МКОУ Гороховская средняя общеобразовательная школа
«Рассмотрено» Руководитель МО ______/ ______________ ФИО Протокол № ___ от «___» _____________ 20 ___ г. | «Согласовано» Заместитель руководителя по УВР МКОУ Гороховская СОШ ______/ _______________ ФИО Протокол МС № ___ от «___» _______________ 20 ___ г. | «Утверждено» Руководитель МКОУ Гороховская СОШ ______/ ______________ ФИО Приказ № ___ от «___» ___________ 20 ___г. |
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
«Химия»
9 класс
Составитель:
учитель химии
2016 – 2017 учебный год
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа по химии для 9 класса составлена на основе Федерального компонента Государственного стандарта основного общего образования на базовом уровне, примерной программы основного общего образования по химии и на основе авторской программы , соответствующей Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки РФ (О. С. Габриелян. Программа курса химии для 8 -11 классов общеобразовательных учреждений - М.: Дрофа, 2009).
Программа по химии 9 класса рассчитана на 68 учебных часов, из расчета 2 часа в неделю.
Цель программы: формирование основополагающих понятий о химических элементах - металлах и неметаллах, а также формах их существования – атомах, ионах; простых веществах и важнейших соединениях элементов ( оксидах, основаниях, кислотах и солях), их свойствах и характеристике.
Изучение химии в 9 классе направлено на достижение следующих задач:
- Освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике; Овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, проводить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций; Развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями; Воспитание отношения к химии как одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры; Применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Содержание курса составляет основу для раскрытия важных мировоззренческих идей, таких, как материальное единство веществ природы, их генетическая связь, развитие форм от сравнительно простых до наиболее сложных, входящих в состав организмов; обусловленность свойств веществ их составом и строением, применения веществ их свойствами; единство природы химических связей и способов их преобразования при химических превращениях; познаваемость сущности химических превращений современными научными методами.
Курс включает в себя основы общей и неорганической химии, а также краткие сведения об органических веществах. В программе названы основные разделы курса, для каждого из них перечислены подлежащие изучению вопросы, виды расчетов, химический эксперимент (демонстрации, лабораторные опыты, практические работы, объекты учебных экскурсий). Химический эксперимент в процессе обучения сочетается с другими средствами обучения, в том числе с аудиовизуальными.
Решению задач воспитания у учащихся интереса к знаниям, самостоятельности, критичности мышления, трудолюбия и добросовестности при обучении химии служат разнообразные методы и организационные формы, как традиционно утвердившиеся в школьной практике, так и нетрадиционные, появившиеся в опыте передовых учителей.
При изучении курса целесообразно использовать исторический подход к раскрытию понятий, законов и теорий, показывая, как возникают и разрушаются противоречия, как совершаются открытия учеными, каковы их судьбы и жизненные позиции.
Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии 6 – 7 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ. Программа реализует концентрический принцип обучения через развитие фундаментальных понятий, изучение закономерностей и овладение навыками практической работы.
В содержании курса химии 9 класса вначале обобщенно раскрыты сведения о свойствах классов веществ – металлов и неметаллов, а затем подробно освещены свойства щелочных и щелочноземельных металлов и галогенов. Наряду с этим в курсе раскрываются также и свойства отдельных важных в народнохозяйственном отношении веществ. Закачивается курс кратким знакомством с органическими соединениями, в основе отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от углеводородов до биополимеров ( белков и углеводов).
Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся специальные предметные умения работать с веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников безопасному и экологически грамотному общению с веществами в быту и на производстве. Практические работы объединены в два практикума ( 3+3 работы), которые служат не только средством закрепления умений и навыков, но также средством контроля за качеством их сформированности.
Контроль за уровнем знаний учащихся предусматривает проведение лабораторных, практических, самостоятельных, тестовых и контрольных работ. По темам : «Металлы», «Неметаллы», «Органические соединения», «Обобщение знаний по химии за курс основной школы» предусмотрены контрольные работы.
Данная рабочая программа может быть реализована при использовании традиционной технологии обучения, а также элементов других современных образовательных технологий, передовых форм и методов обучения, таких как проблемный метод, развивающее обучение, компьютерные технологии, тестовый контроль знаний и др. в зависимости от склонностей, потребностей, возможностей и способностей каждого конкретного класса.
