Рабочая программа по химии

Государственное бюджетное образовательное учреждение лицей 1564

имени Героя Советского Союза

Рассмотрено Руководитель методического объединения учителей _________________// Протокол №_______ от «___» __________2014 г

Согласовано Заместитель директора по УВР _______________// Заместитель директора по МР _______________// от «___» ___________2014 г

Утверждаю Директор __________// Приказ №__________ от «___» ___________2014 г

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

ПО ХИМИИ

ДЛЯ 8д, е КЛАССОВ

НА 2014/2015 УЧЕБНЫЙ ГОД

Составитель программы:

,

учитель биологии, химии

I квалификационной категории

2014 г

Рабочая программа по химии для 8 класса составлена на основе федерального государственного стандарта основного общего образования по химии, примерной программы по химии среднего (полного) общего образования (базовый уровень) с учетом авторской «Программы по химии, 8-11 класс», авторы , М., «Дрофа»2009г.

Рабочая программа ориентирована на использование учебника, допущенного Министерством образования Российской Федерации: , Новошинская : учебник для 8 класса общеобразовательных учреждений / , . — М., 2013. — 224 с.: ил. — (ФГОС. Инновационная школа).

Рабочая программа адресована учащимся 8 класса средней общеобразовательной школы.

Общая характеристика курса

Программа учитывает основные идеи и положения программы развития и формирования универсальных учебных действий для основного общего образования.

Особенности содержания обучения химии в основной школе обусловлены спецификой химии как науки и поставленными задачами. Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, получение веществ с заданными свойствами,  исследование закономерностей химических реакций и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Поэтому в примерной программе по химии нашли отражение основные содержательные линии:

• вещество — знания о составе и строении веществ, их важнейших физических и химических свойствах, биологическом действии;

• химическая реакция — знания об условиях, в которых проявляются химические свойства веществ, способах управления химическими процессами;

• применение веществ — знания и опыт практической деятельности с веществами, которые наиболее часто употребляются в повседневной жизни, широко используются в промышленности, сельском хозяйстве, на транспорте;

• язык химии — система важнейших понятий химии и терминов, в которых они описываются, номенклатура неорганических веществ, т. е. их названия (в том числе и тривиальные), химические формулы и уравнения, а также правила перевода информации с естественного языка на язык химии и обратно.

Поскольку основные содержательные линии школьного курса химии тесно переплетены, в примерной программе содержание представлено не по линиям, а по разделам: «Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений)», «Периодический закон и периодическая система химических элементов . Строение вещества», «Многообразие химических реакций», «Многообразие веществ».

Целями изучения химии в основной школе являются:

1) формирование у обучающихся умения видеть и понимать ценность образования, значимость химического знания для каждого человека независимо от его профессиональной деятельности; умения различать факты и оценки, формулировать и обосновывать собственную позицию;

2) формирование у обучающихся целостного представления о мире и роли химии в создании современной естественно-научной картины мира; умения объяснять объекты и процессы окружающей действительности — природной, социальной, культурной, технической среды, используя для этого химические знания;

3) приобретение обучающимися опыта разнообразной деятельности, познания и самопознания; ключевых навыков (ключевых компетентностей), имеющих универсальное значение для различных видов деятельности: решения проблем, принятия решений, поиска, анализа и обработки информации, коммуникативных навыков, навыков измерений, сотрудничества, безопасного обращения с веществами в повседневной жизни.

Задачи основного общего образования состоят в:

1) формировании целостного представления о мире, основанного на приобретенных знаниях, умениях и способах деятельности;

2) приобретении опыта разнообразной деятельности, познания и самопознания;

3) подготовке к осуществлению осознанного выбора индивидуальной образовательной или профессиональной траектории.

4) формирование системы химических знаний как компонента естественно-научной картины мира;

5) развитие личности обучающихся, их интеллектуальное и нравственное совершенствование, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности;

6) выработку понимания общественной потребности в развитии химии, а также формирование отношения к химии как к возможной области будущей практической деятельности;

7) формирование умений безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни.

Место предмета в БУП:

В 8 классе количество учебных часов в неделю - 2 часа (Федеральный компонент)

Общее число часов в год – 68.

