1. Авторская разработка
ФИО автора | |
полное название учебного учреждения | Муниципальное образовательное учреждение лицей № 11 г. Волгодонска Ростовской области. |
полное название разработки | Практическая работа по теме «Химические свойства солей» |
предмет, класс | Химия, 11 класс |
тема, в рамках которой рекомендовано использование заданий | «Основные классы неорганических соединений». |
среда, в которой выполнена разработка | Школьная лаборатория. Практическая работа предназначена для учащихся, изучающих предмет на базовом уровне, а отдельные опыты предлагаются для учеников увлечённых химией. |
полнотекстовые версии всех заданий | Типы химических реакций. Реакции обмена. Опыт 1. Получение реакцией обмена силиката железа (Ш), силиката хрома (Ш), силиката меди (П). («Химический аквариум». ) Взаимодействие силиката натрия с хлоридом железа (Ш), сульфатом хрома (Ш) и сульфатом меди. Ход работы: В химический стакан на 50 мл прибавить 30 мл силиката натрия (конторский силикатный канцелярский клей), затем 15 мл воды, данный раствор перемешать стеклянной палочкой. В этот же стакан одновременно прибавить по 5 мл растворов следующих солей – хлорид железа (III) и сульфат хрома (III). Не размешивать! Затем прибавить 4-5 капель насыщенного раствора сульфата меди (II). (Время на выполнение опыта – 7 минут.) Задания: -1. Составить уравнения реакций в молекулярном виде, а одно из уравнений написать в ионном виде. -2. Записать в отчёте наблюдения. Правильный ответ: 3Na2SiO3 + 2FeCl3= 6NaCl+ Fe2(SiO3)3↓(жёлто-зелёный) 3Na2SiO3 + Cr2(SO4)3=3Na2SO4+ Cr2(SiO3)3↓ (жёлто-зелёный) Na2SiO3 + CuSO4 = Na2SO4 + CuSiO3↓(синий). Гидролиз соли.Опыт 2. Получение реакцией обмена силиката кальция и поликремниевой кислоты. («Получение мармелада»). Взаимодействие растворов хлорида кальция, спиртового раствора фенолфталеина, силиката натрия. Ход работы: Прибавить 10мл 10% раствора соли хлорида кальция в пустую пробирку, затем сюда же прибавить 3-4 капли спиртового раствора фенолфталеина. В другую пробирку прибавить 25мл силиката натрия (конторский силикатный канцелярский клей), затем раствор из первой пробирке прилить к раствору второй пробирки. Смесь быстро перемешать стеклянной палочкой. (Время на выполнение опыта – 7 минут.) Задания: -1. Составить уравнения реакций в молекулярном виде. -2. Записать в отчёте наблюдения. -3. Какую окраску приобрёл раствор? Почему? -4. Почему раствор стал вязким? (Подсказка: вам поможет ответить на вопросы 3,4 написание уравнение гидролиза силиката натрия). Правильный ответ: Na2SiO3 + CaCl2= 2NaCl + CaSiO3↓ Среда становится щелочной, индикатор фенолфталеин приобрёл малиновый цвет. Раствор стал вязким в результате гидролиза силиката натрия, с получением студня поликремниевой кислоты – (H2SiO3)n. Na2SiO3 + H2O↔2NaOH + H2SiO3↓ SiO32- + H2O↔HSiO3- + OH - (среда щелочная рН > 7. Окислительно-восстановительные реакции. Опыт 3*. Переход меди (П) в (I). (для сильных учащихся). Взаимодействие растворов сульфата меди с иодидом калия. Ход работы: Прибавить 30мл в пробирку 2% раствор сульфата меди, затем прилить к нему 5-6 мл 20% водного раствора иодида калия. (Время на выполнение опыта – 7 минут.) Задание: 1. Дописать уравнение реакции и расставить коэффициенты методом электронного баланса: CuSO4 + KI →CuI + …… + …….. Правильный ответ: 2CuSO4 +4KI = 2CuI + I2 +2K2SO4 Комплексные соли. Получение комплексных солей и их свойства.Опыт 4. Получение комплексной соли хлорид диамминсеребра.(«Чудеса очистки»). Взаимодействие нитрата серебра с раствором аммиака. Ход работы: Опустите загрязнённую химическими реактивами (хлоридом серебра) стеклянную трубку в раствор аммиака на 1 минуту. Трубка очистилась. (Время на выполнение опыта – 5 минут.) Задание: Составьте равнение химической реакции. Назовите полученную соль. (Подсказка: полученная соль растворима). Правильный ответ: AgCl↓ + 2NH3 = [Ag (NH3)2]Cl – хлорид диамминсеребра. Опыт 5. Переход хлорид гексааквакобальта в хлорид тетрааквакобальт. («Платок - хамелеон») Ход работы: Прибавить 10мл 15% раствора хлорида гексааквакобальта в выпаривательную чашку. Поместите в неё небольшой кусочек белой хлопчатобумажной ткани. Обратите внимание на изменение цвета ткани. Затем начните выпаривать раствор. Обратите внимание вновь на изменение цвета ткани. (Время на выполнение опыта – 10 минут.) Задание: Составьте уравнение химической реакции в молекулярном виде. Правильный ответ: [Co(H2O)6]Cl= [Co(H2O)4]Cl +2H2O |
Литература:
, Аликберова задания и эффектные опыты по химии. М.: Дрофа, 2002. Мартыненко -основания. М. Просвещение, 1988.