Используя инструкцию по выполнению практической работы, проведите опыты. Следующий опыт следует начинать только после полного разбора предыдущего

опыта.

Порядок выполнения отчёта по практической работе

В тетради для практических занятий и лабораторных работ напишите номер,

название и 

  учебную цель работы.

Ответьте на вопросы для закрепления теоретического материала к практической

работе.

Выполнив опыты № 1, 2, 3 запишите наблюдения в таблицы и выполните задание. Запишите вывод о проделанной работе, отразите, на сколько успешно Вы

справились с 

  учебными задачами работы и реализованы ли образовательные результаты, 

  заявленные во ФГОС третьего поколения.

Образец отчёта по практической  работе

«Взаимодействие солей с металлами и друг с другом. Гидролиз солей различного типа».

Учебная цель:  отработать навыки составления уравнений химических реакций в молекулярном и ионном видах.

Ответы на вопросы для закрепления теоретического материала

к практической  работе

1.…………………………………………………………………………………………………….

2.…………………………………………………………………………………………………….

3.…………………………………………………………………………………………………….

Таблица № 1








Формула соли

Цвет универсального индикатора

Какими основаниями и кислотами

сильными (#) или слабыми ($)

соль образована:

Нейтральная

Кислая

Щелочная

1. К2СО3

синий

kt # основания и an $ кислоты

2.

3.

4.

5.

6.

7.


Таблица № 2

Название опыта

Рисунок того что делаете

Наблюдения и их объяснения

Уравнения реакций

Взаимодействие солей металлами.

Взаимодействие солей друг с другом.


Вывод: Выполнив задания практической работы я (см. учебные задачи и образовательные результаты, заявленные во ФГОС третьего поколения).

НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?

Список литературы

Габриелян : учебник  –М.,2005.

Тема 1.6.: «Химические реакции».


Название практического занятия №3 «Зависимость скорости химической реакции и химического равновесия от различных факторов»

Цель: выявить зависимость скорости химической реакции от различных факторов.

Оборудование: пробирки, стаканы, шпатель, электроплитки, колбы, мерный цилиндр,

штатив, газоотводные трубки, весы, воронка, фильтровальная бумага,  стеклянная

палочка

Реактивы: гранулы цинка,  магния железа, кусочки мрамора, соляная и уксусная

кислота; цинковая пыль;  пероксид водорода, оксид марганца (II).

Методические указания:

1. Зависимость скорости химической реакции от природы веществ.

- Налейте в три пробирки раствор соляной кислоты. В первую пробирку положите

гранулу магния, во вторую – гранулу цинка, в третью – гранулу железа. Зафиксируйте наблюдения, определите какая реакция идет с большей скоростью и почему.

- Возьмите 2 пробирки: в 1 – налейте соляной кислоты, во 2 – уксусной кислоты.

В каждую пробирку положите по одинаковому кусочку мрамора. Зафиксируйте

наблюдения, определите какая реакция идет с большей скоростью и почему.

2.Зависимость скорости химической реакции температуры.

В два химических стакана налейте одинаковое количество соляной кислоты и

накройте их стеклянной пластинкой. Поставьте оба стакана на электроплитку: для

первого стакана установите температуру - 20˚С, для второго - 40˚С. На каждую

теклянную пластинку положите по грануле цинка. Приведите приборы в действие, одновременным сбрасыванием гранул цинка с пластинок. Зафиксируйте

наблюдений и объясните.

3.Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения

реагентов.

Соберите две одинаковых установки:

В колбы налейте по 3 мл соляной кислоты одинаковой концентрации, установите

их горизонтально на штативе, шпателем в первую колбу (в ее горлышко) поместите

порошок цинка, во вторую – гранулу цинка. Закройте колбы газоотводными

рубками. Одновременно приведите приборы в действие повернув их в вертикальную

плоскость на 90 градусов против часовой стрелки. Зафиксируйте наблюдения и объясните.

4. Зависимость скорости химической реакции от катализатора.

