Задание №1 - Тест

Задание №1 -  Тест

1. Реактив на катион калия

  а) оксалат аммония

  б) щавелевая кислота

  в) гидрофосфат натрия

  г) гексанитро-(III)-кобальтат натрия

2. В качестве группового реактива в кислотно-основной схеме качественного анализа катионов не используют:

  а) гидроксид натрия

  б) аммиак

  в) серная кислота

  г) хлорид натрия

3. Фенолфталеин в щелочной среде изменяет свой цвет на: 

  а) желтый

  б) оранжевый

  в) синий

  г) малиновый (розовый)

4. Реактив на катион кальция:

  а) гидрофосфат натрия

  б) роданид аммония

  в) оксалат аммония

  г) хлорид бария

5. Установите соответствие:

  группа катионов  групповой реактив

  1) 2 группа         А  NaOH

  2) 3 группа         Б  NH3

  3) 4 группа         В  HCl

  4) 6 группа         Г  H2SO4

  а) 1-А, 2-Б, 3-В, 4-Г

  б) 1-В, 2-Г, 3-А, 4-Б

  в) 1-Б, 2-А, 3-Г, 4-В

  г) 1-Г, 2-В, 3-Б, 4-А.

6. Укажите  все реакции, аналитическим эффектом которых, является выпадение осадка белого цвета:

1.  образование оксалата кальция,

2. взаимодействие катионов аммония с реактивом Несслера,

3. взаимодействие гидрофосфат – ионов с катионами магния,

4. реакция катионов бария с сульфат-ионами:

  а) 1, 2;

  б) 2, 3, 4;

  в) 1, 3, 4;

  г) 1, 4.

7. Методом нейтрализации можно определить содержание всех лекарственных средств, кроме: 

  а) кислоты хлороводородной

  б) натрия гидрокарбоната

  в) натрия салицилата

  г) натрия бромида

8. Титрование по методу Мора проводят в среде:

  а) щелочной

  б) уксуснокислой

  в) нейтральной

  г) азотнокислой

9. К кислотно-основным индикаторам относятся все, кроме: 

  а) фенолфталеина

  б) метилового оранжевого

  в) метилового красного

  г) хромового  темно-синего

10. Укажите ряд анионов, все представители которого образуют осадки с катионами Ва2+:

  а)  SO42-, CO32-, C2O42-, PO43-;

  б) SO32-, S2O32-, S2-, Br - CH3COO-;

  в) CH3COO-, NO3-, NO2-;

  г) Cl-, Br-, I-, SCN-.

11. Установите соответствие:

  1) исходные вещества метода алкалиметрии  А H2Cr2O4, H2C4H4O4

  2) рабочие растворы метода алкалиметрии  Б HCl, H2SO4

  3) исходные вещества ацидиметрии  В KOH, NaOH

  4) рабочие растворы метода ацидиметрии  Г Na2B4O7, Na2CO3

  а) 1-В, 2-Г, 3-Б, 4-А

  б) 1-А, 2-В, 3-Г, 4-Б

  в) 1-Б, 2-А, 3-В, 4-Г

  г) 1-Г, 2-Б, 3-А, 4-В.

12. Окислительно-восстановительным методом является:

  а) метод Мора

  б) меркуриметрия

  в) йодометрия

  г) трилонометрия

13. Вещество формулы  ((С6Н5)2NH)  используют для обнаружения анионов:

  а) галогенидов;

  б) фосфатов;

  в) любых серосодержащих анионов;

  г) нитратов.

14. Укажите  все реакции, аналитическим эффектом которых  является образование продукта желтого цвета:

1.  образование в нейтральной среде хромата бария,

2.  взаимодействие иодид-ионов  с групповым реактивом,

3.  реакция катионов кальция с сульфат-ионами

4.  взаимодействие катионов железа (II) с гексацианоферратом (II) калия:

  а) 1, 3, 4;

  б) 2, 3, 4;

  в) 1, 4;

  г) 1, 2.

15. Реактив на тиосульфат-ион:

  а) нитрат серебра

  б) хлорид бария

  в) оксалат аммония

  г) хлорид железа (III)

16. Дополните уравнение реакции, укажите аналитический эффект реакции:

Na2HPO4+ MgCl2+NH4OH →

17. Групповой реактив на галогениды (Cl-, Br-, J-): 

  а) раствор хлорида железа (III)

  б) раствор перманганата калия

  в) раствор нитрита натрия

  г) раствор нитрата серебра

18. В качестве  индикаторов в методе нейтрализации используются:

а)  Индикаторы, которые меняют окраску при изменении концентрации реагирующих веществ;

б)  Кислотно-основные индикаторы, которые изменяют строение и свойства при изменении температуры реакционной смеси;

в)  Кислотно-основные индикаторы, которые изменяют строение и свойства при изменении потенциала системы;

г) Кислотно-основные индикаторы, которые меняют окраску  при изменении рН среды.

