МИНОБРНАУКИ РФ
ФГБОУ ВПО «Башкирский государственный
педагогический университет им. М. Акмуллы»
Физико-математический факультет
Кафедра прикладной математики и физики
«Согласовано» ______________ Председатель УМК | «Утверждаю» __________________ Директор ООП |
ПРОГРАММА ДИСЦИПЛИНЫ
ЕН. Ф.09 Физическая химия
Рекомендуется для
направления 03.03.01. «Прикладные математика и физика»
Профиль: «Физико-химические основы наносистем и материалов, нанодиагностика»
квалификация (степени) выпускника «бакалавр»
Уфа – 2015
ЦЕЛЬ КУРСА
Целью дисциплины является формирование следующих компетенций:
- способность анализировать научные проблемы и физические процессы, использовать на практике фундаментальные знания, полученные в области естественных и гуманитарных наук (ОК-9);
- способность применять теорию и методы математики для построения качественных и количественных моделей обьектов и процессов в естественнонаучной сфере деятельности (ОПК-2);
- способность применять полученные знания для анализа систем, процессов и методов (ОПК-4);
Трудоемкость учебной дисциплины составляет 3 зачетных единиц, 108 часов.
Место дисциплины в структуре основной образовательной программы:
Дисциплина «Физическая химия» относится к вариативной части профессионального цикла (3.2.3). Химия относится к естественнонаучному циклу. Для ее изучения студенту необходимо знать основные характеристики естественнонаучной картины мира, основные способы математической обработки информации, использовать современные информационно-коммуникационные технологии для сбора, обработки и анализа информации. Знать основные разделы школьной программы по физике, математике, химии, биологии. Данная дисциплина осуществляет интеграцию знаний студентов по разделам общей, неорганической, аналитической, физической и коллоидной, органической химии на основе общности их понятий, законов и теорий, подходов к классификации веществ и закономерностей протекания химических реакций.
Требования к уровню освоения дисциплины
В результате освоения дисциплине студент должен:
знать:
основы квантохимической теории строения материи; методы и средства химического исследования веществ и их превращений; основы химической термодинамики;
химической кинетики;катализ электрохимии и теории растворов-электролитов; учение о фазовых равновесиях; свойства основных классов неорганических веществ; связь свойств химических веществ с их электронным строением;поверхностные явления и адсорбцию, хемосорбцию;хроматографию, основы метода и виды хроматографического анализа.
уметь:
определять термодинамическую возможность протекания процесса; проводить стехиометрические и физико-химические расчеты; использовать фундаментальные понятия, законы и модели современной химии в практической деятельности; формулировать идею рационального природоиспользования;
владеть: навыками проведения химического анализа; использованием справочной химической литературы; методами проведения химических реакций и процессов, химических расчетов применительно к технологическим процессам и другим процессам;
5. ОБЪЕМ ДИСЦИПЛИНЫ И ВИДЫ УЧЕБНОЙ РАБОТЫ
Вид учебной работы | Трудоемкость в часах | Семестр 5 |
Аудиторные занятия | 108 | 108 |
Лекции | 28 | 28 |
Лабораторно-практические занятия | 46 | 46 |
Самостоятельная работа | 7 | 7 |
Контрольные работы/ | 27 | 27 |
Вид итогового контроля | 6,3 | экзамен |
Итого | 108 | 108 |
6. СОДЕРЖАНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ
6.1. Содержание разделов дисциплины
Наименование раздела дисциплины | Содержание дисциплины | |
1 | Термодинамическая система. Первое начало термодинамики. | Термодинамическая система. Термодинамические параметры. Идеальный и реальный газы как модели термодинамической системы. Первое начало термодинамики. Понятия и определения. Приложение первого начала термодинамики к простейшим процессам в идеальном газе. |
2 | Второе начало термодинамики. | Второе начало термодинамики. Статистический характер второго начала термодинамики. Характеристические функции. Функции состояния. Химический потенциал |
3 | Основные постулаты термохимии. | Термохимия. Основные постулаты термохимии. Влияние на тепловой эффект различных факторов. |