В два химических стакана налейте одинаковое количество 3% пероксида водорода. Взвесьте один шпатель катализатора – оксида марганца (II). В первый стакан добавьте взвешенный катализатор. Что наблюдаете, оцените скорость разложения пероксида водорода с катализатором и без него.

5. Напишите отчет:

- укажите номер лабораторной работы, ее название, цель, используемое оборудование и реактивы;

- проведенные опыты, их результаты и объяснения зафиксируйте в виде таблицы



№

Наименование  опыта

Схема проведения опыта

Наблюдения

Объяснение наблюдений

Химическое уравнение реакции

- сформулируйте и запишите вывод о влияние каждого фактора на скорость химической реакции

Тема 1.7.: «Металлы и неметаллы».

Название практического занятия №4 «Характеристика общих химических

свойств металлов и неметаллов»  (Решение экспериментальных задач).

Учебная цель: закрепить навыки проведения химических опытов и  составления 

уравнений химических реакций.

Учебные задачи:

Повторить знания по теме "Галогены"; Повторить знания по теме "Металлы» Научиться  проводить опыты  по данной тематике

Образовательные результаты, заявленные во ФГОС третьего поколения:

Студент должен

иметь практический опыт: составления  уравнений химических реакций;

уметь: работать в лаборатории с соблюдением правил ТБ;

знать: научные методы распознавания веществ;

владеть:  практическими навыками проведения экспериментов по доказательству 

свойств предложенных веществ.

Задачи практического занятия:

Повторить теоретический материал по теме практического занятия. Ответить на вопросы для закрепления теоретического материала. Провести качественные реакции на галогены входящие в состав предложенных для

анализа кислот.

Подтвердить опытным путём качественный состав соляной кислоты. Предложить способы получения хлорида меди (II). Составить  уравнения

соответствующих химических реакций.

Оформить отчет.

Обеспеченность занятия (средства обучения):

Сборник методических указаний для студентов по выполнению практических занятий и  лабораторных работ по учебной дисциплине «Химия». Тетрадь для практических занятий и лабораторных работ в клетку. Ручка. Простой карандаш. Линейка. Пробирки, штатив для пробирок; растворы: иодида калия, бромида натрия, хлорида

натрия, нитрата серебра; индикаторов – лакмус, фенолфталеина,  метилоранжа; хлор,

медь

Краткие теоретические и учебно-методические материалы

по теме практического занятия

Галогены (от греч. halos - соль и genes - образующий) - элементы главной

подгруппы VII группы периодической системы: фтор, хлор, бром, йод, астат.

Таблица. Электронное строение и некоторые свойства атомов и молекул  галогенов


Символ элемента

F

Cl

Br

I

At

Порядковый номер

9

17

35

53

85

Строение внешнего электронного слоя

2s22p5

3s23p5

4s24p5

5s25p5

6s26p5

Энергия ионизации, эв

17,42

12,97

11,84

10,45

~9,2

Сродство атома к электрону, эв

3,45

3,61

3,37

3,08

~2,8

Относительная электроотрицательность (ЭО)

4,0

3,0

2,8

2,5

~2,2

Радиус атома, нм

0,064

0,099

0,114

0,133

–

Межъядерное расстояние в молекуле Э2, нм

0,142

0,199

0,228

0,267

–

Энергия связи в молекуле Э2 (25°С), кДж/моль

159

243

192

157

109

Степени окисления

-1

-1, +1, +3,
+4, +5, +7

-1, +1,+4,
+5, +7

-1, +1, +3,
+5, +7

–

Агрегатное состояние

Бледно-зелёный
газ

Зеленовато-желттый
газ

Бурая
жидкость

Темно-фиолетовые
кристаллы

Черные
кристаллы

t°пл.(°С)

-219

-101

-8

114

227

t°кип.(°С)

-183

-34

58

185

317

r (г*см-3 )

1,51

1,57

3,14

4,93

–

Растворимость в воде (г / 100 г воды)

реагирует
с водой

2,5 : 1
по объему

3,5

0,02

–

1) Общая электронная конфигурация внешнего энергетического уровня - nS2nP5.

Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13