Дисциплина: химия

ДИСЦИПЛИНА: ХИМИЯ

Выполните контрольную работу

1. Напишите графические формулы веществ А, В, С и Д, укажите класс каждого соединения, валентности входящих в них элементов, назовите эти соединения. Приведите примеры использования этих веществ в сельскохозяйственном производстве

А.- P2O5 ; В - Pb(OH)2 ; С - H2CO3 ; Д - Fe(NO3)2 ; m, г-7,0; Э - P

2. Определите массу моля веществ А, В, С, и Д, рассчитайте массу молекулы вещества А, число моль и молекул А в m граммах этого вещества, процентное содержание элемента Э в веществе А

А.- HNO2; В - As2O3 ; С - Ca3(PO4)2 ; Д - Ni(OH)2 ; m, г-20,0; Э - N

3. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно, используя  исходное вещество, получить конечное вещество. Укажите класс каждого из участвующих в реакциях веществ и тип каждой реакции по её механизму

Mg  →  Mg(OH)2  →  MgCO3  →  Mg(HCO3)2  →  MgO

4. Напишите уравнения всех теоретически возможных обменных реакций между веществами А и В, укажите названия продуктов и определите величины моль-эквивалентов А и В в каждой реакции

А - RbOH; В - H3AsO4;

5. Используя периодическую систему, составьте формулы оксидов, гидроксидов и солей элементов А, В и С кратко опишите физические и химические свойства этих элементов и их соединений, укажите области их применения в сельскохозяйственном производстве

А - Zn; В - As; С - C; D - Ta2O5;

6. Напишите уравнения реакций амфотерного оксида D и соответствующего ему гидроксида с: 1) раствором кислоты; 2) раствором щёлочи; 3) кислотным оксидом; 4) основным оксидом

А - Se; В - Mg; С - O; D - TiO2;

7. Напишите электронные формулы элементов А, В и С, укажите, к какому электронному семейству принадлежит каждый элемент. Приведите электронно-графические формулы элемента В в основном и возбужденных состояниях; укажите возможные типы гибридизации и валентности элемента, приведите примеры соединений, в которых элемент В имеет такие валентности

А - Na; В - Br; С - Rh;

8. Определите типы всех химических связей в веществах А, В, С, приведите графическую формулу вещества А, стрелками укажите направление поляризации связей

А - HNO3; В - S2; С - NH4Cl;

9. Напишите формулу комплексного соединения, в состав которого входит ион-комплексообразователь А, лиганды В и С, ионы внешней координационной сферы Д, зная, что координационное число равно n. Назовите это соединение, определите заряд комплексного иона, напишите уравнение его первичной и вторичной диссоциации, запишите выражение константы нестойкости комплексного иона. Укажите, какие известные вам комплексные соединения используются в сельскохозяйственном производстве

А - Fe2+ ; В - NH3 ; С - Cl - ;Д - K+ ;n-4 ;

10. Для данной реакции, уравняв материальный баланс, рассчитайте величины энтальпии и энтропии реакции и , определите температуру начала реакции (температуру, при которой энергия Гиббса

=0), сделайте вывод о возможности протекания реакции при стандартных условиях, рассчитайте константу химического равновесия

СО + Н2 →СН4 + СО2

Вещество	, кДж/моль	, Дж/моль·К
Н2	0	130,60
О2	0	205,03
С	0	5,74
Fe(т)	0	27,15
Al(т)	0	28,31
СО	-110,50	197,40
СО2	-393,51	213,60
Н2О(г)	-241,84	188,74
СН4	-74,85	186,19
FeO(т)	-263,68	58,79
Fe2O3(т)	-821,32	89,96
Al2O3(т)	-1675,00	50,94

11.Уравняйте материальный баланс в реакции А+В = С+D, запишите выражения закона действующих масс для прямой и обратной реакции. Определите, во сколько раз изменится скорость реакции в следующих случаях: 1) при изменении температуры Δt и температурном коэффициенте скорости реакции γ; 2) при изменении давления Р или объема V; 3) при одновременном изменении концентрации СА и СВ. Предложите способы смещения химического равновесия в данной реакции вправо. Рассчитайте неизвестные равновесные концентрации и константу равновесия по начальным концентрациям СНА, СНВ,  СНС, СНD и равновесной концентрации СРА (индекс 1 относится к начальным условиям, индекс 2 – к конечным)

А - SO2; В - O2; С - SO3 ;D-нет;

Концентрация, моль/л:

СНА -4,0

СНВ -3,0

СНС -3,0

СНD - нет

СРА -2,5

Δt = t2-t1, оС ; Δt=10

γ=3,0

Р2/Р1=4

CA2/CA1=1/4

CB2/CB1=4

12. Рассчитайте, во сколько раз изменится константа скорости химической реакции: 1) при введении в систему катализатора, изменяющего энергию активации от начальной Е1 до Е2, 2) при изменении температуры системы от Т1 до Т2, 3) при одновременном введении в систему катализатора и изменении температуры. Укажите, в каких областях сельскохозяйственного производства стремятся изменить скорость химических реакций и какими способами это делают