Данная программа реализуется в учебниках «Химия. 9 класс» автора (М.: Дрофа, 2007 – 2010).
СОДЕРЖАНИЕ ТЕМ ПО ФЕДЕРАЛЬНОМУ КОМПОНЕНТУ
ГОСУДАРСТВЕННОГО СТАНДАРТА
Вещество
Периодический закон и Периодическая система химических элементов .
Элементарные основы неорганической химии.
Свойства простых веществ (металлов и неметаллов), оксидов, оснований, кислот, солей.
Водород. Водородные соединения неметаллов. Кислород. Озон. Вода.
Галогены. Галогенпроизводные кислоты и их соли.
Сера. Оксиды серы. Серная, СЕРНИСТАЯ И СЕРОВОДОРОДНАЯ кислоты и их соли.
Азот. Аммиак. Соли аммония. Оксиды азота. Азотная кислота и ее соли.
Фосфор. Оксид фосфора. Ортофосфорная кислота и ее соли.
Углерод. Алмаз, графит. Угарный и углекислый газы. Угольная кислота и ее соли.
Кремний. Оксид кремния. Кремниевая кислота. СИЛИКАТЫ.
Щелочные и щелочно – земельные металлы и их соединения.
Алюминий. АМФОТЕРНОСТЬ ОКСИДА И ГИДРОКСИДА.
Железо. Оксиды, ГИДРОКСИДЫ И СОЛИ железа.
Первоначальные представления об органических веществах.
Первоначальные сведения о строении органических веществ.
Углеводороды: метан, этан, этилен.
Спирты (метанол, этанол, глицерин) и карбоновые кислоты (уксусная, стеариновая) как представители кислородсодержащих органических соединений.
Биологически важные вещества: жиры, углеводы, белки.
ПРЕДСТАВЛЕНИЯ О ПОЛИМЕРАХ НА ПРИМЕРЕ ПОЛИЭТИЛЕНА.
Экспериментальные основы химии.
Качественные реакции на газообразные вещества и ины в растворе. Получение газообразных веществ.
Химия и жизнь.
ХИМИЯ И ЗДОРОВЬЕ. ЛЕКАРСТВЕННЫЕ ПРЕПАРАТЫ; ПРОБЛЕМЫ, СВЯЗАННЫЕ С ИХ ПРИМЕНЕНИЕМ.
ХИМИЯ И ПИЩА. КАЛОРИЙНОСТЬ ЖИРОВ, БЕЛКОВ И УГЛЕВОДОВ. КОНСЕРВАНТЫ ПИЩЕВЫХ ПРОДУКТОВ (ПОВАРЕННАЯ СОЛЬ, УКСУСНАЯ КИСЛОТА).
ХИМИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА КАК СТРОИТЕЛЬНЫЕ И ПОДЕЛОЧНЫЕ МАТЕРИАЛЫ ( МЕЛ, МРАМОР, ИЗВЕСТНЯК, СТЕКЛО, ЦЕМЕНТ).
ПРИРОДНЫЕ ИСТОЧНИКИ УГЛЕВОДОРОДОВ. НЕФТЬ И ПРИРОДНЫЙ ГАЗ, ИХ ПРИМЕНЕНИЕ.
Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. ТОКСИЧНЫЕ, ГОРЮЧИЕ И ВЗРЫВООПАСНЫЕ ВЕЩЕСТВА. БЫТОВАЯ ХИМИЧЕСКАЯ ГРАМОТНОСТЬ.
СОДЕРЖАНИЕ ТЕМ УЧЕБНОГО КУРСА ХИМИИ 9 КЛАССА
( 2 часа в неделю; всего 68 часов)
Повторение основных вопросов курса 8 класса
и введение в курс 9 класса. ( 6 часов)
Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов . Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.
Понятие о переходных элементах. Амфотерность оксида и гидроксида. Генетический ряд переходного элемента.
Периодический закон и периодическая система химических элементов в свете учения о строении атома. Их значение.
Лабораторный опыт 1: Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.
В результате изучения темы ученик должен:
Знать:
- формулировку периодического закона ; значение периодического закона и периодической системы ; план характеристики элемента; понятия: генетическая связь, генетические ряды, амфотерность; определения оксидов, кислот, солей и оснований с позиции теории электролитической диссоциации.