УМК

Для учителя

, Новошинская : учебник для 8 класса общеобразовательных учреждений / , . — М., 2013. — 224 с.: ил. — (ФГОС. Инновационная школа). Программы по химии, 8-11 класс, авторы , М., «Дрофа»2009г. DVD «Школа 1С» Химия 8 класс Хомченко задач и упражнений по химии для средней школы. – м.: РИА «Новая волна»: Издательство Умеренков, 2007. Дидактический материал по химии для 8-9 классов: Пособие для учителя / , . – М.: Просвещение, 2008. Дидактические игры при обучении химии / , . – М.: Дрофа, 2005. Занимательная химия на уроках в 8-11 классах: тематические кроссворды / составитель . – Волгоград: Учитель, 2007. Сборник тестовых заданий для тематического и итогового контроля. Химия 8-9 класс. / , , под редакцией , – М.: «Интеллект - Центр», 2005.

Для учащихся

, Новошинская : учебник для 8 класса общеобразовательных учреждений / , . — М., 2013. — 224 с.: ил. — (ФГОС. Инновационная школа).

Требования к уровню подготовки учащихся 8 класса

знать/понимать

химическую символику: символы химических элементов, формулы веществ и уравнения химических реакций; важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление; основные законы химии: сохранения массы вещества, постоянства состава, периодический закон;

уметь

называть: химические элементы, соединения изученных классов; объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в Периодической системе ; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена; характеризовать: химические элементы  (от водорода до кальция) на основе их положения в Периодической системе химических элементов и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ; определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена; составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов Периодической системы ; уравнения химических реакций; обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак, растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы; вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

тепловой эффект реакции по данным об одном из участвующих в реакции веществ и количеству выделившейся (поглощенной) теплоты; массу (объем, количество вещества) продукта реакции, если одно из реагирующих веществ дано в избытке; массу или объем продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси; устанавливать: простейшую формулу вещества по массовым долям химических элементов; состав смеси, компоненты которой выборочно взаимодействуют с указанными реагентами; объемные отношения газов при химических реакциях;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами и материалами; экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека; критической оценки информации о веществах, используемых в быту; приготовления растворов заданной концентрации.

Критерии и нормы оценки знаний и умений обучающихся по биологии.

Оценка «5» ставится в случае:

Знания, понимания, глубины усвоения обучающимися всего объёма программного материала. Умения выделять главные положения в изученном материале, на основании фактов и примеров обобщать, делать выводы, устанавливать межпредметные и внутрипредметные связи, творчески применять полученные знания в незнакомой ситуации. Отсутствия ошибок и недочётов при воспроизведении изученного материала, при устных ответах устранения отдельных неточностей с помощью дополнительных вопросов учителя, соблюдения культуры письменной и устной речи, правил оформления письменных работ.

Оценка «4» ставится в случае:

Знания всего изученного программного материала. Умения выделять главные положения в изученном материале, на основании фактов и примеров обобщать, делать выводы, устанавливать внутрипредметные связи, применять полученные знания на практике. Допущения незначительных (негрубых) ошибок, недочётов при воспроизведении изученного материала; соблюдения основных правил культуры письменной и устной речи, правил оформления письменных работ.

Оценка «3» ставится в случае:

Знания и усвоения материала на уровне минимальных требований программы, затруднения при самостоятельном воспроизведении, возникновения необходимости незначительной помощи преподавателя. Умения работать на уровне воспроизведения, затруднения при ответах на видоизменённые вопросы. Наличия грубой ошибки, нескольких грубых ошибок при воспроизведении изученного материала; незначительного несоблюдения основных правил культуры письменной и устной речи, правил оформления письменных работ.
Оценка «2» ставится в случае:

Знания и усвоения материала на уровне ниже минимальных требований программы; наличия отдельных представлений об изученном материале. Отсутствия умения работать на уровне воспроизведения, затруднения при ответах на стандартные вопросы. Наличия нескольких грубых ошибок, большого числа негрубых при воспроизведении изученного материала, значительного несоблюдения основных правил культуры письменной и устной речи, правил оформления письменных работ.

