Контроль на уроках химии как один из методов повышения качества знаний
,
учитель химии и биологии
ГУО «Городиловская СШ Молодечненского района»
Работа любого учителя, в том числе и учителя химии, направлена на то, чтобы не только помочь учащимся овладеть прочными и осознанными знаниями, но и научить применять эти знания на практике. Немаловажную роль здесь играет проверка знаний.
Несколько лет назад возникла идея: «Если учитель будет систематически, всесторонне использовать различные формы контроля знаний, умений и навыков, то должна повышаться заинтересованность учащихся в изучении предмета, а следовательно, будет повышаться и качество обучения».
Реализация этой идеи началась с разработки и составления разнообразного дидактического материала.
Блиц-опрос (приложение 1) позволяет за короткий промежуток времени (7-10 минут) проверить опорные знания и умения учащихся по теме урока. Каждый ученик получает дидактическую карточку, куда надо вписать короткие ответы.
Химический диктант (приложение 2) можно проводить в нескольких вариантах: выбрать нужные сведения из данного перечня, записать слово-ответ на вопрос учителя или закончить незаконченное предложение.
Проверочная работа (приложение 3) - это, как правило, пятиуровневая письменная работа, которая проводится после изучения наиболее важных тем курса с целью контроля сформированности опорных знаний и умений.
Тестовый контроль также можно варьировать: с выбором одного или нескольких правильных ответов, компьютерное тестирование. К составлению тестов можно привлекать самих учащихся (приложение 4). Диагностические тесты (приложение 5) целесообразно использовать на уроках обобщения и повторения с целью выявления готовности учащихся к контрольной работе. Тест, включающий в себя вопросы по всем темам раздела, даётся учащимся в начале урока, проверяется в результате само - или взаимоконтроля. С учётом допущенных ошибок организуется дальнейшая деятельность учащихся по устранению пробелов в знаниях.
Контрольные работы (приложение 6) проводятся в конце изучения темы или раздела и подытоживают результат приобретённых знаний, умений и навыков.
Устный опрос тоже делаю разноуровневым, предлагая отвечающему ученику вопросы, активизирующие память (на воспроизведение изученного материала), мышление (на сравнение, обобщение), практические задания, проблемные вопросы. Это позволяет не затягивать устный опрос, экономить время на уроке, более объективно оценить ответ учащегося.
С целью выявления результативности контроля, его соответствия желаемому результату или исходному положению проводится мониторинг уровня учебных достижений учащихся. Полученные результаты обрабатываются по методике . Качество знаний оценивается по рейтингу учебных достижений учащихся (РУД) и по степени обученности (СОУ). По количественным результатам РУД и СОУ делается вывод об уровне усвоения учебного материала. [6]. Результаты отслеживаются в процессе проведения контрольных работ, а также по четвертным оценкам по химии, отражающих суммарный итог всех видов контроля на уроках.
Мониторинг показывает, что у большинства учащихся растут показатели РУД, и наблюдается общая положительная динамика качества знаний в большинстве классов. Общепринятое мнение, что динамика мониторинга должна быть всегда положительной, не всегда справедливо в реальной практике, так как не все учебные темы усваиваются одинаково.
Я убеждена, что систематический контроль знаний и умений учащихся – одно из основных условий повышения качества обучения.
Подтверждением данного опыта могут служить следующие примеры.
Учащиеся Городиловской СШ поступают в Лицей БГУ, Минский областной лицей по химическому профилю (2004 год – Ященко Владимир, 2006 год – Сикорская Дарья, 2007 год – Адамейко Надежда и Левицкая Татьяна, 2008 год - Кулеш Екатерина и Канопская Анна), успешно сдают ЦТ по химии (Кулик Светлана, Конопелько Анна, Сенько Екатерина (76%), Макрицкая Людмила (60%), Лукашевич Надежда (89%) и др.) и продолжают обучение в ВУЗах страны.
