Вариант 73

Часть 1

9. В 2,48 г оксида одновалентного металла содержится 1,84 г металла. Вычислите эквивалентные массы металла и его оксида.

22. Приведите уравнения реакций получения всех возможных солей из гидроксида алюминия и серной кислоты. Полученные соли назовите.

46. Сколько электронов находится на каждом энергетическом уровне и подуровне у атомов элементов с порядковыми номерами 23 и 35. Составьте электронные формулы для атомов этих элементов. Выделите валентные электроны и определите число неспаренных электронов в основном и возбужденном состоянии.

70. Какие элементы способны к образованию газообразных соединений с водородом? В каких группах Периодической системы находятся эти элементы? Составьте формулы водородных и кислородных соединений хлора, теллура и сурьмы, отвечающих их низшей и высшей степеням окисления. Какими свойствами - кислотными или основными - они обладают и почему?

93 Что называется электрическим моментом диполя? В каких единицах он выражается? Какие из молекул HF, HCl, JCl, HJ имеют наибольший момент диполя? Ответ мотивируйте, исходя из электроотрицательности соответствующих элементов.

108.        При какой температуре наступит равновесие в системе.

4HCl(г) + O2(г)  ↔ 2Н2O(г) + 2Сl2(Г); ДН°= -114,42 кДж? Что в этой системе является более сильным окислителем - хлор или кислород - и при каких температурах?

124. На сколько градусов нужно повысить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 90 раз? Температурный коэффициент равен 2,7

155. образования NH3 равна . Вычислите константу равновесия К реакции N2 + 3H2   2NH3 для данной температуры. По результатам расчета сделайте вывод о положении равновесия в данной системе.

166. К 100 мл 96%-ного раствора серной кислоты (плотность с = 1,84) прибавили 400 мл волы. Получился раствор с плотностью с = 1,225. Чему равны массовая доля в % и молярная концентрация эквивалента (нормальность) этого раствора? Ответ: 30,25%, 7,56н

185. Смешивают попарно растворы нитрата свинца, сульфида натрия, сульфата меди(II) и хлорида калия (всего шесть комбинаций) В каких случаях произойдут реакции? Составьте для них молекулярные и ионные уравнения и поясните, почему возможно их самопроизвольное протекание

204. Вычислите рН и рОН раствора азотной кислоты . Плотность раствора и степень диссоциации кислоты считать равными единице.

222. При рН 3,1 индикатор мегиловый красный окрашен в красный цвет, при рН 6,3 – в желтый цвет, при промежуточных значениях рН – в оранжевый цвет. Какова будет окраска этого индикатора в 0,1М растворе бромида аммония? Дайте мотивированный ответ с соответствующими расчетами.