Приложение 1. 

Вводный контроль.

  1.Вставьте пропущенное. Свойства химических элементов, а также форма и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от величины … … … .

  2. Вставьте пропущенное. Место химического элемента в периодической системе определяется количеством…. в ядре атома.

  3. Вставьте пропущенное. Число энергетических уровней в атоме определяется по номеру … .

  4. Вставьте пропущенное. Свойства химических элементов определяются числом …. , находящихся на …. …. ….. .

  5.Дайте определение электронного облака.

  6. Вставьте пропущенное. Пространство вокруг ядра атома, в котором наиболее вероятно пребывание электрона, называют….

  7. Вставьте пропущенное. Электрон имеет большую энергию на... … … орбиталях.

  8. Вставьте пропущенное. Изотопами называют разновидности атомов с одинаковым количеством …., но разным количеством……

  9. Как изменяются свойства химических элементов внутри периода?

  10. Чем объясняется скачкообразность в изменении свойств периода?

  11. Вставьте пропущенное. В периоде заряд ядра атомов элементов …., радиус атомов…., число электронов на внешнем уровне….. Поэтому в периоде притяжение электронов наружного энергетического уровня …., значит, способность атомов элементов отдавать электроны ….. а принимать электроны …. Следовательно, металлические свойства элементов ….., а неметаллические свойства элементов …..

  12. Вставьте пропущенное. Максимальное число электронов на энергетическом уровне можно рассчитать по формуле… .

  13. Вставьте пропущенное. Запас энергии электрона при перескоке с более близкого на более удаленный от ядра энергетический уровень…..

  14. Вставьте пропущенное.  Запас энергии электрона при перескоке с более удаленного на более близкий к ядру энергетический уровень…..

  15. Вставьте пропущенное. На внешнем энергетическом уровне атомов элементов главных подгрупп количество электронов равно…..

  16. Напишите формулу высшего оксида элементов № 34 и определите его характер

  17. Напишите формулу высшего гидрооксида элементов № 34 и определите его характер

  18. Напишите формулу высшего водородного соединения элементов № 34

  19. Какую электронную конфигурацию имеет атом магния?

  20. Какой химический элемент имеет строение внешнего энергетического уровня: ?

  21. Укажите название и характер простого вещества, атом которого имеет электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня ?

  22. С какими оксидами третьего периода может реагировать оксид углерода (IV)

  23. Напишите формулу оксидов элементов второго периода периодической системы химических элементов, с которыми может реагировать оксид кальция

  24. Напишите формулу гидроксидов элементов второго периода периодической системы химических элементов, с которыми может реагировать гидрооксид кальция

  25. Напишите формулы гидроксидов второго периода переодической системы химических элементов с которыми может реагировать азотная кислота

  26. Исходя их положения элеметов в периодической системе химических элементов, напишите формулы соединений: 1) хлорида олова; 2) фторида стронция; 3) сульфида лития; 4) бромида алюминия; 5) иодида кадмия

  27. Используя периодическую систему химических элементов, напишите символы химических элементов второго и трерьего периода, которые образуют амфотерные соединения

  28. Напишите электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня атома элемента второго периода, образующего летучее водородное соединените

8 класс.

НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?

Факультативное занятие по курсу химии

«Любознательным о тайнах вещества».

Тема занятия: Электроны в атоме.

Цель занятия: ознакомление с современным подходом к характеристике электронного строения атома и понятием «электронная конфигурация атома».

Задачи:

    актуализировать и закрепить знания о строении атома; формировать умение записывать электронные формулы (конфигурации) атомов химических элементов; развивать умение представлять объекты микромира в виде моделей.

Методы обучения: объяснительно-иллюстративные, репродуктивные, частично поисковые.

Предварительные записи на доске

    Тема занятия. Электронная формула атома хрома: 1s22s22p63s23p63d54s1 для мотивации и целеопределения (прием «Что бы это значило?»).


Технологическая карта занятия.


Этап

Деятельность

Формы работы

учителя

учащихся

1

2

3

4

Ориентировочно-мотивационный

1. Предлагает учащимся высказать предположения относительно записи на доске.

2. Вводный контроль знаний (выборочный).

Приложение 1.

1. Высказывают предположения относительно того, что же может значить эта запись.

2. Дают характеристику электрону на основе известных им фактов.

ФР

ФР

Операционно-познавательный контроль

1. Знакомит учащихся с новым материалом.

Приложения 2, 3.

2. Объясняет учащимся материал, который вызвал трудности в понимании.

1. Слушают, делают записи в тетрадь.

2. Задают вопросы.

ИР

ФР

Рефлексивно-оценочный

1. Предлагает выполнить работу по моделированию форм электронных облаков.

Приложение 4, 5.

2. Предлагает ответить на вопросы:

- умеете ли вы определять, какие элементарные частицы и сколько их находится в атоме определенного элемента?

- умеете ли вы записывать электронные конфигурации атома?

можете ли вы ответить на вопрос, который был поставлен в начале урока?

1. Работают с пластилином.

2. Отвечают на вопросы.

3. Выполняют задания приложения 6.

ИР

ФР

ИР


Приложение 2.

Состояние электрона в атоме можно охарактеризовать с помощью четырех квантовых чисел.

Квантовые числа

Характеристика

Численные значения

Например

обозначение

название

n

главное квантовое число

определяет энергию электрона и размеры электронного облака

значение равно номеру периода

n=1

l

побочное (орбитальное) квантовое число

характеризует энергию электронов на подуровнях и определяет форму электронного облака

от 0 до l=n-1

l=0; s-подуровень

l=1; p-подуровень

l=2; d-подуровень

l=3; f-подуровень

m

магнитное (ориентационное) квантовое число

определяет ориентацию электронного облака в пространстве

от-l до+l, включая 0

m=0;

s подуровень состоит из 1 орбитали,

m=-1; 0; +1;

p подуровень состоит из 3 орбиталей

ms

спиновое квантовое число

определяет направление вращения электрона вокруг своей оси. На одной орбитали могут находиться не более двух электронов.

ms=+1/2 или -1/2


Приложение 3.

Диаграмма атомных орбиталей многоэлектронного атома.

n=1

n=2

n=3

l=0

l=0

l=1

l=0

l=1

l=2

m=0

m=0

m=-1

0

+1

m=0

m=-1

0

+1

m=-2

-1

0

+1

+2

1s

2s

2p

3s

3p

3d

Приложение 4.

Результаты работы

Задание

Рисунок модели

1. Создайте модели электронных облаков, используя пластилин

s-облака

p-облака

d-облака (гантель внутри тора (кольца))

2. Создайте модель, показывающую расположение трех р-облаков в пространстве

Приложение 5.

Последовательность заполнения электронами уровней и подуровней по принципу минимума энергии (принцип Паули).

1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f…

Приложение 6.

Задание 1.

Запишите электронные схемы и электронные конфигурации для атомов элементов lll периода:

11Na

12Mg

13Al

14Si

15P

16S

17Cl

18Ar

Сравните число электронов на внешнем уровне атомов этих элементов со значением их высшей валентности в оксидах и сделайте вывод.

Задание 2.

Запишите электронные конфигурации для атомов элементов lV периода:

19К

20Cа

21Sс

22Ti

23V