Рабочая программа учебного предмета «Химия» (стр. 3 )

Окислительно-восстановительные свойства кислот.

Амфотерные гидроксиды, получение и химические свойства.

Соли. Средние соли, номенклатура, способы получения и химические свойства.

Окислительно-восстановительные свойства средних солей.

Кислые соли, номенклатура, способы получения, диссоциация и химические свойства. Перевод кислых солей в средние.

Основные соли, номенклатура, способы получения, диссоциация и химические свойства. Перевод основных солей в средние.

Двойные и смешанные соли.

Генетическая связь между классами неорганических соединений.

Демонстрации

1. Реакции, характерные для основных, кислотных и амфотерных оксидов и гидроксидов.

2. Получение и свойства средних, кислых и основных солей.

3. Термическое разложение нитратов и солей аммония.

Лабораторный опыт 10

Распознавание оксидов.

Лабораторный опыт 11

Кислоты и основания.

Лабораторный опыт 12

Распознавание катионов натрия, магния и цинка.

Лабораторный опыт 13

Получение кислой соли.

Лабораторный опыт 14

Получение основной соли.

Расчетные задачи

Решение задач с использованием стехиометрических схем.

Обобщение и систематизация знаний по теме «Основные классы неорганических соединений».

Контрольная работа № 4 по теме «Основные классы неорганических соединений»

Тема 7 Неметаллы и их соединения (10 ч)

Общий обзор неметаллов. Положение элементов, образующих простые вещества — неметаллы, в Периодической системе элементов. Особенности строения их атомов.

Способы получения неметаллов и их физические свойства. Аллотропные модификации кислорода, серы, фосфора, углерода и их свойства.

Химические свойства неметаллов. Окислительно-восстановительная двойственность неметаллов. Окислительные свойства неметаллов: взаимодействие с металлами и водородом, менее электроотрицательными неметаллами, некоторыми сложными веществами. Восстановительные свойства неметаллов в реакциях с более электроотрицательными неметаллами (кислород, фтор, хлор и др.), сложными веществами — окислителями (азотная и концентрированная серная кислоты и др.). Взаимодействие углерода и водорода с оксидами. Реакции диспропорционирования: взаимодействие галогенов (кроме фтора) и серы с щелочами, хлора и брома с водой.

Соединения неметаллов. Водородные соединения неметаллов. Получение, отношение к воде, изменение кислотно-основных свойств в периодах и группах. Окислительно-восстановительные свойства водородных соединений неметаллов. Реакции, протекающие без изменения степени окисления атома неметалла.

Кислородные соединения неметаллов. Оксиды неметаллов и соответствующие им гидроксиды. Зависимость кислотно-основных свойств оксидов и гидроксидов от степени окисления неметалла. Химические свойства (реакции, протекающие с изменением и без изменения степени окисления атома неметалла).

Пероксид водорода. Состав молекулы, окислительно-восстановительные свойства, реакция диспропорционирования, применение.

Благородные газы. Получение, физические и химические свойства, применение.

Обобщение и систематизация знаний по теме «Неметаллы и их соединения».

Демонстрации

1. Модели кристаллических решеток иода, алмаза и графита.

2. Получение аллотропных модификаций серы и фосфора.

3. Взаимодействие серы с кислородом, водородом, растворами щелочи и азотной кислоты.

4. Вытеснение менее активных галогенов из их соединений (галогенидов) более активными галогенами.

Лабораторный опыт 15

Диспропорционирование иода в щелочной среде.

Лабораторный опыт 16

Окислительно-восстановительные свойства пероксида водорода.

Практическая работа 2

Получение, собирание и распознавание газов.

Расчетные задачи

Решение задач по материалу темы.

Контрольная работа № 5 по теме «Неметаллы и их соединения».

Тема 8 Металлы и их соединения (18 ч)

Общий обзор металлов. Положение элементов, образующих простые вещества — металлы, в Периодической системе. Особенности строения их атомов.

