катионов Al3+ РЕАКЦИЯ С нитратам кобальта; щелочами; ализарином; алюминоном; аммиаком
КАТИОНЫ Al3+ ОКРАШИВАЮТ ПЛАМЯ ГАЗОВОЙ ГОРЕЛКИ В не окрашивают; бледно-голубой цвет; синий цвет; желтый цвет; зеленый цвет
«ТЕНАРОВА СИНЬ» ОБРАЗУЕТСЯ В РЕЗУЛЬТАТЕ РЕАКЦИИ СОЛИ АЛЮМИНИЯ С нитратом кобальта; 8-оксихинолином; aлюминоном; aлизарином; аммиаком
КОМЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ ЯРКО-КРАСНОГО ЦВЕТА «АЛЮМИНИЕВЫЕ ЛАКИ» ОБРАЗУЮТСЯ В РЕЗУЛЬТАТЕ РЕАКЦИИ КАТИОНОВ АЛЮМИНИЯ Al3+ С ализарином; алюминоном; 8-оксихинолином; гидрофосфатом натрия; аммиаком
ЖЕЛТО-ЗЕЛЕНЫЙ ОСАДОК ОБРАЗУЕТСЯ ПРИ ВЗАИМОДЕЙСТВИИ КАТИОНОВ АЛЮМИНИЯ Al3+ С 8-оксихинолином; сульфидом аммония; карбонатом натрия или калия; аммиаком; алюминоном ПРИ ЗАИМОДЕЙСТВИИ КАТИОНОВ АЛЮМИНИЯ Al3+ С АЛЮМИНОНОМ ОБРАЗУЕТСЯ КОМПЛЕКС красного цвета; синего цвета; желтого цвета; голубого цвета; зеленого цвета
ЧЕРНЫЙ ОСАДОК ВЫПАДЕТ В РЕЗУЛЬТАТЕ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ КАТИОНОВ ОЛОВА (II) С солями висмута (III); хлоридом ртути (II); сульфид-ионами; аммиаком; щелочами
ПЛАМЯ ГАЗОВОЙ ГОРЕЛКИ ОКРАШИВАЮТ В СИНИЙ ЦВЕТ КАТИОНЫ Sn2+; Zn2+; Al3+; Cr3+; Sn4+
ЖЕЛТЫЙ ОСАДОК ВЫПАДАЕТ ПРИ ВЗАИМОДЕЙСТВИИ катионов ОЛОВА (IV) С сульфид-ионами; щелочами; хлоридом ртути (II); дитизоном; железными опилками
КАТИОНЫ Cr3+ ОКРАШИВАЮТ ПЛАМЯ ГАЗОВОЙ ГОРЕЛКИ В не окрашивают; желтый цвет; оранжевый цвет; красный цвет; синий цвет

