Рабочая программа по химии. 9класс (стр. 2 )

Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их атомов.

Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода. Угарный газ, свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ, угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода в природе.

Кремний. Оксид кремния(IV). Кремниевая кислота и ее соли. Стекло. Цемент.

Демонстрации.

Кристаллические решетки алмаза и графита. Знакомство с образцами природных карбонатов и силикатов. Ознакомление с различными видами топлива. Ознакомление с видами стекла. Получение оксида углерода (IV) и его взаимодействие с гидроксидом кальция.

Лабораторные опыты.

Ознакомление с различными видами топлива (коллекция топлива). Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов

и гидрокарбонатов. Качественные реакции на карбонат-ион.

Ознакомление с образцами природных силикатов. Ознакомление с видами стекла (работа с коллекцией «Стекло и изделия из стекла»).

Практическая работа.

Получение оксида углерода(IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.

Расчетные задачи.

Вычисление массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси.

Тема 7. Металлы. (12 ч)

Общие свойства металлов.

Положение металлов в периодической системе химических элементов . Металлическая связь. Физические и химические свойства металлов. Ряд напряжений металлов. Сплавы.

Демонстрации.

Образцы металлов, взаимодействие металлов с неметаллами.

Лабораторные опыты

Рассмотрение образцов металлов. Взаимодействие металлов с растворами солей.

Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение щелочных металлов и их соединений.

Магний. Щелочноземельные металлы. Положение щелочноземельных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы ее устранения.

Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия. Важнейшие соединения алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.

Демонстрации.

Знакомство с образцами важнейших солей натрия, калия, природных соединений кальция, рудами железа, соединениями алюминия. Взаимодействие щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия с водой.

Лабораторные опыты

Ознакомление с образцами важнейших солей натрия, калия и кальция. Ознакомление с природными соединениями кальция. Ознакомление и образцами алюминия и его сплавов.

Практическая работа

Решение экспериментальных задач.

Железо.

Железо. Положение железа в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства железа. Оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и железа(III).

Демонстрации.

Знакомство с железными рудами. Получение гидроксидов железа и их взаимодействие с кислотами. Качественные реакции на ионы железа.

Лабораторные опыты

Получение гидроксида железа (II) и взаимодействие его с кислотами. Получение гидроксида железа (III) и взаимодействие его с кислотами.

Практическая работа

Решение экспериментальных задач.

Тема 8. Краткий обзор важнейших органических веществ (8 ч.)

Первоначальные представления об органических веществах. Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории строения органических соединений . Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений.

Предельные углеводороды. Метан, этан. Состав, строение, физические и химические свойства. Применение. Понятие о гомологах и гомологических рядах.

Непредельные углеводороды. Состав, строение, физические и химические свойства. Применение.

Понятие о циклических углеводородах (циклоалканы, бензол).

Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение. Защита атмосферного воздуха от загрязнения. Кислородсодержащие органические вещества: спирты, карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры, углеводы (общие сведения). Общие понятия об аминокислотах, белках, полимерах.

Демонстрации.

Модели молекул органических соединений, схемы, таблицы. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения. Образцы нефти и продуктов их переработки. Видеоопыты по свойствам основных классов органических веществ.

Лабораторные опыты

Этилен, его получение и свойства. Ацетилен, его получение и свойства.

Расчетные задачи.

Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

В результате изучения темы учащиеся должны

  Учебно – тематический план по химии 9класс.

№ П/П	Наименование раздела и тем	Кол-во часов	В том числе
Практические работы	Контрольные работы	Лабораторные работы
1	Повторение изученного в 8 классе.	4	1
2	Классификация химических реакций	5	1	1
3.	Химические реакции в водных растворах	8	1	1	2
4.	Галогены	5	1	1
5.	Кислород и сера.	7	1	3
6.	Азот и фосфор.	8	1	2
7.	Углерод и кремний.	8	1	1	4
8.	Металлы	12	1	1	5
9.	Краткий обзор важнейших органических веществ.	9	1
Итого:	66	7	5	18

       

  Календарно – тематическое планирование.

