Модуль 2. Занятие 4. Химические титриметические методы анализа.
Стандартизация раствора гидроксида натрия по соляной кислоте (с математической обработкой результатов анализа, см. п. 4).
Благодаря большому скачку рН на кривой титрования и тому, что точка эквивалентности соответствует рН = 7, сильные кислоты можно титровать сильными основаниями с индикаторами, значения рТ которых лежат как при рН <7, так и при рН>7.
Реагенты: Соляная кислота с(HCl) = 0,1000 моль/дм3.
Гидроксид натрия с(NaOH) = 0,1000 моль/дм3.
Индикаторы: метиловый оранжевый, 0,10%-ный водный раствор;
фенолфталеин, 0,10%-ный раствор в 60,00%-ном этаноле.
Выполнение определения. 1. Титрование с метиловым оранжевым. В тщательно вымытую и затем ополоснутую раствором гидроксида натрия и закрывая бюретку трубкой с натронной известью. Ополоснув пипетку раствором HCl, отбирают пипеткой 10,0 см3 этого раствора и переносят в коническую колбу для титрования вместимостью 100,0 см3, добавляют мерным цилиндром 20,0 см3 дистиллированной воды, 1 каплю метилового оранжевого и титруют раствором гидроксида натрия до изменения окраски раствора из красной через оранжевую в чисто-жёлтую. Титруют не менее трёх раз. Результаты трёх титрований должны отличаться друг от друга не более, чем на 0,10 см3.
Ход анализа | Вычисления |
| Отобрать пипеткой 10,0 см3 раствора гидроксида натрия NaOH и перенести его в коническую колбу. Добавить 2 капли метилоранжа. Заполнить бюретку раствором соляной кислоты HC1. 4. Оттитровать раствор гидроксида натрия NaOH раствором соляной кислоты HC1 от жёлтого до оранжевого цвета. 5. Рассчитать сэ(NaOH), Т(NaOH), К раствора NaOH по НС1.
| V(NaOH) = 10,0 см3 Сэ(HC1) = 0,1000 моль/дм3 Данные титрования V(HC1), см3 1. 2. 3. Среднее, см3 Сэ(NaOH) пр. = Т(NaOH)= К = |
2. Титрование с фенолфталеином. В колбу для титрования помещают пипеткой 10,0 см3 стандартного раствора HCl, 2-3 капли фенолфталеина и титруют раствором гидроксида натрия до бледно-розовой окраски, устойчивой в течение 30 с. Титровать нужно по возможности быстро, раствор не следует перемешивать слишком интенсивно во избежание поглощения раствором СО2 из воздуха.
Примечание. Каждое титрование проводить не менее пяти раз. Результаты титрований с метиловым оранжевым и фенолфталеином оформить в виде таблиц. Концентрацию раствора рассчитать по закону эквивалентов, титр и поправочный коэффициент рассчитать по обычным формулам. Схему реакции и все расчеты оформлять после таблицы, в таблицу записывать только результаты.
Ход анализа | Вычисления |
| Отобрать пипеткой 10,0 см3 раствора соляной кислоты HCl и перенести в коническую колбу. Добавить 2 капли фенолфталеина. Заполнить бюретку раствором соляной гидроксида натрия NaOH. Оттитровать раствор соляной кислоты НС1 раствором гидроксида натрия NaOH до слабо-розовой окраски, не исчезающей в течение 30 секунд. 5. Рассчитать сэ(НС1), Т(НС1), К раствора НС1 по NaOН. | V(HC1) =10,0 см3 сэ(NaOH) = 0,1000 моль/дм3 Данные титрования V(NaOH), см3 1. 2. 3. Среднее, см3 сэ(НС1) пр.= Т(НС1) = К = |
