Контрольная работа по теме «Неметаллы» в 9 классе

Контрольная работа по теме «Неметаллы» в 9 классе.

1 уровень.

1. Написать уравнения реакций согласно схеме:

S→SO2→H2SO3→Na2SO3→SO2

Назовите вещества и запишите, к какому классу соединений они относятся.

2. Составьте уравнения окислительно-восстановительного процесса и электронный баланс:

N-3H3+O20=N+2O-2+H2O

S+4O2+O02+S+6O3

3. Напишите уравнения реакций взаимодействия концентрированной и разбавленной серной кислоты с цинком и железом.

4. Что называется аллотропией. Приведите примеры и отличия друг от друга аллотропных модификаций кислорода и углерода.

2 уровень

1. Напишите уравнения реакций, согласно схеме:

S→SO2→H2SO3→Na2SO3→SO2→SO3→H2SO4→SO2→S

Назовите вещества и запишите, к какому классу соединений они относятся.

2. Составьте уравнения окислительно-восстановительного процесса и электронный баланс:

K+1I-1+Br02=K+1Br-1+I02

S0+F02=

3. Напишите уравнения реакций взаимодействия разбавленной и концентрированной азотной кислоты с магнием, алюминием и медью.

4. Какое строение имеют вещества неметаллы? Ответ подтвердите примерами и схемами связи.

Контрольный тест по теме «Химические реакции».

Взаимодействие между оксидом меди (2) и водородом является реакцией:

а)замещения, каталитической, гомогенной,

б)обмена, гетерогенной, некаталитической,

в)соединения, обратимой, гетерогенной.

г)замещения, гетерогенной, необратимой.

2. к окислительно-восстановительным реакциям относится:

а)C2H4+H2==C2H6

б)NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3

в)CaO+H2O=Ca(OH)2

г)CH3OH+HCl==CH3Cl+H2O

3. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции алюминия с бромом равен:

а)1, б)2, в)3, г)4.

4. Сумма коэффициентов в сокращённом йонном уравнении между хлоридом железа (3) и гидроксидом калия равна:

а)6, б)5, в)4, г)3.

5. Сокращённое йонное уравнение реакции

NH+4+OH-=NH3+H2O

Соответствует взаимодействию веществ:

a)NH4Cl и H2O  б)NH4Clр и  KOHр

в)NH3 и H2O  г)NH4NO3 и Mg(OH)2

6. Гидролизу не подвергается:

а)ацетат натрия,  б)хлорид цинка,

в)этанол,  г)жир.

7. С наибольшей скоростью при комнатной температуре будет идти реакция магния с :

а)1%-ным раствором НСl

б)5%-ным раствором НСl

в)10%-ным раствором НСl

г)15%-ным раствором НСl.

8. Какова будет скорость реакции при 400С, если при 200С она равна 0,4 моль/(л*ч), а при повышении температуры на 100С она возрастёт в 3 раза?

а)0,8 моль/(л*ч)  б)2,4моль/(л*ч)

в)1,2 моль/(л*ч)  г)3,6моль/(л*ч)

9. Химическое равновесие в системе

C4H10==C4H8+H2—Q

В наибольшей степени можно сместить в сторону продуктов реакции при:

а)повышении температуры и повышении давления,

б)повышении температуры и понижении давления,

в)понижении температуры и повышении давления,

г)понижении температуры и понижении давления.

10. Термохимическое уравнение реакции полного сгорания ацетилена:

2C2H2+5O2=4CO2+2H2O=2610кДж

при использовании 1.12л ацетилена выделится  теплоты:

а)1305кДж  б)130,5кДж

в)261кДж  г)62, 25кДж.

Контрольная работа по теме «Углеводороды».

1 уровень.

1. Укажите все возможные способы получения предельных углеводородов. Ответ подтвердите уравнениями реакций.

2. Напишите уравнения согласно схеме:

СН4→С2Н2→С6Н6→С6Н5NО2

3. При взаимодействии 200г карбида кальция с водой выделилось 10л ацетилена. Сколько это составляет % по сравнению с теоретическим выходом?

2 уровень.

1. Укажите химические свойства непредельных углеводородов на примере этилена, особенности реакции по двойной связи. Ответ подтвердите уравнениями реакций.

2. Напишите уравнения реакций согласно схеме:

С2Н4→СН2Вr-СН2Вr→С2Н2→СН3СОН. Назовите полученные вещества.

3. При взаимодействии 50г метана с газообразным хлором выделилось 9л хлорметана. Сколько это составляет процентов по сравнению с теоретическим выходом.

3 уровень.

1. Укажите способы получения ацетилена и особенности реакций присоединения по тройной связи. Ответ подтвердите уравнениями реакций.

2. Напишите реакции согласно схеме:

  С6Н5Вr

  ↑

С6Н12→С6Н6→С6Н5NО2

  ↓

  СО2  Назовите полученные вещества.

3. При пропускании 25л газообразного 2-метилбутана (с объёмной доле примеси 10%) через слой нагретого катализатора образовалось 58г изопрена. Рассчитайте массовую долю выхода продукта реакции.