На основании данных условия задания:
Произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; Установите молекулярную формулу исходного органического вещества; Составьте структурные формулы этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; Напишите уравнение реакции этого вещества с азотистой кислотой.2.42. При сжигании 4,5 г газообразного органического вещества выделилось 8,8 г углекислого газа, 6,3 г воды и 1,12 л (н. у.) азота. Плотность вещества по гелию 11,25. В ходе исследовании химических свойств этого вещества установлено, что оно реагирует с хлороводородом, а при взаимодействии с азотистой кислотой азот не выделяется. (Ответ: CH3 – NH – CH3)
На основании данных условия задания:
Произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; Установите молекулярную формулу исходного органического вещества; Составьте структурные формулы этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; Напишите уравнение реакции этого вещества с хлороводородом.2.43. При взаимодействии органического вещества массой 14,8 г с металлическим натрием собрали 2,24 л (н. у.) водорода. В ходе исследовании химических свойств этого вещества установлено, что при его взаимодействии с оксидом меди (II) образуется кетон. (Ответ: C4H9OH)
На основании данных условия задания:
Произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; Установите молекулярную формулу исходного органического вещества; Составьте структурные формулы этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; Напишите уравнение реакции этого вещества с оксидом меди (II).2.44. При сжигании 4,95 г органического вещества выделилось 4,4 г углекислого газа, 0,9 г воды и 2,24 л (н. у.) хлороводорода. Плотность паров вещества по воздуху 3,414. Вещество реагирует с водным раствором щелочи, продукт последней реакции не вступает в реакцию «серебряного зеркала». (Ответ: C2H4Cl2)
На основании данных условия задания:
Произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; Установите молекулярную формулу исходного органического вещества; Составьте структурные формулы этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; Напишите уравнение реакции этого вещества с водным раствором гидроксида калия.2.45. При сжигании 0,69 г органического вещества выделилось 0,672 л (н. у.) углекислого газа и 0,81 г воды. Плотность вещества по воздуху 1,586. В ходе исследования химических свойств этого вещества установлено, что водород выделяется при взаимодействии с калием не самого вещества, а его изомера, хорошо растворимого в воде. (Ответ: C2H6O)
На основании данных условия задания:
Произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; Установите молекулярную формулу исходного органического вещества; Составьте структурные формулы этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; Напишите уравнение реакции изомера этого вещества с калием.2.46. В результате сплавления органического вещества с гидроксидом натрия был получен углеводород, 660 мг паров которого занимает объем 336 мл (н. у.). Известно, что исходное вещество относится к классу солей. В этом соединении число атомов углерода в 1,25 раза больше числа атомов кислорода. (Ответ: NaOOC – C3H7 – COONa)
На основании данных условия задания:
Произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; Установите молекулярную формулу исходного органического вещества; Составьте структурные формулы этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; Напишите уравнение реакции сплавления исходного органического вещества с гидроксидом натрия.2.47. При прокаливании кальциевой соли карбоновой кислоты получили органическое вещество, содержащее 69,77 % углерода и 18,60 % кислорода. (Ответ: C5H10O)
На основании данных условия задания:
Произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; Установите молекулярную формулу исходного органического вещества; Составьте структурные формулы этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; Напишите уравнение реакции получения этого вещества при прокаливании кальциевой соли карбоновой кислоты.Определение формулы вещества по известной общей формуле и массовой доле одного из элементов.
3.1. Монобромпроизводное алкана содержит 35 % углерода по массе. Определите молекулярную формулу этого соединения. (Ответ: C4H9Br)
3.2. Монохлоралкан содержит 70,3 % хлора по массе. Установите молекулярную формулу этого соединения. (Ответ: CH3Cl)
3.3. Один из монобромалканов содержит 65,04 % брома. Установите молекулярную формулу этого вещества. (Ответ: C3H7Br)
3.4. Пары одного из монобромалканов в 61,5 раз тяжелее водорода. Установите молекулярную формулу этого вещества. (Ответ: C3H7Br)
3.5. Установите молекулярную формулу диена, относительная плотность паров которого по воздуху 1,862. (Ответ: C4H6)
3.6. Установите молекулярную формулу диена, относительная плотность паров которого по воздуху 1,38. (Ответ: C3H4)
3.7. Установите молекулярную формулу предельного двухатомного спирта, массовая доля водорода в котором равна 10,53 %. (Ответ: C3H6(OH)2)
3.8. Определите формула предельного двухатомного спирта, массовая доля водорода в котором равна 11,11 %. (Ответ: C4H8(OH)2)
3.9. Установите молекулярную формулу предельного двухатомного спирта, массовая доля углерода в котором равна 47,37 %. (Ответ: C3H6(OH)2)
3.10. Установите молекулярную формулу предельного трехатомного спирта, массовой доля водорода в котором равна 10 %. (Ответ: C5H9(OH)3)
3.11. Установите молекулярную формулу предельного трехатомного спирта, массовая доля водорода в котором равна 9,43 %. (Ответ: C4H7(OH)3)
3.12. Определите молекулярную формулу предельного трехатомного спирта, массовая доля кислорода в котором равна 45,28 %. (Ответ: C4H7(OH)3)
3.13. Установите молекулярную формулу предельного трехатомного спирта, массовая доля углерода в котором равна массовой доле кислорода. (Ответ: C4H7(OH)3)
3.14. Установите молекулярную формулу предельного трехатомного спирта, массовая доля углерода в котором равна 50%. (Ответ: C5H9(OH)3)
3.15. Массовая доля кислорода в предельной одноосновной карбоновой кислоте равна 43,25 %. Установите молекулярную формулу кислоты. (Ответ: C2H5COOH)
3.16. Массовая доля кислорода в одноосновной аминокислоте равна 42,67 %. Установите молекулярную формулу кислоты. (Ответ: NH2CH2COOH)
3.17. Установите молекулярную формулу предельной одноосновной карбоновой кислоты, имеющей такую же плотность паров по кислороду, как и сложной эфир, содержащий 43,24 % кислорода. (Ответ: CH3CH2COOH)
Определение формулы вещества по его реакционной способности.
