Тест для подготовки к ГИА -2013 для обучающихся 9 классов

Тест для подготовки к ГИА -2013  для  обучающихся  9 классов.

Разработала учитель химии

МАОУ Лицей №1 г. Балаково Саратовской области

.

Цель: 1) повторить изученный материал

  2) познакомить учащихся со структурой экзаменационной работы

  3) помочь учащимся подготовиться к ГИА.

Методические рекомендации:  данный тест может  быть использован для подготовки к ГИА обучащихся 9 классов.

Использованные учебники: 1) . Химия 9 класс. М.:Дрофа, 2009 год.  2) . Химия 8 класс. М.: Дрофа,  2009 год

Инструкция по выполнению работы

На выполнение работы отводится 2 часа (120 минут). Работа состоит из 3 частей,  включающих  22 задания.

Часть 1 содержит 15 заданий (А1-А15). К каждому заданию даётся 4 варианта ответа, из которых - один правильный. 

Часть 2 состоит из 4 заданий (В1-В4), на которые нужно дать краткий ответ в виде набора цифр.

Часть 3 включает 3 задания (С1, С2, С3), на которые необходимо дать  развёрнутый ответ, включающий написание  необходимых уравнений реакций и решение задачи. 

При выполнении работы  можно пользоваться Периодической системой химических элементов , таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимическим рядом напряжений металлов и непрограммируемым калькулятором.

Часть 1.

А 1. Число  неспаренных электронов во внешнем электронном слое  атома  с зарядом ядра  +9  равно

1  2) 2  3) 5  4) 7

А 2. Металлические свойства у алюминия  выражены сильнее, чем у 

  1) натрия  2) бария  3) бора  4) кальция 

А 3. Веществом с металлической  связью является

оксид бария  2) фторид калия  3) аммиак  4) магний

А4. Степени  окисления азота в нитрате кальция  равна

+5  2) -3  3) 0  4) +3

А5. Оксиду железа (III) соответствует формула

Fe3O4  2) Fe2O3  3) FeO  4) Fe(OH)3 

А6. Какая  запись  соответствует уравнению  реакции  горения фосфора?

P + O2 → P2O5  2)  P + 5O2 →2 P2O5 

3)  4P + O2 → 2P2O5  4)  4P + 5O2 → 2P2O5 

А7. 3 моль катионов образуется при полной диссоциации 1 моль

фосфата натрия  2) нитрата алюминия 

  3) хлорида железа (III)  4) гидроксида кальция

А8. Выделение газа происходит в результате  взаимодействия  ионов

Ag+ и NO3 -  2) H+  и SiO32-  3) NН4+  и NO3-  4) Н+ и S2- 

А9.  И  кислород, и водород  вступают в реакцию с

FeO  2) CuO  3) NH3  4) H2S

А10. C  оксидом  фосфора  (V)  не  реагирует

  1)  вода  2)  оксид кальция 

  3)  хлороводород  4)  гидроксид натрия

А11. В реакцию с разбавленной серной кислотой  вступает

медь  2)  золото  3) цинк  4) кислород

А12. С раствором  хлорида железа (III)  реагирует

СO2  2) Ва(OH)2  3) Ag  4)  Na2SO4

А13. Верны ли следующие суждения о лабораторном оборудовании?

  А. Для измельчения твёрдых веществ используют химический стакан.

  Б. Мерный цилиндр предназначен для хранения жидкостей.

  1) верно только  А  2) верно только  Б 

  3) верны оба суждения  4) оба суждения  неверны

А14. Доказать наличие кислорода в сосуде  можно с помощью 

известковой воды  2) тлеющей лучины 

3) влажной лакмусовой бумажки  4)раствора хлорида бария

А15. Массовая доля бора в оксиде бора  равна

17,2%  2) 25,5%  3)31,4%  4) 44,8%

Часть 2.

В1. В ряду химических элементов  следующих рядов:  Si  – Ge  – Sn

увеличиваются  радиусы  атомов усиливаются неметаллические  свойства соответствующих им простых веществ увеличивается значение электроотрицательности увеличивается число протонов в ядре атомов увеличивается число электронов во внешнем электронном слое атомов

Ответ ______________

В2. Этанол

твердое вещество не имеет запаха относится к одноатомным спиртам хорошо  горит

  Ответ_______________

В3. Установите соответствие между схемой  превращения веществ и изменением степени окисления восстановителя в ней

СХЕМА ПРЕВРАЩЕНИЯ  ИЗМЕНЕНИЕ  СТЕПЕНИ

  ОКИСЛЕНИЯ  ВОССТАНОВИТЕЛЯ

А) Fe2O3  + СО →  Fe  + СО2  1) Э-1 → Э0

Б) Al + H2SO4 → Al2 (SO4)3  + Н2  2) Э+3 → Э+2

В) HNO2  + HI →  I2 + NO + Н2O  3) Э0→ Э+3

  4) Э+2 → Э+4

  5) Э-2 → Э+6

А	Б	В

Ответ: 

