преподаватель химии
ГОУ СПО «Кемеровский государственный
профессионально-педагогический колледж» г. Кемерово
Самостоятельная работа с использованием индивидуальных заданий.
Повышение эффективности урока-главная задача педагога. Успех ее решения во многом зависит от методики обучения, позволяющей вооружить учащихся глубокими и прочными знаниями, научиться трудиться с интересом и самостоятельно. Методику современного урока характеризует система самостоятельных работ учащихся. Организация такой системы является не легким делом для педагога. Для формирования системы знаний и умений учащихся по химии, на основании методики самостоятельной работы выдвигаемым целям и особенностям учебного материала. Большое внимание уделяется педагогами развитию познавательной активности, привитию учащимся интерес к учению, формирование навыков самообразования. В работе каждого педагога имеется много методов, но мне в практической деятельности помогает метод «самостоятельная работа».
По определению , самостоятельная работа учащихся – это такая работа, которая выполняется без непосредственного участия педагога, но по его заданию в специально предоставленное для этого время. При этом учащиеся сознательно стремятся достигнуть поставленной в задании цели, проявляя усилия и выражая в той или иной форме результаты своих умственных или физических действий. [6]
В названии данного метода не отражена роль педагога. Однако по существу самостоятельная работа учащихся на уроках всегда проектируется педагогом, проходит под его руководством и контролем. Поэтому метод самостоятельная работа как и другой метод является определенным видом целенаправленной совместной деятельности педагога и учащихся.
Самостоятельная работа дает возможность проявиться индивидуальности каждого учащегося, формирует их интеллект и характер. Широкое применение самостоятельных работ учащихся на уроках позволяет успешно решать многие задачи: повысить сознательность и прочность усвоения материала, вырабатывать навыки самодисциплины и организации своей деятельности, развивать познавательные способности, наблюдательность, логическое мышление, творческую активность, прививать им культуру труда, учить их самообразованию.
В данной области работами многие методисты-химики , , . Их работы направлены на ученический эксперимент, самостоятельную переработку учебного материала, разнообразные задания, упражнения, задачи, вопросы.
Но для моей практики, так как я работаю в СПО и НПО больше подходит методическая система так как проблема личностно ориентированного обучения, осуществляет индивидуальный подход к учащимся, позволяет составлять дифференцированные задания соответствующие уровню способностей и развитию обучающихся данной категории.
Самостоятельная работа учащихся на уроках ведется по специальному заданию. От цели, содержания, формы задания зависит характер деятельности. Задания необходимо составлять с учетом познавательной деятельности учащихся. [8]
Методисты практики выделяют три основных типа познавательной деятельности и соответственно три типа самостоятельной работы:
1) репродуктивный (копирующие);
2) частично поисковый (эвристические);
3) исследовательские.
Здания первого типа заключают в себе требование выполнять те или иные действия по образцу или осуществлять, как говорят ближний перенос знаний. Такая самостоятельная работа в этих случаях служит цели лучшего осмысления нового и закрепления в памяти изученного материала.
Самостоятельная работа частично-поискового характера побуждают учащихся к вполне осознанной деятельности. Задания такого типа предоставляют учащимся возможность найти путь и способ решения определенной задачи на основании имеющихся знаний.
Исследовательские самостоятельные работы-один из методов проблемного обучения. Такие работы представляют собой небольшие ученические исследования, в результате которых учащиеся приобретают новые знания или узнают новый способ действия. Исследования начинаются с вопроса. Вопрос вызывает затруднение. Появляется цель деятельности, намечается план, в котором могут предусматриваться некоторые варианты путей решения. Выбирается после анализа оптимальный вариант действия, он осуществляется и затем делается вывод. Данная схема может видоизменяться в зависимости от содержания изучаемого вопроса, от источника знаний. При выполнении такого типа работ проявляется творчество учащихся.