СЕРО-ЗЕЛЕНЫЙ ОСАДОК ОБРАЗУЕТСЯ ПРИ ВЗАИМОДЕЙСТВИИ КАТИОНОВ хрома Cr3+ C раствором NH3; H2O2; KMnO4; H2S + HCl; (NH4)2S2O8 «МОЛИБДЕНОВУЮ СИНЬ» ОБРАЗУЮТ КАТИОНЫ Sn2+; Zn2+; Al3+; Cr3+; Sn4+
ТЕМНО-КОРИЧНЕВЫЙ ОСАДОК ВЫПАДАЕТ ПРИ ВЗАИМОДЕЙСТВИИ КАТИОНОВ ОЛОВА (II) С сульфид-ионами; щелочами; солями висмута (III); хлоридом ртути (II); молибдатом аммония
ЧЕРНЫЙ ОСАДОК ОБРАЗУЕТСЯ ПРИ ВЗАИМОДЕЙСТВИИ СОЛЕЙ ВИСМУТА (III) И КОМПЛЕКСНОГО аниона [Sn(OH)4]2-; [Sn(OH)6]2-; [Cr(OH)6]3-; [Al(OH)6]3-; [Zn(OH)4]2-
Групповой реагент IV группы катионов по кислотно-основной классификации раствор NaOH в присутствии H2O2; растворы HCl; растворы H2SO4; нет группового реагента; раствор NaOH или раствор аммиака (25%)
Фармакопейные реакции катионов Zn2+ реакции с (NH4)2S, K4[Fe(CN)6]; K4[Fe(CN)6], Na2S2O8; Na2S, алюминоном; KMnO4, Na2S; NH3, металлами (Mg, Fe, Al)
реакции окисления катионов хрома (III) до дихромат-ионов проводят с KMnO4, Na2S2O8; Н2S + HCl, Na2HPO4; Co(NO3)2, металлами (Mg, Al, Zn); дитизоном, Na2S2O8; KMnO4, ализарином Катионы ХРОМА Cr3+ обнаруживаются с реагентами NH3, KMnO4; дитизоном, металлами (Mg, Al, Zn); (NH4)2S, Bi(NO3)3; Co(NO3)2, NaOH; Bi(NO3)3, NH3
Катионы олова (II) обнаруживают С реагентами NaOH, Na2S, Bi(NO3)3; Н2S + HCl, Co(NO3)2, SnCl2; H2SO4, железными опилками, Na2S2O8; NaOH, KMnO4, металлами (Mg, Al, Zn); NH3, Na2S2O8, Bi(NO3)3
Катионы олова (IV) обнаруживают с реагентами NaOH, H2S, железными опилками; Na2S2O8, Na2S, дитизоном; NH3, NaOH, алюминоном; Co(NO3)2, NH3, (NH4)2S; NH3, KMnO4, Bi(NO3)3
Для обнаружения катионов Zn2+ можно использовать K4[Fe(CN)6]; алюминон; KMnO4; H2SO4; Na2S2O8
ТЁМНО-КОРИЧНЕВЫЙ И ЖЁЛТЫЙ СУЛЬФИДЫ ОБРАЗУЮТ КАТИОНЫ олова (II) и олова (IV); хрома (III) и цинка; алюминия и олова (II); хрома (III) и олова (IV); алюминия и цинка
металлы образуются в реакциях взаимодействия катионов олова (II) с Bi(NO3)3 и HgCl2; KMnO4 и Bi(NO3)3; Na2S2O8 и K4[Fe(CN)6]; дитизоном и ализарином; Na2S и алюминоном В избытке сульфида аммония (NH4)2S или сульфида натрия Na2S растворяется SnS2; ZnS; SnS; K2Zn3[Fe(CN)6]; алюминон
В избытке аммиака не растворяются Sn(OH)2 и Al(OH)3; Zn3(PO4)2 и ZnS; NH4ZnPO4 и SnS2; Al(OH)3 и Zn(OH)2; AlPO4 и Zn(OH)2
Тионная и тиольная формы характерны для дитизона; ализарина; алюминона; надхромовой кислоты; молибденовой сини
ТИОСОЛИ ОБРАЗУЮТСЯ ПО РЕАКЦИИ SnS2 + (NH4)2S; (NH4)2S + NaOH; ZnS + NaOH; SnS + Na2S2O8; Na2S + H2SO4
ТИОСОЛИ ЭТО (NH4)2SnS3, Na2SnS3; Na2S2O8, Na2SnS3; SnS2, (NH4)2S; ZnS, Na2S; (NH4)2SnS3, (NH4)2S
ЧЕРНЫЙ ОСАДОК ВЫПАДЕТ В РЕЗУЛЬТАТЕ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ КАТИОНОВ ОЛОВА (II) С хлоридом ртути (II); хлоридом натрия; сульфид-ионами; аммиаком; щелочами реакции окисления катионов хрома (III) до хромат-ионов проводят с H2O2 в присутствии NaОН; Co(NO3)2; металлами (Mg, Al, Zn); Na2S2O8; KMnO4

ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ для контроля по теме:

«Аналитические реакции катионов ПЯтой группы

по кислотно-основной классификации»