Общие способы получения металлов и их физические свойства. Химические свойства металлов: взаимодействие с простыми веществами — неметаллами. Химические свойства металлов: взаимодействие со сложными веществами: с водой, растворами щелочей и кислот, кислотами-окислителями (азотная и концентрированная серная), растворами солей, расплавами щелочей в присутствии окислителей.

Применение металлов, их сплавов и соединений в промышленности и современной технике. Роль металлов в природе и жизни организмов.

Металлы, образованные атомами d-элементов. Общая характеристика d-элементов. Особенности строения атомов и свойств соединений.

Хром. Строение атома и степени окисления. Нахождение в природе, получение, физические и химические свойства хрома. Оксиды и гидроксиды хрома(II), (III), (VI). Хромовая и дихромовая кислоты и их соли. Комплексные соединения. Окислительно-восстановительные свойства соединений хрома. Применение хрома, его сплавов и соединений.

Марганец и его соединения. Строение атома и степени окисления. Нахождение в природе, получение, физические и химические свойства марганца. Оксиды и гидроксиды марганца(II), (IV), (VII). Окислительно-восстановительные свойства соединений марганца. Применение марганца, его сплавов и соединений.

Железо и его соединения. Строение атома и степени окисления. Нахождение в природе, получение, физические и химические свойства железа и его соединений (оксиды, гидроксиды, соли и комплексные соединения). Применение железа, его сплавов и соединений.

Металлы, образованные атомами d-элементов I группы. Общая характеристика элементов подгруппы меди. Медь. Серебро. Строение атомов и степени окисления. Распространение в природе, получение, физические и химические свойства меди и серебра. Оксиды, гидроксиды и комплексные соединения меди и серебра. Окислительно-восстановительные свойства соединений меди и серебра. Сплавы меди и серебра. Применение меди и серебра, их сплавов и соединений.

Металлы, образованные атомами d-элементов II группы. Общая характеристика элементов подгруппы цинка.

Цинк. Нахождение в природе, получение, физические и химические свойства. Амфотерность оксида и гидроксида. Соли цинка. Применение цинка, его сплавов и соединений.

Ртуть. Нахождение в природе, получение, физические и химические свойства ртути и ее соединений, применение. Токсичность ртути и ее соединений. Правила безопасности при использовании в быту приборов, содержащих ртуть.

Обобщение и систематизация знаний по теме «Металлы и их соединения».

Демонстрации

1. Коллекция металлов с различными физическими свойствами.

2. Взаимодействие металлов с неметаллами и водой, алюминия с растворами щелочи, серной и азотной кислот. Отношение алюминия и железа к концентрированным растворам азотной и серной кислот.

3. Минералы, содержащие хром, марганец, железо, медь и цинк.

4. Образцы чугуна, стали, сплавов хрома, марганца, меди, серебра, цинка.

5. Горение железа в кислороде и хлоре.

6. Получение гидроксидов железа(II) и (III), их кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства.

7. Взаимодействие меди с концентрированной и разбавленной азотной кислотой.

8. Растворение цинка в кислотах и щелочах.

Лабораторный опыт 17

Взаимодействие металлов с растворами щелочей.

Лабораторный опыт 18

Соединения марганца.

Лабораторный опыт 19

Получение оксида и комплексного основания серебра.

Лабораторный опыт 20

Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.

Практическая работа 3

Соединения хрома.

Практическая работа 4

Соединения железа.

Практическая работа 5

Соединения меди.

Практическая работа 6

Идентификация неорганических соединений.

Расчетные задачи

Решение задач по материалу темы.

Контрольная работа № 6 по теме «Металлы и их соединения».

IV. ХИМИЧЕСКАЯ ТЕХНОЛОГИЯ И ЭКОЛОГИЯ

Тема 9 Химия и химическая технология (5 ч)

Производство серной кислоты. Производство аммиака, метанола: закономерности химических реакций, выбор оптимальных условий их осуществления. Промышленное получение чугуна и стали.

Общие научные принципы химического производства. Применение в организации химических производств современных методов оптимизации и управления. Необходимость экологической экспертизы новых технологий.

Демонстрации

1. Модель или схема производства серной кислоты.

2. Модель или схема производства аммиака.

3. Модель конвертера.

