2. Классификация, номенклатура, получение и свойства оксидов.
3. Классификация, номенклатура, получение и свойства оснований.
4. Классификация, номенклатура, получение и свойства кислот.
5. Классификация, номенклатура, получение и свойства солей.
6. Решение расчетных задач.
7. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций.
8. Написать уравнения реакций электролиза расплавов и растворов солей.
9. Решение задач на закон Фарадея.
10. Решение задач на растворы.
11. Решение задач на газовые законы.
12. Периодические свойства элементов.
13.Квантовые числа. Принцип Паули, правило Хунда, правило Клечковского.
14. Координационная теория А. Вернера. Классификация комплексных соединений.
15. Агрегатные состояния веществ.
Перечень контрольных вопросов и заданий для СРС (на второй семестр)
Чем мотивируют выбор осадителя в гравиметрическом анализе? Как влияет соотношение скоростей процессов ориентации и агрегации на структуру осадка? В чем сущность метода возникающих реагентов? Какова сущность методов (прямого, обратного и заместительного) титрования? Как рассчитать индикаторную ошибку титрования? Как определить точку эквивалентности в потенциометрическом титровании? Гравиметрическое определение серы в пирите. Гравиметрическое определение магния в доломите и карналите. Титриметрический анализ смеси серной и щавелевой кислот. Титриметрический анализ смеси серной и уксусной кислот Гидролиз. Значение гидролиза. Константа, рН и степень гидролиза. Произведение растворимости. Вывод и значение в анализе. Что называют термодинамической системой? Как различаются системы? По каким свойствам различаются параметры. Чем характеризуется состояние системы? Чем отличается равновесное состояние системы? Какую функцию называют функцией состояния? Почему внутренняя энергия является функцией состояния? Как вычисляется изменение внутренней энергии? Чем отличается работа от теплоты? Почему работа и теплота не являются функциями состояния? Что определяет нулевой закон термодинамики? Каков физический смысл первого закона термодинамики? Чем отличается энтальпия от внутренней энергии? Какие следствия вытекают из того, что внутренняя энергия и энтальпия являются функциями состояния? Почему абсолютная энтропия возрастает с ростом молекулярной массы? Почему абсолютная энтропия газа одного и того же вещества намного выше энтропии жидкости? Будет ли различаться энтропия гелия и воды при 0 К? Элемент лоуренсий был получен в количестве нескольких атомов. Можно ли было определить энтропию лоуренсия? Какова причина голубого цвета неба? В чем полезность таких функций состояния, как свободная энергия Гиббса и свободная энергия Гельмгольца? Как рассчитать свободную энергию Гиббса, зная свободную энергию Гельмгольца? Почему энергию Гиббса называют свободной энергией? Почему пить дистиллированную воду вредно? Почему людям, страдающим гипертонией, вредно потреблять соленое? Какой способ опреснения воды наиболее дешев? На чем лучше будет адсорбироваться краситель индиго из водного раствора — на активированном угле или на силикагеле? Почему в противогазе используют активированный уголь, а не силикагель? Почему внешние условия (температура, давление и т. п.) оказывают влияние на закономерности протекания химической реакции? Каким образом в химической термодинамике учитывается влияние внешних факторов на химическую реакцию? Раскройте смысл понятий «термодинамическая система», «термодинамические параметры», «термодинамические функции», «термодинамический процесс». Какие виды энергии превращаются друг в друга в ходе химической реакции? Какие виды работ совершаются в ходе химической реакции? Чем отличаются понятия «теплота химической реакции» и «тепловой эффект химической реакции»? Физический смысл первого начала термодинамики. Физический смысл второго начала термодинамики. Физический смысл внутренней энергии. Физический смысл энтальпии. Физический смысл энтропии. Физический смысл энергии Гельмгольца. Физический смысл энергии Гиббса. Физический смысл химического потенциала. Почему изменение термодинамических функций служит критерием направления химической реакции? Каким образом применяют изменение термодинамических функций для определения направления химической реакции? Назовите термодинамическое условие достижения химического равновесия. Физический смысл константы равновесия. Физический смысл скорости химической реакции. Физический смысл константы скорости химической реакции Каким образом из кинетической кривой определяют скорость химической реакции? Раскройте суть понятий «кинетическое уравнение» и «порядок реакции». Раскройте суть понятия «уравнение кинетической кривой». Почему с повышением температуры возрастает скорость химической реакции? Физический смысл энергии активации. Какие экспериментальные данные необходимы для определения энергии активации? Укажите принципиальные отличия гальванического элемента от электролизера. Какие гетерогенные окислительно-восстановительные реакции осуществляются в элементе Даниэля-Якоби? Назовите причину возникновения электродного потенциала в гальваническом элементе. Что представляет собой электродвижущая сила (ЭДС) гальванического элемента?7. Учебно-методическое и информационное обеспечение дисциплины:
А) Основная литература:
1. Глинка химия. М.: Интеграл Пресс 2010. - МО РФ
2. Корольков теоретической химии. – М.:Академия, 2004-УМО РФ
3. Угай и неорганическая химия: учебник.-М.: Выс. Школа, 2007-МО РФ
4. Киселев координационных соединений. – М.: Академия, 2007-УМО РФ
6. Химия: Учебное пособие/ Под ред. Проф. .-М.: ИКЦ «МарТ»; Ростов н/Д: Издательский центр «МарТ», 2003. – 464 с. www biblioclub. ru
7. Артеменко химия. Выс. Школа. М., 2007. 544 с. – МО РФ
8. Грандберг химия. 6 изд.-М.: Дрофа, 2004. 672с.