К КАТИОНАМ V ГРУППЫ ОТНОСЯТСЯ Mg2+, Sb3+, Sb5+, Bi3+, Mn2+, Fe2+; Zn2+, Al3+, Sn2+, Sn4+, Fe3+, Cr3+; Mg2+, Sb3+, Sb5+, Sn4+, As3+, Al3+; Zn2+, Al3+, Sn2+, Bi3+, Mn2+, Fe2+; Mg2+, Sb3+, Sn2+, Sn4+, Zn2+, Al3+
ГРУППОВОЙ РЕАГЕНТ V ГРУППЫ КАТИОНОВ ПО КИСЛОТНО-ОСНОВНОЙ КЛАССИФИКАЦИИ ЭТО раствор NaOH или раствор NH3 (25%); растворы Н2SO4; нет группового реагента; растворы НCl; раствор NaOH в присутствии H2O2
ГИДРОКСИДЫ КАТИОНОВ V ГРУППЫ БЕЛЫЕ, КРОМЕ Fe(ОН)3; Mg(ОН)2; Sb(ОН)3; Bi(ОН)3; Mn(ОН)2
Осадок гидроксида магния Mg(ОН)2 растворим в кислотах; щелочах; растворе аммиака; растворе хлорида аммония; воде
ФАРМАКОПЕЙНАЯ РЕАКЦИЯ КАТИОНОВ Mg2+ РЕАКЦИЯ С Na2HPO4 в растворе NH3; NaOH; NH4OH; 8-оксихинолином; магнезоном I КАТИОНЫ МАГНИЯ Mg2+ С МАГНЕЗОНОМ I ДАЮТ ПРОДУКТ синего цвета; красного цвета; зеленого цвета; оранжевого цвета; фиолетового цвета
РАЗБАВЛЕНИЕ РАСТВОРА, СОДЕРЖАЩЕГО КАТИОНЫ СУРЬМЫ (III), ПРИВОДИТ К ВЫПАДЕНИЮ ОСАДКА белого цвета; синего цвета; зеленого цвета; черного цвета; голубого цвета
Реакция катионОВ СУРЬМЫ (III) с сульфид-ионами S2- приводит к выпадению осадка оранжевого цвета; белого цвета; желтого цвета; красного цвета; изумрудного цвета
Свежевыпавший осадок SbO(OH)3 растворяется в избытке щелочи и сильных кислотах; избытке щелочи и слабых кислотах; только в избытке щелочи; только в сильных кислотах; растворе аммиака
ПРОДУКТ взаимодействиЯ КатионОВ СУРЬМЫ (V) с родамином Б окрашивает раствор в фиолетово-синий цвет; голубой цвет; красный цвет; оранжево-красный цвет; телесный цвет
Фармакопейная реакция катионОВ висмута (III) с образованием оранжевого оСаДКА РЕАКЦИЯ С иодид-ионами; сульфид-ионами; избытком щелочи; водой; хлорид-ионами
Реакция КАТИОНОВ висмута (III) с тиокарбамидом приводит к образованию комплекса желтого цвета; черного цвета; розового цвета; голубого цвета; коричневого цвета
Аквакомплексы КАТионОВ марганца [Mn(H2O)6]2+ окрашены в бледно-розовый цвет; насыщенно-малиновый цвет; фиолетовый цвет; ярко-красный цвет; изумрудно-зеленый цвет
В какое соединение и за счет какого процесса белый осадок Mn(OH)2 приобретает черно-коричневый цвет MnO(OH)2, окисление кислородом воздуха; Mn, гидролиз; Mn3O4, сильное разбавление; HMnO4, действие УФ лучей; MnO2, водная среда
ИЗМЕНЕНИЕ ОКРАСКИ КатионОВ Mn2+ (бесцветные) → MnО4-(малиново-фиолетовый цвет) ПРОИСХОДИТ под действием oкислителей; восстановителей; солей; кислот; щелочей
Осадок телесного цвета образуется в реакции Mn2+ + S2- = MnS; Fe2+ + 2OH - = Fe(OH)2; Mn2+ + 5S2O82- + 8H2O = 2 MnO4- + 10SO42- + 16H+; Fe2+ + S2- = FeS; Mn2+ + 2OH - = Mn(OH)2
Акво-ионы ЖЕЛЕЗА (II) [Fe(H2O)6]2+ И ЖЕЛЕЗА (III) [Fe(H2O)6]3+ окрашены соответственно в не окрашены и желтый цвет; желтый и бурый цвета; зеленый и синий цвета; красный и оранжевый цвета; голубой и малиновый цвета При действии щелочей в присутствии пероксида водорода на раствор, содержащий катионы Fe2+, выпадает осадок красно-бурого цвета СоставA Fe(OH)3; Fe(OH)2; Fe; Fe3O4; FeO
ФАРМАКОПЕЙНАЯ РЕАКЦИЯ КАТИОНОВ Fe2+ реакциЯ с гексацианоферратом (III) калия; тиоцианат-ионами; гексацианоферратом (II) калия; гидрофосфатом натрия в растворе NH3; 8-оксихинолином
Тиокарбамид это (NH2)2CS; NH4NCS; NH4OH; (NH2)2CO; CCl4
Тиоционат-ионы дают кроваво-красное окрашивание с КАТИОНАМИ Fe3+; Fe2+; Al3+; Sn4+; Bi3+
Название соединения состава Fe4[Fe(CN)6]3·хH2O «берлинская лазурь»; гексацианоферрат (III) калия; сульфосалицилат-анион; гексацианоферрат (III) железа (II); феррицианид железа (II)
Магнезон-I В ЩЕЛОЧНОЙ СРЕДЕ имеет красную окраску; синюю окраску; желтую окраску; зеленую окраску; фиолетовую окраску Окисление висмутатом натрия NaBiO3 катионов Mn2+ приводит к появлению малиновой окраски MnO4-; выпадению чёрно-коричневого осадка MnО(ОН)2; обесцвечиванию раствора; появлению осадка телесного цвета MnS; выделению белого осадка Mn(ОН)2
Гидроксид катионОВ при стоянии на воздухе меняет свою окраску с белой на бурую Fe2+; Mn2+; Bi3+; Fe3+; Sb3+
ФАРМАКОПЕЙНАЯ РЕАКЦИЯ КАТИОНОВ висмута (III) С cульфид-ионами; диоксидом свинца; гидроксид-ионами; висмутатом натрия; персульфатом аммония
ФАРМАКОПЕЙНАЯ РЕАКЦИЯ КАТИОНОВ висмута (III) С иодид-ионами; диоксидом свинца; гидроксид-ионами; висмутатом натрия; персульфатом аммония
ФАРМАКОПЕЙНАЯ РЕАКЦИЯ КАТИОНОВ Fe3+ РЕАКЦИЯ С феррoцианидом калия; диоксидом свинца; гидроксид-ионами; феррицианидом калия; персульфатом аммония
ФАРМАКОПЕЙНАЯ РЕАКЦИЯ КАТИОНОВ Fe2+РЕАКЦИЯ С cульфид-ионами; висмутатом натрия; гидроксид-ионами; тиокарбамидом; персульфатом аммония ФАРМАКОПЕЙНАЯ РЕАКЦИЯ КАТИОНОВ Fe2+ РЕАКЦИЯ С феррицианидом калия; висмутатом натрия; гидроксид-ионами; тиокарбамидом; феррoцианидом калия
ФАРМАКОПЕЙНАЯ РЕАКЦИЯ КАТИОНОВ Fe3+ РЕАКЦИЯ С тиоцианат-ионами; висмутатом натрия; гидроксид-ионами; тиокарбамидом; персульфатом аммония
ФАРМАКОПЕЙНАЯ РЕАКЦИЯ КАТИОНОВ Fe3+ РЕАКЦИЯ С сульфосалициловой кислотой; иодид-ионами; гидроксид-ионами; тиокарбамидом; персульфатом аммония
ФАРМАКОПЕЙНАЯ РЕАКЦИЯ КАТИОНОВ Fe3+ РЕАКЦИЯ С cульфид-ионами; нитрат-ионами; гидроксид-ионами; тиокарбамидом; тиосульфатом натрия
Осадок Fe2S3 растворяется в минеральных кислотах; щелочах; растворе аммиака; воде; уксусной кислоте
Осадок Fe(ОН)3 растворяется в разбавленных кислотах; воде; растворе аммиака; насыщенном растворе хлорида аммония; сульфате аммония

