Вариант 38

Контрольная работа 1

14. Сколько граммов магния надо взять, чтобы получить такой же объем водорода, какой был получен при взаимодействии 26,97 г алюминия с кислотой? Молярные массы эквивалента магния и алюминия соответственно равны 12,16 и 8,99 г/молъ.

37. Напишите уравнения реакций образования перхлората магния, нитрата бария и пирофосфата кальция в результате взаимодействия - а) основного и кислотного оксидов, б)основания и кислотного оксида; в)основного оксида и кислоты, г) основания и кислоты.

59. Сколько протонов и нейтронов содержат ядра изотопов 8135Br и 7935Br. Составьте электронную формулу для данного атома, подчеркните валентные электроны. Распределите электроны этого атома по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится этот элемент?

80. Объясните, почему в Периодической системе элементов аргон, кобальт, теллур и торий помещены, соответственно, перед калием, никелем, йодом и протактинием, хотя и имеют большую атомную массу?

84. Распределите электроны атома азота и фосфора по квантовым ячейкам. Объясните, почему с точки зрения спи валентности для азота пятивалентное состояние невозможно, а для фосфора – возможно.

102. Вычислите для реакции Fe(OH)2(к) + O2(г) + H2O(ж)  Fe(OH)3(к). По результатам расчета сделайте вывод, какая степень окисления более характерна для железа.

123. Напишите математическое выражение для скорости гетерогенной реакции 2С(графит) + 3Н2(г) = С2Н6(г) и определите, во сколько раз увеличивается скорость реакции при увеличении концентрации водорода в 3 раза?

141. В реакции I2 + H2 = 2HI исходные концентрации и равны каждая 1 моль/л. Вычислите равновесные концентрации всех веществ, если константа равновесия равна 50.

168. Молярная концентрация гидроксида кальция равна 2 моль/л. Определите молярную концентрацию эквивалента (нормальность) этого раствора.

184. Выразите ионными уравнениями реакции растворения сульфида цинка и гидроксида цинка в соляной кислоте и реакции, происходящие при смешивании раствора гидроксида бария с растворами хлорида железа(III) и сульфата магния.

202. Определите концентрации [H+] и [OH-] в растворах, водородный показатель которых равен: 3.5, 5.8, 11.4, 6.5. Во сколько раз концентрации [H+] больше или меньше концентрации [OH-] в этих растворах?

239. Исходя из значений констант диссоциации соответствующих кислот и оснований, укажите реакцию водных растворов следующих солей NH4CN, NH4F, (NH4)2S. Составьте уравнения гидролиза этих солей