4 | Химическое равновесие | Химическое равновесие. Изотерма Вант-Гоффа. Константа равновесия. Гетерогенное химическое равновесие. |
5 | Растворы. Способы выражения концентрации растворов. | Растворы. Понятия и определения. Способы определения концентрации. Закон Дальтона. Закон Рауля. Коллигативные свойства растворов. Эбуллиоскопия и криоскопия. Явление осмоса. |
6 | Химическая кинетика. Скорость химической реакции. | Химическая кинетика.. Кинетическая кривая. Скорость химической реакции. Методы определения скорости. Закон действующих масс. Константа скорости реакции. Физический смысл. Порядок реакции. Молекулярность реакции. |
7 | Формальная кинетика реакций 1 и 2 порядка | Формальная кинетика. Кинетика простых реакций 1 и 2 порядка. Зависимость реакции от различных факторов. Уравнение Вант-Гоффа. Уравнение Аррениуса. Энергия активации. Предэкспоненциальный множитель, физический смысл |
8 | Катализ. Катализ и равновесие. Виды катализа. | Катализ. Основные определения. Механизм катализа. Виды катализа. Гомогенный и газовый катализ. Катализ в растворах. Автокатализ. Влияние на механизм, снижение энергетических барьеров. Селективность. |
9 | Поверхностные явления и адсорбция. | Свободная энергия поверхности. Поверхностное натяжение. Термодинамика поверхностных явлений. Адсорбция. Тепловой эффект адсорбции. Адсорбция на границе жидкость-газ. Уравнение Гиббса. Поверхностная активность. Правило Траубе-Дюкло. Адсорбция на границе твердое тело-газ и твердое тело-жидкость. Уравнения Генри и Фрейндлиха. Теория мономолекулярной адсорбции Ленгмюра. Адсорбция из смесей. Теория полимолекулярной адсорбции Поляни и БЭТ. Хемосорбция. Хроматография и виды хроматографического анализа. |
10 | Электрохимия. Предмет и содержание. | ОВР. Элетрохимическая система и ее компоненты. Электродный потенциал. Классификация электродов. Электрохимические цепи. Гальванический элемент. Двойной слой. Измерение ЭДС и электордных потенциалов. Нормальный элемент Вестона. Электрохимический метод определения рН. Кинетика электрохимического выделения водорода и кислорода. Электролиз растворов и расплавов солей. |
6.2. Разделы дисциплины и виды учебных занятий.
№ п/п | Наименование раздела дисциплины | Распределение трудоемкости (в часах) по видам учебных занятий | |||||
ЛК | ЛБ | ПЗ | кср | срс | Всего | ||
1 | Термодинамическая система. Первое начало термодинамики. | 2 | 2 | 2 | 2 | 8 | |
2 | Второе начало термодинамики. | 2 | 2 | 2 | 2 | 8 | |
3 | Основные постулаты термохимии. | 2 | 2 | 2 | 3 | 1 | 10 |
4 | Химическое равновесие | 2 | 2 | 2 | 2 | 8 | |
5 | Растворы. Способы выражения концентрации растворов. | 4 | 2 | 2 | 4 | 2 | 14 |
6 | Химическая кинетика. Скорость химической реакции. | 4 | 4 | 4 | 4 | 16 | |
7 | Катализ | 2 | 2 | 2 | 4 | 2 | 12 |
8 | Поверхностные явления | 4 | 4 | 4 | 4 | 2 | 18 |
9 | Электрохимия | 6 | 4 | 2 | 2 | 14 | |
Всего: | 28 | 24 | 22 | 27 | 108 |
6.3. Лабораторный практикум
Наименование раздела дисциплины | Наименование лабораторных работ | Трудоемкость в часах |
Термодинамическая система. Первое начало термодинамики. | Общие требования к выполнению химического практикума. Правила техники безопасности. | 2 |
Второе начало термодинамики. | Равновесие в трехкомпонентых системах | 2 |
Основные постулаты термохимии. | Определение энтальпии образования кристаллогидрата из безводной соли и воды | 2 |
Химическое равновесие | Изучение химического равновесия | 4 |
Растворы. Способы выражения концентрации растворов. | Растворимость веществ. Приготовление растворов заданной концентрации. Реакции в растворах электролитов. | 2 |
Химическая кинетика. Скорость химической реакции. | Определение активационных параметров реакции окисления иодид-иона пероксидом водорода методом отсчета времени | 4 |
Формальная кинетика реакций 1 и 2 порядка | Изучение кинетики инверсии сахара | 2 |
Катализ | Гомогенный и гетерогенный катализ | 2 |
Поверхностные явления | Адсорбция. Хроматографический анализ | 4 |
Электрохимия | Измерение электропроводности веществ. Гальванический элемент. Электролиз. | 4 |
6.4. Междисциплинарные связи дисциплины
№ п/п | Наименование обеспечиваемых (последующих) дисциплин | №№ разделов дисциплины, необходимых для изучения обеспечиваемых (последующих) дисциплин | ||||||||