Расчетные задачи

Расчет выхода продукта реакции.

Тема 10 Охрана окружающей среды (2 ч)

Охрана атмосферы. Значение атмосферы. Состав атмосферы Земли. Озоновый щит Земли. Основные загрязнители и источники загрязнения атмосферы. Изменение свойств атмосферы в результате ее загрязнения: парниковый эффект, кислотные дожди, фотохимический смог. Понятие о предельно допустимых концентрациях (ПДК) вредных веществ. Охрана атмосферы от загрязнения.

Охрана гидросферы. Значение гидросферы. Вода в природе. Вода — универсальный растворитель. Роль воды в круговороте веществ в природе. Источники и виды загрязнения воды. Охрана водных ресурсов от загрязнений.

Охрана почвы. Почва — основной источник обеспечения растений питательными веществами. Источники и основные загрязнители почвы. Способы снижения загрязненности почвы.

Химия как необходимая научная основа разработки мер борьбы с загрязнением окружающей среды, научно обоснованных норм природопользования, ограничения потребления природных ресурсов.

Демонстрации

1. Схемы круговорота в природе кислорода, азота, серы, углерода, воды.

2. Схема безотходного производства.

3. Фильмы о загрязнении воздуха, воды и почвы.

4. Схема очистки воды (стадии подготовки питьевой воды).

Календарно - тематический план по химии

11 класс

на 2017 - 2018 учебный год.

