Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
«Средняя общеобразовательная школа № 000» г. Красноярска
Опыт по теме:
Модульное обучение на уроках химии
Выполнила:
учитель химии г. Красноярск 2014г.
Главная задача школы - обеспечить возможность каждому ученику усвоить стандарты образования, обеспечить возможность для саморазвития и модульное обучение успешно помогает решать эти задачи. Это обучение способствует упрочнению знаний учащихся, меняя при этом положение ученика в учебном процессе, заставляя его полностью или частично работать с индивидуальной целевой программой, включая его в активную и результативную деятельность. Этот метод обучения позволяет учащемуся выбрать траекторию своего обучения, развивает способность самоконтроля и взаимоконтроля, существенно меняет отношения ученика и учителя. Также модульное обучение успешно решает проблемы межпредметных и внутрипредметных связей, дифференциации обучения.
Для реализации модульного обучения необходимо разработать модульную программу. Модульная программа для любого курса имеет определенную структуру. Модульная программа курса « Химия-9» (учебник ) составлена с учётом теоретических основ модульного обучения. Сердцевиной модульного обучения является учебный модуль, включающий:
- законченный блок информации;
- целевую программу действий ученика;
- рекомендации учителя по её реализации.
Структура модульной программы « Химия-9».
Целевой модуль | Химические реакции | Растворы. Электролитическая диссоциация | неметаллы | металлы | контроль |
Подгруппа кислорода | |||||
Подгруппа азота | |||||
Подгруппа углерода |
Модульная программа состоит из нескольких видов целей (когнитивных, деятельностных, системных, аффективных), которые указываются в начале изучения каждого модуля. Перед изучением модуля необходим входной контроль для коррекции при последующем обучении. Далее проводится текущий, промежуточный, итоговый контроль знаний. Структура модуля включает в себя совокупность учебных элементов.
Структура модуля « Неметаллы».
Цели модуля:
Когнитивные цели:
- Систематизировать сведения о неметаллах как химических элементах и простых веществах; Сформировать понятие о свойствах, строении неметаллов, исходя из типа химической связи и кристаллической решетки.
Деятельностные цели:
- Уметь давать характеристику химическим элементам неметаллам по положению в периодической таблице и строению атомов; Уметь доказывать химические свойства неметаллов, записывать уравнение реакции в молекулярном и окислительно-восстановительном виде; Уметь решать расчетные задачи; Уметь решать качественные задачи.
Системные цели:
- Уметь раскрывать причинно-следственную зависимость состава, строения и свойств неметаллов; Местонахождение неметаллов в земной коре (география); Значение ионов неметаллов Cl, S, H для жизнедеятельности организмов (биология), уметь раскрыть экологические проблемы, связанные с применением неметаллов в народном хозяйстве
Аффективные цели:
- Развитие интереса к истории открытия неметаллов; Наблюдения влияния неметаллов N, P, как элементов химических удобрений на рост комнатных растений.
Входной контроль.
Из предложенного списка выпишите отдельно неметаллы Mg, H2, H2O, H2SO4, S, SI, Ca, AL(OH)3, Zn, Br2, P, H3, PO4, Cl2, F2, HNO3, NO2.Определить строение молекулы неметаллов:
а) молекулы неметаллов одноатомные
б) молекулы неметаллов двухатомные
в) молекулы неметаллов многоатомные
г) а+б+в
3. Какими физическими свойствами обладают неметаллы:
а) проводят электрический ток
б) вещества летучие, низкая температура плавления и температура кипения, плохо растворяются в воде
в) не имеют металлического блеска
г) пластичны
4. Каким типом химической связи обладают:
а) ионная
б) ковалентная полярная
в) водородная
г) ковалентная неполярная
Для неметаллов характерна кристаллическая решетка:
а) молекулярная
б) ионная
в) металлическая
г) атомная
6. По химическим свойствам неметаллы:
а) окислители
б) восстановители
в) и окислители и восстановители
Структура технологической карты.
УЭ | Содержание. | Методические рекомендации. |
УЭ – 0. Цели: сформировать понятие о неметаллах, как химических элементах и как о простых веществах. - сформировать понятие о свойствах, строении неметаллов, исходя из типа химической связи и кристаллической решетки. - сформировать умение составлять уравнения реакций в окислительно-восстановительном виде. - развивать умение выделять главное, сравнивать и обобщать. - закрепить знания о нахождении неметаллов в природе, основных областях применения. - развитие интереса к истории открытия неметаллов. | ||
УЭ – 1. | Выполнение теста входного контроля. | Индивидуально. |
УЭ – 2. Цель: сформировать понятие о неметаллах, как хим. элементах. | Основной текст. B F 1. Положение неметаллов в П. Т. At 2. Строение атома – на внешнем уровне атомов неметаллов от 4-х до 8 электронов. 3. неMe + ne – неMe – восстановление (окислитель). неMe - ne – неMe – окисление (восстановитель). 4. изменение свойств атомов неметаллов. В периоде ------?------причина? В главных подгруппах ?--------причина? | Изучите текст, объясните схему изменения свойств атомов неметаллов в периоде и главных подгруппах. |
УЭ – 3. Цель: сформировать понятие о неметаллах, как простых веществах, изучить физические свойства неметаллов. | Характеристика неметаллов, как простых веществ. Агрегатное состояние: газы, жидкости, твердые вещества. Тип химической связи: ковалентная неполярная. Тип кристаллической решетки: молекулярная, атомная (C, Si, B). Вопросы: Какими физическими свойствами обладают неметаллы с молекулярной кристаллической решеткой, с атомной кристаллической решеткой.? Составьте схему образования хим. связи для F2. | Составьте краткий конспект, ответьте на вопросы. |
УЭ – 4. Цель: изучить химические свойства неметаллов. | Химические свойства. С простыми веществами 2Mg + O2 = 2MgO H2 + S = H2S Неметаллы S + Cl2 = SCl2 Со сложными веществами 2KI + Cl2 = 2KCl + I2 2H2S + O2 = 2S + 2H2O | Составьте краткий конспект, выполните задание № 1. |
Задание № 1. 1. Напишите уравнения реакций. Ca + C = Si + Mg = C + O2 = C + CuO = 2. Приведите уравнения реакций, где сера проявляет окислительные и восстановительные свойства. Обсудите результаты выполненного задания. | Работа в парах. Вместе с классом. | |
УЭ – 5. Цель: изучить способы получения неметаллов. | В природе неметаллы встречаются: 1. В свободном состоянии. 2. В виде соединений: оксидов, солей, органических веществ. Получение неметаллов. Способы: 1. разложением сложных веществ. 2H2O = 2H2 + O2 2. вытеснением их из сложных веществ. 2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2 | Составьте конспект. |
УЭ – 6. | Подведение итогов урока. Прочитайте цель урока. Достигли ли вы цели урока? Домашнее задание: конспект «Общие свойства неметаллов».Творческое задание: составьте кроссворд о неметаллах (с ответами). |
Технологичность модульной системы обеспечивается четким обоснованным структурированием материала, контролем усвоения знаний, высокой организацией труда учителя. При её использовании нет необходимости заставлять учащихся слушать учителя, насильно «вести за руку» при решении задач и упражнений.
К недостаткам модульного обучения можно отнести ограниченность его использования на базовом уровне подготовки (8, 10 класс) при преимуществе использования в 9,11 классах. Несколько снижается уровень эмоционального общения обучаемых и учителя. Но это можно исправить, внеся определенные элементы технологии игр и диалога.
