Рабочая программа по химии (базовый уровень) 8-е классы

1.Пояснительная записка.

Программа составлена в соответствии с требованиями:

1. Федерального компонента  государственного стандарта основного  общего (полного) образования

2. Примерной программы  основного общего (полного) образования  по химии 

3. Авторской программы курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений (автор  - М.: «Просвещение», 2013).

  Рабочая программа ориентирована на использование учебника: , «Химия  8 класс», для  общеобразовательных организаций / , .- М.: Просвещение, 2014.-205 с.

  Программа  рассчитана на  68  часов, из расчета - 2 учебных часа в неделю.

  В рабочей программе нашли отражение цели и задачи изучения химии на ступени полного общего образования.

Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:

- освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

- овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

- воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

  2. Основное содержание программы.

Учебно-тематический план.

№ пп	Тема	Количество часов по программе	Практических работ	Контрольных работ
1	Тема № 1.  Первоначальные химические понятия.	20	2 Практическая работа № 1  «Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием». Практическая работа № 2 «Очистка загрязненной поваренной соли»	1 Контрольная работа № 1 по теме «Первоначальные химические понятия»
2	Тема № 2. Кислород. Горение.	6	1 Практическая работа № 3  «Получение и свойства кислорода»	-
3	Тема № 3. Водород.	3	1 Практическая работа № 4 « Получение водорода и исследование его свойств»	-
4	Тема № 4. Вода. Растворы.	6	1 Практическая работа №5  «Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества»	1 Контрольная работа №2 по темам «Кислород», «Водород», «Растворы. Вода».
5.	Тема № 5. Количественные отношения в химии	3
6	Тема № 6.  Важнейшие классы неорганических соединений	9	1 Практическая работа №6 «Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений»»	1 Контрольная работа №3 по теме «Основные классы неорганических соединений».
7	Тема № 7. Периодический закон и периодическая система химических элементов . Строение атома	10	-	-
8	Тема № 8. Химическая связь. Строение веществ	7	-	1 Контрольная работа №4 по темам «Периодический закон и периодическая система химических элементов . Строение атома» и «Строение вещества. Химическая связь»
9	Резервное время	2
Итого	68	6	4

3. Требования к уровню подготовки учащихся.

В результате изучения данного предмета в 8 классе учащиеся

должны знать:

-основные формы существования химического элемента (свободные атомы, простые и сложные вещества);

- основные сведения о строении атомов элементов малых периодов,

- основные виды химической связи;

- типы кристаллических решеток;

-факторы, определяющие скорость химических реакций и состояние химического равновесия;

- типологию химических реакций по различным признакам;

- сущность электролитической реакции;

-названия, состав, классификацию и состав важнейших классов неорганических соединений в свете электролитической диссоциации и с позиций окисления – восстановления.

должны уметь:

- применять следующие понятия: химический элемент, атомы, изотопы, ионы, молекулы; простое и сложное вещество; аллотропия; относительная атомная  и молекулярная массы, количества вещества, молярная масса, молярный объем, число Авогадро; электроотрицательность, степень окисления, окислительно-восстановительный процесс; химическая связь, ее виды и разновидности; химическая реакция и ее классификации; скорость химической реакции и факторы ее зависимости; обратимость химической реакции, химическое равновесие и условия его смещения; электролитическая диссоциация, гидратация молекул и ионов; ионы, их классификация и свойства; электрохимический ряд напряжений металлов;

- разъяснять смысл химических формул и уравнений; объяснять действие изученных закономерностей (сохранения массы веществ при химических реакциях); определять степени окисления атомов химических элементов по формулам их соединений; составлять уравнения реакций, определять их вид и характеризовать окислительно – восстановительные реакции, определять по составу (химическим формулам) принадлежность веществ к различным классам соединений и характеризовать их химические свойства, в Ом числе и в сете электролитической диссоциации; устанавливать генетическую связь между классами неорганических соединений и зависимость между ставом вещества и его свойствами;

- обращаться с лабораторным оборудованием; соблюдать правила техники безопасности; проводить простые химические опыты; наблюдать за химическими процессами и оформлять результаты наблюдений;

-производить расчеты по химическим формулам и уравнениям с использованием изученных понятий.