№ п/п	Дата	Тема урока.    Тип урока   Д/з	Элементы содержания	Требования к уровню подготовки обучающихся	Материалы  и оборудование	Демонстрационные, лабо- раторные и практические работы
план	фак
Повторение 4 часа.
1.	Правила техники безопасности при работе Повторение и обобщение по теме: « Периодический закон и периодическая система химических элементов . Строение атома.» §49-54 8 класс Урок обобщения знаний	Периодический закон и периодическая система химических элементов . Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы .	Знать особенности строения атома; план характеристики химического элемента; уметь: характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе и особенностей строения их атомов; составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы ;	Периодическая система химических элементов.
2.	Состав и химические свойства оксидов, оснований и кислот Урок обобщения знаний	Основные классы неорганических веществ. Химические свойства основных классов неорганических соединений	Знать: состав, химические свойства основных классов неорганических веществ; уметь называть соединения изученных классов; характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ; применять полученные знания для решения практических задач
3.	Химическая связь. Кристаллические решетки Урок обобщения знаний	Химическая связь. Кристаллические решетки	Знать: Виды химической связи, типы кристаллических решеток Уметь определять химическую связь Характеризовать химические связи
4.	Контрольная работа № 1 по вопросам повторения	Периодический закон и периодическая система химических элементов . Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная Основные классы неорганических веществ. Химические свойства основных классов неорганических соединений	Знать особенности строения атома; план характеристики химического элемента, типы химических связей; состав, химические свойства основных классов неорганических веществ; уметь: характеризовать: химические элементы ( от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе и особенностей строения их атомов; называть соединения изученных классов; определять тип химической связи. характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ;
Тема 1.  Классификация химических реакций-5 часов
5.	Окислительно-восстановительные реакции. Урок изучения новых заний §1упр. 4, 6.стр. 7	Окислительно-восстановительныереакции, окисли­тель, восстанови­тель, схема элек­тронного баланса	Знать определение окислительно-восстановительной реакции, окисли­теля, восстановителя. Уметь определять окислительно-восстановительные реакции, состав­лять схему электронного баланса, расставлять коэффициенты
6.	Тепловые эффекты химических реакций. Комбинированный урок §2 упр. 3,5 стр. 11	Тепловые эффекты химических реакций. Реакции экзо-, эндотермические. Расчеты по химическим уравнениям	Уметь: составлять термохимические уравне­ния реакций. Вычислять тепловой эффект реакции по термохимическому уравнению
7.	Скорость хи­мических реак­ций. Комбинированный урок §3, упр. тестовые задания стр 15	Скорость химиче­ских реакций, ус­ловия, влияющие на скорость реак­ций. Катализ, катализатор.	Знать определение скорости хими­ческих реакций, зависимости скоро­сти химической реакции от природы реагирующих веществ, площади со­прикосновения, концентрации, тем­пературы, катализатора. Уметь объяснять влияние различ­ных условий на скорость химиче­ских реакций, решить задачи.
8.	Практическая работа №1. Изучение влияния условий проведения химической реакции на её скорость. §4. Урок закрепления знаний	Влияние природы реагирующих веществ, концентрации, температуры, катализатора, поверхности соприкосновения реагирующих веществ.	Пробирки, магний, цинк, мел, соляная кислота, пероксид водорода, лучинка, спички, кристаллики оксида магния.	Практичес-кая работа №1.
9.	Обратимые реакции. Понятие о химическом равновесии. Комбинированный урок §5.тестовые задания на стр. 19	Прямая и обратная реакции, условия, влияющие на смещение равновесия, Принцип Ле Шателье.	Знать определение химического равновесия, понятие прямой и обратной реакции. Уметь объяснять  условия смещения равновесия.
Химические  реакции в водных растворах.  8 часов
