ХИМИЯ
Задача 9-1. После прокаливания смеси нитрата меди с медным порошком общая масса уменьшилась на 45,45%. Вся ли медь прореагировала? Рассчитайте состав исходной смеси.
Задача 9-2. К 8% раствору хлорида алюминия постепенно добавили равную массу карбоната натрия. Смесь, образовавшуюся после реакции, отфильтровали и получили раствор, содержащий две соли с одинаковыми анионами и равными массовыми долями. Рассчитайте массовые доли веществ в полученном фильтрате и массовую долю карбоната натрия в исходном растворе.
Задача 9-3. В четыре открытых стакана с водными растворами питьевой соды, железного купороса, цинкового купороса и кислого сернокислого аммония опустили по кусочку металлического натрия. Какие процессы будут протекать в каждом из этих стаканов? Запишите уравнения реакций.
Задача 9-4 Неизвестную неорганическую соль подвергли термическому разложению при температуре 145°С, при этом образовалось только два газа с соотношением объемов 2:1. Сумма молярных масс газов меньше 49. Что это за соль? Напишите уравнения реакций разложения и взаимодействия этой соли со щелочью и кислотой.
Задача 9-5. В закрытых сосудах имеются газы А и В. Газ А имеет резкий неприятный запах, газ В – удушливый. При взаимодействии с кислородом газ А образует 5,4 г воды и газ С, быстро превращающийся на воздухе в газ Д бурого цвета. Газ В растворяется в воде, его раствор окрашивает лакмус в красный цвет. При добавлении в водный раствор газа В нитрата серебра выпадает 14,35 г белого творожистого осадка. При смешивании А и В образуется соль, которая при нагревании разлагается на газы А и В.
Определите формулы всех названных веществ – А, В, С, Д и Е.
Напишите уравнения происходящих реакций.
Вычислите объемы исходных газов А и В при н
Задача 10-1. При определенных условиях некоторый углеводород способен превращаться в другой углеводород в соответствии со схемой:
n1CxH3x-4 = n2 C2x+2 H3x.
Установите формулы углеводородов.
Назовите условия протекания данной реакции.
Назовите фамилию ученого, который впервые провел эту реакцию.
Имеет ли реакция практическое значение.
Задача 10-2. Смесь нитратов цинка, серебра и железа (III) общей массы 9,6 г сначала растворили в воде, а затем обработали избытком гидроксида калия. Образовавшийся осадок отфильтровали и высушили, его масса составила 3,39 г. После этого осадок прокалили при температуре 700°С, при этом выделилось 448 мл газообразных продуктов (при н. у.). Определите состав исходной смеси в мольных процентах. Найдите массу m1 осадка после прокаливания. Будет ли отличаться масса остатка m2 от m1, если прокалить при 7000 С исходную смесь нитратов, если – да, то насколько?
Задача 10-3. В воде растворили 5,0 г медного купороса, объем полученного раствора равен 200 мл. Осаждение гидроксида меди (II) из этого раствора начинается при рН = 4,84. Рассчитайте произведение растворимости гидроксида меди (II).
Задача 10-4. На химическом заводе из-за нарушения герметичности одного аппарата в помещение цеха стали попадать пары брома. Отделом охраны труда был проделан анализ воздушной среды. Специальный сосуд заполнили 10 мл 0,001М раствора мышьяковистой кислоты и пропустили 40 л воздуха. Бром прореагировал с мышьяковистой кислотой, а избыток ее был оттитрован 0,0005М раствором йода, которого было израсходовано 18 мл.
Напишите уравнения проведенных при анализе реакций.
Вычислите концентрацию брома в 1 л воздуха.
Предельно допустимая концентрация брома равна 0,002 мг/л. Можно ли продолжать работать в цехе после разгерметизации аппарата? Ответ поясните цифрами.
Задача 10-5. Азид натрия – бесцветная соль – является газообразующим компонентом в автомобильных системах подушек безопасности. Определите, какое количество азида натрия необходимо для заполнения подушки безопасности объемом 0,5 м3? Как получают азид натрия?
Задача 11-1. Минерал церуссит представляет собой карбонат некоторого металла Me-1, причем содержание металла в минерале составляет 77,5% вес. Справа от этого металла в Периодической таблице находится металл Ме-2. Выше металла Ме-1 в той же подгруппе Периодической таблицы находится металл Ме-3. Если взять эти металлы в мольном соотношении Ме1:Ме2:Ме3 = 1:1,98:1,74, то получится сплав Розе. Определите формулу церуссита, а также качественный и количественный (в вес. %) состав сплава Розе. Укажите особое свойство сплава Розе.
Задача 11-2. Смесь п-крезола (4-метил-фенола) и неизвестного циклического вторичного амина массой 16,52 г может прореагировать с 1792 мл (н. у.) хлороводорода или с 50,4 г 10 %-ного раствора гидроксида калия. Предложите структурные формулы трех изомеров этого амина.
Задача 11-3. Полициклический ароматический углеводород пирен имеет формулу С16Н10. Какой продукт и по какой причине образуется при гидрировании пирена, если 50,5 г пирена прореагировало с 5,6 л (н. у.) водорода? Нарисуйте структурные формула пирена и продукта гидрирования, назовите продукт реакции по принятой химической номенклатуре.
Задача 11-4. Углерод, являющийся одной из основных составляющих биологических организмов, присутствует в земной атмосфере в виде стабильных изотопов 12C (98.9%), 13C (1.1%) и радиоактивного 14C, который присутствует в следовых количествах (около 10‑10%). Изотоп 14C постоянно образуется в верхних слоях атмосферы при столкновении вторичных нейтронов от космических лучей с ядрами атмосферного азота. Радиоизотоп углерода 14C подвержен в-распаду с периодом полураспада 5730 лет. Соотношение радиоактивного и стабильных изотопов углерода в атмосфере и в биосфере примерно одинаково из-за активного перемешивания атмосферы, поскольку все живые организмы постоянно участвуют в углеродном обмене, получая углерод из окружающей среды, а изотопы, в силу их химической неразличимости, участвуют в биохимических процессах практически одинаковым образом.
Удельная активность углерода в живых организмах соответствует атмосферному содержанию радиоуглерода и составляет 0,3 распада в секунду на грамм углерода. С гибелью организма углеродный обмен прекращается. После этого стабильные изотопы сохраняются, а радиоактивный (14C) постепенно распадается, в результате его содержание в останках постепенно уменьшается. Определив текущее соотношение содержания изотопов в биологическом материале, можно установить время, прошедшее с момента гибели организма.
Исследование фрагментов Туринской плащаницы (христианской святыни, якобы хранящей на себе следы тела распятого Христа), проведённое в 1988 году, показало, что удельная активность углерода плащаницы составляет 16,2 распада в минуту на грамм углерода. Определите возраст плащаницы. Могло ли тело Христа после казни быть завернуто в плащаницу?
Задача 11-5. Углеводород А, массой 0,19 г, простейшая формула которого C3H2, реагирует с 0,115 г металлического натрия. При гидрировании его в присутствии тонкоизмельченного никеля образуется углеводород В, имеющий простейшую формулу C3H7. Установите структурные формулы веществ А и В. Существуют ли данные соединения в виде пространственных изомеров, если существуют, приведите их формулы.