Уметь:
- объяснять физический смысл порядкового номера химического элемента, ьномера группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе химических элементов; объяснять закономерности изменения свойств элементов в группах и периодах, а также свойств их оксидов и гидроксидов; характеризовать химические элементы по положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и строению атома; составлять генетические ряды металла, неметалла и переходного элемента; уметь объяснять значение периодического закона для развития науки в целом; записывать уравнения химических реакций ионного обмена в молекулярном и ионном виде, составлять электронный баланс для окислительно – восстановительных реакций.
Тема 1 . Металлы ( 14 часов)
Положение металлов в периодической системе химических элементов . Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро - и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.
Щелочные металлы и их соединения. О б щ а я х а р а к т е р и с т и к а щ е л о ч н ы х м е т а л л о в. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.
Щелочноземельные металлы и их соединения. О б щ а я х а р а к т е р и с т и к а э л е м е н т о в г л а в н о й п о д г р у п п ы II г р у п п ы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы - простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.
А л ю м и н и й. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Амфотерность оксида и гидроксида. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.
Ж е л е з о. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Оксиды, гидроксиды железа. Генетические ряды Fe2+ и Fе3+. Качественные реакции на Fе2+ и Fе3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.
Демонстрации: образцы щелочных и щелочноземельных металлов; образцы сплавов; взаимодействие натрия, лития и кальция с водой; взаимодействие натрия и магния с кислородом; взаимодействие металлов с неметаллами; получение гидроксидов железа ( ) и ( ).
Лабораторные опыты: 2.Ознакомление с образцами металлов. 3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. 4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа. 5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей. 6. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.
В результате изучения темы ученик должен:
Знать:
- положение металлов в периодической системе химических элементов , особенности строения атомов металлов; химические свойства металлов; основные способы получения металлов в промышленности; понятие «коррозия», виды коррозии, способы защиты изделий от коррозии; важнейшие соединения щелочных щелочноземельных металлов, алюминия, железа.
Уметь:
- находить металлы в периодической системе элементов; объяснять строение атомов металлов, их особенности, металлические свойства в связи со строением кристаллической решетки; характеризовать общие химические свойства металлов; записывать уравнения реакций ( в том числе окислительно – восстановительных) металлов с водой, солями, кислотами; пользоваться рядом активности металлов.
Тема 2. Практикум №1 .Свойства металлов и их соединений ( 3 часа)
1. Осуществление цепочки химических превращений металлов. 2. Получение и свойства соединений металлов. З. Методы анализа веществ. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.
В результате изучения темы ученик должен:
Знать:
- правила техники безопасности при выполнении практических работ; признаки генетического ряда металлов.
Уметь:
- осуществлять цепочки превращений; обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.
Тема 3. Неметаллы ( 23 часа)
Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе , особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов - простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».
В о д о р о д. Положение в периодической системе химических элементов . Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение. Водородные соединения неметаллов.
Кислород. Озон. Вода.
Галогены. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводородные кислоты и их соли), их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений
в народном хозяйстве.
С е р а. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (П) и (VI), их получение, свойства и применение Серная, сернистая и сероводородная кислоты и их соли.. Качественная реакция на сульфат-ион.
А з о т. Аммиак. Соли аммония. Оксиды азота (П) и (IV). Азотная кислота, ее соли.
Ф о с ф о р. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты.
У г л е р о д. Алмаз, графит. Угарный и углекислый газ. Угольная кислота и ее соли. Химические вещества как строительные и поделочные материалы ( мел, мрамор, известняк)
К р е м н и й. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Кремниевая кислота. Силикаты. Химические вещества как строительные материалы ( стекло)
Демонстрации: Образцы галогенов – простых веществ. Взаимодействие галагенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей. Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью. Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.
Лабораторные опыты: 7. Качественная реакция на хлорид – ион. 8. Качественная реакция на сульфат – ион. 9. Распознавание солей аммония. 10. Получение углекислого газа и его распознавание. 11. Качественная реакция на карбонат – ион. 12. Ознакомление с природными силикатами. 13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.