10	Сущность процесса электролитической диссоциации. Комбинированный урок §6. задача 4 на стр 25	Электролиты и неэлектролиты, электролитическая диссоциация, катионы, анионы, основные положения теории электролитической диссоциации.	Знать определение электролитов и неэлектролитов, Уметь объяснять механизм растворения веществ в воде.	Демонстрация: испытание веществ и их растворов на электропровод-ность.
11.	Диссоциация кислот, оснований, солей Комбинированный урок. §7. тестовые задания на стр. 29	Кислоты, щелочи и соли с точки зрения ТЭД. Ступенчатая диссоциация кислот. Ион гидроксония. Основные классы неорганических соединений. Вода как уникальный растворитель для живых систем.	Знать: Кислоты, щелочи и соли с точки зрения ТЭД. Ступенчатая диссоциация кислот. Ион гидроксония. Основные классы неорганических соединений. Вода как уникальный растворитель для живых систем. Уметь: применять знания, умения при выполнении тренировочных заданий и упражнений.	Лабораторные опыты: испытание водных растворов веществ индикаторами.
12.	Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации. Комбинированный урок. §8. тестовые задания на стр. 32	Слабые и сильные электролиты. Степень электролитической диссоциации	Знать: Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Уметь: применять знания, умения при выполнении тренировочных заданий и упражнений.
13.	Реакции ионного обмена. Комбинированный урок. §9. тестовые задания на стр. 37	Реакции ионного обмена: полные и сокращенные ионные уравнения. Обратимые и необратимые химические реакции.	Знать: Реакции ионного обмена: полные и сокращенные ионные уравнения. Обратимые и необратимые химические реакции. Уметь: применять знания, умения при выполнении тренировочных заданий и упражнений.	Лабораторный опыт.   Реакции обмена между раство­рами электролитов.
14.	Гидролиз солей. Комбинированный урок. §10. тестовые задания на стр. 40, упр 2	Гидролиз солей. Гидролиз по катиону и аниону. Гидролиз с разложением соединения. Соли и их строение, классификация. Явление гидролиза в природе	Знать: Гидролиз солей. Гидролиз по катиону и аниону. Гидролиз с разложением соединения. Соли и их строение, классификация. Явление гидролиза в природе Уметь: применять знания при выполнении тренировочных заданий и упражнений.
15.	Практическая работа №2 «Решение экспери-ментальных задач по теме  «Свойства кислот оснований, солей как электролитов». Урок закрепления знаний	Уметь самостоятельно проводить опыты, описывать результаты наблюдений, определять реакцию среды, записывать уравнения реакций.	Практическая работа №2
16.	Обобщение и систематизация знаний по теме: «Химические реакции в водных растворах». Урок обобщения знаний Повт. §6-10	Электролитическая диссоциация, реакции ионного обмена, молекулярные и ионные уравнения, гидролиз солей.	Уметь применять полученные знания, умения и навыки при решении тренировочных заданий и упражнений.
17.	Контрольная работа №2 по теме «Химические реакции в водных растворах».	Закрепление и контроль знаний, умений и навыков по теме «Химические реакции в водных растворах».	Уметь применять знания, умения и навыки, полученные при изуче-нии темы «Химические реакции в водных растворах».
Галогены. 5 часов.
18.	Характеристика галогенов. Комбинированный урок. §12. тестовые задания на стр. 48, упр 4,5	Галогены, нахождение в природе, свойства и получение. Хлорная, бромная и иодная вода возгонка (сублимация) конденсация.	Знать положение гало-генов в ПСХЭ, сравнительную харак-теристику свойств га-логенов, области их применения. Уметь записывать уравнения реакций, характеризующие свойства галогенов	Периодическая система химических элементов.
19.	Хлор. Комбинированный урок. §13. тестовые задания на стр. 53, задача 6.	Хлор. Физические, химические свойства. Применение хлора.	Знать положение хлора в ПСХЭ.  Физические и химические свойства. Применение хлора. Уметь записывать уравнения реакций, характеризующие свойства хлора.	Периодическая система химических элементов.
20.	Хлороводород: получение и свойства. Комбинированный урок. §14.	Хлороводород.  Получение и свойства. Применение. Цепные реакции.	Знать способы получе-ния хлороводорода, технику безопасности работы с ним. Уметь собрать хлороводород и растворить его в воде.
