Учитель химии
МБОУ лицей имени
КЕЙС ТЕХНОЛОГИИ НА УРОКАХ ХИМИИ
Любое усвоение знаний строится на усвоении учеником учебных действий, овладев которыми, ученик смог бы усваивать знания самостоятельно, пользуясь различными источниками информации. В последнее время широкое распространение получили технологии активного обучения, среди них проектная, ИКТ, технология развития критического мышления при чтении и письме, кейс и т. д.
Подробнее разберем кейс-технологию.
Название произошло от латинского термина «casus» — запутанный или необычный случай.
Кроме этого, иногда используется термин «кейс-технологии» как папка с учебными материалами.
Кейс – совокупность учебных материалов, в которых сформулированы практические проблемы, предполагающие коллективный или индивидуальный поиск их решения, это описание проблемной ситуации на основе реальных фактов, случаев, которые можно перевести в статус задачи, и затем решать с последующей рефлексией хода и ресурсов решения.
В качестве кейсов можно использовать любые тексты (материалы газет, журналов, материалы из интернет и др.). Кейсы могут быть практическими (для закрепления ЗУН), обучающими (для решения учебных и воспитательных задач), научно-исследовательскими (для осуществления исследовательской деятельности и формирования исследовательской компетентности). Кейс–метод предназначен для получения знаний по дисциплинам, темам, истина в которых неоднозначна, поэтому очень сложно использовать его в химии.
Требования к кейсу:
1. постановка актуальной проблемы, которую можно обсуждать и которая не имеет однозначного решения;
2. соответствие текста поставленным образовательным задачам и теме урока (разделу), в рамках которого он предлагается;
3. присутствие достаточного количества информации для проведения анализа и нахождения путей решения исследовательской проблемы;
4. отсутствие авторской оценки проблемы;
Цель - научить:
- анализировать информацию, сортировать ее для решения заданной задачи, выявлять ключевые проблемы, генерировать альтернативные пути решения и оценивать их, выбирать оптимальное решение и формировать программы действий и т. п.
Помимо этих целей при применении анализа ситуаций достигаются и дополнительные эффекты, обучаемые:
- получают коммуникативные навыки формируют интерактивные умения, позволяющие эффективно взаимодействовать и принимать коллективные решения приобретают экспертные умения и навыки
- учатся учиться, самостоятельно отыскивая необходимые знания для решения ситуационной проблемы, разрабатывать различные проблемы; анализировать ситуации; оценивать альтернативы; выбирать оптимальный вариант решений; составлять план осуществления решений; устойчивый навык решения практических задач; учиться работать с информацией.
Кейс №1 «Отражение жизненной ситуации» (практический кейс)
В нашем районе люди страдают от дефицита йода – его слишком мало в питьевой воде. Врачи говорят о снижении иммунитета у детей и у взрослого населения. Учителя указывают на ухудшение памяти и внимания, проявление раздражительности у учеников. Для того, чтобы компенсировать дефицит йода, жители используют …
Информационный материал к кейсу № 1
Человеческий организм без йода, как без воды существовать не может. У детей недостаток йода приводит к задержке и нарушению умственного, физического и психологического развития. Основной объем йода собран в тироксине. Эти гормоны нужны для роста и развития органов, они отвечают за регулирование обмена веществ, расхода белков, жиров и углеводов, работы половых и молочных желез, еще они повышают интенсивность окислительных реакций в клетках и выделение тепла, поддерживают гормональную возбудимость нервных центров и сердечной мышцы, регулируют деятельность мозга и нервной системы.
Давно доказано, что уровень умственного развития или коэффициент интеллекта напрямую связан с присутствием йода в организме. Масса щитовидной железы в момент её формирования у ребенка равняется одному грамму, через 5-10 лет она увеличивается до 10 грамм, а к середине жизни достигает массы 20-30 грамм.
