В результате изучения химии ученик должен:

знать/понимать

    химическую символику: символы химических элементов, формулы веществ и уравнения химических реакций; важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация; основные законы химии: сохранения массы вещества, постоянства состава;

уметь

    называть: химические элементы, соединения изученных классов; объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в Периодической системе ; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена; характеризовать: химические элементы  (от водорода до кальция) на основе их положения в Периодической системе химических элементов и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ; определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена; составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов Периодической системы ; уравнения химических реакций; обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; распознавать опытным путем: растворы кислот и щелочей;
    вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества или массу по количеству вещества  или массе реагентов или продуктов реакции; тепловой эффект реакции по данным об одном из участвующих в реакции веществ и количеству выделившейся (поглощенной) теплоты; устанавливать: простейшую формулу вещества по массовым долям химических элементов;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?
    безопасного обращения с веществами и материалами; экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека; критической оценки информации о веществах, используемых в быту; приготовления растворов заданной концентрации.


Учебно-методическое обеспечение


Для учащихся

Для учителя

1), Новошинская 8 класс: Учебник для общеобразоват. учреждений. 2-е изд. – М.: Русское слово - РС», 2008.- 208 с.:+4с. вкл.

1), Новошинская 8 класс: Учебник для общеобразоват. учреждений. 2-е изд. – М.: Русское слово - РС», 2008.- 208 с.:+4с. вкл.

2)Контрольные работы по химии. 8 класс/ ., , . – М.: дом ОНИКС 21 век», 2004. – 96с.

2), Новошинская курса, тематическое и поурочное планирование (к учебнику  , «Химия» для 8 класса общеобразовательных учреждений. – М.: Русское слово - РС», 2008. – 88с.

3) Сборник самостоятельных работ по химии. 8 класс/ , . – М.: Русское слово - РС», 2009.- 112 с.

3)«Типы химических задач и способы их решения. 8-11 классы» : учеб. пособие для общеобразоват. учреждений/, . –М.: дом «ОНИКС 21 век», 2004.-176с.

4)CD, DVD-диски:

Электролитическая диссоциация Химия. Мультимедийное учебное пособие нового образца. 8 класс. Части 1-3,Просвещение Медиа Учебное электронное издание. Химия (8-11класс) Виртуальная лаборатория, НФПК Уроки химии Кирилла и Мефодия (8-9класс), 000 «Кирилл и Мефодий»

5)Интернет-ресурсы:

1. http://school-collection. edu. ru Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов.

2. http://window. edu. ru/  Единое окно доступа к образовательным ресурсам

3. http://www. l-micro. ru/index. php? kabinet=3. Информация о школьном оборудовании.

4. http://www. school. edu. ru/default. asp Российский общеобразовательный портал


График контрольных и практических работ

Контрольные работы

Практические работы

Даты  письменных работ

1

30.09.13

1

4.09.13

2

1.11.13

2

6.09.13

3

18.12.13

3

2.12.13

4

19.02.14

4

25.12.13

5

12.05.14

5

17.01.14

Итоговое тестирование

6

29.01.14

6

26.05.14

7

9.04.14


Календарно - тематическое планирование

№ п/п

Дата

Дата факт.

Темы уроков

Примечание

ВВЕДЕНИЕ (5ч)

1.

2

3.

4.

5.

2.09.13

4.09

6.09

9.09

11.09

---------

---------

---------

---------

---------

1)Вводный инструктаж по ТБ. Предмет химии. Вещества и их физические свойства.

2)Практическая работа №1. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и основы  техники безопасности. Первичный инструктаж по ТБ №

3)Практическая работа №2. Вещества и их физические свойства.

5)Атомы и молекулы. Относительная атомная масса.

6)Химические элементы. Знаки химических элементов.  (Д  ПСХЭ)

1)Д Коллекции изделий тел из железа, алюминия и стекла; Д  окраска лакмуса в различных средах.

5)Д  Факты, подтверждающие реальное существование молекул: испарение воды, духов, перемешивание двух разных веществ (вода и KMnO4) в результате хаотичного движения их частиц;  Л 1 Способность металлов вытеснять из растворов солей другие металлы: взаимодействие железа с раствором хлорида меди (II) 6) (Д  ПСХЭ)

I. СТРОЕНИЕ  АТОМА. СТРУКТУРА  ПСХЭ  Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА (8ч)

6.

7.

8.

9.

10.

11.

12.

13.

13.09

16.09

18.09

20.09

23.09

25.09

27.09

30.09

---------

---------

---------

---------

----------

--------

---------

---------

1)Состав атома.  Изотопы. 

2)Строение электронной оболочки атомов.

3) Классификация элементов на основе строения их атомов.