21.	Соляная кислота и её соли. Комбинированный урок. §15. тестовые задания на стр. 58, упр.2.	Соляная кислота, качественная реакция на хлорид-ион, свойства кислоты и применение	Знать способы получения соляной кислоты, её свойства, применение. Уметь проводить качественную реакцию на соляную кислоту	Демонстраци-онные и лабораторные опыты, характерные для соляной кислоты.
22.	Практическая работа № 3 «Получение соляной кислоты и изучение её свойств» Урок закрепления знаний	Получение соляной кислоты и изучение её свойств	Уметь получить соляную кислоту, изучить её свойства, Уметь распознать кислоту	Практическая работа№3.
Кислород и сера.  7 часов
23.	Характеристика кислорода и серы. Комбинированный урок. §17. тестовые задания на стр.64, задача 4.	Характеристика кислорода и серы. Положение серы и кислорода в периодической таблице, строение их атомов. Нахождение в природе.	Знать основные понятия темы, свойства кислорода и серы, их применение. Уметь объяснять физические и химические свойства серы и кислорода.	Образцы серы и природных соединений. Периодическая система химических элементов.	Лабораторный опыт. Ознакомление с образцами серы и её природных соединений.
24.	Свойства и применение серы. Комбинированный урок. §18. тестовые задания на стр.67, задача 4.	Физические, химические свойства серы. Применение.	Знать свойства серы. Уметь составлять уравнения реакций, подтверждающих свойства серы.	Демонстрация свойств серы
25.	Сероводород. Сульфиды. Комбинированный урок. §19. тестовые задания на стр.70, задача 4.	Сероводород. Сульфиды. Физические, химические свойства сероводорода. Нахождение в природе.	Знать строение и свой-ства сероводорода и сульфидов, области их применения. Уметь записывать уравнения реакций в молекулярном и окислительно-восстановительном виде.	Нитрат меди, сульфид натрия, пробирки	Лабораторный опыт. Качественная реакция на сульфид-ионы.
26.	Оксид серы (IV). Сернистая кислота. Комбинированный урок. §20. тестовые задания на стр.73, задача 4.	Оксид серы(IV)- сернистый газ.  Сернистая кислота, качественная реакция на сульфит-ионы. Кислотные дожди. Сульфиты. Гидросульфиты	Знать строение и свойства оксида серы(IV), сернистой  кислоты, области ее применения. Уметь доказывать свойства оксидов и кислот, записывать уравнения химических реакций.	Пробирки, раствор серной кислоты, сульфит натрия.	Лабораторный опыт. Качественная реакция на сульфит-ионы.
27.	Оксид серы (VI). Серная кислота. Комбинированный урок. §21. тестовые задания на стр.78, задача 5.	Оксид серы(VI)- серный ангидрид. Олеум.  Серная кислота, качественная реакция на сульфат-ионы. Сульфаты. Гидросульфаты	Знать строение и свойства оксида серы (VI), серной  кислоты, области ее применения. Уметь доказывать свойства оксидов и кислот, записывать уравнения химических реакций.	Лабораторный опыт. Распознавание сульфат-ионов в растворе.
28.	Практическая работа №4 «Решение экспери-ментальных задач по теме: «Кислород и сера» Урок закрепления знаний.	Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Закрепление полу­ченных знаний, умений и навыков	Уметь применять  теоретические  знания  на  практике,  объяснять  наблюдения  и  результаты  проводимых  опытов.	Хим. посуда, соли, кислота, индикатор, учебник.	Практическая работа №4
29.	Решение задач на определение массовой доли выхода продукта реакции от теоретичеки возможного.	Выход продукта, масса и объём практические и теоретические.	Знать алгоритм решения расчётных задач. Уметь находить количество вещества, сравнивать практические и теоретические массы и объёмы.
Азот и фосфор. 8 часов.
30.	Характеристика азота и фосфора. Физические и химические свойства азота. Комбинированный урок. §23, задача 3.	Положение азота и фосфора в периодической системе, строение их атомов. Строение молекулы азота. Нахождение в природе азота. Физические и химические свойства азота. Получение. Применение.	Знать строение молеку-лы азота, свойства азота. Уметь давать характеристику элементов, подгруппы азота, записывать уравнения химических реакций	Периодическая система химических элементов.