В результате изучения темы ученик должен :
Знать:
- положение металлов в периодической системе химических элементов , особенности их строения, основные соединения, физические свойства; способы получения неметаллов; химические свойства неметаллов; значение кислорода в атмосфере, при дыхании, фотосинтезе; особенности химических свойств азотной и серной кислот; строение аллотропных модификаций углерода; применение неметаллов и их соединений.
Уметь:
- давать характеристику элементам – неметаллам на основании их положения в периодической системе химических элементов; составлять схемы строения атомов неметаллов с указанием числа электронов на электронных слоях; характеризовать свойства важнейших соединений неметаллов; записывать уравнения реакций с участием неметаллов и их соединений, рассматривать их в свете теории электролитической диссоциации.
Тема 4 . Практикум № 2 . Свойства неметаллов и их соединений. (3 часа)
4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода». 5.Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода». 6. Получение, собирание и распознавание газов.
В результате изучения темы ученик должен:
Знать:
- правила техники безопасности при выполнении практических работ; генетические ряды неметаллов; качественные реакции на аммиак и углекислый газ.
Уметь:
- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; осуществлять цепочки превращений с участием неметаллов и их соединений получать, собирать и распознавать углекислый газ и аммиак.
Тема 5 . Органические соединения. (12 часов)
Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Первоначальные сведения о строении органических веществ. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.
Углеводороды: метан и этан. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана. Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение. Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.
Углеводороды: этилен. Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Представление о полимерах на примере полиэтилена..
Спирты (метанол, этанол, глицерин) как представители кислородсодержащих органических соединений.
Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.
Карбоновые кислоты как представители кислородсодержащих органических соединений. Ее свойства и применение. Консерванты пищевых продуктов (поваренная соль, уксусная кислота). Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.
Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Биологически важные вещества: жиры.
Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Биологически важные вещества: белки.
Биологически важные соединения: углеводы. Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов. Химия и здоровье. Лекарственные препараты; проблемы, связанные с их применением.
Демонстрации: Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксусноэтилового эфира. Омыление жира. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков ( шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков.
В результате изучения темы ученик должен:
Знать:
- особенности органических соединений; основные положения теории химического строения ; состав, изомерию, номенклатуру органических соединений, их химические свойства; основные классы органических соединений;
Учебно – тематический план
№ п/ п | Название темы | Кол – во часов | Кол – во ПР | Кол – во КР |
Повторение основных вопросов курсов курса 8 класса и введение в курс 9 класса. | 6 | 1 | ||
1 | Металлы. | 14 | 1 | |
2 | Практикум № 1 «Свойства металлов и их соединений» | 3 | 3 | |
3 | Неметаллы | 23 | 1 | |
4 | Практикум № 2 «Свойства неметаллов и их соединений». | 3 | 3 | |
5 | Органические соединения | 12 | 1 | |
6 | Обобщение знаний по химии за курс основной школы. | 7 | 1 |
Требования к уровню подготовки учащихся 9 класса (базовый уровень)
В результате изучения химии ученик должен:
Знать/понимать
- химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
- важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объём, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
Уметь
- называть: химические элементы, соединения изученных классов;
- объяснять: физический смысл атомного номера химического элемента, номеров группы и периода; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
- характеризовать: химические элементы(от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
- определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определённому классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
- составлять: формулы неорганических соединений; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы; уравнения химических реакций;
- обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудованием;
- распознавать опытным путём: кислород, водород, углекислый газ, аммиак, растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
- вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объём или массу по количеству вещества, объёму или массе реагентов или продуктов реакции;
Использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
- безопасного обращения с веществами и материалами;
- экологически грамотного поведения в окружающей среде;
- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
- критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
- приготовления растворов заданной концентрации.
КОНТРОЛЬ УРОВНЯ ОБУЧЕННОСТИ
Контроль - средство достижения организацией поставленных целей, характеризующееся определенным выбором средств и методов для проверки достигнутого результата. Оценка - определение и выражение, в условных знаках - баллах, а также в оценочных суждениях учителя степени усвоения учащимися знаний, умений и навыков, установленных программой.
С целью диагностики предметных и метапредметных результатов обучения применяется несколько видов контроля : предварительный контроль, текущий контроль, периодический контроль, тематический контроль, итоговый контроль и отсроченный контроль.