Почти у всех людей при хронической йодной недостаточности увеличена щитовидная железа и наблюдается постоянное состояние усталости, частые депрессии, раздражительность. Все это проявление ненормальной работы щитовидной железы.
При нарушении своих функций и нехватке йода в организме щитовидная железа разрастается, образуется эндемический зоб. Но гормональные нарушения, возникающие из-за дефицита йода, не имеют подчас внешне выраженного характера, и поэтому йоддефицит получил название «скрытый голод». Постоянная нехватка йода, как «строительного элемента» гормонов щитовидной железы приводит к развитию гипотиреоза (снижению функции щитовидной железы).
Первый и наиболее легкий путь насыщения организма йодом предлагает нам отечественная фармацевтика. Сейчас всюду рекламируют препараты, приготовленные на основе водорослей – ламинарии или спирулины, и реклама в этом случае абсолютно объективна – это действительно полезные йодсодержащие препараты.
Человек получает йод только извне: 90% с пищей, а остальное - с водой и воздухом. Требуется его немного: одна чайная ложка на все 75 лет жизни!
Для массовой профилактики йододефицита в России была рекомендована йодированная соль. Однако этот метод будет эффективен лишь в том случае, если для подсаливания пищи мы будем использовать только йодированную соль и никакую другую. Причем ее надо добавлять в готовую и слегка остывшую еду. В горячей среде разлагается йодид калия, который добавляют в соль, и она теряет свои целебные свойства.
Основные пищевые источники йода:
- морепродукты – рыба, рыбий жир, мидии, креветки, морская капуста, кальмары; овощи – свекла, салат, шпинат, помидоры, морковь; фрукты, ягоды, орехи – яблоки, вишня, слива, абрикосы, земляника, грецкие и кедровые орехи; крупы – гречневая крупа, пшено; молочные продукты – сыр, творог, молоко. Результаты работы в группе презентации
Кейс №2 (систематизирующий кейс)
Юра заболел и его положили в больницу. Когда Юра выздоровел, оказалось, что он пропустил несколько тем уроков по химии и не может выполнить домашние задания. Используя дополнительный материал, помогите Юре выполнить домашнее упражнение: заполните таблицу
Типы химических реакций | |||
соединения | разложения | замещения | обмена |
определение | |||
исходные вещества | |||
продукты реакции | |||
схема реакции | |||
примеры уравнений реакций |
Материал кейса №2
В реакциях соединения из нескольких исходных веществ образуется одно сложное вещество
2Mg + O2 = 2MgO
2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2CO5H2
Реакции разложения приводят к распаду одного исходного сложного вещества на несколько продуктов.
CaCO3 = CaO + CO2
Cu2CO5H2 = 2CuO + H2O + CO2
Реакции замещения – это реакции между простым и сложным веществами, протекающие с образованием двух новых веществ – простого и сложного.
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
Реакциями обмена называют взаимодействие между двумя сложными веществами, при котором они обмениваются атомами или группами атомов.
FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S
Многие химические реакции нельзя отнести ни к одному из перечисленных четырех типов. Примером может служить реакция горения метана:
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
Исходные вещества | Одно сложное вещество |
Два сложных вещества | |
Два вещества: простое и сложное | |
Два или более простых или сложных вещества |
Продукты реакции | Одно сложное вещество |
Два сложных вещества | |
Два новых вещества: простое и сложное | |
Два или более простых или сложных вещества |
Схемы реакций |
А + В = С |
С = А + В |
А + ВС = АС + В |
АВ + СД = АД + СВ |
Результаты работы ученика в презентации
Кейс №3 «Химические свойства алюминия» (исследовательский кейс)
Цель исследования: изучить взаимодействие алюминия с растворами солей
Эксперимент №1. В раствор карбоната натрия поместите гранулу алюминия. Что наблюдаете? По результатам проведённого эксперимента сделайте вывод о продуктах данной реакции.
Эксперимент №2. В раствор хлорида меди поместите гранулу алюминия. Что наблюдаете? По результатам проведённого эксперимента сделайте вывод о продуктах данной реакции.
