Окислительно-восстановительные реакции

Нургалиева Саяш Рамазановна

учитель химии и биологии

КГУ «Средняя школа №8» г. Кокшетау

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

Общие цели:	Обобщить и закрепить умение решать окислительно-восстановительные реакции.
Результат обучения:	Научаться: - анализировать и устанавливать связи и отношения в задаче, - проводить сравнения, развивать способность к аналитическому мышлению, - самостоятельности.
Оборудование:	Карточки с заданиями, учебник, презентация, постеры, маркеры
Задания Актуализация мыслей Деление на группы Индивидуальная работа «NEXT» Работа в группе Задание на внимательность Физминутка Работа с постерами Защита выполненных задании Тест «пятерочка» Рефлексия Итог урока, выставление оценок	3 мин 5 мин 3 мин 7 мин 8 мин 1-2 мин 4 мин 3 мин 3 мин 3 мин 2 мин	Задания и вопросы
Психологический настрой с помощью картинок… - что вы здесь видите? Чтобы мы могли решать задачи, мы с вами должны быть внимательными. Что изучает химия? Из чего состоят вещества? Какие вещества бывают? С помощью чего образуются вещества? Какие связи бывают? Дайте определение степени окисления Что такое окислитель? Восстановитель? Процесс окисления? Процесс восстановления? CI2, HCI, SO2, H2S, MnO2, Zn,  Cl2 , N , О, CaO S8CuCl2 NBr2  H2S Cu Собраться в группы, определив тип связи Проговорить степень окисления Индивидуально выполняют задание до звукового сигнала, затем лист с заданием переходит к следующему ученику Степени окисления HNO3 KMnO4 H2SO4 K2 MnО4 H2SO3 Определите число приобретаемых или отдаваемых электронов элементами, укажите процесс (лидеры у доски, остальные на местах) S-2 …S0; O0 …O-2; Fe0  →Fe+3; N+5 …N+4. Mn+2 …Mn+7; S +6…S+4; Cl0 …Cl-1; Mg0  →Mg+2 Fe0 → Fe+2  C0 → C-4  N20 → 2N-3  S+6 → S-2 Найти окислительно-восстановительные реакции   0  0  +5  -2 4P + 5O2 = 2P2 O5   +1  -2  +1  -1  +2  -1  +1  -2 Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2S   +1  -2  0  +1  -1  0 H2S + Cl2 = 2HCl + S +1  -1  -3  +1  -3  +1  -1 HCl + NH3 = NH4Cl   -4  -2  0  -6  -2 2SO2 + O2 = 2SO3   +2  +4  -2  +2  -2  +4  -2 MgCO3MgO + CO2 ; Провести с детьми один из элементов «Пилатеса» Поставить коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса KClO3+ S → KCl + SO2 Al +CuOCu+Al2 O3 CuS + О2 → СuО + SО2 H2 + Cl2 = HCl Каждая группа защищает свое задание 2. Теcт “Пятерочка” Оценочный лист. Выставление оценок за урок
Ресурсы:	Учебник «химия» 8 класс, мектеп Интернет ресурсы Сборник заданий Методическое руководство «химия» 8класс
Домашняя работа	Подготовиться к контрольной работе

Ф. И _______________________________

Оценочный лист.

Сегодня на уроке я должен получить_________________

Теcт “Пятерочка”

1. Значение ОВР в природе:

А) нет правильного ответа

Б) фотосинтез

В) брожение

Г) коррозия

2. Окисление – это процесс:

А) присоединения электронов

Б) отдачи электронов

В) окисления

Г) нет правильного ответа

3. Значение ОВР в жизни человека:

А) нет правильного ответа

Б) электролиз

В) выплавка металлов

Г) сгорание топлива

4. Восстановление – это процесс:

А) отдачи электронов

Б) присоединения атомов

В) нет правильного ответа

Г) присоединения электронов

5. В окислительно-восстановительной реакции происходит:

А) ничего не происходит

Б) изменение степени окисления элементов

В) присоединение электронов

Г) отдача электронов

Ответы на тест

А	Б	В	Г
1
2
3
4
5

оценка	в процентах	В целых баллах
«5»	84	100	21	26
«4»	67	83	17	20
«3»	50	66	13	16
«2»	0	49	0	12

№	Этапы	Критерии	Количество баллов полученных на каждом этапе урока
1	Определение степени окисления	Если составлено верно – 3балла Если есть одна ошибка – 2 балла Если две ошибки – 1 балл
2	Индивидуальная работа «NEXT»	Если есть одна ошибка – 4 балла Если есть две, три ошибки – 3 балла Более 4 ошибок – 1 балл
3	Определение перехода электрона	Если все примеры решены верно – 5 баллов Если есть одна ошибка – 4 балла Если естьдве, три ошибки – 3 балла Более 4 ошибок – 1 балл
4	Задание на внимательность	Если активно участвовали – 4 балла Если ответили на два вопроса – 3 балла Если ответили на один вопрос – 2 балл
5	Работа в группе по нахождению коэффициента методом электронного баланса	Если все примеры решены верно – 5 баллов Если есть одна ошибка – 4 балла Если есть две, три ошибки – 3 балла Более 4 ошибок – 1 балл
6	Тест «пятерочка»	Если все примеры решены верно – 5 баллов Если есть одна ошибка – 4 балла Если есть две, три ошибки – 3 балла Более 4 ошибок – 1 балл
7	итого

Рефлексия

Выполнил ли я то, что задумал? _____________________________________

Всё ли получилось так, как я задумывал?__________________________

Что было сделано хорошо?_________________________________________________

Что было сделано плохо?_________________________________________________

Что было выполнить легко, а что оказалось неожиданно трудно?____________

Кто мог бы сказать мне СПАСИБО за урок?_________________________