Номера уроков по порядку	№ урока в разделе, теме	Тема урока	Плановые сроки изучения  учебного материала	Скорректированные сроки изучения учебного материала
ТЕМА №1 «Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов ». 10 часов
1.	Состав атома: ядро (протоны и нейтроны), электроны, их заряд и масса.	01.09-03.09
2.	Состояние электронов в атоме	05.09-10.09
3.	Атомная орбиталь и электронное облако.	05.09-10.09
4.	Правило Хунда - графическая схема строения электронных слоев атомов.	05.09-10.09
5.	Периодический закон и Периодическая система в свете учения о строении атома.	12.09-17.09
6	Изменение характеристик и свойств атомов элементов и их соединений в зависимости от положения в периодической системе (в периоде).	12.09-17.09
7	Изменение характеристик свойств атомов элементов и их соединений в зависимости от положения в периодической системе (в группе).	12.09-17.09
8	Общая характеристика элемента и свойств его соединений на основе положения в Периодической системе.	19.09-24.09
9	Значение периодического закона для развития науки.	19.09-24.09
10	Обобщение материала по теме «Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов ».	19.09-24.09
ТЕМА №2 «Химическая связь».  13 часов
11	Ковалентная химическая связь, механизмы ее образования - обменный и донорно-акцепторный.	26.09-01.10
12	Валентность и валентные возможности атома.	26.09-01.10
13	Комплексные соединения.	26.09-01.10
14	Классификация комплексных соединений. Лабораторный  опыт №1: Получение катионных аквакомплексов и анионных гидроксокомплексов хрома (III)	03.10-08.10
15	Основные характеристики ковалентной связи.	03.10-08.10
16	Гибридизация атомных орбиталей.	03.10-08.10
17	Ионная связь.  Степень окисления и валентность.	10.10
18	Водородная связь. Межмолекулярное взаимодействие.	17.10-22.10
19	Современные представления о строении твердых, жидких и газообразных веществ.	17.10-22.10
20	Типы кристаллических решеток	17.10-22.10
21	Металлическая связь, ее особенности	24.10-29.10
22	Обобщение и повторение темы «Химическая связь».	24.10-29.10
23	Контрольная работа № 1 по темам «Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов . Химическая связь».	24.10-29.10
ТЕМА №3 «Химические реакции и закономерности их протекания». 10 часов
24	Сущность химических реакций. Энергетика химических реакций.	31.10-05.11
25	Тепловой эффект. Энтальпия. Термохимические уравнения.	31.10-05.11
26	Закон Гесса, его применение для термохимических расчетов	31.10-05.11
27	Энергия Гиббса. Условия принципиальной возможности протекания реакции.	07.11-12.11
28	Скорость  реакции. Гомогенные и гетерогенные реакции..	07.11-12.11
29	Катализаторы. Гомогенный  и гетерогенный катализ. Лабораторный опыт № 2:  Скорость химической реакции.	07.11-12.11
30	Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие. Константа равновесия.	14.11-19.11
31	Факторы, влияющие на смещение равновесия. Принцип Ле Шателье. Лабораторный опыт № 3: Смещение химического равновесия при изменении концентрации реагирующих веществ.	14.11-19.11
32	Обобщение по теме «Химические реакции закономерности их протекания».	21.11
33	Контрольная работа № 2 по теме «Химические реакции и закономерности их протекания».	28.11-03.12
ТЕМА №4 «Химические реакции в водных растворах».  9 часов
34	Дисперсные системы. Механизм и энергетика растворения.  Растворимость веществ в воде. Лабораторный опыт № 3: Тепловые явления при растворении.	28.11-03.12
35	Способы выражения состава растворов. Массовая доля растворенного вещества.	28.11-03.12
36	Молярная и моляльная концентрации. Лабораторный опыт № 4: Приготовление раствора с заданной молярной концентрацией.	05.12-10.12
37	Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Лабораторный опыт № 5: Реакции ионного обмена в растворе.	05.12-10.12
38	Произведение растворимости. Ионное произведение воды. Водородный показатель.	05.12-10.12
39	Гидролиз солей. Сущность процесса гидролиза.	12.12-17.12
40	Различные случаи гидролиза солей. Степень гидролиза	12.12-17.12
41	Взаимодействие металлов с растворами гидролизующихся солей. Лабораторный опыт № 6:  Взаимодействие металлов с растворами гидролизующихся солей.	12.12-17.12
42	Практическая работа № 1 Гидролиз солей.	19.12-24.12
ТЕМА № 5 «Реакции с изменением степеней окисления атомов химических элементов» 11 часов
43	Окислительно-восстановительные реакции. Лабораторный опыт №7: Окислительно-восстановительные реакции.	19.12-24.12
44	Составление уравнений ОВР.	19.12-24.12
45	Классификация окислительно - восстановительных реакций.	26.12-30.12
46	Метод электронно-ионного баланса.	26.12-30.12
47	Химические источники тока. Электрохимический ряд напряжений металлов. Лабораторный опыт № 8: Гальванический элемент. Лабораторный опыт № 9: Восстановительные свойства металлов	26.12-30.12
48	Электролиз расплавов и водных растворов.	09.01-14.01