4.Календарно-тематическое планирование по химии

Учебник «Химия  8  класс» , .

2 часа  в неделю в течение года, 68 часов  в год.

№ урока	Наименование тем	Плановые сроки прохождения	Скорректированные сроки прохождения
Тема № 1.  Первоначальные химические понятия 20 часов
8а	8б	8в	8а	8б	8в
1.	Предмет химии. Вещества и их свойства	01.09.14	01.09.14	01.09.14
2.	Практическая работа № 1  «Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием».	04.09.	04.09.	04.09.
3.	Чистые вещества и смеси. Способы их разделения Л. о. по теме «Разделение смеси с помощью магнита»	08.09	08.09	08.09
4.	Инструктаж по ТБ. Практическая работа № 2 «Очистка загрязненной поваренной соли»	11.09	11.09	11.09
5.	Физические и химические явления. Химические реакции. Л. о.по теме «Примеры физических и химических явлений»; «Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами»	15.09	15.09	15.09
6.	Атомы, молекулы, ионы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.	18.09	18.09	18.09
7.	Простые и сложные вещества.	22.09	22.09	22.09
8,9.	Химический элемент. Относительная атомная масса химического элемента (Ar). Знаки химических элементов.	25.09 29.09	25.09 29.09	25.09 29.09
10.	Закон постоянства состава веществ. Химические формулы	02.10	02.10	02.10
11.	Химические формулы	06.10	06.10	06.10
12.	Валентность химических элементов. Составление химических формул по валентности.	09.10	09.10	09.10
13,14.	Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формуле. Составление химических формул по валентности.	13.10 16.10	13.10 16.10	13.10 16.10
15.	Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы вещества Л. о. по теме «Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций».	20.10	20.10	20.10
16,17.	Химические уравнения	24.10 27.10	24.10 27.10	24.10 27.10
18.	Типы химических реакций Л. о. по теме «Разложение основного карбоната меди»; «Реакция замещения меди железом».	29.10	29.10	29.10
19.	Типы химических реакций. Обобщение по  теме «Первоначальные химические понятия»	10 нед.	10 нед.	10 нед.
20.	Контрольная работа № 1 по теме «Первоначальные химические понятия»	10 нед.	10 нед.	10 нед.
Тема № 2. Кислород. Горение.  6 часов
21. (1)	Кислород: нахождение в природе, получение. Демонстрация «Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха и воды»	11 нед.	11 нед.	11 нед.
22.(2)	Свойства  кислорода. Л. О. «Ознакомление с образцами оксидов»	11 нед.	11 нед.	11 нед.
23.(3)	Применение кислорода.	12 нед.	12 нед.	12 нед.
24.(4)	Инструктаж по ТБ. Практическая работа № 3  «Получение и свойства кислорода»	12 нед.	12 нед.	12 нед.
25.(5)	Озон. Аллотропия кислорода.	13 нед.	13 нед.	13 нед.
26.(6)	Воздух и его состав. Демонстрация «Определение состава воздуха»	13 нед.	13 нед.	13 нед.
Тема № 3. Водород  3 часа
27.(1)	Водород и его нахождение в природе. Физические свойства. Л. о. «Получение водорода и изучение его свойств».Демонстрации: получение водорода	14 нед.	14 нед.	14 нед.
28.(2)	Водород, его химические свойства и применение Л. о. «Взаимодействие водорода с оксидом меди (2)».	14 нед.	14 нед.	14 нед.
29.(3)	Инструктаж по ТБ. Практическая работа № 4 « Получение водорода и исследование его свойств»	15 нед.	15 нед.	15 нед.
Тема №4. Растворы. Вода.  6 часов
30.(1)	Вода.	15 нед.	15 нед.	15 нед.
31.(2)	Химические свойства и применение воды.	16 нед.	16 нед.	16 нед.
32.(3)	Вода-растворитель. Растворы.	16 нед.	16 нед.	16 нед.
33.(4)	Массовая доля растворенного вещества.	17 нед.	17 нед.	17 нед.
34.(5)	Инструктаж по ТБ. Практическая работа № 5  «Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества»	17 нед.	17 нед.	17 нед.
35.(6)	Контрольная работа №2 по темам «Кислород», «Водород», «Растворы. Вода».
Тема № 5. Количественные отношения в химии. 3 часа
36.(1)	Количество вещества. Моль. Молярная масса. Закон Авогадро. Молярный объем газов.
37.(2)	Закон Авогадро. Молярный объем газов.
38.(3)	Объемные отношения газов. Решение задач по теме объемные отношения газов при химических реакциях
Тема № 6.  Важнейшие классы неорганических соединений. 9 часов
39.(1)	Оксиды. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение. Применение. Л. о. по теме урока.
40.(2)	Основания. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение. Применение. Л. о. по теме урока.
41,42. (3,4)	Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства.  Вытеснительный ряд металлов . Применение. Л. о. по теме «Химические свойства кислот»
43.(5)	Соли. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства.  Способы получения солей. Л. о. по теме урока.
44.(6)	Химические свойства солей. Л. о. по теме «Химические свойства солей»
45.(7)	Инструктаж по ТБ.  Практическая работа № 6 «Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений»
46.(8)	Обобщение, по теме «Основные классы неорганических соединений»
47.(9)	Контрольная работа №3 по теме «Основные классы неорганических соединений».
Тема № 7. Периодический закон и периодическая система химических элементов . Строение атома. 10 часов
48.(1)	Первые попытки классификации химических элементов. Л. о.по  теме «Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей»
49.(2)	Понятие о группах сходных элементов. Периодический закон .
50,51. (3,4)	Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды.
52.(5)	Значение периодического закона. Жизнь и деятельность
53.(6)	Строение атома. Состав атомных ядер. Электроны. Изотопы.
54.(7)	Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы .
55,56. (8,9)	Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы .
57.(10)	Обобщение, по теме «Периодический закон и периодическая система химических элементов . Строение атома»
Тема № 8. Химическая связь. Строение веществ 7 часов
58.(1)	Электроотрицательность химических элементов.
59.(2)	Основные виды химической связи.
60.(3)	Основные виды химической связи: ковалентная неполярная и ковалентная полярная, ионная.
61.(4)	Кристаллические решетки Л. о. по теме «Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток»
62.(5)	Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления. Правила определения степеней окисления элементов Окислительно-восстановительные реакции.
63.(6)	Обобщение, по теме «Строение вещества. Химическая связь»
64.(7)	Контрольная работа №4 по темам «Периодический закон и периодическая система химических элементов . Строение атома» и «Строение вещества. Химическая связь»
65.	Обобщение, систематизация, по курсу химии 8 класса
66.	Обобщение, систематизация, по курсу химии 8 класса

