Вариант 3
Классификация методов анализа по применению результатов анализа.
2. Степень электролитической диссоциации. Факторы, влияющие на степень диссоциации.
3. Расчет константы гидролиза, степени гидролиза и рН раствора соли, образованной сильной кислотой и слабым основанием.
4. Функция закомплексованности.
5. Факторы, влияющие на направление окислительно-восстановительных реакций.
6. Условия образования аморфных осадков.
7. Способы проведения титрования.
8. Вид кривой при титровании слабого основания слабой кислотой.
9. Требования к реакциям осадительного титрования.
10. Характеристика броматометрического определения.
11. В 500 мл раствора содержится 0,25 г НВг. Вычислить рН раствора.
12. Вычислить концентрацию иона аммония в растворе, в 100 мл которого содержится 0,01 г аммиака (Кк=1,8*10-5).
13. Вычислить концентрацию ацетат-иона в 0,1 % растворе уксусной кислоты (Кк=1,8*10-5)
14, Вычислить степень ионизации и концентрацию гидразин - иона, если к 50 мл 0,28 М растора гидразина прибавлено 20мл 0,35 М раствора гидроксида калия (Ко=1,2*10-6)
15, Сколько 0,2 М раствора соляной кислоты надо добавить к 50 мл 0,1 М раствора ацетата натрия, чтобы получить раствор с рН 4 (К к =1,8 *10-5)?
16 Вычислить степень гидролиза и концентрацию фторид-иона в 0,03 М растворе фторида аммония (К к =1,2*10-3,К о =1,8*10-5).
17. Вычислить закомплексованность и равновесную концентрацию Ag + в растворе, содержащем 1*10 -3 М нитрата серебра и 0,022 М аммиака. Ионная сила равна 0,5 (lg β1 =З,24,lg β2=7,05).
18. Сколько ионов кальция находится в 1 л насыщенного раствора карбоната кальция ( ПР СаСО3=1,2*10-8 )?
19. При какой концентрации ионов магния начнется образование осадка гидроксида магния из раствора, имеющего рН 8,5 (ПР(Мg(ОН)2 ) =1,2*10-11)?
20. Рассчитать минимальную навеску технического хлорида бария, содержащего 10 % Ва, для определения его в виде ВаS04 ?
21. Рассчитать процентное содержание серы в чугуне, если навеска его 13,7400 г. В результате анализа получено 0,1526 г сульфата бария.
22. Найти значение окислительно-восстановительного потенциала в процессе титрования 0,1 н раствора соли Fe3+ 0,1 н раствором соли Тi3+ при следующих условиях: взято 50 мл раствора соли Fe3+, добавлено раствора соли Тi3+ : а) 5 мл; б) 25 мл; в) 49 мл; г) 50 мл; д) 51мл ( Е°(Fе 3+ /Fе 2+)=0,771 В; Е°(ТiO 2+ / Тi 3+ =0, 100 В).
23. Сколько надо добавить воды в 3754 мл раствора азотной кислоты с титром 0,006479, чтобы получить точно 0,1 н раствор?
24. Сколько процентов железа содержится в гематите, если на веска его 10,0000 г растворена в кислотах и полученный раствор разбавлен в мерной колбе до 500 мл? На титрование Fе2+ из 100,00 мл этого раствора затрачивается 20,60 мл 0,217 н раствора КМnО4.
25. Сколько процентов железа содержит минерал, если навеска его равна 0,4554 г? После растворения и восстановления железа раствор оттитрован 20,80 мл 0,1568 н раствора К2Сг2О7.