Контроль осуществляется в различных формах: индивидуальный, групповой и фронтальный.
Используются методы устного, письменного, практического контроля и самоконтроля.
Процедура оценки уровня обученности
Вид контроля | Формы и методы контроля |
Текущий | Различные виды проверочных работ (как письменных, так и устных), которые проводятся непосредственно в учебное время для оценки уровня усвоения учебного материала ( фронтальный опрос; комбинированный опрос; работа по карточкам; работа у доски по индивидуальным заданиям; письменная мини - работа; самостоятельная работа; семинар). Используется самоконтроль и взаимоконтроль. |
Тематический | Письменные контрольные работы, которые позволяют оценить уровень усвоения обучающимися всего объема знаний, умений, навыков и способностей самостоятельного его использовать. |
Административный | Различные виды контрольных работ (как письменных, так и устных), которые проводятся в учебное время для оценивания любого параметра учебных достижений ученика. |
Критерии оценки знаний учащихся
Оценка устного ответа
Отметка «5»: ответ полный и правильный на основании изученных теорий, материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком, ответ самостоятельный.
Отметка «4»: ответ полный и правильный на основании изученных теорий, материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две – три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
Отметка «3»: ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.
Отметка «2»: при ответе обнаружено непонимание учащегося основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.
Отметка «1»: отсутствие ответа
Оценка контрольных работ
Отметка «5»: ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Отметка «4»: ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»: работа выполнена не менее чем на половину, допущена одна существенная ошибка и при этом две – три несущественные ошибки.
Отметка «2»: работа выполнена меньше чем на половину или содержит несколько существенных ошибок.
Отметка «1»: работа не выполнена
Оценка умений решать задачи
Отметка «5»: в логическом рассуждении и решении ошибок нет, задача решена рациональным способом.
Отметка «4»: в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена не рациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»: в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.
Отметка «2»: имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.
Отметка «1»: отсутствие ответа на задание.
Оценка экспериментальных умений
Отметка «5»: работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, эксперимент осуществлен по плану с учетом ТБ, проявлены организационно – трудовые умения.
Отметка «4»: работа выполнена правильно, сделаны правильные выводы и наблюдения, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами.
Отметка «3»: работа выполнена правильно, сделан эксперимент не менее чем на половину, но допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил ТБ.
Отметка «2»: допущены две и более существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил ТБ при работе с веществами.
Отметка «1»: у учащегося отсутствуют экспериментальные умения, работа не выполнена.
Литература и средства обучения
Нормативные источники:
Стандарт основного общего образования по химии. Примерная программа основного общего образования по химии. Габриелян курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений. –М.: Дрофа, 2009.Учебно - методическая литература:
«Химия. 9 класс». - М.: Дрофа, 2007 – 2010. Химия 9 класс.: Контрольные и проверочные работы к учебнику «Химия.9»/ , , и др. – М.: Дрофа, 2003. , Контрольные и проверочные работы по химии, 9 класс, М. «Экзамен»,2004 , . Рабочая тетрадь. 9 кл. К учебнику «Химия.9». – М.: Дрофа, 2008. , Химия. 9 класс. Поурочные разработки к учебнику (М.: Дрофа). – М.: «ВАКО», 2005. , Дидактический материал по химии для 8-9 классов: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2007. , тесты по основным разделам школьного курса химии: 8-9 классы. – М.: «ВАКО», 2006. , Поурочные планирование по химии, М. «Экзамен» 2006. «Сборник задач и упражнений по химии» Расчетные задачи по химии для быстрой подготовки к экзаменам. Сборник самостоятельных работ по химии 8-11 кл. Школьный эксперимент по неорганической химии. Я иду на урок химии.Интернет – ресурсы:
1. «Единая коллекция Цифровых Образовательных Ресурсов» (набор цифровых ресурсов к учебникам ) (http://school-collection. edu. ru/).
2. http://him.1september. ru/index. php – журнал «Химия».
3. http://him.1september. ru/urok/- Материалы к уроку. Все работы, на основе которых создан сайт, были опубликованы в журнале «Химия». Авторами сайта проделана большая работа по систематизированию газетных статей с учётом школьной учебной программы по предмету "Химия".