4.1. При взаимодействии одного и того же количества алкена с различным галогеноводородами образуется соответственно 7,85 г хлорпроизводного или 12,3 г бромпроизводного. Определите молекулярную формулу алкена, запишите его название и структурную формулу. (Ответ: С3Н6)
4.2. Установите молекулярную формулу алкена, если известно что,1,5 г его способны присоединить 600 мл (н. у.) хлороводорода. (Ответ: С4Н8)
4.3. Установите молекулярную формулу алкена, если известно что, 0,5 г его способны присоединить 200 мл (н. у.) водорода. (Ответ: С4Н8)
4.4. Установите молекулярную формулу предельного одноатомного спирта, зная, что 18,5 г его в реакции с некоторым щелочным металлом выделяет 2,8 л водорода (н. у.). (Ответ: С4Н9ОН)
4.5. Установите молекулярную формулу алкена, взаимодействие которого с хлороводородом приводит к образованию монохлорпроизводного с относительной плотностью по азоту 3,30. (Ответ: С4Н8)
4.6. Опредилите молекулярную формулу ацетиленового углеводорода, если молярная масса продукта его реакции с избытком бромоводорода в 4раза больше, чем молярная масса исходного углеводорода. (Ответ: С4Н6)
4.7. Ацетиленовый углеводород может максимально присоединить 80 г брома с образованием продукта реакции массой 97. Установите молекулярную формулу этого углеводорода. (Ответ: С5Н8)
4.8. В результате реакции предельного одноатомного спирта с хлороводородом массой 18,25 г получили органический продукт массой 46,25 г и воду. Определите молекулярную формулу исходного спирта. (Ответ: С4Н9ОН)
4.9. На нейтрализацию 18,5 г предельной одноосновной кислоты потребовался раствор, содержащий 10 г гидроксида натрия. Определите молекулярную формулу кислоты. (Ответ: С2Н5СООН)
4.10. На нейтрализацию 25,5 г предельной одноосновной кислоты потребовался раствор, содержащий 10 г гидроксида натрия. Определите молекулярную формулу кислоты. (Ответ: С4Н9СООН)
4.11. Предельный одноатомный спирт обработали металлическим натрием. В результате реакции получили вещество массой 20, 5 г и выделился газ объемом 2, 8 л (н. у). Определите молекулярную формулу спирта. (Ответ: С3Н7ОН)
4.12. При взаимодействии 30 г предельного одноатомного спирта с металлическим натрием выделилось 5,6 л (н. у.) газа. Определите молекулярную формулу спирта. (Ответ: С3Н7ОН)
4.13. При взаимодействии 23 г предельного одноатомного спирта с металлическим натрием выделилось 5,6 л (н. у.) газа. Определите молекулярную формулу спирта. (Ответ: С2Н5ОН)
4.14. При взаимодействии 22 г предельной одноосновной кислоты с избытком раствора гидрокарбоната натрия выделилось 5,6 л (н. у.) газа. Определите молекулярную формулу кислоты. (Ответ: С3Н7СООН)
4.15. При окислении предельного одноатомного спирта оксидом меди (II) получили 9,73 г альдегида, 8,65 г меди и воду. Определите молекулярную формулу исходного спирта. (Ответ: С4Н9ОН)
4.16. При дегидратации предельного одноатомного спирта получили простой эфир с массовой долей водорода 13,73 %. Определите молекулярную формулу исходного спирта. (Ответ: С3Н7ОН)
4.17. Некоторая предельная одноосновная карбоновая кислота массой 6 г требует для полной этерификации такой же массы спирта. При этом получается 10,2 г сложного эфира. Установите молекулярную формулу кислоты. (Ответ: СН3СООН)
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 |