Ученики Городиловской СШ регулярно участвуют в районных, областных олимпиадах по химии и занимают призовые места:
- 2003/2004 уч. год – Качинский Александр (10 класс) – 1 место на районной олимпиаде, 6 место на областной олимпиаде; 2005/2006 уч. год – Сикорская Дарья (9 (11) кл.) – 3 место на районной олимпиаде; 2006/2007 уч. год – Левицкая Татьяна (9 (12) класс) – 3 место на районной олимпиаде, 5 место (диплом 3 степени) на областной олимпиаде, участница Республиканской олимпиады; 2007/2008 уч. год – Левицкая Татьяна, Адамейко Надежда (10 (12) класс) – соответственно 1 и 2 места на районной олимпиаде, 1 и 3 места (дипломы 1 и 2 степени) на областной олимпиаде, обе – участницы заключительного этапа Республиканской олимпиады, а Левицкая Татьяна стала призёром и награждена дипломом 1 степени, 2009/2010 уч. год – Лукашевич Надежда – 3 место на районной олимпиаде. 2010/2011 уч. год – Лукашевич Надежда – Диплом 3 степени на областной олимпиаде.
Список литературы
Дидактические материалы для контроля результатов учебной деятельности учащихся по химии
Приложение 1
7 класс, блиц-опрос по теме «Кислоты»
Кислоты – это _________________________________________________________ Индикаторы – это______________________________________________________ Какого цвета: а) лакмус в воде - ________, б) универсальная индикаторная бумажка в кислоте - ____________, в) метилоранж в кислоте –__________________ . Напишите формулу: а) фосфорной кислоты – __________, б) хлороводородной кислоты - ____, в) угольной кислоты - ________. Подчеркните кислотные остатки в формулах кислот, которые вы составили в предыдущем задании, и укажите их валентность.
Приложение 2
11 класс - химический диктант по теме «Анилин»
Выберите правильные утверждения.
Твёрдое вещество с характерным запахом. Бесцветная маслянистая жидкость. Хорошо растворяется в воде. Хорошо растворяется в органических растворителях (этаноле, бензоле). Проявляет кислотные свойства. Проявляет основные свойства. На проявление кислотных свойств влияет бензольное кольцо: оно сдвигает к себе свободную электронную пару атома функциональной группы. На проявление кислотных свойств влияет аминогруппа. На проявление основных свойств влияет бензольное кольцо. За проявление основных свойств отвечает неподелённая электронная пара атома азота. Кислотные свойства проявляются в реакции бензольного кольца с бромной водой. Основные свойства проявляются в реакции бензольного кольца с бромной водой. Кислотные свойства этого вещества проявляются в реакциях со щелочами и солями. Основные свойства проявляются в реакции аминогруппы с кислотами. Применяется для получения красителей. Применяется для получения гербицидов. Находится в природе в свободном состоянии. Получают реакцией на основе бензола. Вещество ядовито. Используется в качестве дезинфицирующего средства.* Существует ли разница в полярности связи С – N в молекулах метиламина и анилина? Поясните свой ответ.
Приложение 3
7 клас. Праверачная работа па тэме «Валентнасць»
Валентнасць атама кіслароду: а) I, б) II, в) III, г) IV. Дайце азначэнне валентнасці. Растлумачце сутнасць валентнасці на прыкладзе СН 4. Вызначцевалентнасць кожнага хімічнага элемента ў злучэннях: CuO, Fe2O3, PH3, NaCl, Al4C3. Cастаўце хімічныя формулы павалентнасці:Al(III) O, P(V)O, Na(I)O, N(III)H, Zn(II)Br(I). На асновеведаўабвалентнасці састаўце структурную формулу, якая б адлюстроўвала парадак злучэння атамаўпаміж сабой уадпаведнасцізіх валентнасцю для рэчыва: HNO3, дзе Nмае валентнасць V.Приложение 4
8 класс. Тест по теме “Вода и растворы в жизнедеятельности человека”
(составлен ученицей 9 класса Адамейко Надеждой)
1. На какие виды подразделяется вода на поверхности нашей планеты?
а) на солёную и рассолы, б) на пресные и солёные, в) на солёные и минеральные.
2. Сколько процентов составляет доля пресной водына Земле: а) 3,9; б) 17,7; в) 2,7?
3. Где содержится пресная вода: а) во льдах, б) в ледниках, в) в подземных водах, г) все ответы верны?
4. Где содержится солёная вода: а) в морях, б) в ледниках, в) все ответы верны?
5. На какие виды делятся природные воды по содержанию в них солей: а) солёные и пресные, б) пресные и рассолы, в) пресные, минеральные, расолы?