В4. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

  ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА  ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

  А) BаO+ SO2 →  1) К2SO4 + Н2O 

  Б) Н2SO4+ К2О→  2)  BaSO3↓

  В) К2SO3  + Ba(OH)2 →  3) К2SO4 + Н2↑

  4) BaSO4↓ 

  5)  BaSO3↓  +  КOH

А	Б	В

Ответ: 

Часть 3

С1. Дана схема превращений:

  NaOH 

СаСO3  → СО2  →  Х → MgCO3

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для  третьего  превращения составьте сокращенное ионное уравнение реакции.

С2. К избытку  раствора фосфата  калия добавили 102 г раствора  с массовой долей нитрата серебра  10%. Вычислите массу  образовавшегося осадка.

С3. К голубому  прозрачному  раствору добавили  раствор гидроксида калия. При этом выделился студенистый синий  осадок. При добавлении к исходному раствору  раствора нитрата серебра выпал белый творожистый  осадок. Определите состав исходного вещества. Напишите уравнения всех проделанных реакций.

Ключ к тесту:

Часть 1.

А1-  1  А6-  4  А11- 3

А2-  3  А7-  1  А12- 2

А3-  4  А8-  4  А13-4

А4-  1  А9-  1  А14-2

А5-  2  А10- 3  А15- 3

Часть 2. 

В1-  14  В3- 431

В2-  34  В4- 215

Часть 3.

С1.  NaOH 

СаСO3  → СО2  →  Х → MgCO3 

  t⁰

СаСO3  → СО2 + СаО  1балл СО2 + 2NaOH → Na2СО3 + H2O  1 балл Na2СО3 + MgCl2 → MgCO3↓ + 2NaСl  1 балл СО32- + Mg2+ → MgCO3↓  1 балл

С2. К избытку  раствора фосфата  калия добавили 102 г раствора  с массовой долей нитрата серебра  10%. Вычислите массу  образовавшегося осадка.

Дано: mр-ра(AgNO3) = 102 г.  Решение.

  ω (AgNO3) = 10%  0,06 моль  Х моль

Определить: mосадка  1)  К3РО4 + 3AgNO3 =Ag3РО4↓ + 3КNO3  1 балл

моль  1 моль Определим массу  и количество вещества AgNO3 в растворе:

ω (AgNO3) =  m (AgNO3) . 100%

  mр-ра (AgNO3)

m (AgNO3) =  mр-ра (AgNO3) . ω (AgNO3) : 100% = 102г. 10% : 100% = 10,2 г

ν (AgNO3) = m (AgNO3) : М (AgNO3) = 10,2 г : 170г/моль =0,06 моль.  1 балл

Определим  количество вещества  образовавшегося осадка (Ag3РО4):

ν(Ag3РО4) = 1/3ν (AgNO3) =0,06 моль:3 = 0,02 моль

m(Ag3РО4) = М. ν = 419 г/моль. 0,02 моль = 8,38 г  1 балл

Ответ: m(Ag3РО4) = 8,38 г  Всего: 3 балла

С3. К голубому  прозрачному  раствору добавили  раствор гидроксида калия. При этом выделился студенистый синий  осадок. При добавлении к исходному раствору  раствора нитрата серебра выпал белый творожистый  осадок. Определите состав исходного вещества. Напишите уравнения всех проделанных реакций.

Решение:

Голубой раствор – это растворимое соединение двухвалентной меди (соль). Студенистый синий осадок, который выделяется при добавлении раствора гидроксида калия – это гидроксид меди (II). Если при добавлении к этому раствору нитрата серебра выпал белый творожистый  осадок, значит в нем содержится хлорид-ион. Значит исходное вещество – хлорид меди (II) – CuCl2.

CuCl2 + 2КОН = 2КСl + Cu(OH)2 ↓  1 балл CuCl2 + 2AgNO3 = 2AgСl ↓ + Cu(NO3)2  1 балл

Хлорид меди (II) – CuCl2  1 балл

  Всего: 3 балла

Источники информации:

ГИА - 2011: Экзамен в новой форме:Химия 9 класс:Тренировочные варианты экзаменационных работ для проведения государственной итоговой аттестации  в новой форме/ авт.-сост. Д. Ю.добротин, . м.: АСТ: Астрель, 2011 (ФИПИ). Химия. 9 класс. Подготовка к ГИА-2011: учебно-методическое пособие 

/ Под ред. . – Ростов н/Д: Легион, 2010.