49	Применение электролиза в промышленности. Решение задач по теме «Электролиз»	09.01-14.01
50	Коррозия металлов.	09.01-14.01
51	Обобщение и систематизация знаний по темам «Химические реакции в водных растворах»,  «Реакции с изменением степеней окисления атомов химических элементов».	16.01-21.01
52	Обобщение и систематизация знаний по темам «Химические реакции в водных растворах»,  «Реакции с изменением степеней окисления атомов химических элементов».	16.01-21.01
53	Контрольная работа № 3 по темам: «Химические реакции в водных растворах»,  «Реакции с изменением степеней окисления атомов химических элементов».	16.01-21.01
ТЕМА № 6 «Основные классы неорганических соединений» 9 часов
54	Оксиды. Классификация, состав. Лабораторный опыт № 10: Распознавание оксидов	23.01-28.01
55	Гидроксиды. Основания, классификация, способы получения и химические свойства.	23.01-28.01
56	Кислоты. Лабораторный опыт № 11 Кислоты и основания.	23.01-28.01
57	Амфотерные гидроксиды. Лабораторный опыт № 12: Распознавание катионов натрия, магния, цинка	30.01-04.02
58	Средние соли, номенклатура, способы получения и химические свойства.	30.01-04.02
59	Кислые соли, основные, двойные и смешанные соли Лабораторный опыт № 13:Получение кислой соли. Лабораторный опыт № 14: Получение основной соли	30.01-04.02
60	Генетическая связь между классами неорганических соединений.	06.02-11.02
61	Обобщение и систематизация знаний по теме «Основные классы неорганических соединений»	06.02-11.02
62	Контрольная работа № 4 по теме «Основные классы неорганических соединений»	06.02-11.02
ТЕМА № 7 «Неметаллы и их соединения» 10 часов
63	Общий обзор неметаллов. Способы получения неметаллов.	13.02-18.02
64	Химические свойства неметаллов	13.02-18.02
65	Окислительные свойства неметаллов	13.02-18.02
66	Восстановительные свойства неметаллов. Реакции диспропорционирования. Лабораторный опыт № 15: Диспропорционирование йода в щелочной среде.	20.02
67	Водородные соединения неметаллов	27.02-04.03
68	Кислородные соединения неметаллов. Лабораторный опыт № 16: Окислительно-восстановительные свойства пероксида водорода.	27.02-04.03
69	Благородные газы. Соединения благородных газов. Применение.	27.02-04.03
70	Обобщение и систематизация знаний по теме «Неметаллы и их соединения»	06.03-11.03
71	Практическая работа № 2: Получение и собирание и распознавание газов.	06.03-11.03
72	Контрольная работа № 5 по теме «Неметаллы и их соединения».	06.03-11.03
ТЕМА № 8  «Металлы и их соединения» 18 часов
73	Общий обзор металлов.  Общие способы получения металлов.	13.03-18.03
74	Химические свойства металлов: взаимодействие с простыми веществами.	13.03-18.03
75	Химические свойства металлов: взаимодействие со сложными веществами. Лабораторный опыт № 17:  Взаимодействие металлов с растворами щелочей	13.03-18.03
76	Применение металлов, их сплавов и соединений.	20.03-25.03
77	Общая характеристика d-элементов.	20.03-25.03
78	Хром.	20.03-25.03
79	Практическая работа № 3: Соединения хрома.	27.03-01.04
80	Марганец и его соединения. Лабораторный опыт № 18: Соединения марганца.	27.03-01.04
81	Железо и его соединения.	27.03-01.04
82	Практическая работа № 4: Соединения железа.	03.04-08.04
83	Металлы, образованные атомами d – элементов 1 группы. Медь.	03.04-08.04
84	Практическая работа № 5: Соединения меди.	03.04-08.04
85	Металлы, образованные атомами d – элементов 1 группы. Серебро. Лабораторный опыт № 19: Получение оксида и комплексного основания серебра.	10.04
86	Металлы, образованные атомами d – элементов 2 группы. Цинк. Лабораторный опыт № 20: Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.	17.04-22.04
87	Ртуть.	17.04-22.04
88	Практическая работа №6: Идентификация неорганических веществ.	17.04-22.04
89	Обобщение и систематизация знаний по теме «Металлы и их соединения». Решение задач.	24.04-29.04
90	Контрольная работа № 6 по теме «Металлы и их соединения»	24.04-29.04
ТЕМА №9. «Химия и химическая технология» 5 часов
91	Производство серной кислоты.	24.04-29.04
92	Производство аммиака, метанола.	02.05-06.05
93	Промышленное получение чугуна и стали.	02.05-06.05
94	Общие научные принципы химического производства.	02.05-06.05
95	Расчетные задачи. Расчет выхода продукта реакции.	08.05-13.05
ТЕМА №10. Охрана окружающей среды» 2 часа
96	Охрана атмосферы. Охрана гидросферы	08.05-13.05
97	Охрана почвы. Химия как необходимая научная основа разработки мер борьбы с загрязнением окружающей среды.	08.05-13.05
98	Резерв	15.05-20.05
99	Резерв	15.05-20.05
100	Резерв	15.05-20.05
101	Резерв	22.05-25.05
102	Резерв	22.05-25.05

Итого	часов	В том числе:
уроков повторения	контрольных работ	практических (лабораторных) работ
по программе	102	6	6/20
выполнено

СОГЛАСОВАНО

Зам. директора по УВР

__________/_____________________/

«______» ______________ 2017 г.

СОГЛАСОВАНО

на заседании РМО

протокол № 1 от «28» августа 2017 г.

Руководитель РМО

_____________ //