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | ||
1 | История | - | - | - | - | - | - | - | - | |
2 | Философия | + | - | - | - | - | - | - | - | |
3 | Иностранный язык | - | - | - | - | - | - | - | - | |
4 | Экономика | - | - | - | - | - | - | - | - | |
5 | Математика | - | - | - | - | - | - | - | - | |
6 | Физика | + | + | + | + | + | + | + | + | + |
7 | Экология | + | + | + | + | + | + | + | + | + |
8 | Информатика | |||||||||
9 | Инженерная графика | - | - | - | - | - | - | - | - | |
10 | Прикладная механика | + | + | + | - | - | - | - | - | |
11 | Электротехника и электроника | - | - | - | - | + | - | - | + | + |
12 | Безопасность жизнедеятельности | + | - | - | - | + | - | - | + | + |
6.5. Требования к самостоятельной работе студентов
Самостоятельная работа студентов заключается в освоении ими разделов дисциплины, не излагаемых в лекционном курсе и на практических занятиях. Она реализуется в виде методически обеспеченной подготовки к лабораторным и практическим занятиям, выполнения индивидуальных заданий, подготовки рефератов, презентаций, решения задач по определенным темам предмета. В рамках практикума выполняются работы, требующие от студента изучения и анализа научной и справочной литературы, проведения расчетов, осуществление синтеза вещества, идентификации его состава и свойств, оценки практического выхода полученного вещества.
7. УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ:
а) ОСНОВНАЯ литература:
Ахметов и неорганическая химия. М.: Высшая школа, 2008-2010. Коровин химия. - М.: Высшая школа, (2008). и др. Лабораторные работы по химии. - М.: Высшая школа, 2005. Руководство к практическим работам по общей и неорганической химии. Ч. 1. Под ред. , . Учебное пособие. Иваново, Иван. издат. дом, 2009. 356 с Руководство к практическим работам по общей и неорганической химии. Ч. 2. Неорганическая химия. Под. ред. , . Учебное пособие. Иваново, изд. ИГХТУ, 2010. 248 с.6. Байрамов кинетика и катализ. Учебное пособие. М.:Академия, 2003-УМО РФ
7. и др. Физическая химия. М.: Академия, 2005 – УМО РФ
8. , . Сборник вопросов и задач по физической и коллоидной химии. – М., Просвещение, 2005.
б) дОПОЛНИТЕЛЬНАЯ литература:
Грандберг работы и семинарские занятия по органической химии. М.: Дрофа, 2008. Павлов и неорганическая химия. М.: Дрофа, 2007. Горелик полупроводников и диэлектриков. 2007. Таиров полупроводниковых и диэлектрических материалов. 2008. Практикум по общей и неорганической химии. / Под ред. , . М.:Дрофа, 2007.В) Информационно-справочные материалы и поисковые системы:
.программное обеспечение и Интернет-ресурсы
Компьютерная программа «Метод наименьших квадратов»
http://www. spbu. ru/science/ centers/; http://nano. msu. ru/node; http://mma. ru/ nic; http://www. timacad. ru/about/enter/; http://www. ibch. ru/sec/; http: // www biblioclub. ru
электронная библиотека сайта : "Chemnet". “Lib. bshu. ru” элктронная библиотека - onlain www lib. bspu. ru
8. МАТЕРИАЛЬНО–ТЕХНИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ
Лекции по дисциплине проводятся в аудитории, оснащенной мультимедийным проектором, усилителями звука, препаративным столом и системой вентиляции (для показа демонстрационного эксперимента). В аудитории имеются необходимые учебно-наглядные пособия – Периодическая таблица , ряд напряжений металлов, таблица растворимости солей.
Лабораторные занятия проводятся в четырех учебных лабораториях кафедры химии, оснащенных всем необходимым учебным лабораторным оборудованием и реактивами, в том числе:
комплект учебного лабораторного оборудования, включающий в себя необходимое приборное и химическое обеспечение учебного процесса по общей и неорганической химии;
лабораторная мебель: столы химические, шкафы вытяжные, тумбы подкатные, мойки и др.;
учебно-лабораторный комплекс «Химия», включающий модули «Термостат», «Электрохимия»;
прочее лабораторное оборудование и приборы, необходимые для проведения учебного эксперимента: рН-метры, центрифуги, титровальные установки, стеклянная и фарфоровая химическая посуда, химические реактивы и др.;
учебно-наглядные пособия: Периодическая таблица , ряд напряжений металлов, таблица растворимости солей.