4)Упражнения в составлении схем строения атомов химических элементов.

5) Структура ПСХЭ и электронное строение атомов. 

6) Периодическое изменение свойств атомов химических элементов. 

7)Характеристика хим. элемента на основе его положения в ПС и строения атома. 

8) Контроль и учет знаний №1 по теме  «Строение атома. Структура ПСХЭ».

1)(Д  ПСХЭ)

2)(Д  ПСХЭ)

3-4)(Д Электронные схемы  атомов  водорода – кальция)

5)(Д  ПСХЭ)

(Д  ПСХЭ)

(Д  ПСХЭ)

(Д  ПСХЭ)

II.  ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ.  СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА (15ч)

14.

15.

16.

17.

18.

19.

20.

21.

22.

23.

24.

25.

26.

27.

28.

2.10

4.10

7.10

9.10

11.10

14.10

16.10

18.10

21.10

23.10

25.10

28.10

30.10

1.11

11.11

---------

---------

---------

---------

---------

---------

---------

------------------

---------

---------

---------

---------

---------

---------

1) Анализ итогов контроля знаний. Химические формулы. Относительная молекулярная масса веществ.

2) Вычисления по химическим формулам.

3) Упражнения в вычислениях по химическим формулам.

4)Простые и сложные вещества.

5)Валентность. Ковалентная химическая связь.

6)ЭО. Ковалентная полярная и неполярная связь.

7)Вещества молекулярного строения. Закон постоянства состава.

8) Ионная связь.

9) Вещества  немолекулярного строения.

10)Степень окисления.

11) Составление химических формул бинарных соединений по СО.

12)Количество вещества. Моль. Молярная масса.

13) Обобщение и систематизация знаний по теме «Химическая связь. Строение вещества»

14) Контроль и учет знаний №2 по теме: «Химическая связь. Строение вещества»

15) Анализ итогов контроля и коррекция знаний по теме  «Химическая связь. Строение веществ».

4)Д образцы простых и сложных веществ; Л 1 Определение принадлежности веществ к простым или сложным по их формулам

5-6)Д плакаты со схемами ковалентной связи

8) Д плакаты со схемой ионной связи; Д нагревание поваренной соли, возгонка йода; Д Модели ионных кристаллических решеток.

9) Д Модели кристаллических решеток; Д возгонка йода

12) Д Различные соединения количеством вещества 1 моль

III. КЛАССИФИКАЦИЯ  СЛОЖНЫХ  НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ (5ч)

29.

30.

31.

32.

33.

13.11

15.11

18.11

20.11

22.11

---------

---------

------------------

---------

1)Оксиды.

2)Основания.

3)Кислоты.

4)Соли.

5)Контрольно-обобщающий урок по теме: «Классификация сложных неорганических веществ»

1)Д образцов оксидов

2) Д образцов оснований; Д таблица растворимости

3) Д  образцов кислот;  Дтаблица растворимости

4) Д  образцов солей; Д ТР

6) Л 2 Определение принадлежности соединений к соответствующему классу по их формулам.

IV. ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ (12ч)

34.

35.

36.

37.

38.

39.

40.

41.

42.

43.

44.

45.

25.11

27.11

29.11

2.12

4.12

6.12

9.12

11.12

13.12

16.12

18.12

20.12

---------

---------

---------

---------

-------------------

---------

---------

---------

---------

---------

---------

1) Физические и химические явления. Химические реакции.

2)Закон сохранения массы веществ. Молекулярные уравнения химических реакций.

3)Упражнения в составлении  уравнений химических реакций.

4)Практическая работа № 3. Признаки химических реакций.

5) Основные типы химических реакций.

6)Основные типы химических реакций.

7) Расчеты по химическим уравнениям.

8)Расчеты по химическим уравнениям.

9)Расчеты по термохимическим уравнениям.

10) Основные положения атомно-молекулярного учения.

11) Контроль и учет знаний №3  по теме  «Химические реакции».

12)Анализ итогов контроля и коррекция знаний по теме  «Химические реакции».

1) Л 4 Физические явления: накаливание стеклянной трубки в пламени спиртовки.

Л 5 Химические явления: накаливание медной проволоки.

Д Примеры физических явлений: плавление и затвердевание парафина.

Д Примеры химических явлений: горение парафина.

Д  Признаки химических реакций

2) Д Опыт, подтверждающий закон сохранения массы веществ.

5-6) Д Различные типы химических реакций

V. РАСТВОРЫ. ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ (18ч)

46.

47.

48.

49.

50.

51.

52.

53.

54.

55.

56.

57.

58.

59.

60.

61.

62.

63.