6. Жёсткой называют воду, в которой: а) содержится значительное количество ионов кальция и магния, б) устранены катионы кальция и магния, в) содержится значительное количество ионов кальция.
7. Умягчение воды – это: а) устранение избытка карбонат-ионов, б) устранение ржавчины, в) устранение избытка катионов кальция и магния.
8. Катионитами называют: а) сложные вещества, совершенно не растворимые в воде, б) сложные вещества, способные обменивать свои катионы на катионы кальция и магния, в) сложные вещества, совершенно не растворимые в воде, способные обменивать свои катионы на катионы кальция и магния.
9. Неводные растворы – это растворы, в которых в качестве растворителя выступает: а) не вода, б) вода, в) ацетон.
10. В неводных растворах в качестве растворителя может использоваться: а) бензин, б) ацетон, в) спирт, г) все ответы верны.
Приложение 5
8 класс. Диагностический тест по теме «Металлы»
У большинства атомов металлов на последнем электронном слое находится, как правило: а) 1 – 2 электрона; б) 1 – 3 электронов; в) 1 – 4 электрона; г) 4 – 8 электронов. У металлов – простых веществ химическая связь: а) ионная, б) ковалентная неполярная, в) ковалентная полярная; г) металлическая. Выберите верные утверждения о физических свойствах металлов: а) твёрдые вещества (н. у.); б) обладают высокой пластичностью; в) обладают высокой электропроводностью; г) легко намагничиваются. Вольфрам используют для производства ламп накаливания, поскольку этот металл обладает наибольшей: а) электропроводностью; б) теплопроводностью; в) легкоплавкостью; г) тугоплавкостью. Изделия из железа покрывают цинком из-за: а) повышения коррозионной устойчивости; б) невысокой температуры плавления цинка; в) высокой электропроводности цинка; г) способности цинка и железа образовывать сплав. Выберите верное утверждение о химических свойствах металлов – простых веществ: все они а) при обычных условиях растворяются в разбавленной серной кислоте; б) не взаимодействуют с растворами щелочей; в) в характерных реакциях проявляют только восстановительные свойства; г) легко окисляются кислородом воздуха. Укажите металл, реагирующий с водой при обычных условиях: а) Li; б)Mg; в)Zn; г) Fe. Укажите пару веществ, между которыми произойдёт химическая реакция (соль берётся в виде водного раствора): а) Zn + MgCl2; б) Pb + ZnSO4; в) Au + AgNO3; г) Fe + CuCl2. Укажите самый распространённый в земной коре металл: а) Li; б) Са; в) Аl; г) Fe. Какой металл можно восстановить из руды углеродом: а) Na; б) Fe; в) Аl; г) K.Приложение 6
7 клас. Кантрольная работа 2 па тэме “Кісларод. Вадарод”
Выберыце правільныя сцвярджэнні:а) кісларод уваходзіць у састаў вады;
б) металы, якія ў радзе актыўнасці стаяць лявее за вадарод, узаемадзейнічаюць з кіслотамі;
в) солі – складаныя рэчывы, якія складаюцца з двух элементаў, адзін з якіх – вадарод;
г) вадарод з’яўляецца адноўнікам;
д) кісларод мала растваральны ў вадзе;
е) метыларанж у кіслотах жоўты;
ж) у лабараторыі кісларод атрымліваюць з паветра.
Выпішыце асобна аксіды, кіслоты, солі і назавіце кожнае рэчыва: ZnCl2, CaO, N2O5, H3PO4, CuSO4, H2S. Састаўце ўраўненні рэакцый, вызначце тып кожнай рэакцыі, назавіце атрыманыя рэчывы: а) WO3 + H2 = ? + ?, б) H2O = ? + ?, в) Ca + HCl = ? + ?, г) C + O2 = ? Вызначце, якіаб'ёмвадароду (н. у.) выдзяліццапрыўзаемадзеянні 4,8 гмагніюзсернайкіслатой. Вызначце рэчывы А, В, С, М, N, К, Х; напішыце ўраўненні ўсіх рэакцый:а) А + В = С, б) Х = А + М, в) N + М = К, г) К + А = N + Х, д) N + С = NiCl2 + А.