31.	Аммиак. Комбинированный урок. §24, тестовые задания на стр.86	Строение молекулы аммиака, образование связи по донорно-акцепторному меха-низму, свойства аммиака.	Знать строение молеку-лы аммиака, его свойства, производство.  Уметь доказывать хи-мические свойства аммиака, записывать  уравнения реакций в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде.	Периодическая система химических элементов.	Демонстрации:  - получение аммиака;  - взаимодействие аммиака с водой и кислотами.
32.	Практическая работа №5 «Получение аммиака и изучение его свойств»	Получение аммиака, растворение его в воде, горение аммиака, взаимодействие аммиака с кислотами	Знать свойства аммиака Уметь получать и собирать аммиак, раст-ворять его в воде и проводить с ним опыты	Хлорид аммония, гашеная известь, колба, горелка, спички, штатив, пробирки, вата, сосуд с водой	Практическая работа №5
33.	Соли аммония. Комбинированный урок. §26, тестовые задания на стр.91, задача №5.	Физические, химические свойства солей аммония. Получение. Применение. Качественная реакция на ионы аммония.	Знать состав, строение свойства и применение солей аммония. Уметь доказывать общие и особые свойства солей.	Пробирки, сульфат аммония, нитрат аммония, гидроксид натрия, лакмусовая бумажка.	Лабораторный опыт. Распознавание солей аммония.
34.	Азотная кислота. Комбинированный урок. §27, тестовые задания на стр.96, упр. 2	Строение молекулы. Физические, химические свойства. Получение. Применение. Концентрированная и разбавленная азотная кислота. Окислительные свойства азотной кислоты.	Знать строение, свойства азотной кислоты, химизм  производства Уметь доказывать общие и особые свойства азотной кислоты, записывать окислительно-восстановительные уравнения реакций	Пробирки, карбонат натрия, оксид меди.	Демонстрация некоторых химических свойств концентриро-ванной и разбавленной азотной кислоты.
35.	Соли азотной кислоты. Комбинированный урок. §28, упр. 2	Физические, химические свойства нитратов.. Получение. Применение. Качественная реакция на нитрат-ионы. Минеральные удобрения. Круговорот азота в природе.	Знать способы получения нитратов, их свойства и применение,  круговорот азота в природе. Уметь доказывать общие и особые свойства нитратов, записывать уравнения реакций	Коллекция минеральных удобрений.
36.	Фосфор. Комбинированный урок. §29, задача 4.	Нахождение фосфора в природе. Физические и химические свойства фосфора. Получение.  Применение. Аллотропные модификации  фосфора.	Знать состав и свойства аллотропных видоизменений фосфора, нахождение в природе, получение и применение фосфора; Уметь доказывать свойства фосфора, кислоты, записывать уравнения химических реакций в ионном и о-в виде.	Периодическая система химических элементов.
37.	Оксид фосфора (V). Фосфорная кислота и её соли. Комбинированный урок. §30, задача 3.	Оксид фосфора (V). Фосфорная кислота, физические и химические свойства её. Качественная реакция на фосфат-ионы. Фосфорные удобрения.	Знать химические свойства оксида фосфора  (V)  и фосфорной кислоты; качественную реакцию на фосфат – ионы. Уметь определять принадлеж-ность веществ к определенным классам соединений, тип химической реакции, валентность и степень окисления химических элементов в соединениях; называть соединения изученных классов, определять состав веществ по их формулам; проводить хим. эксперимент, соблюдая правила ТБ;	Коллекция минеральных удобрений
Углерод и кремний 8 часов.
38.	Характеристика углерода и кремния. Аллотропия углерода. Химические свойства. Комбинированный урок. §31,32, задача 7 стр 117.	Сравнительная характеристика углерода и кремния, химические свойства углерода, адсорбция.	Знать особенности строения и свойств атомов элементов главной подгруппы IV группы; строение, физические и химические свойства, получение и применение углерода – простого вещества. Уметь давать сравнительную характеристику строения и свойств элементов главной подгруппы IV группы; характеризовать углерод как химический элемент и простое вещество, аллотропные модификации углерода	Периодическая система химических элементов.	Демонстрация кристаллических решёток алмаза, графита, поглощение углём растворённых веществ и газов.
