Тематическое планирование по химии. 11 класс (базовый уровень) на 2015-2016 уч. г

Тематическое планирование по химии. 11 класс (базовый уровень). На 2015-2016 учебный год. Учитель: Чаусенко  Галина  Ивановна   1 урок в неделю.  3 практических работ.   34 урока в год.  17 лабораторных опытов.   34 недели.  3 контрольных работ.   Учебник химия11 класс для общеобразовательных учебных  учреждений.   Автор: .   Рекомендовано Министерством образования и науки Российской    Федерации.   3 – е издание, переработанное.   Москва. Издательский дом «Дрофа».    2008 год.   Программа курса химии для 8-11 классов    общеобразовательных учреждений.   Авторы: , .   Просвещение. Москва  - 2007.   Допущено Департаментом образовательных программ и стандартов   общего образования Министерства образования    Российской Федерации. 2-е издание, дополненное.

№ п/п	Тема урока	Новые понятия	Оборудование, реактивы.	П. работы, л. опыты	Д/з, НРК.	Дата
1. Строение вещества. 15 часов.
1	Правила . Основные сведения о строении атома.	Атом. Изотопы. Электронные облака. Орбиталь.	Периодическая система химических элементов .	П. 1.
2	Периодический закон и строение атома.	Валентные электроны. Строение атома.	Периодическая система химических элементов .	П. 2.
3	Ионная химическая связь.	Катионы. Анионы. Ионная кристаллическая решётка.	Периодическая система химических элементов , образцы натрия и хлора.	П. 3. НРК
4	Ковалентная химическая связь.	Электроотрицательность. Диполь. Полярность молекул. Молекулярные и атомные кристаллические решётки.	Периодическая система химических элементов , модели алмаза и графита.	П. 4.
5	Металлическая химическая связь.	Металлическая связь. Пластичность. Теплопроводность. Электропроводность. Металлический блеск.	Периодическая система химических элементов , рисунки, схемы.	П. 5.
6	Водородная химическая связь.	Водородная химическая связь. Водородная связь в белках и нуклеиновых кислотах.	Периодическая система химических элементов .	П. 6.
7	Полимеры.	Полимеры. Пластмассы. Термопласты. Термореактопласты. Волокна.	Коллекция пластмасс и волокон.	Л. о. №1: «Ознакомление с коллекцией полимеров, пластмасс и волокон и изделий из них».	П. 7. НРК
8	Газообразные вещества.	Озон. Озоновый слой. Парниковый эффект. Кислотные дожди.	Периодическая система химических элементов , аппарат Киппа, рисунки.	НРК. П. 8.
9	Жидкие вещества.	Жёсткость воды. Кислые соли. Минеральные воды. Жидкие кристаллы.	Периодическая система химических элементов , вода, раствор мыла, минеральная вода.	Л. о. 2: «Жёсткость воды, устранение жёсткости воды». Л. о. №3: «Ознакомление с минеральными водами».	НРК. П. 9.
10	Твёрдые вещества.	Кристаллические и аморфные вещества.	Периодическая система химических элементов , рисунки, образцы серы.	П. 10.
11	Дисперсные системы.	Дисперсная система. Эмульсии. Суспензии. Аэрозоли. Гели. Золи. Коагуляция. Синерезис.	Периодическая система химических элементов , коллекция дисперсных систем (суспензии, гели, пасты и т. д.).	Л. о. №4: «Ознакомление с дисперсными системами».	П. 11.
12	Состав вещества. Смеси.	Смесь. Примеси. Массовая доля примесей. Молярная концентрация. Массовая доля растворённого вещества.	Схемы, сборник задач.	П. 12.
13	«Описание веществ на основе типа кристаллической решётки». Ознакомление с коллекцией волокон.	Л. о. 5: «Описание свойств некоторых веществ на основе типа кристаллической решётки».
14	«Получение, собирание и распознавание газов».	Периодическая система химических элементов , цинк, соляная кислота, спиртовка.	П. р. №1.
15	Решение задач. Строение вещества
16	Контрольная работа №1 по теме: «Строение вещества».
2. Химические реакции. 9 часов.
16	Понятие о химической реакции. Реакции, идущие без изменения состава веществ.	Химическая реакция. Аллотропия. Аллотропные модификации. Изомеры. Изомерия.	Периодическая система химических элементов , образцы белого и красного фосфора.	П. 13.
17	Классификация химических реакций, протекающих с изменением состава веществ.	Экзотермическая и эндотермическая реакции. Тепловой эффект химических реакций. Термохимические уравнения.	Периодическая система химических элементов , вода, перманганат калия, оксид серы, железо, медь, пероксид водорода, оксид марганца.	Л. о. №6: «Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса». Л. о. №7: «Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью оксида марганца».	П. 14. НРК