На практике очень трудно с полной уверенностью определить тип самостоятельной работы, резкой границы между типами не существует, речь может идти о преобладании того или иного характера познавательной деятельности учащихся во время работы.
Самостоятельная работа может быть фронтальной, групповой, индивидуально. В своей педагогической деятельности стараюсь использовать индивидуальные самостоятельные работы. Так как фронтальная работа рассчитана на «среднего» учащегося и на тех кто с трудом понимает предмет химия, то если использовать индивидуальные задания, они позволят раскрыть каждого по его способностям. [5]
Задания такого рода называют индивидуально дифференцированными. Существуют разные методики разработки таких заданий. Каждый педагог выбирает для себя оптимальную методику. Для составления своих заданий использую различные варианты разной сложности. Обозначаю их различными цветами, но не заостряю внимание, что одни варианты легкие, а другие трудные. Отличительный признак количество заданий в варианте. Тогда, справившись с работой, все учащиеся получат удовлетворение. Те же, кто всегда мог выполнять при фронтальной работе, в этом случае приобретут важный стимул к занятиям-веру в свои силы, «окрыленность» успехом. Важно, что работа учащихся по индивидуальным заданиям служит цели не контролирующей, а обучающей.
Используя метод самостоятельной работы с индивидуальными заданиями позволяет мне повысить эффективность урока, позволяет раскрыть ситуацию успеха каждого обучающегося.
Примером индивидуальных заданий самостоятельной работы может быть:
тема «Первоначальные понятия и законы химии»
вариант 1
Задание 1. Выпишите отдельно названия веществ и физических тел из следующего ряда слов: карандаш, льдина, графит, вода, сахар, воронка, линейка, алюминий, проволока, гвоздь, железо, бензин, стакан
Задание 2. В каких случаях о железе говорят как о химическом элементе: а) железный гвоздь, б) оксид железа Fe 2 O3, в) железный порошок, г) железная окалина Fe3 O4 . дайте полный ответ.(письменно)
Задание 3. Расскажите, что Вам известно о химических понятиях атом, молекула.
вариант 2
Задание 1. В правой графе таблицы напишите названия изделий, которые могут состоять из указанных веществ:
вещество | изделия (физическое тело) |
медь | |
золото | |
графит |
Задание 2. Напишите химическую формулу: озона, углерода, хлора
Задание 3. Расскажите, что вам известно о химических понятиях химический элемент, свойства
вариант 3
Задание 1. Из приведенного перечня различных явлений выпишите те, которые относятся к физическим, а какие к химическим: таяние льда, помутнение известковой воды от углекислого газа, ржавления гвоздя, гниение листьев, кипение воды, горение свечи, свечение нити накаливания в электрической лампочке, почернение серебряной ложки, растворение сахара в воде, засахаривание варенья
Задание 2. Что означают записи: 5H2, 6S, P2O5, Cu, 2H2O? (письменно)
Задание 3.Раскажите что вам известно о химических понятиях: явления, строение.
вариант 1
Задание 1. Составьте формулу вещества, состоящего из двух атомов калия и одного атома кислорода.
Задание 2. Какие неточности допущены в выражениях: «Людям, страдающим малокровием, рекомендуется пить железо» или «В соке антоновских яблок много железа»? В каком виде находится железо в соке яблок и лекарстве, рекомендуемом при малокровии?
вариант 2
Задание 1. В химической посуде без этикеток находятся: медь, алюминий, мрамор, уксусная кислота поваренная соль. По каким свойствам можно распознать эти вещества? Выпишите названия веществ и наиболее характерный для их распознавания признак.
Задание 2. Напишите структурное строение молекулы К2О
вариант 3
Задание 1. Приведите примеры, поясняющие ошибку ученика, сказавшего : «Простые вещества состоят из одного атома, например сера; сложные вещества состоят из двух атомов, например сульфид железа»
Задание 2. Напишите бром и аргон, в виде 1) химического элемента, 2) атома, 3) молекулы
вариант 1
Задание 1. Допишите приведенные ниже фразы, заменив многоточия подходящими по смыслу понятиями «химический элемент», «атом», «молекула».
