УТВЕРЖДАЮ

«____» __________ 20___ года

Председатель методического

совета МОУ СОШ № 53

____________

Тематическое планирование по химии 11 класс на 20_13_ - 20 _14_ учебный год.

Учитель

№ п/п

Тема урока

Тип урока

Дата

Тема № 0. Введение с элементами повторения.

1.

Введение в общую химию. Основные законы химии.

Беседа с элементами повторения и закрепления.

3.09

2.

Решение расчетных задач.

Беседа с элементами повторения и закрепления.

5.09

Тема № 1. Периодический закон и периодическая система химических элементов на основе учения о строении атома.

Формирование  ОУУН:

Учащимся необходимо уметь:

    Составлять схемы распределения электронов в атомах химических элементов первых четырех периодов: Характеризовать химические элементы первых четырех периодов по их положению в ПСХЭ ; Объяснят зависимость свойств  химических элементов от заряда ядер атомов и строения атомных электронных оболочек; физический смысл номеров групп и периодов; порядкового номера ХЭ в ПСХЭ ; закономерности изменения свойств ХЭ, расположенных: а). в одном периоде, б). в одной главной подгруппе ПСХЭ; причины сходства и различия в строении атомов ХЭ одного периода и одной главной подгруппы.

1.

Теория строения атома.

Беседа с элементами повторения и закрепления.

10.09

2.

Описание электрона в атоме с помощью квантовых чисел.

Лекция с элементами беседы.

12.09

3.

Характеристика электрона в атоме с помощью квантовых чисел (Выполнение упражнений).

Закрепление и систематизация знаний.

17.09

4.

Закономерности заполнения орбиталей электронами. Ряд Нильса Бора.

Диагностика № 1.

Лекция с элементами беседы.

19.09

5.

Составление электронных формул атомов.

Закрепление и систематизация знаний.

24.09

6.

Положение водорода, лантаноидов и актиноидов в ПСХЭ.

Беседа с элементами повторения и закрепления.

26.09

7.

Значение периодического закона и ПСХЭ .

Диагностика № 2

Обобщение и систематизация знаний.

1.10

Тема № 2. Строение вещества и дисперсные системы.

Формирование  ОУУН:

Учащимся необходимо уметь:

    Называть вещества по их химическим формулам; примеры веществ молекулярного и немолекулярного строения; виды химических связей; типы кристаллических решеток; основные положения теории химической строения и теории химической связи; виды гибридизации электронных облаков, виды высокомолекулярных соединений и дисперсных систем; определять валентность и степень окисления химических элементов по формулам соединений; заряд иона в ионных и ковалентнополярных химических соединениях; виды химической связи в в неорганических и органических веществах; тип кристаллической решетки; составлять молекулярные, электронные и структурные формулы органических и неорганических соединений; характеризовать способы образования одинарных и кратных связей между атомами в молекулах органических и неорганических веществ на основе представлений о гибридизации электронных облаков атомов; объяснять способы образования ионной, ковалентной, металлической и водородной связей; донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи в органических и неорганических соединениях.

1.

Теория строения вещества.

Беседа с элементами повторения.

3.10

2.

Виды химической связи. Кристаллические решетки.

Беседа с элементами повторения.

8.10

3.

Валентность. Валентные возможности атомов.

Диагностика № 3

Беседа с элементами повторения.

10.10

4.

Свойства химической связи: направленность, насыщенность, длина и энергия. Геометрия молекул.

Беседа с элементами повторения.

15.10

5.

Строение и свойства комплексных соединений.

Беседа с элементами повторения. Лабораторная работа.

17.10

6.

Строение и свойства комплексных соединений.

Беседа с элементами повторения. Лабораторная работа.

22.10

7.

Многообразие органических и неорганических соединений.

Диагностика № 4.

Обобщение и систематизация знаний.

24.10

8.

Дисперсные системы.

Лекция с элементами беседы и повторения.

5.11

9.

Роль дисперсных растворов в быту, природе и производственных процессах.

Обобщение и систематизация знаний.

7.11

10.

Решение расчетных задач по теме «Истинные растворы».

Обобщение и систематизация знаний.

12.11

Тема № 3. Химические реакции.