23.12

25.12

27.12

13.1.14

15.01

17.01

20.01

22.01

24.01

27.01

29.01

3.02

5.02

10.02

12.02

17.02

19.02

24.02

---------

---------

---------

---------

---------

---------

---------

------------------

---------

---------

---------

---------

---------

---------

---------

---------

---------

1)Чистые вещества и смеси веществ. Способы разделения смесей.

2)Практическая работа №4. Очистка поваренной соли.

3)Растворы. Растворение. Растворимость.

4)Повторный инструктаж по ОТ. Массовая доля растворенного вещества в растворе.

5) Решение задач с использованием величины  w.

6)Практическая работа №5. Приготовление раствора и измерение его плотности.

7)Электролиты и неэлектролиты. Механизм ЭД.

8)Основные положения ТЭД.

9)Кислоты, основания и соли в свете представлений об  ТЭД.

10)Среда водных растворов электролитов.

11)Практическая работа №6. Определение рН среды.

12)Реакции  ионного обмена.

13) Условия протекания реакций ионного обмена.

14) Расчеты по уравнениям, протекающим в р-рах.

15)Расчеты по уравнениям, протекающим в растворах.

16)Обобщение и систематизация знаний по теме: «Растворы. ЭД»

17) Контроль и учет знаний №4  по теме: «Растворы. ЭД»

18) Анализ итогов контроля и коррекция знаний по теме  «Растворы. ЭД».

1) Д  разделение смесей веществ с помощью делительной воронки.

3) Л 6 гидратация сульфата меди (II);

7) Д испытание в-в и их р-ров на электропроводность; плакат со схемами  диссоциации  электролита с ионной и ковалентной полярной связями

10) Л 7 Окраска индикаторов в различных средах.

12) Д Реакции ионного обмена между растворами электролитов; ТР;

Л 8 реакции ионного обмена;

13)Л 9 условия протекания реакций ионного обмена в растворах

VI. ВАЖНЕЙШИЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ (25ч)

64.

65.

66.

67.

68.

69.

70.

71.

72.

73.

74.

75.

76.

77.

78.

79.

80.

81.

82.

83.

84.

85.

86.

87.

88.

26.02

3.03

5.03

10.03

12.03

17.03

19.03

31.03

2.04

7.04

9.04

14.04

16.04

21.04

23.04

28.04

30.04

5.05

7.05

12.05

14.05

19.05

21.05

26.05

28.05

---------

---------

---------

---------

---------

---------

---------

---------

---------

---------

---------

---------

---------

---------

---------

---------

---------

---------

---------

---------

---------

---------

--------

1)Оксиды. Свойства основных и кислотных оксидов.

2)Амфотерные оксиды.

3)Закрепление знаний по теме «Оксиды».

4)Основания. Способы получения и свойства.

5) Реакция нейтрализации.

6) Кислоты. Способы получения и свойства.

7) Взаимодействие кислот с металлами. 8)Закрепление знаний по теме «Кислоты».

9)Амфотерные гидроксиды.  Получение и свойства.

10)Положение элементов в ПС и кислотно-основные свойства их оксидов и гидроксидов.

11) Практическая работа №7.Кислотно-основные свойства гидроксидов элементов 3-го периода.

12)Соли. Способы получения.

13) Химические свойства солей.

14)Химические свойства солей.

15)Закрепление знаний по теме «Соли».

16) Генетическая связь между кл. неорг. соединений.

17)Генетическая связь между кл. неорг. соединений.

18) Решение задач изученных типов.

19)Решение задач изученных типов.

20) Контроль и учет знаний №5  по теме «Важнейшие классы неорганических соединений»

21) Анализ итогов контроля и коррекция знаний по теме  «Важнейшие классы неорганических соединений».

22)Обобщение и повторение тем курса

23)Обобщение и повторение тем курса

24)Итоговое тестирование

Резерв

1)Д  Взаимодействие оксида кальция и оксида углерода (IY) с водой, испытание полученных растворов гидроксидов индикаторами; Д  Взаимодействие оксида кальция с соляной кислотой

Л 10 Взаимодействие оксида магния с кислотами.

2) Д взаимодействие оксида цинка с соляной кислотой и гидроксидом натрия

Л 11 Распознавание оксидов на основании их свойств.

4-5) Д получение нерастворимого основания и его взаимодействие с кислотами; Д нейтрализация кислоты щелочью (титрование)

Л 12  Реакция нейтрализации.

6-7) Д взаимодействие кислот с основаниями, основными и амфотерными оксидами и солями

Л 13 Обнаружение кислот и оснований;

Д взаимодействие кислот с металлами;

Д ряд активности металлов.

9) Д  получение гидроксида цинка и его взаимодействие с кислотой и щелочью

12) Л 13  Способы получения солей

13) Д  Взаимодействие солей между собой и с кислотами.

16) Д  генетическая связь между веществами

       

Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3