E1= 41,4  кДж/моль

E2= 20,9  кДж/моль

Т1= 290 K

Т2= 250 K

13. При растворении m граммов вещества А в VA миллилитрах воды получили раствор плотностью ρ. Рассчитайте молярность, нормальность, титр и процентную концентрацию полученного раствора и определите, сколько мл полученного раствора необходимо для приготовления 10VA мл 1Н раствора вещества А, укажите, где и для чего используются растворы в сельскохозяйственном производстве

А - NaOH;

ρ= 1,137г/мл;

m=12г ;

VA= 88мл

14. Напишите уравнения диссоциации веществ А и В (по ступеням и суммарное), для слабых электролитов приведите выражение константы диссоциации Кд. Напишите уравнения гидролиза веществ С и Д (по ступеням и суммарное) в молекулярном, полном и сокращённом ионном видах, приведите выражения констант гидролиза К1 по первой ступени, укажите типы гидролиза и реакции среды (рН > 7, рН 7, рН = 7)

А - HPO3;

В - Ni(OH)3;

С - K3AsO4;

Д - Al(NO3)3;

15. По известной концентрации ионов [H+] или [ОH-], вычислите рН и рОН раствора, рассчитайте число ионов Н+ в 1 л раствора, укажите реакцию среды (рН > 7, рН 7, рН = 7). Определите, как изменится рН этого раствора при разбавлении в 10 раз. Укажите, для чего и каким образом определяют величину рН в сельскохозяйственном производстве

[ОH-]= 3,4 ·10-5г/л

16. Определите молярную концентрацию вещества А, при которой температура кипения (или температура замерзания) водного раствора этого вещества повышается (понижается) на ΔtКИП (ΔtЗАМ) градусов. Степень диссоциации вещества А равна α, эбуллиоскопическая константа воды КЭБ = 0,516 °С, криоскопическая ККР = 1,86 °С. Определите, сколько граммов вещества А необходимо для приготовления V литров раствора с рассчитанной молярностью. Укажите, где и для чего стремятся изменить температуры  кипения (замерзания) водных растворов в сельскохозяйственном производстве

А= С6Н12O6

ΔtЗАМ= 1,5 оС

α=0%

V= 8л

17. Методом электронного баланса составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, укажите окислитель и восстановитель, определите их эквиваленты. Укажите области применения  окислительно-восстановительных реакций в сельскохозяйственном производстве

1) P + O2  →

2) Fe + HNO3 (конц.) →  NO2 +  . . .

3) H2SO3 + КМnО4 + H2SO4  →

18. Напишите уравнения катодного и анодного процессов и суммарное уравнение электролиза раствора вещества А с анодом С. Рассчитайте массы веществ, выделившихся на катоде и аноде, при токе I за время t при выходе q. Приведите примеры применения электролиза в сельскохозяйственном производстве

А - AgI;В - KNO3;С - Cr;

I= 12А

t=5,0ч

q= 87%

19. Напишите уравнение токообразующей реакции гальванического элемента, состоящего из электрода А, погруженного в раствор Аn+ с концентрацией СА, и электрода В, погруженного в раствор Вn+ с концентрацией СВ.  Рассчитайте ЭДС этого гальванического элемента при температуре 25 °С и стандартных электродных потенциалах и . Составьте схему гальванического элемента. Укажите сходство и различие аккумуляторов и гальванических элементов обычного типа, а также области их применения в сельскохозяйственном производстве

A/An+= Sn/Sn2+

B/Bn+= Cr/Cr3+

= -0,140B

=-0,740B

CA=10-2моль/л

CB=10-2моль/л

20. Выберите:1) анодное покрытие для А; 2) катодное покрытие для В. Для обоих случаев напишите уравнения коррозии, протекающей: а) на воздухе; б) во влажном воздухе; в) в кислой среде. Укажите известные вам способы защиты от коррозии, применяемые в сельскохозяйственном производстве

А - Fe

В - Sn

21. На умягчение V литров воды пошло m граммов кальцинированной соды Na2CO3. Определите общую, временную и постоянную жесткость воды, считая, что на p моль-экв HCO-3 – ионов приходится q моль-экв ионов Cl - и SO2-4. Укажите отличия разных видов жёсткости, необходимость и способы устранения жёсткости воды в сельскохозяйственном производстве

V= 100л

м=400,0 г

p= 4моль-экв

q=1 моль-экв

22. Напишите графические формулы и уравнения реакций, характеризующих химические свойства веществ А, В, С. Сколько граммов А необходимо для получения mB г вещества В, если процент выхода равен q. Приведите примеры использования этих веществ в сельскохозяйственном производстве

А - C6H12O6

В - C2H5OH

С - C2Н4

mB= 500г

q=40