Задания по химии 9 класс

  Уважаемые участники!

  Поздравляем Вас с участием в 1 туре дистанционного 

  интеллектуального  турнира  « Эстафета знаний-2016 ». 

  Желаем успеха в работе!

  Задания  по химии

  9 класс

Часть I.

Вам предлагаются тестовые задания, требующие выбора только одного ответа из четырех возможных. Максимальное количество баллов, которое можно набрать – 37 (по 1 баллу за каждое тестовое задание). Букву ответа, который вы считаете наиболее полным и правильным, укажите в матрице ответов.

А1. В соединениях NO2 и NH3 степени окисления азота соответственно равны:

1) +4 и -3;  2) +2 и +3;  3) +2 и -2;  4) +5 и +3

А2.В ряду химических элементов  Na -->Mg --> Al --> Si
1) увеличивается число валентных электронов в атомах;
2) уменьшается число электронных слоев а атомах;
3) уменьшается число протонов в ядрах атомов;
4) увеличиваются радиусы атомов

А3. К сильным электролитам не относится

1) бромоводород;

2) хлороводород;

3) сероводород;

4) серная кислота;

А4. Как изменяются свойства оксидов в ряду MgO -> Al2O3 --> SiO2

1) от основных к кислотным;

2) от кислотных к основным;

3) от кислотных к амфотерным;

4) от основных к амфотерным;

А5. Газообразной смесью является
1) дистиллированная вода ;  2) воздух ;  3) латунь ;  4) молоко

А6.Способ разделения смеси песка и воды:
1) дистилляция  ; 2) действие магнитом;  3) фильтрование;  4) возгонка.

А7. Раствор нитрата серебра реагирует с каждым из веществ

1) SiO2 и HCl ;

2) CO2 и AlCl3

3) Fe и CaCl2

4) Au и SO2

А8. Один из самых тугоплавких металлов, из которого делают нити ламп накаливания:  1) ртуть ;  2) алюминий;  3) вольфрам;  4) железо ;  5) свинец 

А9. Лёд плавает в воде потому, что:

1) он холоднее воды;  4) плотность льда меньше плотности воды;  2) насыщен кислородом;  5) в воде живут организмы, а во льду нет;  3) вода холоднее, чем лёд; 

А10. Окислительно – восстановительную двойственность проявляет вещество, формула которого:

1) KClO4,  2) Cl2O3,  3) Cl2O7,  4) NaCl.

А11. Определите схему процесса восстановления:

0  +2  -2  +2  +7  +2  -1  0

1) Fe  → Fe,  2) O  → O,  3) Mn  → Mn,  4) 2 Cl  →  Cl2.

А12. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

S02 + С12 + Н20 → Н2S04 + НС1

Сумма коэффициентов в уравнении равна:

1) 11;  2) 13;  3) 7;  4) 10.

А13. Вещество проявляет окислительно - восстановительные свойства, если атом, входящий в его сос­тав, может:

  1) только отдавать электроны ;  2) только присоединять электроны; 

  3) проявлять промежуточную степень окис­ления ; 

  4) иметь только постоянную степень окис­ления.

А14. Укажите вещество, являющееся восстановителем в реакции: 2H2S+3O2→2SO2+2H2O

1) SO2;  2) H2O;  3) H2S;        4) O2

А15. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

Al+HNO3→ Al(NO3)3+NH4NO3+H2O

Сумма коэффициентов в уравнении равна:

1) 42;  2) 48;  3) 53;  4) 58.

А16.Сумма коэффициентов в правой части уравнения реакции

KMnO4 + H2SО4 + КNO2 → S + MnSO4 +KNO3 + K2SО4+H2O

  1) 18;  2) 19;  3) 20;  4) 21.

А17.Укажите вещество, являющееся окислителем в реакции:

FeO+H2→Fe+ H2O

1) Fe ;  2) H2O ;  3) H2 ;  4) FeO

А18. При пропускании хлора через горячий раствор гидроксида калия один из продуктов – это

1) перхлорат калия;  2) хлорат калия;  3) хлорит калия;  4) гипохлорит калия.

А19. Какое количество сульфата железа (II) окисляется одним молем перманганата калия в кислой среде?

  1) 1; 2) 2; 3) 10; 4) 5.

А20. Сумма коэффициентов в правой части уравнения реакции

… = MnCl2 + KCl + H2O + Cl2 равна:

  1) 4; 2) 8; 3) 17; 4) 18.

А21. Соляная кислота – восстановитель в реакции

1) PbO2 + 4HCl = PbCl2 + Cl2 + 2H2O;

2) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2;

3) PbО + 2HCl = PbCl2 + H2О;

4) LH3 + HCl = LH4Cl

А22. При нагревании концентрированной соляной кислоты с марганцем и оксидом марганца (IV) кислота выполняет функции соответственно:

1) окислителя и восстановителя;

2) восстановителя и окислителя;

3) в обоих случаях восстановителя;

4) в обоих случаях окислителя.

А23. При взаимодействии меди с концентрированной азотной кислотой НЕ может образоваться

1) нитрат меди (II);

2) оксид азота (II);

3) оксид азота (IV);

4) оксид меди (II).

А24. В качестве одного из продуктов реакции вода образуется при взаимодействии цинка с

1) разбавленной серной кислотой;

2) разбавленной уксусной кислотой;

3) концентрированной фосфорной кислотой;

4) разбавленной азотной кислотой.

А25. Металлы, способные восстановить свинец из водного раствора его соли, расположены в ряду

1) железо, цинк, медь;

2) медь, серебро, золото;

3) магний, цинк, железо;

4) платина, серебро, марганец.