9. Методические рекомендации по изучению дисциплины
Данная дисциплина является основополагающей в цикле естественнонаучных дисциплин. Она опирается на математику, физику, биологию. В ходе изложения материала ставятся задачи разъяснения роли химии в изучении дисциплин, ее положение в ряду других дисциплин, а также ее значение для решения насущных на сегодняшний день проблем сохранения глобального экологического равновесия в окружающей среде. Организация учебного материала включает в себя:
- лекции, целью которых является рассмотрение основных теоретических понятий, явлений и законов;
- практические и семинарские занятия, позволяющие развить навыки и умения у студентов по применению полученных на лекциях знаний для решения конкретных задач;
- лабораторные работы, обеспечивающие ознакомление с правилами их проведения и получения практических навыков эксперимента в химической лаборатории.
В основу программы положены принципы фундаментальности, интегрированности и дополнительности. Лабораторно-практические занятия не дублируют лекции, а содержат материал, ориентированный на практическое освоение современными методами исследования вещества. Программа предусматривает последовательное изучение четырех модулей: общая и неорганическая химия, физическая и коллоидная химия, аналитическая химия и органическая химия. Во всех модулях обсуждаются общие закономерности, количественные оценки химических явлений и процессов. Самостоятельная работа студентов полностью направлена на решение типовых задач
10. ТРЕБОВАНИЯ К ПРОМЕЖУТОЧНОЙ АТТЕСТАЦИИ ПО ДИСЦИПЛИНЕ.
Перечень вопросов к экзамену
Термодинамическая система. Термодинамические параметры. Идеальный и реальный газы как модели термодинамической системы. Первое начало термодинамики. Понятия и определения. Приложение первого начала термодинамики к простейшим процессам в идеальном газе. Второе начало термодинамики. Статистический характер второго начала термодинамики. Характеристические функции. Функции состояния. Химический потенциал. Термохимия. Основные постулаты термохимии. Влияние на тепловой эффект различных факторов. Химическое равновесие. Изотерма Вант-Гоффа. Константа равновесия. Гетерогенное химическое равновесие. Растворы. Понятия и определения. Способы определения концентрации. Закон Дальтона. Закон Рауля. Коллигативные свойства растворов. Эбуллиоскопия и криоскопия. Явление осмоса. Химическая кинетика. Кинетическая кривая. Скорость химической реакции. Методы определения скорости. Закон действующих масс. Константа скорости реакции. Физический смысл. Порядок реакции. Молекулярность реакции. Формальная кинетика. Кинетика простых реакций 1 и 2 порядка. Зависимость реакции от различных факторов. Уравнение Вант-Гоффа. Уравнение Аррениуса. Энергия активации. Предэкспоненциальный множитель, физический смысл. Химическое равновесие. Принцип Ле-Шателье. Смещение химического равновесия. Катализ. Основные определения. Механизм катализа. Виды катализа. Гомогенный и газовый катализ. Катализ в растворах. Автокатализ. Свободная энергия поверхности. Поверхностное натяжение. Термодинамика поверхностных явлений. Адсорбция. Тепловой эффект адсорбции. Адсорбция на границе жидкость-газ. Уравнение Гиббса. Поверхностная активность. Правило Траубе-Дюкло. Адсорбция на границе твердое тело-газ и твердое тело-жидкость. Уравнения Генри и Фрейндлиха. Теория мономолекулярной адсорбции Ленгмюра. Адсорбция из смесей.Теория полимолекулярной адсорбции Поляни и БЭТ. Хемосорбция.
Хроматография и виды хроматографического анализа. ОВР. Элетрохимическая система и ее компоненты. Электродный потенциал. Классификация электродов. Электрохимические цепи. Гальванический элемент. Двойной слой. Измерение ЭДС и электордных потенциалов. Нормальный элемент Вестона. Электрохимический метод определения рН. Кинетика электрохимического выделения водорода и кислорода. Электролиз растворов и расплавов солей.УЧЕБНАЯ ПРАКТИКА ПО ДИСЦИПЛИНЕ
Не предусмотрена
Программа составлена в соответствии с ФГОС ВПО по направлению 03.03.01. «Прикладная математика и физика» на основании Федерального образовательного стандарта высшего профессионального образования № 158 от06.03.2015 г.