Сконструируйте алгоритм протекания химической реакции между алюминием и раствором соли.
Материал кейса №3
Химия 11 класс. . Общая химия. , , . Химия. Справочник. ,Результаты работы группы в презентации
Кейс №4 «Фосфор» (обучающий)
Информационный материал к кейсу «Фосфор, аллотропия, физические свойства».
Фомсфор (от др.-греч. цῶт — свет и цЭсщ — несу; цщуцьспт — светоносный; лат. Phosphorus) — химический элемент третьего периода периодической системы ; имеет атомный номер 15. Один из распространённых элементов земной коры. Концентрация в морской воде 0,07 мг/л. В свободном состоянии не встречается из-за высокой химической активности. Образует около 190 минералов, важнейшими из которых являются апатит Ca5(PO4)3(F, Cl, OH), фосфорит и другие. Фосфор содержится во всех частях зелёных растений, ещё больше его в плодах и семенах. Содержится в животных тканях, входит в состав белков и других важнейших органических соединений (АТФ, ДНК), является элементом жизни…
Фосфор открыт гамбургским алхимиком Хеннигом Брандом в 1669 году. Подобно другим алхимикам, Бранд пытался отыскать философский камень, а получил светящееся вещество. Бранд сфокусировался на опытах с человеческой мочой, так как полагал, что она, обладая золотистым цветом, может содержать золото или нечто нужное для добычи. Первоначально его способ заключался в том, что сначала моча отстаивалась в течение нескольких дней, пока не исчезнет неприятный запах, а затем кипятилась до клейкого состояния. Нагревая эту пасту до высоких температур и доводя до появления пузырьков, он надеялся, что, сконденсировавшись, они будут содержать золото. После нескольких часов интенсивных кипячений получались крупицы белого воскоподобного вещества, которое очень ярко горело и к тому же мерцало в темноте. Бранд назвал это вещество phosphorus mirabilis (В древнегреческой мифологии имя Фосфор (или Эосфор, др.-греч. Цщуцьспт) носил страж Утренней звезды., лат. «чудотворный носитель света»). Существуют данные, что фосфор умели получать ещё арабские алхимики в XII в. То, что фосфор — простое вещество, доказал Лавуазье.
Получение: Фосфор получают из апатитов или фосфоритов в результате взаимодействия с коксом и кремнезёмом при температуре 1600 °С:
Аллотропные модификации
Белый фосфор представляет собой белое вещество (из-за примесей может иметь желтоватый оттенок). По внешнему виду он очень похож на очищенный воск или парафин, легко режется ножом и деформируется от небольших усилий.
Белый фосфор имеет молекулярное строение; формула P4. Отливаемый в инертной атмосфере в виде палочек (слитков), он сохраняется в отсутствие воздуха под слоем очищенной воды или в специальных инертных средах.
Химически белый фосфор чрезвычайно активен. Например, он медленно окисляется кислородом воздуха уже при комнатной температуре и светится (бледно-зелёное свечение). Явление такого рода свечения вследствие химических реакций окисления называется хемилюминесценцией (иногда ошибочно фосфоресценцией).
Белый фосфор не только активен химически, но и весьма ядовит (вызывает поражение костей, костного мозга, некроз челюстей). Летальная доза белого фосфора для взрослого мужчины составляет 0,05—0,1 г.
Изучаемые вопросы по теме | Содержание |
Фосфор, аллотропные модификации, физические свойства | |
Химические свойства фосфора | |
Основные соединения фосфора и их свойства |
Результаты работы с информацией в презентации
Результат работы с кейсом
Учебные:
Освоение новой информации; Освоение методов сбора данных; Освоение методов анализа; Умение работать с текстом; Соотнесение теоретических и практических знаний.Образовательные:
Создание авторского продукта; Образование и достижение личных целей; Повышение уровня профессиональной компетентности; Появление опыта принятия решений, действий в новой ситуации, решения проблем.