39.	Оксиды углерода. Комбинированный урок. §33,34 задача 3стр 123.	Строение молекул оксидов углерода. Получение, применение. Физические, химические свойства.	Знать состав, строение, свойства, применение оксида углерода (II) и оксида углерода (IV), качественную реакцию на оксид углерода (IV). Уметь распознавать оксид углерода (IV), карбонат-ионы; записывать уравнения реакций, отражающих химические свойства и способы получения веществ, генетическую связь. проводить химический эксперимент, соблюдая правила ТБ;	Известковая вода,  пробирки, прибор для получения углекислого газа, соляная кислота, мел	Лабораторный опыт. Проведение качественной реакции на углекислый газ
40.	Угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода в природе. Комбинированный урок. §35,упр 2стр 128.	Строение молекулы. Получение. Соли угольной кислоты. Физические и химические свойства карбонатов. Круговорот углерода в природе.	Знать особенности строения и свойства угольной кислоты и карбонатов, качественную реакцию на карбонат-ионы; Уметь распознавать оксид углерода (IV), карбонат-ионы; записывать уравнения реакций, отражающих химические свойства и способы получения веществ, генетическую связь.	Пробирки, мел, разбавленная соляная кислота	Лабораторный опыт. Качественная реакция на карбонат-ионы.
41.	Практическая работа №6 «Получение углекислого газа и изучение его свойств. Распознавание карбонатов. Урок закрепления знаний	Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.	Уметь получать  оксид углерода (IV), распознавать карбонат-ионы; записывать уравнения реакций, отражающих химические свойства и способы получения веществ, проводить химический эксперимент, соблюдая правила ТБ;	Прибор для получения углекислого газа, мел, раствор соляной кислоты, пробирки, растворы известковой воды, гидроксида натрия. Кристаллические вещества: сульфат натрия, хлорид цинка, карбонат калия.	Практическая работа №6
42.	Кремний. Оксид кремния (IV). Комбинированный урок. §37,упр 3стр 134.	Кремний. Нахождение в природе. Получение. Свойства кремния. Оксид кремния (IV). Свойства.	Знать важнейшие природные соединения кремния, способы его получения, свойства, применение; строение кристаллической решетки оксида кремния (IV), его свойства, применение; Уметь записывать уравнения реакций, отражающих химические свойства и способы получения веществ.	Коллекция Минералы и горные породы.
43.	Кремниевая кислота и ее соли. Комбинированный урок. §38,задача 4стр 137	Кремниевая кислота. Силикаты. Химические свойства силикатов. Стекло. Цемент.	Знать свойства кремниевой кислоты и области применения силикатов. Уметь приводить примеры изделий силикатной промышленности	Коллекция. Стекло и изделия из стекла.
44.	Вычисление массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси.	Решение задач на вычисление массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси.	Знать алгоритм решения задач. Уметь решать задачи на вычисление массы продукта, если одно из исходных веществ содержит примеси.
45.	Контрольная работа по теме №3  «Неметаллы и их соединения»	Уметь применять полученные знания в контрольной работе
Металлы 12 часов.
46.	Характеристика металлов. Комбинированный урок. §39,тестовые задания на стр 141	Расположение металлов в периодической таблице. Металлические кристаллические решетки. Физические свойства металлов. Металлическая связь. Легкие и тяжелые металлы.	Знать важнейшие химические понятия: металлическая химическая связь, металлическая кристаллическая решетка; особенности строения и свойств атомов металлов, их физические  свойства; Уметь давать общую характеристику металлов.	Коллекция металлов.	Лабораторный опыт. Изучение образцов металлов.
47.	Нахождение металлов в природе и общие способы их получения. Комбинированный урок. §40, упр. 2	Нахождение в природе. Способы получения металлов. Алюмотермия.	Знать общие способы получения металлов. Уметь записывать уравнения реакций восстановления металлов