раЗЛАГАется в ЩЕЛОЧНОЙ СРЕДЕ Осадок «турнбулевой сини»; гидроксида магния; гидроксида сурьмы (III); иодида висмутила; сульфида марганца
Осадок сульфида железа (II) растворяется в минеральных кислотах и уксусной кислоте; воде; растворе аммиака; тиосульфате натрия; насыщенном растворе хлорида аммония
Осадок Fe(ОН)2 не растворяется в щелочах; разбавленной серной кислоте; азотной кислоте; уксусной кислоте; соляной кислоте
КатионЫ марганца Mn2+ в ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИ-ТЕЛЬНЫХ реакциях проявляЮт свойства восстановителя; окислителя; не вступают в ОВР; кислоты; основания
Осадок Mn(ОН)2  растворяется в насыщенном растворе хлорида аммония; слабых кислотах; фосфорной кислоте; уксусной кислоте; сульфате аммония
При разбавлении РАСТВОРА, СОДЕРЖАЩЕГО АНИОНЫ [BiI4]-, ОБРаЗУетСЯ осадок желто-оранжевого цвета; черного цвета; розового цвета; голубого цвета; коричневого цвета

       

ПРИ НАГРЕВАНИИ ОСАДОК Bi(OH)3 ПЕРЕХОДИТ В СОЕДИНЕНИЕ ЖЕЛТОГО ЦВЕТА СОСТАВА BiO(OH); BiO; Bi2O3; Bi; Bi2O5
СУЛЬФИД СУРЬМЫ (V) ПРИ НАГРЕВАНИИ РАСТВОРЯЕТСЯ В концентрированной соляной кислоте; воде; растворе аммиака; уксусной кислоте; сульфате аммония
СУЛЬФИДЫ СУРЬМЫ (III) И СУРЬМЫ (V) ОСАДКИ оранжевого цвета; желтого цвета; розового цвета; голубого цвета; коричневого цвета
КАТИОНЫ СУРЬМЫ (III) С ТИОСУЛЬФАТОМ НАТРИЯ ДАЮТ ОСАДОК КРАСНОГО ЦВЕТА Sb2OS2; Sb2S3; Sb2O3; Sb2(SO3)3; Sb2(S2O3)3
КАТИОНЫ МАГНИЯ Mg2+ С ХИНАЛИЗАРИНОМ ДАЮТ ОСАДОК синего цвета; белого цвета; зеленого цвета; черного цвета; голубого цвета

Все правильные ответы даны под цифрой 1. При ответе на тестовые задания студенты должны уметь писать уравнения реакций. Расстановку коэффициентов в ОВР проводить методом полуреакций.