Разработчик:
Доцент кафедры химии ЕГФ, к. х.н.,
Программа одобрена на заседании кафедры химии БГПУ им. М. Акмуллы протокол №1 от 01.01.2001г.
Эксперты:
Зав. каф. химии, д. х.н., проф.
БГУ, кафедра физической химии и химической экологии,
доцент, к. х.н.,
ПЛАН-ГРАФИК СРС
дисциплина Физическая химия
направление 03.03.01. «Прикладная математика и физика» курс 3, семестр 5
Преподаватель
Доц. К. х.н.
№ п. п. | Раздел дисциплины | Тема | Задание на СРС | Вид контроля сроки |
1 | 1.1 | Термодинамическая система. Первое начало термодинамики. | Энтальпия, энтропия. | Коллоквиум сентябрь |
2 | 2.2 | Второе начало термодинамики. | Энтропия. Свойства энтропии. | Решение задач сентябрь |
3 | 3.3 | Основные постулаты термохимии. | Законы Гесса. Основные постулаты. | Решение задач октябрь |
4 | 3.4 | Химическое равновесие | Принцип Ле-Шателье. Смещение химического равновесия. | Решение задач октябрь |
5 | 3.5 | Растворы. Способы выражения концентрации растворов. | Способы приготовления растворов. | Коллоквиум октябрь |
6 | 3.6 | Химическая кинетика. Скорость химической реакции. | Формальная кинетика простых реакций 1 и 2 порядка. | Решение задач октябрь |
ГРАФИК
Промежуточного и итогового контроля
Дисциплина Физическая химия
направление 03.03.01. «Прикладная математика и физика» курс 3, семестр 5
№ | Вид контроля (зачет, экзамен, контрольная работа, тестирование, самостоятельная работа) | Сроки проведения | Перечень проверяемых дидактических единиц и компетенций |
1. | Коллоквиум | сентябрь | Термодинамическая система. Первое начало термодинамики. |
2. | Решение задач | сентябрь | Второе начало термодинамики. |
3. | Решение задач | сентябрь | Основные постулаты термохимии. |
4. | Решение задач | октябрь | Химическое равновесие |
5. | Коллоквиум | октябрь | Растворы. Способы выражения концентрации растворов. |
6. | Решение задач | октябрь | Химическая кинетика. Скорость химической реакции. |
7. | экзамен | декабрь | Термодинамическая система. Первое начало термодинамики. Второе начало термодинамики. Основные постулаты термохимии. Химическое равновесие. Растворы. Способы выражения концентрации растворов. Химическая кинетика. Скорость химической реакции. |
МОДУЛЬ 2. УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКИЕ МАТЕРИАЛЫ
Перечень вопросов, рассматриваемых на лекциях
Лекция 1. Термодинамическая система. Первое начало термодинамики.
Термодинамическая система. Термодинамические параметры. Первое начало термодинамики. Понятия и определения. Идеальный газ.Лекция 2. Второе начало термодинамики.
Статистический характер второго начала термодинамики. Примеры расчета изменения энтропии некоторых процессов.Лекция 3. Основные постулаты термохимии.
Термохимия. Влияние на тепловой эффект различных факторов. Примеры использования термохимических уравнений.Лекция 4. Химическое равновесие.
Термодинамическое описание химической реакции. Изотерма Вант-Гоффа. Константа равновесия. Гетерогенное химическое равновесие. Влияние различных факторов на химическое равновесие.Лекция 5. Растворы. Способы выражения концентрации растворов.
Растворы. Растворимость веществ. Молярная концентрация. Массовая доля. Мольная доля. Объемная доля. Нормальная концентрацияЛекция 6. Химическая кинетика. Скорость химической реакции.
Скорость химических реакций. Влияние различных факторов на скорость реакции.Лекция 7. Формальная кинетика реакций 1 и 2 порядка.
Формальная кинетика реакций 1 порядка. Формальная кинетика реакций 2 порядка.Лекция 8. 1-Катализ. Основные определения.
2-Механизм катализа. Виды катализа. Гомогенный и газовый катализ. Катализ в растворах. Автокатализ. Влияние на механизм, снижение энергетических барьеров. Селективность.