19. Перманганатометрия проводится в среде: 

  а) сернокислой

  б) азотнокислой

  в) солянокислой

  г) уксуснокислой

20. Групповой реактив I группы  анионов: 

  а) AgNO3 + HNO3

  б) BaCl2 +  HCI

  в) отсутствует

  г) NaOH

21. К методам осаждения относится: 

  а) трилонометрия

  б) алкалиметрия

  в) аргентометрия

  г) нитрометрия

22. Из перечисленных солей гидролизу не подвергается:

а) NaCl

б) Na2CO3

в) CrCl3

г) CH3COONH4

23. Укажите верное утверждение, относящееся к аргентометрическому титрованию методом Мора:

а) может быть использовано только для определения иодидов

б) проводится в кислой среде

в) предполагает использование для обнаружения конечной точки титрования адсорбционных индикаторов

г) проводиться только в отсутствии катионов, образующих малорастворимые окрашенные хроматы. 

24. Увеличение температуры системы  С+О2→СО2 + 96 кДж  приводит к смещению химического равновесия: 

  а) в сторону продуктов реакции

  б) в сторону исходных веществ

  в) равновесие в системе не нарушится

  г) все ответы верны

25. Напишите формулу расчета % концентрации в рефрактометрии...

26. К адсорбционным индикаторам относятся: 

  а) фенолфталеин

  б) метиловый оранжевый

  в) эозинат натрия

  г) хромат калия

27. Комплексонометрическим методом можно определить содержание всех лекарственных средств, кроме: 

  а) сульфата цинка

  б) сульфата магния

  в) хлорида кальция

  г) хлорида калия

28. Катион натрия окрашивает пламя в:

  а) желтый цвет

  б) фиолетовый цвет

  в) кирпично-красный цвет

  г) зеленый цвет

29. Метод Фольгарда проводят в среде: 

  а) аммиачного буфера

  б) сернокислой

  в) уксуснокислой

  г) азотнокислой

30. Хлорид серебра с раствором аммиака образует комплекс:

  а) [Ag(NH3)2]OH

  б) [Ag(NH3)2]NO3

  в) [Ag(NH3)2]Cl

  г) все перечисленное верно

Задание №2 - Задачи

Навеска щелочи, содержащей 7,5% индифирентных примесей, помещена в мерную колбу вместительностью 100 мл и растворена в воде. Масса навески составляла 0,5538 г. Определите нормальность  и титр НCl, титр ТHCl/NaOH, если на титрование 15 мл приготовленного раствора израсходовали 17,5 мл кислоты. Сколько мл 9,23% раствора гидроксида калия плотностью 1,22 г/мл  необходимо прибавить лаборанту к  0,9793 н раствору гидроксида калия объемом 1 л, чтобы получить 1 н раствор? 

Задание №3 – Творческое задание

Составить презентацию на тему: «Аналитическая химия и медицина».

Критерии оценок

Критерии оценки ответов на тестовые задания:

- максимальная оценка за выполнение тестовых заданий – 30 баллов,

- каждый  правильный ответ оценивается  одним баллом.

2. Критерии оценки решений задач.

Максимальная оценка за решение каждой  задачи - 15 баллов:

- Полное верное решение – 15 баллов.

- Верное решение, но имеются небольшие недочеты, в целом не влияющие на решение (не указаны единицы измерения, не указаны формулы расчета и т. д) - 12 баллов.

-  Произведены некоторые расчеты при отсутствии полного решения (или при ошибочном решении)  – 3 балла.

-  Решение неверное – 0 баллов.

3. Критерии оценки выполнения творческого задания:

Максимальная оценка выполнения творческого задания – 15 баллов

- выполнение задания в соответствии с требованиями - 5 баллов - по одному баллу за каждое требование (см. Положение),

- оригинальный подход к раскрытию темы -  2 балла,

-  знание и использование терминологии-  2 балла,

- доступность изложения -  2 балла,

- практическая ценность -  2 балла,

- эстетическое оформление -  2 балла.

Ответы:

Вопрос	Ответ	Вопрос	Ответ	Вопрос	Ответ	Вопрос	Ответ	Вопрос	Ответ
1	г	7	г	13	г	19	а	25
2	г	8	в	14	г	20	б	26	в
3	г	9	г	15	а	21	в	27	г
4	в	10	а	16	Na2HPO4+ MgCl2 + NH4OH → MgNH4PO4↓ +  2NaCl + H2O Белый осадок	22	а	28	а
5	б	11	б	17	г	23	г	29	г
6	в	12	в	18	г	24	б	30	в

Решение задач:

Задача 1

N1∙V1=N2∙V1

Э(HCl)=М(HCl)1,0079+ 35,453=36,4609

Э(NaOH) = М(NaOH)22,9898+15,9994+1,0074=39,9966

ТHCl/NaOH=

Задача 2

По закону эквивалентов:

2,0071∙0,9793∙1000= (1000)∙1

V1= 20,55 мл