4. www. edios. ru – Эйдос – центр дистанционного образования
5. www. km. ru/education - учебные материалы и словари на сайте «Кирилл и Мефодий»
6.http://djvu-inf. narod. ru/ - электронная библиотека.
Материально – техническое обеспечение:
Таблицы:
Периодическая система химических элементов Электрохимический ряд напряжений металлов Таблица растворимости солей, кислот, оснований. Количественные величины в химии Ионная связь. Взаимосвязь между некоторыми физическими величинами. Связь между классами неорганических веществ. Соотношение между различными типами химической связи. Ковалентная связь. Применение нефтяного сырья для синтеза полимеров. Получение синтетического каучука эмульсионным методом. Количественные величины в химии. Ионная связь. Производство аммиака. Взаимосвязь между некоторыми физическими величинами. Связь между классами неорганических веществ. Соотношение между различными типами химической связи. Ковалентная связь. Качественные реакции на катионы и анионы.Оборудование:
Коллекции:
Редкие металлы Каучук Минеральные и горные породы Чугун и сталь Алюминий Основные виды промышленного сырья Коллекция образцов металлов Волокна Коллекция строительных материалов Металлы и сплавыРеактивы
Простые вещества: Оксиды:
Железо (порош.) Оксид меди (II)
Цинк (гран.) Оксид марганца (IV)
Алюминий ( гран.) Оксид свинца ( II)
Магний ( струж.) Оксид железа ( III)
Цинк (порош.) Оксид ванадия (V)
Магний (порош.) Оксид бария
Свинец Оксид кальция
Сера Оксид фосфора (V)
Иод Оксид алюминия
Уголь Оксид магния
Смесь цинковых и медных опилок
Хлориды: Нитраты
Хлорид меди ( II) нитрат натрия
Хлорид кальция нитрат калия
Хлорид натрия нитрат аммония
Хлорид железа ( III) нитрат серебра
Хлорид марганца (II) нитрат стронция
Хлорид калия нитрат цинка
Хлорид магния нитрат ртути
Хлорид цинка нитрат кальция
Хлорид алюминия
Хлорид бария
Галогениды: бромид натрия, фторид натрия. иодид натрия, калия иодид
Хроматы, силикаты, редкие соли: сульфаты, сульфиты, сульфиды:
Калия бихромат натрия гидросульфат калия сульфат
Калия перманганат магния сульфат аммония сульфат
Калия роданид кальция сульфат сульфат железа ( II)
Калия хромат алюминия сульфат цинка сульфат
Аммония бихромат марганца сульфат меди сульфат
Калий железосинеродистый никеля сульфат натрия сульфат
Калий железистосинеродистый кобальта сульфат натрия сульфит
Натрия метасиликат натрия сульфид
Аммоний молибденовокислый натрий сернокислотный 10 водный
Натрий сернокислотный 7 водный
Натрий сернистый 9 водный
Железо сернокислое закисное
Кобальт сернокислый 7 водный
Карбонаты
Натрий карбонат
Калий карбонат
Аммония карбонат
Натрия бикарбонат
Бария карбонат
Кобель углекислый
Кальция карбонат
Меди карбонат
Магний углекислый основной
Кальций углекислый
Магний углекислый
Аммония углекислый кислый
Медь углекислая основная
Основания
Калий гидроксид
Кальция гидроксид
Натрия гидроксид
Алюминия гидроксид
Бария гидроксид
Железа гидрат окисленный
Меди гидроксид
Железа гидроксид
Фосфаты
Аммоний фосфорнокислый
Калий гидрофосфат
Натрия фосфат
Кальция фосфат
Калия фосфорнокислый двухзамещенный
Калий фосфат
Удобрения
Фосфоритная мука
Суперфосфат простой
Примерные темы проектов по химии в 9 классе:
1. Металлы вокруг нас.
2. Такое разное стекло.
3. Химия и строительство
4. Коррозия металлов и защита от нее.
5. Удобрения: польза или вред?
6. Откуда берутся кислотные дожди?
7. Величайшие русские химики.
8. Человек в мире веществ, материалов и химических реакций.
9. Химия и здоровье.
10. Природные источники углеводородов.
11. Окислительно – восстановительные процессы вокруг нас.