9. Неорганическая химия: В 3 т./Под ред. , Т.1 : Физико – химические основы неорганической химии: Учебник для студ. Высш. Учеб. Заведений / , . – М.: Издательский центр «Академия», 2004. – 240с. www biblioclub. ru
10. Байрамов кинетика и катализ. Учебное пособие. М.:Академия, 2003-УМО РФ
11. и др. Физическая химия. М.: Академия, 2005 – УМО РФ
Б) дополнительная литература:
1. , Маслов задач и упражнений по химии. – М., 2004. www biblioclub. ru
2. , . Сборник вопросов и задач по физической и коллоидной химии. – М., Просвещение, 2005.
3. Органическая химия /Под ред. .- М.: Дрофа, 2003.
4. Лидин неорганических веществ.: справочник / Под ред. .- М.: Дрофа, 2007. – 637с. www biblioclub. ru
5. Глинка и упражнения по общей химии. Под ред. М.: Интеграл Пресс 2009
6. ., Смарыгин химия. М.: Дрофа, 2005-МО РФ, режим доступа:http: // www. Biblioclub/ ru
7. и др. Лабораторные и семинарские занятия по общей и неорганической химии: учеб. Пособ.-М.: Выс. Шк., Академия, 2003-МО РФ
8. Лабораторные работы по общей и неорганической химии: учебно-методическое пособие / состав. . Уфа, Изд-во БГПУ, 2009
9. Качественный анализ: методическое пособие / состав. ., . Уфа, Изд-во БГПУ, 2011
10. Количественный анализ: методическое пособие / состав. и др. Уфа, Изд-во БГПУ, 2008
11. Лабораторно-практические работы по аналитической и коллоидной химии : учебно-методическое пособие / состав. . Уфа, Изд-во БГПУ, 2008
В) Информационно-справочные материалы и поисковые системы:
.программное обеспечение и Интернет-ресурсы
Компьютерная программа «Метод наименьших квадратов»
http://www. spbu. ru/science/ centers/; http://nano. msu. ru/node; http://mma. ru/ nic; http://www. timacad. ru/about/enter/; http://www. ibch. ru/sec/; http: // www biblioclub. ru
электронная библиотека сайта : "Chemnet". “Lib. bshu. ru” элктронная библиотека - onlain www lib. bspu. ru
8. Материально – техническое обеспечение дисциплины
Для обеспечения данной дисциплины необходимы:
- -оборудованные специализированные химические лаборатории, лабораторные столы, стулья, вытяжные шкафы, специальные столы для установки весов, столы для титрования; - химические реактивы, лабораторная посуда, приборы для измерения рН, концентрации, плотности растворов, поляриметры, фотоэлектрокалориметры, гальванический элемент, весы. - справочники физико-химических величин, таблица растворимости, Периодическая система химических элементов . -наглядные пособия, видеофильмы.
9. Методические рекомендации по изучению дисциплины
Данная дисциплина является основополагаюшей в цикле естественнонаучных дисциплин. Она опирается на математику, физику, биологию. В ходе изложения материала ставятся задачи разъяснения роли химии в изучении естественнонаучных дисциплин, ее положение в ряду других естественных дисциплин, а также ее значение для решения насущных на сегодняшний день проблем сохранения глобального экологического равновесия в окружающей среде. Организация учебного материала включает в себя:
- --лекции, целью которых является рассмотрение основных теоретических понятий, явлений и законов; -практические и семинарские занятия, позволяющие развить навыки и умения студентов по применению полученных на лекциях знаний для решения конкретных задач; -лабораторные работы, обеспечивающие ознакомление с правилами их проведения и получения практических навыков эксперимента в химической лаборатории. В основу программы положены принципы фундаментальности, интегрированности и дополнительности. Лабораторно-практические занятия не дублируют лекции, а содержат материал, ориентированный на практическое овладение современными методами исследования вещества. Программа предусматривает последовательное изучение четырех модулей: общая и неорганическая химия, физическая химия, аналитическая химия. Во всех модулях обсуждаются общие закономерности, количественные оценки химических явлений и процессов. Самостоятельная работа студентов полностью направлена на решение типовых задач. На протяжении всего курса обсуждается роль химии в изучении биологии, зоологии, биохимии, физиологии человека и животных, биохимии, генетики и экологии. Ее значение и роль в изучении химических процессов протекающих в живых организмах, атмосфере, гидросфере, литосфере Земли.
10. Требования к промежуточной аттестации по дисциплине
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 |
