Вопросы

ВОПРОСЫ

Вы — пилот самолета, летящего из Сибири в Ярославль. Самолет везёт

слитки самого распространённого металла в природе. Какой металл вёз самолет? Почему этот металл в 1827 г. стоил 1200 рублей за 1 кг, а в 1900 г. — 1 рубль?

Вы входите в малознакомую квартиру, которая затемнена. Электричество отключено, но есть две лампы: газовая и керосиновая. Что Вы зажжете в первую очередь? Дополнительный вопрос: где еще применяется газ (предположите, какой) и керосин?
Чтобы Золушка не смогла поехать на бал, мачеха придумала ей работу: она смешала древесные стружки с мелкими железными гвоздями, сахар и речным песком и велела Золушке очистить сахар, а гвозди сложить в отдельную коробку. Золушка быстро справилась с заданием и успела поехать на бал. Объясните, как можно быстро справиться с заданием мачехи.
Юный Химик смешал вместе пять жидкостей: бензин, воду, ртуть, спирт, растительное масло. Поместив смесь в делительную воронку, он увидел, что смесь разделилась на три слоя. Опишите состав каждого из слоев сверху вниз. Ответ аргументируйте.
Юный химик составил список химических явлений, которые можно наблюдать на кухне:

а) гашение соды уксусом при приготовлении теста;

б) растворение сахара в воде;

в) прокисание молока;

г) брожение сока;

д) плавание сливочного масла на горячей сковородке;

е) заваривание чая;

ж) засахаривание варенья.

Однако он включил в список физические явления. Укажите их.

Вам выдана смесь следующих веществ: железо, сажа, поваренная соль, медь. Предложите план разделения этих веществ. Какое лабораторное оборудование потребуется для разделения этой смеси?
В природе железо образует ряд минералов. Это магнетит Fe3O4, гематит Fe2O3 лимонит 2Fe2O3•3Н2О. В каком из минералов массовая доля железа наибольшая.
Массовая доля кислорода в оксиде элемента, проявляющего степень окисления +5, равна 56,3%. Определите этот элемент и составьте формулу оксида.
Мельчайшая капелька росы имеет массу 1∙10-5 г. Сколько молекул воды содержится в одной капельке росы? Рассчитайте число атомов всех элементов, содержащихся в капельке.
Какой элемент назван в честь мифического героя, укравшего огонь у богов?
Предложите различные варианты классификации данных неорганических веществ:

CO2, NO, NO2, Na2O, Al2O3, SiO2, P2O5, Cr2O3, CuO, ZnO

Какие животные помогли ученым-химикам в открытии химических элементов или спасли им жизнь?
В четырех пробирках содержатся бесцветные растворы карбоната натрия, фосфата натрия, силиката натрия и нитрата серебра. Как с помощью одного реактива определить каждое вещество?
Химический элемент IV группы Периодической системы, при взаимодействии с кислородом образует бесцветный газ, который выделяется при растворении шипучих таблеток в воде, при растворении в растворе щелочи образует среднюю и кислую соль. Определите химический элемент.
Массовая доля серы в серной кислоте H2S04 равна?

ОТВЕТЫ

Алюминий, потому что в 1827 году он был впервые получен. Свойства его легкий, блестящий металл.
В первую очередь зажжём спичку. В газовой лампе — природный газ (применяется как топливо), керосин (растворитель, дизельное и авиационное топливо, удаление ржавчины).
Древесные стружки от мелких железных гвоздей можно разделить при помощи магнита. Сахар с речным песком растворить в воде, профильтровать, выпарить воду.
Верхний слой образуют нерастворимые в воде жидкости с плотность меньше, чем у воды: бензин и растительное масло, средний слой образует вода и растворенный в ней спирт, нижний слой образует тяжелая и нерастворимая в воде металлическая ртуть.
б), д), е).  Железо отделяем магнитом. Оставшуюся смесь поместим в воду – поваренная соль растворится, сажа будет на поверхности, а медь осядет.  Раствор профильтруем. Сажа останется на фильтре. Фильтрат выпарим, это будет NaCl. Для разделения потребовалось следующее оборудование: магнит, прибор для фильтрования (штатив с кольцом, воронка, фильтр, стеклянная палочка, сборник фильтрата (стаканчик)), фарфоровая чашка для выпаривания, электроплитка, химический стакан для растворения. А) Fe3O4         

Б) Fe2O3 

В) 2Fe2O3•3H2O 

8.

1. Обозначим неизвестный элемент X и составим формулу оксида (Х2О5), тогда:

Mr(X2О5) = 2Ar(X) + 80

2. Определим массовую долю элемента в оксиде

100 — 56,3= 43,7 (%)        

3. Определим относительную атомную массу элемента

80 маcc. ч. —  56,3 %

2Аr(Х) маcc. ч.—  43,7%

Этому значению относительной атомной массы соответствует фосфор, оксид — Р2O5 

9. Найдем n (H2O) в капельке росы.

n=m/M; n (H2O)= 1∙10-5/18=0,056∙10-5моль.

Найдем число молекул воды в этом количестве по формуле:

N= nNa = 3,34∙1017 (молекул).

Число атомов кислорода равно числу молекул, а число атомов водорода – в 2 раза больше (6,68∙1017).

10.  Pm — прометий 

11. Все приведенные в условии задачи вещества являются оксидами, поэтому необходимо привести классификацию оксидов по различным признакам: А) оксиды металлов и неметаллов Б) основные, кислотные, амфотерные В) солеобразующие, несолеобразующие Г) газообразные, твердые Д) бесцветные, окрашенные

12. Куртуа и его кот

13. Соляная кислота

14. Углерод

15. 32,65%.