48.	Химические свойства металлов.  Сплавы. Комбинированный урок. §41,42, упр. 2	Химические свойства металлов. Металлы-восстановители, окислительно-восстановительные реакции с участием металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Сплавы металлов. Твердые растворы. Чугун. Сталь.	Знать общие химические свойства металлов. Уметь характеризовать химичес-кие свойства металлов, составлять уравнения реакций с участием металлов, указывать их тип, называть продукты реакций, записывать уравнения реакций, отражающих генетическую связь;	Пробирки, растворы нитрата серебра, сульфата меди, нитрата алюминия, медная проволока, стружки железа, медные стружки.	Лабораторный опыт. Взаимодействие металлов с растворами солей.
49.	Щелочные металлы. Комбинированный урок. §43, задача 5 стр. 155	Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе. Нахождение в природе. Получение. Физические и химические свойства. Гидроксиды щелочных металлов.	Знать способы получения металлов; особенности строения и свойств атомов, нахождение в природе, физические и химические свойства, получение и применение щелочных металлов. Уметь характеризовать химические свойства металлов, составлять уравнения реакций с участием металлов, давать сравнительную характеристику строения и свойств атомов элементов главной подгруппы I группы	Демонстрации  - ознакомление с образцами натрия, калия;  - взаимодей-ствие натрия с водой.
50.	Магний. Щелочнозе-мельные металлы. Комбинированный урок. §44, тестовые задания	Магний. Щелочноземельные металлы. Положение щелочноземельных металлов в периодической системе. Нахождение в природе. Получение. Физические и химические свойства.	Знать особенности строения и свойств атомов, нахождение в природе, физические и химические свойства, применение щелочноземельных металлов. Уметь характеризовать химичес-кие свойства металлов, составлять уравнения реакций с участием металлов, давать сравнительную характеристику строения и свойств атомов элементов главной подгруппы II группы.
51.	Важнейшие соединения кальция. Жёсткость воды. Комбинированный урок. §45, тестовые задания	Оксид кальция. Гидроксид кальция. Сульфат кальция. Жесткость воды и способы ее устранения. Хлорная известь. Известковая вода. Гипс.	Знать важнейшие соединения кальция, способы их поучения, применение. Уметь характеризовать соединения кальция, записывать уравнения реакций.	Пробирки, оксида кальция, вода в колбе, гидроксид кальция	Демонстрации:  - взаимодейст- вие оксида кальция с водой; взаимодей-ствие гидроксида кальция с углекислым газом, устра-нение жёсткости воды.
52.	Алюминий. Комбинированный урок. §46, тестовые задания	Положение алюминия в периодической системе. Нахождение в природе. Получение. Физические и химические свойства.	Знать положение алюминия в периодической системе. Нахождение в природе. Получение. Физические и химические свойства. Уметь характеризовать хими-ческие свойства алюминия, составлять уравнения химических реакций.
53.	Важнейшие соединения алюминия. Комбинированный урок. §47, упр. 3	Важнейшие соединения алюминия. Оксид алюминия. Гидроксид алюминия. Соли алюминия. Генетическая связь.	Знать важнейшие соединения алюминия, способы их поучения, применение. Уметь характеризовать соединения алюминия, записывать уравнения химических  реакций.	Пробирки, растворы гидроксида натрия, хлорида алюминия, соляной кислоты.	Лабораторный опыт. Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами.
54.	Железо. Комбинированный урок. §48, тестовые задания	Железо. Положение  в периодической системе. Нахождение в природе. Получение. Физические и химические свойства. Применение.	Знать положение железа в периодической системе. Нахождение в природе. Получение. Физические и химические свойства. Уметь характеризовать хими-ческие свойства железа, составлять уравнения химических реакций.
55.	Соединение железа. Комбинированный урок. §49, тестовые задания стр 176.	Соединение железа. Оксиды и гидроксиды железа. Соли железа. Качественные реакции на ионы железа (II) и железа (III).	Знать важнейшие соединения железа, способы их поучения, применение. Уметь характеризовать соединения железа, записывать уравнения химических  реакций	Пробирки, растворы сульфата железа (II), гидроксида натрия, Хлорида железа (III).	Лабораторный опыт. Качественные реакции на ионы железа (II) и железа (III).