18	Скорость химической реакции.	Гомогенные и гетерогенные реакции. Ферменты. Ингибиторы.	Цинк, соляная кислота, уксусная кислота.	Л. о. №8: «Получение водорода».	П. 15.
19	Обратимость химической реакции. Химическое равновесие и способы его смещения.	Химическое равновесие. Концентрация.	Рисунки, образцы оксида серы.	П. 16.
20	Роль воды в химических реакциях.	Электролиты. Электролитическая диссоциация. Реакция гидратации.	Периодическая система химических элементов .	НРК. П. 17.
21	Гидролиз.	Гидролиз. Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз. Щелочной гидролиз. Целлюлоза.	Периодическая система химических элементов , карбонат натрия, хлорид цинка, нитрат калия, индикатор.	Л. о. №9: «Различные случаи гидролиза солей».	НРК. П. 18.
22	Окислительно-восстановительные реакции.	Электролиз. Окислитель. Восстановитель. Окисление. Восстановление.	Таблица, рисунки.	П. 19.
23	Обобщающий урок.
24	Контрольная работа №2 по теме: «Химические реакции».
3. Вещества и их свойства. 10 часов.
25	Металлы.	Металлотермия. Коррозия. Химическая и электрохимическая коррозия.	Периодическая система химических элементов , хлорид калия, индикатор, коллекция металлов.	Л. о. №10: «Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов». Л. о. №11: «Ознакомление с коллекцией металлов».	НРК. П. 20.
26	Неметаллы.	Галогены. Окислительные свойства неметаллов. Восстановительные свойства неметаллов.	Периодическая система химических элементов , коллекция неметаллов.	Л. о. №12: «Ознакомление с коллекцией неметаллов».	НРК. П. 21.
27	Кислоты.	Кислота. Анионы. Качественная реакция на анионы.	Периодическая система химических элементов , серная кислота, гидроксид натрия, индикатор, таблица растворимости кислот, оснований и солей в воде.	Л. о. №13: «Испытание растворов кислот индикатором». Л. о. №14: «Ознакомление с коллекцией кислот».	П. 22.
28	«Химические свойства кислот».	Таблица растворимости кислот, оснований и солей в воде, соляная кислота, цинк, гидроксид натрия, фенолфталеин, карбонат калия.	П. р. №2
29	Основания.	Основания. Оксид.	Периодическая система химических элементов , таблица растворимости кислот, оснований и солей в воде, сульфат меди, гидроксид натрия, серная кислота.	Л. о. №15: «Получение и свойства нерастворимых оснований». Л. о. №16: «Ознакомление с коллекцией оснований».	П. 23.
30	Соли.	Средние соли. Основные соли.	Периодическая система химических элементов , таблица растворимости кислот, оснований и солей в воде, коллекция минералов.	Л. о. №17: «Ознакомление с коллекцией минералов, содержащих соли».	П. 24.
31	Генетическая связь между классами неорганических и органических веществ.	Генетический ряд веществ. Генезис. Генетическая связь.	Периодическая система химических элементов .	П. 25.
32	«Распознавание веществ».	Растворы химических веществ, индикатор.	П. р. №3.
33	Итоговый урок.
34	Контрольная работа №3 по теме: «Вещества и их свойства».

Пояснительная записка.

  Курс общей химии изучается в 11 классе и ставит своей задачей интеграцию знаний учащихся по неорганической и органической химии на самом высоком уровне общеобразовательной школы с целью формирования у них единой химической картины мира.

  Ведущая идея курса – единство неорганической и органической химии на основе общности их понятий, законов и теорий, а также на основе общих подходов к классификации органических и неорганических веществ и закономерностям протекания химических реакций между ними.

  Такое построение курса общей химии позволяет подвести учащихся к пониманию материальности и познаваемости единого мира веществ, причин его красочного многообразия, всеобщей связи явлений.

  В свою очередь, это даёт возможность учащимся не только лучше усвоить собственно химическое содержание, но и понять роль и место химии в системе наук о природе.

  Такое построение курса позволяет в полной мере использовать в обучении логические операции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию, систематизацию и обобщение.

  Практические работы – сгруппированы в блоки – химические практикумы, которые служат не только средством закрепления умений и навыков, но также и средством контроля за качеством их сформированности.