Резервное время – 2 часа.

Практических работ -6.

Контрольных работ -4.

5. Перечень учебно-методического обеспечения

Программа	«Химия» для 8-9 классов общеобразовательных учреждений (автор  ). (М.: Просвещение, 2011г.)
Учебник	, «Химия  8 класс», для  общеобразовательных - М.: Просвещение, 2014.-205 с.
Материалы для проведения контрольных работ	Гара общеобразовательных учреждений. Химия. – М.: Просвещение, 2011. -56с. . Химия поурочнын планы по учебнику , «Химия 8 класс».: Пособие для учителя. – В.:Учитель, 2013. – 197 с. Радецкий . Дидактический материал 8-9 классы /. – М.:Просвещение, 2014.- 125 с. Гара с " помошником",пособие для учащихся 8-9 классы.- М.:Просвещение, 2014.- 95 с. Касатикова в таблицах и схемах. Пособие для учащихся 8-11 классы.- СПб.:Виктория плюс, 2012.- 89 с. Индивидуальные карточки, КИМ.

Компьютер Проектор Коллекции. Химические реактивы и материалы. Химическая лабораторная посуда, апараты, приборы. Модели Учебные пособия на печатной основе (ПТМ, Таблица растворимости).

«СОГЛАСОВАНО» 

Протокол заседания ШМО от «_____» ________2014г. №______.

«СОГЛАСОВАНО»

Зам. директора по УВР

___________/ ______________ 

  подпись  ФИО

«_____»  ______________.