Общая классификация ошибок.

При оценке знаний, умений, навыков следует учитывать все ошибки (грубые и негрубые), недочёты в соответствии с возрастом учащихся.

Грубыми считаются ошибки:

незнание определения основных понятий, законов, правил, основных положений, теории, незнание формул, общепринятых символов обозначений величин, единиц их измерения, наименований этих единиц; неумение выделить в ответе главное; обобщить результаты изучения; неумение применить знания для решения задач, объяснения явления; неумение читать и строить графики, принципиальные схемы; неумение подготовить установку или лабораторное оборудование, провести опыт, наблюдение, сделать необходимые расчёты или использовать полученные данные для выводов; неумение пользоваться первоисточниками, учебником, справочником; нарушение техники безопасности, небрежное отношение к оборудованию, приборам, материалам.
К негрубым относятся ошибки: неточность формулировок, определений, понятий, законов, теорий, вызванная неполнотой охвата основных признаков определяемого понятия или заменой 1 — 3 из этих признаков второстепенными; ошибки при снятии показаний с измерительных приборов, не связанные с определением цены деления шкалы; ошибки, вызванные несоблюдением условий проведения опыта, наблюдения, условий работы прибора, оборудования; ошибки в условных обозначениях на схемах, неточность графика; нерациональный метод решения задачи, выполнения части практической работы, недостаточно продуманный план устного ответа (нарушение логики изложения, подмена отдельных основных вопросов второстепенными); нерациональные методы работы со справочной литературой; неумение решать задачи, выполнять задания в общем виде.
Недочётам и являются: нерациональные приёмы вычислений и преобразований, выполнения опытов, наблюдений, практических заданий; арифметические ошибки в вычислениях; небрежное выполнение записей, чертежей, схем, графиков, таблиц; орфографические и пунктуационные ошибки.

Содержание программы

Раздел 1. Введение (3 часа)

Предмет химии. Вещества и их физические свойства. Частицы, образующие вещества. Атомы и молекулы. Масса атома. Относительная атомная масса. Атомная единица массы. Химические элементы. Символы химических элементов. Понятие о коэффициентах.

Раздел 2. Строение атома. Структура Периодической системы химических элементов

(9 часов)

Составные части атома: ядро (протоны и нейтроны), электроны, их заряд и масса. Физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента. Современное определение химического элемента. Изотопы — разновидности атомов одного и того же химического элемента.

Строение электронных оболочек атомов первых двадцати химических элементов. Понятие об электронном слое (энергетическом уровне), о завершенном и незавершенном электронных слоях. Максимальное число электронов на энерге тическом уровне. Классификация элементов на основе строения их атомов (металлы и неметаллы).

Структура Периодической системы химических элементов и электронное строение атома. Малые и большие периоды. Группы и подгруппы химических элементов. Физический смысл номеров периода и группы. Изменение некоторых характеристик и свойств атомов химических элементов (заряд ядра, радиус атома, число электронов, движущихся вокруг ядра, металлические и неметаллические свойства атомов элементов и др.) в малых периодах и главных подгруппах. Характеристика химического элемента на основе его положения в Периодической системе и строения атома.

Практическая работа 1

Приемы обращения с лабораторным оборудованием (посуда, лабораторный штатив, нагревательные приборы) и основы безопасности при работе в химическом кабинете.

Практическая работа 2

Вещества и их физические свойства (описание свойств веществ, например, графита, воды, поваренной соли или сахара, меди, мела, медного купороса, железа и т. д.).

Раздел 3. Химическая связь. Строение вещества (14 часов)

Химические формулы. Индекс. Относительная молекулярная масса вещества. Вычисления по химическим формулам. Простые и сложные вещества.

Понятия о валентности и химической связи. Ковалентная связь, ее образование на примерах молекул хлора, азота и хлороводорода. Электронные и структурные формулы. Полярная и неполярная ковалентные связи. Электроотрицательность атома химического элемента.

Вещества молекулярного строения. Молекулярная кристаллическая решетка. Закон постоянства состава.