56.	Практическая  работа №7 «Решение экспериме-нтальных задач по теме «Металлы»	Практическое осуществление реакций, характеризующих свойства и способы получения веществ.	Знать химические свойства веществ и способы их получения Уметь доказывать свойства веществ, проводит качественные реакции.	Практическая  работа №7
57.	Контрольная работа №4 по теме «Металлы»	Закрепление и контроль полученных знаний, умений и навыков.	Уметь применять полученные знания на практике.	Контрольная работа
Первоначальные представления об органических веществах. 9 часов.
58.	Органическая химия. Комбинированный урок. §51, тестовые задания стр 180.	Понятие об органической химии и органических веществах, причины многообразия органических веществ	Знать определение органической химии, что изучает данная наука, различие между органическими и неорганическими веществами.
59.	Предельные (насыщенные) углеводороды. Комбинированный урок. §52, задача №4.	Предельные (насыщенные) углеводороды. Гомологический ряд. Гомологи. Гомологическая разность. Общая формула алканов. Реакции замещения.	Знать общую формулу алканов, гомологический ряд метана, номенклатуру и изомерию алканов, нахождение алканов в природе, получение, свойства алканов на примере метана, применение. Уметь - составлять молекулярные и структурные формулы метана и его гомологов, изомерных алканов, называть их по ИЮПАК; - характеризовать основные химические свойства алканов на примере метана; - решать расчетные задачи на установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов;
60.	Непредельные (ненасыщенные) углеводороды. Комбинированный урок. §53, задача 5.	Непредельные (ненасыщенные) углеводороды. Этиленовые углеводороды. Ацетиленовые углеводороды. Реакции присоединения. Реакции полимеризации.	Знать общие формулы алкенов, алкинов, гомологический ряд, свойства алкенов на примере этилена, ацетилена. Применение. Уметь - составлять молекулярные и структурные формулы алкенов и алкинов, - характеризовать основные химические свойства алкенов на примере этилена и ацетилена
61.	Полимеры. Комбинированный урок. §54, упр 2	Реакция полимеризации, полимер, моно-мер, степень полимеризации, макромоле-кула, структурное звено, природные и синтетические полимеры.	Знать значение основных определений по теме,  уметь давать характеристику полиэтилена, поли-пропилена, поливи-нилхлорида.	Демонстрация образцов полиэтилена и изделий из него
62.	Производные углеводородов. Спирты. Комбинированный урок. §55, задача 3.	Понятие о кислород-содержащих органических веществах, строение и некоторые свойства спиртов, одно - и многоатомные спирты.	Знать общие  формулы алкенов, алкинов,  их гомологические ряды, номенклатуру и изомерию, получение, свойства алкенов на примере этилена, алкинов на примере ацетилена, применение. Уметь - характеризовать основные химические свойства алкенов и алкинов  - составлять молекулярные и структурные формулы называть их по ИЮПАК;
63.	Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры. Комбинированный урок. §56, задача 5.	Понятие о карбоновых кислотах, сложных эфирах и жирах, нахождение их в природе, применение	Знать определение карбоновых кислот, сложных эфиров, жиров, некоторые их характеристики, химические свойства, основные области применения. Уметь записывать формулы карбоновых кислот, сложных эфиров, жиров	Лабораторные опыты: взаимодей-ствие карбоновых кислот с металлами, оксидами металлов, гидроксидами и солями.
64.	Углеводы. Аминокислоты и белки. Комбинированный урок. §57, 58	Углеводы, аминокислоты, белки. Нахождение в природе, состав, биологическое значение.	Уметь - характеризовать биологическое значение и свойства аминокислот и белков; - записывать уравнения реакций полимеризации.	Демонстрации цветных реакций на белки.
65	Обобщение и систематизация знаний по неорганической и органической химии.	Неорганические и ор-ганические вещества, их свойства, получение и применение.	Уметь применять полученные знания при выполнении упражнений и решении задач
66.	Контрольный тест за курс 9 класса	Решение задач,  выполнение упражнений и тестовых заданий	Уметь решать задачи, записывать уравнения реакций, работать с тестовыми заданиями	Итоговый контрольный тест.

  Требования к уровню подготовки обучающихся