Формирование  ОУУН:

Учащимся необходимо уметь:

    Назвать признаки и условия осуществления химических реакций; типы химических реакций; среду раствора при растворении различных солей в воде; факторы, влияющие на скорость химических реакций; условия смещения химического равновесия; определять тип химической реакции по всем известным признакам; окислитель и восстановитель в реакциях окисления-восстановления; условия, при которых реакции ионного обмена идут до конца; составлять уравнения химических реакций различных типов; уравнения химических реакций, подтверждающих свойства органических и неорганических веществ, их генетическую связь; уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей и солей; полные и сокращенные уравнения реакций ионного обмена; уравнения ОВР; уравнения реакции гидролиза солей, в результате которой раствор приобретает щелочную или кислотную среду; характеризовать химические свойства органических и неорганических веществ; объяснять механизм электролитической диссоциации кислот, щелочей и солей; сущность реакций ионного обмена; сущность процессов окисления и восстановления; зависимость скорости химических реакций от а). природы реагирующих веществ, б). концентрации реагентов, в). температуры, г). наличия веществ катализаторов; проводить опыты по распознаванию растворов кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионов; вычисления: а). молекулярной массы вещества по химическим формулам, б). массовой доли растворенного вещества в растворе, в). массовой доли химического элемента в веществе, г). массы (количества вещества) продукта реакции, если одно их веществ дано в избытке и содержащего определенную долю примесей.

1.

Теория электролитической диссоциации.

Лекция с элементами беседы и повторения.

14.11

2.

Гидролиз солей и органических соединений.

Лекция с элементами беседы. Лабораторная работа.

19.11

3.

Гидролиз солей и органических соединений.

Лекция с элементами беседы. Лабораторная работа.

21.11

4.

Практическая работа № 2. Качественное определение ионов.

Практическая работа.

26.11

5.

Классификация реакций.  Химические реакции источник загрязнения окружающей среды.

Беседа с элементами повторения и закрепления знаний.

28.11

6.

Окислительно-восстановительные реакции.

Беседа с элементами повторения и закрепления знаний.

3.12

7.

Решение расчетных задач по УХР.

Диагностика № 6.

Обобщение и закрепление знаний.

5.12

8.

Скорость химической реакции и факторы, влияющие на скорость реакции.

Беседа с элементами повторения.

10.12

9.

Химическое равновесие.

Беседа с элементами повторения

12.12

10.

Решение расчетных задач.

Диагностика № 7.

Обобщение и закрепление знаний.

17.12

Решение расчетных задач.

Обобщение и закрепление знаний.

19.12

11.

Контрольная работа № 1

Контроль знаний.

24.12

Тема № 4. Металлы.

Формирование  ОУУН:

Учащимся необходимо уметь:

    Называть физические и химические свойства изученных металлов; общие способы получения металлов и их сплавы; определять понятия: металлическая связь, коррозия металлов, сплавы, электролиз; составлять химические формулы изученных соединений металлов; уравнения химических реакций, иллюстрирующие свойства металлов и электролиза растворов солей бескислородных кислот; характеризовать положение металлов в ПСХЭ , строение их атомов; химические свойства металлов и их важнейших соединений; причины коррозии металлов и методы защиты железа от коррозии; способы получения металлов; роль биогенных элементов – металлов живых организмах; объяснять физические свойства металлов на основании их строения; сущность изученных химических реакций с точки зрения электронно-ионных представлений; проводить вычисления по УХР массы продукта реакции по известной массе исходного вещества, содержащего примеси; соблюдать правила техники безопасности при общении с металлами и их соединениями.

1.

Общая характеристика металлов как элементов и простых веществ. Сплавы.

Беседа с элементами повторения. Лабораторная работа.

2.

Общие химические свойства металлов.

Диагностика № 8.

Беседа с элементами повторения. Лабораторная работа.

3.

Оксиды и гидрооксиды металлов.

Беседа с элементами повторения. Лабораторная работа.

4.

Практическая работа № 3. Экспериментальное решение задач по теме металлы.

Практическая работа.

5.

Решение задач по теме металлы.

Диагностика № 9

Обобщение и закрепление знаний.

6.