Ионная связь, ее образование на примере хлорида натрия. Вещества ионного (немолекулярного) строения. Ионная кристаллическая решетка.

Понятие степени окисления. Определение степени окисления атома в соединении. Составление химических формул бинарных соединений по степеням окисления атомов.

Количество вещества. Моль — единица количества вещества. Число Авогадро. Молярная масса.

Расчетные задачи

1. Вычисление относительной молекулярной массы вещества.

2. Вычисление массовой доли атомов химического элемента в соединении.

3. Вычисление массовых отношений между химическими элементами в данном веществе.

4. Расчеты с использованием физических величин «количество вещества» и «молярная масса».

5. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

Раздел 4. Классификация сложных неорганических веществ (6 часов)

Оксиды. Определение, состав, номенклатура и классификация.

Основания. Определение, состав, номенклатура и классификация.

Кислоты. Определение, состав, номенклатура и классификация.

Структурные формулы кислот.

Соли. Определение, состав, номенклатура и классификация.

Демонстрации

Расчетные задачи

Решение задач по материалу темы.

Раздел 5. Химические реакции (8 часов)

Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций. Закон сохранения массы веществ при химических реакциях. Уравнения химических реакций. Составление уравнений химических реакций. Классификация химических реакций:

1) по признаку выделения или поглощения теплоты (экзо - и эндотермические реакции),

2) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции (реакции соединения, разложения, замещения и обмена).

Термохимические уравнения.

Вычисления по химическим и термохимическим уравнениям. Атомно-молекулярное учение. Значение работ в развитии химии.

Практическая работа 3

Признаки химических реакций: 1) взаимодействие соляной кислоты с карбонатом кальция (мелом или мрамором); 2) получение гидроксида меди(II); 3) изменение окраски фенол фталеина в растворе мыла или стирального порошка; 4) взаимодействие оксида кальция с водой.

Расчетные задачи

1. Вычисления по уравнению химической реакции количества вещества или массы по известной массе или количеству вещества одного из вступающих или образующихся в реакции веществ.

2. Расчеты по термохимическим уравнениям.

Раздел 6. Растворы. Электролитическая диссоциация (14 часов)

Чистые вещества и смеси веществ. Способы разделения смесей: отстаивание, фильтрование, выпаривание.

Понятие о растворах. Процесс растворения. Гидраты и кристаллогидраты. Массовая доля растворенного вещества в растворе. Значение растворов в природе, промышленности, сельском хозяйстве, быту.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм электролитической диссоциации электролитов с ионной и ковалентной полярной связью. Гидратация ионов. Основные положения теории электролитической диссоциации. Свойства ионов. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Составление уравнений диссоциации. Кислоты, основания и соли в свете представлений об электролитической диссоциации. Общие свойства растворов электролитов.

Среда водных растворов электролитов. Окраска индикаторов (лакмус, фенолфталеин, метилоранж) в воде, растворах кислот и щелочей. Понятие о водородном показателе рН.

Реакции ионного обмена и условия их протекания. Ионно-молекулярные уравнения реакций и правила их составления. Отличие краткого ионно-молекулярного уравнения от молекулярного уравнения реакции. Реакции обмена, протекающие практически необратимо.

Практическая работа 4

Очистка поваренной соли.

Практическая работа 5

Приготовление раствора и измерение его плотности.

Практическая работа 6

Определение рН среды.

Расчетные задачи

Решение задач с использованием физической величины «массовая доля растворенного вещества».

1.Определение массовой доли растворенного вещества в растворе.

2.Определение масс вещества и воды, необходимых для приготовления заданной массы раствора.

3.Расчеты по уравнениям реакций, протекающих в растворах.

Раздел 7. Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства (10 часов)

Оксиды. Способы получения: взаимодействие простых веществ с кислородом, горение и разложение сложных веществ. Классификация оксидов по химическим свойствам: несолеобразующие и солеобразующие (осно€вные, кислотные и амфотерные). Отношение оксидов к воде, кислотам и щелочам.