Лекция 9-11 1-Свободная энергия поверхности. Поверхностное натяжение. Термодинамика поверхностных явлений. 2-Адсорбция. Тепловой эффект адсорбции. Адсорбция на границе жидкость-газ. Уравнение Гиббса. Поверхностная активность. Правило Траубе-Дюкло. 3-Адсорбция на границе твердое тело-газ и твердое тело-жидкость. Уравнения Генри и Фрейндлиха. Теория мономолекулярной адсорбции Ленгмюра. Адсорбция из смесей. 4-Теория полимолекулярной адсорбции Поляни и БЭТ. Хемосорбция. Хроматография и виды хроматографического анализа
Лекция 12-14. 1-ОВР. Элетрохимическая система и ее компоненты. Электродный потенциал.
2-Классификация электродов. Электрохимические цепи. Гальванический элемент. Двойной слой. Измерение ЭДС и электордных потенциалов. Нормальный элемент Вестона. Электрохимический метод определения рН.
3-Кинетика электрохимического выделения водорода кислорода. Электролиз растворов и расплавов солей.
Маршрутная карта прохождения практикума по химии для 3 курса 5 семестра
№ маршрута | Недели | |||||||||
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | |
1 | Техника безовасности | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | Зачетное занятие |
2 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 1 | ||
3 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 1 | 2 | ||
4 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 1 | 2 | 3 |
Термодинамическая система. Первое начало термодинамики.
Общие требования к выполнению химического практикума. Правила техники безопасности.
Второе начало термодинамики.Равновесие в трехкомпонентых системах
Основные постулаты термохимии.Определение энтальпии образования кристаллогидрата из безводной соли и воды.
Химическое равновесие.Изучение химического равновесия
Растворы. Способы выражения концентрации растворов.Растворимость веществ. Приготовление растворов заданной концентрации. Реакции в растворах электролитов.
Химическая кинетика. Скорость химической реакции.Определение активационных параметров реакции окисления иодид-иона пероксидом водорода методом отсчета времени
Формальная кинетика реакций 1 и 2 порядка.Изучение кинетики инверсии сахара
МОДУЛЬ 3. КОНТРОЛЬНО-ДИАГНОСТИЧЕСКИЕ МАТЕРИАЛЫ.
Вопросы первого коллоквиума.
Термодинамическая система. Термодинамические параметры. Идеальный и реальный газы как модели термодинамической системы. Первое начало термодинамики. Понятия и определения. Приложение первого начала термодинамики к простейшим процессам в идеальном газе. Второе начало термодинамики. Статистический характер второго начала термодинамики. Характеристические функции. Функции состояния. Химический потенциал.Вопросы второго коллоквиума.
Термохимия. Основные постулаты термохимии. Влияние на тепловой эффект различных факторов. Химическое равновесие. Изотерма Вант-Гоффа. Константа равновесия. Гетерогенное химическое равновесие. Растворы. Понятия и определения. Способы определения концентрации. Закон Дальтона. Закон Рауля. Коллигативные свойства растворов. Эбуллиоскопия и криоскопия. Явление осмоса.Вопросы третьего коллоквиума.
Химическая кинетика. Кинетическая кривая. Скорость химической реакции. Методы определения скорости. Закон действующих масс. Константа скорости реакции. Физический смысл. Порядок реакции. Молекулярность реакции. Формальная кинетика. Кинетика простых реакций 1 и 2 порядка. Зависимость реакции от различных факторов. Уравнение Вант-Гоффа. Уравнение Аррениуса. Энергия активации. Предэкспоненциальный множитель, физический смысл.Вопросы четвертого коллоквиума.
1-Свободная энергия поверхности. Поверхностное натяжение. Термодинамика поверхностных явлений.
2-Адсорбция. Тепловой эффект адсорбции. Адсорбция на границе жидкость-газ. Уравнение Гиббса. Поверхностная активность. Правило Траубе-Дюкло.
3-Адсорбция на границе твердое тело-газ и твердое тело-жидкость. Уравнения Генри и Фрейндлиха. Теория мономолекулярной адсорбции Ленгмюра. Адсорбция из смесей.
4-Теория полимолекулярной адсорбции Поляни и БЭТ. Хемосорбция. Хроматография и виды хроматографического анализа
Вопросы пятого коллоквиума.
1-ОВР. Элетрохимическая система и ее компоненты. Электродный потенциал.
2-Классификация электродов. Электрохимические цепи. Гальванический элемент. Двойной слой. Измерение ЭДС и электордных потенциалов. Нормальный элемент Вестона. Электрохимический метод определения рН.
3-Кинетика электрохимического выделения водорода кислорода.
4-Электролиз растворов и расплавов солей.