Коррозия металлов.

Лекция с элементами беседы.

7.

Способы получения металлов.

Беседа с элементами повторения. Лабораторная работа.

8.

Электролиз.

Лекция с элементами беседы.

9.

Составление уравнений электролиза.

Обобщение и закрепление знаний.

10.

Составление уравнений электролиза.

Диагностика № 10.

Обобщение и закрепление знаний.

Тема № 5. Неметаллы.

Формирование  ОУУН:

Учащимся необходимо уметь:

    Называть физические и химические свойства изученных неметаллов; определять понятия: ковалентная связь, аллотропия, электроотрицательность; составлять химические формулы изученных соединений неметаллов; уравнения химических реакций, иллюстрирующие свойства неметаллов; характеризовать положение неметаллов в ПСХЭ , строение атомов; химические свойства неметаллов и их важнейших соединений; роль биогенных элементов – неметаллов в живых организмах; проводить вычисления по УХР массы (объема) продукта реакции по известной массе (объему) исходного вещества содержащего примеси; соблюдать правила техники безопасности по общении с неметаллами и их соединениями.

1.

Общая характеристика неметаллов как элементов и простых веществ. Аллотропные видоизменения неметаллов.

Беседа с элементами повторения. Лабораторная работа.

2.

Химические свойства неметаллов.

Беседа с элементами повторения. Лабораторная работа.

3.

Водородные соединения неметаллов.

Беседа с элементами повторения.

4.

Оксиды и гидрооксиды неметаллов

Беседа с элементами повторения. Лабораторная работа.

5.

Практическая работа № 4. Экспериментальное решение задач по теме «Неметаллы».

Диагностика № 11

Практическая работа.

6.

Окислительные свойства азотной и серной кислот.

Беседа с элементами повторения. Лабораторная работа.

7.

Решение расчетных задач по теме «Неметаллы».

Диагностика № 12.

Обобщение и закрепление знаний.

8.

Решение расчетных задач по теме «Металлы и неметаллы».

9.

Обобщение по темам № 4 и 5. Подготовка к контрольной работе.

Обобщение и систематизация знаний.

10.

Контрольная работа № 2.

Контроль знаний.

11.

Анализ контрольной работы. Работа над ошибками.

Коррекция знаний.

Тема № 6. Химия и общество. Элементы промышленной химии.

Формирование  ОУУН:

Учащимся необходимо уметь:

    Называть сырье для производства аммиака, этанола, метанола, серной кислоты, чугуна и стали; экологические проблемы, связанные с производством веществ; составлять уравнения химических реакций, лежащих в основе производства аммиака, этанола, метанола, серной кислоты, чугуна и стали; давать физико-химическую характеристику реакций, лежащих в основе производства аммиака, метанола и серной кислоты; характеризовать некоторые промышленные аппараты в производстве аммиака, серной кислоты, чугуна и стали; объяснять выбор оптимальных условий процессов в производстве аммиака и серной кислоты на основе физико-химической характеристики реакций; проводить расчеты с учетом выхода продукта от теоретически возможного.

1.

Химическая технология.

Лекция с элементами беседы.

2.

Решение расчетных задач по химическим реакциям, лежащим в основе химических производств.

Обобщение и закрепление знаний.

3.

Решение расчетных задач по химическим реакциям, лежащим в основе химических производств.

Диагностика № 13.

Обобщение и закрепление знаний.

4.

Производство аммиака, метанола и этанола.

Беседа с элементами закрепления и повторения.

5.

Металлургия. Производство чугуна и стали.

Беседа с элементами закрепления и повторения.

6.

Решение расчетных задач по металлургии.

Обобщение и закрепление знаний.

7.

Решение расчетных задач по металлургии.

Диагностика № 14.

Обобщение и закрепление знаний.

8.

Экологические проблемы, связанные с химическими производствами.

Конференция.

9.

Обобщение по теме «Химические производства». Подготовка к контрольной работе.

Обобщение и систематизация знаний.

10.

Контрольная работа № 3.

Контроль знаний.

11.

Анализ контрольной работы. Работа над ошибками. Итоги обучения.

Коррекция знаний.


Итого 62 урока + 8 часов резерв.