Основания. Способы получения растворимых и нерастворимых оснований. Химические свойства: отношение к индикаторам, взаимодействие с кислотами, солями, кислотными и амфотерными оксидами. Реакция нейтрализации. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Кислоты. Способы получения бескислородных и кислородсодержащих кислот. Химические свойства: отношение к индикаторам, взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации), основными и амфотерными оксидами, металлами. Ряд активности металлов. Взаимодействие кислот с солями. Летучие и неустойчивые кислоты.

Амфотерные гидроксиды. Способы получения и химические свойства: взаимодействие с растворами кислот и щелочей, кислотными и основными оксидами.

Положение химических элементов в Периодической системе и кислотно-основные свойства их оксидов и гидроксидов.

Соли. Основные способы получения и свойства. Взаимодействие солей с кислотами, щелочами, между собой, с металлами. Разложение некоторых солей при нагревании.

Генетическая связь между классами неорганических веществ. Генетические ряды металла и неметалла.

Расчетные задачи

Повторение (3 часа)

Резервное время (2 часа)

Система контроля

В рабочей программе предусмотрена система форм контроля уровня достижений учащихся и критерии оценки. Контроль знаний, умений и навыков учащихся - важнейший этап учебного процесса, выполняющий обучающую, проверочную, воспитательную и корректирующую функции. В структуре программы проверочные средства находятся в логической связи с содержанием учебного материала. Реализация механизма оценки уровня обученности предполагает систематизацию и обобщение знаний, закрепление умений и навыков; проверку уровня усвоения знаний и овладения умениями и навыками, заданными как планируемые результаты обучения. Они представляются в виде требований к подготовке учащихся.

Для контроля уровня достижений учащихся используются такие виды и формы контроля как предварительный, текущий, тематический, итоговый контроль; формы контроля: дифференцированный индивидуальный письменный опрос, самостоятельная проверочная работа, экспериментальная контрольная работа, тестирование, диктант, письменные домашние задания, компьютерный контроль, анализ творческих, исследовательских работ.

Для текущего тематического контроля и оценки знаний в системе уроков предусмотрены уроки-зачеты. Курс завершают уроки, позволяющие обобщить и систематизировать знания, а также применить умения, приобретенные при изучении биологии.

Для получения объективной информации о достигнутых учащимися результатах учебной деятельности и степени их соответствия требованиям образовательных стандартов; установления причин повышения или снижения уровня достижений учащихся с целью последующей коррекции образовательного процесса предусмотрен следующий инструментарий: мониторинг учебных достижений в рамках уровневой дифференциации; использование разнообразных форм контроля при итоговой аттестации учащихся, введение компьютерного тестирования; разнообразные способы организации оценочной деятельности учителя и учащихся.

Учебно-тематический план

№	Название раздела	Количество уроков	Количество практических работ
1	Введение	3	-
2	Строение атома. Структура Периодической системы химических элементов	9	2
3	Химическая связь. Строение вещества	14	-
4	Классификация сложных неорганических веществ	6	-
5	Химические реакции	8	1
6	Растворы. Электролитическая диссоциация	14	3
7	Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства	10	-
8	Повторение	3	-
9	Резервное время	2	-
Итого	68	6

Государственное бюджетное образовательное учреждение лицей 1564 имени Героя Советского Союза

Согласовано

Заместитель

директора по УВР

_______________//

Заместитель

директора по МР

_______________//

от «___» ___________2014 г

КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ

ПЛАНИРОВАНИЕ

по ХИМИИ

(указать предмет, курс, модуль)

Класс 8 аб

Учитель

Количество часов: 

  всего 68 часов; 

  в неделю 2 часа.

Планирование составлено на основе рабочей программы

__________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________

(указать ФИО учителя, реквизиты утверждения рабочей программы с датой)

2014 г.