А26. А) При восстановлении оксидом углерода(II) оксида железа (III) образуется оксид железа (II);Б) При восстановлении оксидом углерода(II) оксида железа (III) образуется железо.

1) верны оба утверждения;

2) неверны оба утверждения;

3) верно только А;

4) верно только Б.

А27. В растворе нитрит натрия

1) проявляет только окислительные свойства;

2) проявляет только восстановительные свойства;

3) проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства;

4) не проявляет ни окислительных, ни восстановительных свойств.

А28. Какое молекулярное уравнение соответствует сокращенному ионному уравнению H+ + ОН - = H2O?

1) ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl ;

2) H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O;

3) NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O;

4) H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H2O

А29. Как изменяются металлические свойства в ряду Li - Be - B?

1) не изменяются;

2) сначала усиливаются, потом уменьшаются ;

3) ослабевают;

4) усиливаются

А30. Какой химический элемент при потере 3 электронов приобретает электронную конфигурацию неона?

1) Mg;  2) Al ;  3) Na ;  4) P

А31. Осадок выпадет при взаимодействии растворов:

1) Н3РO4 и КОН ;

2) Na2SO3 и H2SO4

3) FeCl3 и Ва(ОН)2

4) Cu(NO3)2 и MgSO4

А32. Сокращенное ионное уравнение

Fe2+ + 2OH - = Fe(OH)2

соответствует взаимодействию веществ:

1) Fe(NO3)3 и КОН;  2) FeSO4 и LiOH;

3) Na2S и Fe(NO)3  4) Ва(ОН)2 и FeCl3

А33. Продуктами необратимо протекающей реакции ионного обмена не могут быть:

1) сернистый газ, вода и сульфат натрия ;

2) карбонат кальция и хлорид натрия ;

3) вода и нитрат бария ;

4) нитрат натрия и карбонат калия

А34. Практически необратимо протекает реакция между:

1) K2SO4 и HCl ;  2) NaCl и CuSO4

3) Na2SO4 и КОН ;  4) BaCl2 и CuSO4

А35. Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении взаимодействия 1 моль гидроксида цинка с 2 моль соляной кислоты равна:  1) 7 ;  2) 5 ;  3) 6 ;  4) 4

А36. Фосфор не реагирует с  1) аргоном ;  2) кислородом ;  3) фтором  ;  4) хлором

А37. Одновременно не могут находиться в растворе ионы:

1) К+, Н+, NO3-, SO42-  ;  2) Ва2+, Ag+, ОН-, F -

3) Н3O+, Са2+, Сl-, NO3-  4) Mg2+, Н3O+, Вr-, Сl-

А38. Верны ли следующие суждения о способах собирания газов в лаборатории?

А. Углекислый газ можно собрать в сосуд способом вытеснения воздуха.

Б. Кислород можно собрать в сосуд и способом вытеснения воздуха, и способом вытеснения воды.

1) верно только А ;  2) верно только Б;

3) верны оба суждения ;  4) оба суждения неверны

А39. Массовая доля железа в нитрате железа (III) равна

1) 46,2% ;  2) 17,4% ;  3) 23,1% ;  4) 56,0%

А40. При добавлении раствора гидроксида натрия к раствору неизвестной соли образовался, а затем исчез бесцветный студенистый осадок. Формула неизвестной соли:

1) АlСl3  2) FeCl3  3) CuSO4  4) KNO3

Часть 2.  Вам предлагаются  тексты задач. Решите  задачи. . Максимальное количество баллов, которое можно набрать – 20.Решения, которые вы считаете правильными, напишите  в матрице ответов

Задача 1. ( 5 баллов)  Какие соли и в каких количествах образуются при пропускании 4,48 л оксида серы (IV) через 70 г 20%-го раствора гидроксида калия?

Задача 2.  ( 5 баллов)  Какой объем 98%-й серной кислоты ( плотность 1,84 г\мл) необходим для растворения 25,2 г смеси углерода и серы,  в которой на один атом серы приходится два атома углерода? Какой объем газов (  пересчете на н. у.) при этом выделится?

Задача 3 .( 5 баллов)  Рассчитайте состав раствора ( в массовых долях), полученного при пропускании 4,03 л хлора (н. у.) через 140 г горячего 16%-го раствора гидроксида калия?

Задача 4. .( 5 баллов)  В химической лаборатории хранится склянка с кристаллическим веществом белого цвета. При действии гидроксида натрия выделяется лёгкий, бесцветный газ с резким запахом, вызывающий посинение лакмусовой бумаги. При действии соляной кислоты выделяется бесцветный газ, вызывающий помутнение известковой воды. Запишите три уравнения химических реакций, проведённых для распознавания этого вещества.

Матрица ответов на задания  тестового мониторинга знаний  по химии  интеллектуального турнира «Эстафета знаний-2016 ». 

Ф. И.О  _______________________________________________________

Класс ________________________

Школа   ________________________

Часть 1. 40 баллов (по 1 баллу за каждое задание).

№

А1

А2

А3

А4

А5

А6

А7

А8

А9

А10

А11

А12

А13

А14

А15

Ответ

№

А16

А17

А18

А19

А20

А21

А22

А23

А24

А25

А26

А27

А28

Ответ

№

А29

А30

А31

А32

А33

А34

А35

А36

А37

А38

А39

А40

Ответ

Часть2.( 20 баллов)

Задача 1.

Задача 2.

Задача 3.

Задача 4.

Всего 60 баллов