Задачи по химии для школьников 10-11 кл

Задачи по химии для школьников 10-11 кл.

1. Найдите плотность по азоту воздуха, имеющего следующий объемный состав: 20,0 % О2; 79,0 % N2; 1,0 % Ar.

Ответ: DN2 = 1,03.

2. Газообразное соединение азота с водородом содержит 12,5 % (масс.) водорода. Плотность соединения по водороду равна 16. Найдите молекулярную формулу соединения.

Ответ: формула вещества N2Н4.

3. В токе хлора сожгли смесь медных и железных опилок массой 1,76 г; в результате чего получилась смесь хлоридов металлов массой 4,60 г. Рассчитайте массу меди, вступившей в реакцию.

Ответ: масса меди равна 0,63 г.

4. При окислении металла(II) массой 2,18 г кислородом получается оксид металла массой 2,71 г. Какой это металл?

Ответ: металл – цинк.

5. Смесь водорода с неизвестным газом объемом 10 дм3 (н. у.) имеет массу 7,82 г. Определите молярную массу неизвестного газа, если известно, что для получения всего водорода, входящего в состав смеси, был израсходован металлический цинк массой 11,68 г в его реакции с серной кислотой.

Ответ: М (газа) = 28 г/моль.

6. При сжигании органического вещества массой 7,2 г, плотность паров которого по водороду равна 36, образовалось оксида углерода(IV) и воды массами 22 г и 10,8 г соответственно. Определите формулу исходного вещества.

Ответ: формула органического вещества С5Н12.

7. Энергия активации некоторой реакции в отсутствие катализатора равна 32300 Дж/моль, а в присутствии катализатора она равна 20900 Дж/моль. Во сколько раз возрастет скорость этой реакции в присутствии катализатора при 25 °С.

Ответ: при данной температуре реакция протекает в 100 раз быстрее в присутствии катализатора

8. В системе А(г) + 2B(г) ↔ С(г) равновесные концентрации равны (моль/дм3): [A] = 0,6; [B] = 1,2; [C] = 2,16.

Определите константу равновесия реакции и исходные концентрации веществ A и B.

Ответ: K = 2,5.

[А]исх = 2,76 моль/дм3;

[B]исх = 5,52 моль/дм3.

9. Смешали растворы хлорида натрия (щ = 10 %, с = 1,07 г/см3) и нитрата серебра (щ = 5 %, с = 1,05 г/см3) объемами 1 дм3 и 2 дм3 соответственно. Вычислите массовую долю каждого из растворенных веществ в окончательном растворе.

Ответ: щ(NaNO3) = 1,71 %,

щ(NaCl) = 2,30 %.

10. Смешали растворы едкого натра (щ = 4 %, с = 1,04 г/см3) и соляной кислоты (щ = 5 %, с = 1,02 г/см3) объемами 500 см3 и 400 см3 соответственно. Кислую или щелочную реакцию имеет полученный раствор?

Ответ: полученный раствор имеет кислую реакцию.