№ урока	Тема урока	Количество часов	Домашнее задание
Введение.	3 часа
1	Предмет химии. Вещества и их физические свойства	1
2	Частицы, образующие вещества. Атомы и молекулы. Масса атома. Относительная атомная масса. Атомная единица массы	1
3	Химические элементы. Символы химических элементов. Понятие о коэффициентах.	1
Строение атома. Структура Периодической  системы химических элементов	9 часов
4	Составные части атома: ядро (протоны и нейтроны), электроны, их заряд и масса	1
5	Изотопы	1
6	Строение электронных оболочек атомов	1
7	Классификация элементов на основе строения их атомов (металлы и неметаллы).	1
8	Структура Периодической системы химических элементов и электронное строение атома.	1
9	Характеристика химического элемента на основе его положения в Периодической системе и строения атома.	1
10	Обобщение по теме	1
11	Практическая работа № 1 «Приемы обращения с лабораторным оборудованием и основы безопасности в химическом кабинете»	1
12	Практическая работа № 2 «Вещества и их физические свойства»	1
Химическая связь. Строение вещества	14 часов
13	Химические формулы. Относительная молекулярная масса вещества	1
14-15	Вычисления по химическим формулам	2
16	Понятия о валентности и химической связи
17	Ковалентная связь, ее образование на примерах молекул хлора, азота и хлороводорода. Электронные и структурные формулы	1
18	Полярная и неполярная ковалентные связи. Электроотрицательность атома химического элемента	1
19	Вещества молекулярного строения. Молекулярная кристаллическая решетка. Закон постоянства состава	1
20	Ионная связь, ее образование на примере хлорида натрия.	1
21	Вещества ионного (немолекулярного) строения. Ионная кристаллическая решетка.	1
22	Понятие степени окисления. Определение степени окисления атома в соединении	1
23	Составление химических формул бинарных соединений по степеням окисления атомов.	1
24	Количество вещества. Моль — единица количества вещества. Число Авогадро.	1
25	Молярная масса.	1
26	Обобщение по теме	1
Классификация сложных неорганических веществ	6 часов
27	Оксиды. Определение, состав, номенклатура и классификация	1
28	Основания. Определение, состав, номенклатура и классификация	1
29	Кислоты. Определение, состав, номенклатура и классификация	1
30	Структурные формулы кислот.	1
31	Соли. Определение, состав, номенклатура и классификация	1
32	Обобщение по теме	1
Химические реакции	8 часов
33	Физические и химические явления. Признаки химических реакций. Практическая работа № 3 «Признаки химических реакций: 1) взаимодействие соляной кислоты с карбонатом кальция (мелом или мрамором); 2) получение гидроксида меди(II); 3) изменение окраски фенол фталеина в растворе мыла или стирального порошка; 4) взаимодействие оксида кальция с водой»	1
34	Закон сохранения массы веществ при химических реакциях	1
35	Классификация химических реакций:	1
36	Уравнения химических реакций. Составление уравнений химических реакций.	1
37	Вычисления по химическим и термохимическим уравнениям	1
38	Атомно-молекулярное учение. Значение работ в развитии химии.	1
39	Обобщение по теме	1
Растворы. Электролитическая диссоциация	14 часов
40	Чистые вещества и смеси	1
41	Практическая работа № 4 «Очистка поваренной соли»	1
42	Понятие о растворах. Процесс растворения. Кристаллогидраты	1
43	Массовая доля растворенного вещества в растворе	1
44	Практическая работа № 5 «Приготовление раствора и измерение его плотности»	1
45	Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты	1
46	Механизм электролитической диссоциации. Гидротация ионов	1
47	Основные полодения теории электролитической диссоциации. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты	1
48	Кислоты и основания в свете представлений об электролитической диссоциации	1
49	Соли в свете представлений об электролитической диссоциации	1
50	Среда воднфх растворов электролитов. Практическая работа № 6 «Определение pH среды.	1
51	Реакции ионного обмена. Ионно-молекулярные уравнения реакций	1
52	Условия протекания реакций ионного обмена	1
53	Обобщение по теме	1
Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства
54-55	Оксиды	2
56	Основания	1
57-58	Кислоты	2
59	Амфотерные гидроксиды	1
60	Положение химических элементов в периодической системе и кислотно-основные свойства их оксидов и гидроксидов	1
61	Соли	1
62	Генетическая связь между классами неорганических веществ	1
63	Обобщение по теме	1
Повторение	3 часа
64-65	Повторение пройденного материала	2
66	Итоговая зачетная работа	1
Резервное время	2 часа
67-68	Резервное время	2