а) …. кислорода состоит из ….. одного ….
б) …. кислорода содержит два ….
в) в состав ….. воды входят … двух …, одним из которых является кислород.
г) … кислорода входят в состав воздуха.
вариант 2
Задание 1. Мел при прокаливании разлагается на гашенную известь и углекислый газ. из каких химических элементов состоит мел? (письменно)
вариант 3
Задание 1. Заполните кластеры (допишите понятия связанные с понятием «ХИМИЯ»)
индивидуальная самостоятельная работа (подготовка к экзамену)
вариант 1
время выполнения -10мин
критерии 7баллов –оценка «5», 6 баллов –оценка «4», 5-4 балла - оценка «3»
№1.При сгорании 18г первичного амина выделилось 4,48 л азота. Определите молекулярную формулу амина. -(5б)
№2. К амфотерным оксидам относят
1) CrO3 2) SO3 3) CO2 4) Cr2O3 -(1б)
№3. наибольшую валентность марганец имеет в соединении
1)MnSO4 2) MnO2 3) K2MnO4 4)Mn2O3 -(1б)
индивидуальная самостоятельная работа (подготовка к экзамену)
вариант 2
время выполнения -10мин
критерии 7баллов –оценка «5», 6 баллов –оценка «4», 5-4 балла - оценка «3»
№1 Определите молекулярную формулу соединения алюминия с углеродом, в котором массовая доля алюминия равна 75%? -(5б)
№2. Какие из приведенных утверждений верны?
а) основными оксидами соответствуют основания
б) основные оксиды образуют только металлы
1) верно только А, 2) верно только Б, 3) верны оба суждения, 4) оба суждения неверны -(1б)
№3.Оксид углерода (IV) (CO2) реагирует с каждым из двух веществ:
1) водой (H2O) и оксидом кальция (CaO) 2) кислородом(O2) и оксидом серы (IV)(SO2)
3) сульфатом калия (K2SO4) и гидроксидом натрия(NaOH) 4) фосфорной кислотой(H3PO4) и водородом (H2) -(1б)
индивидуальная самостоятельная работа (подготовка к экзамену)
вариант 3
время выполнения -10мин
критерии 7баллов –оценка «5», 6 баллов –оценка «4», 5-4 балла - оценка «3»
№1.какова простейшая формула вещества, в котором массовые доли серы (S), железа(Fe) и кислорода(O) равны 24, 28, 48%? -(5б)
№2. кислотным и основным оксидом являются соответственно
1) SO2, FeO 2) CO2, Al2O3, 3) MnO, Na2O 4) ZnO, SO3 -(1б)
№3. оксид серы (IV) (SO2) взаимодействует с каждым из двух веществ:
1) вода (H2O) и соляная кислота (HCl) 2) кислород(O2) и оксид магния (MgO), 3) оксид кальция (CaO) и гидроксид натрия(NaOH), 4) вода (H2O) и медь (Cu) -(1б)
индивидуальная самостоятельная работа (подготовка к экзамену)
вариант 4
время выполнения -10мин
критерии 7баллов –оценка «5», 6 баллов –оценка «4», 5-4 балла - оценка «3»
№1 Масса газа выделившегося при обработке избытком хлороводородной кислоты 3 моль сульфида натрия, равна __________г (запишите с точностью до целых) –(2б)
№2 Даны вещества: магний, азот, аммиак, азотная кислота (раз). Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами –(5б)
индивидуальная самостоятельная работа (подготовка к экзамену)
вариант 5
время выполнения -10мин
критерии 7баллов –оценка «5», 6 баллов –оценка «4», 5-4 балла - оценка «3»
№1 Некоторый элемент проявляет в оксиде степенью окисления +3. Массовая доля этого элемента в оксиде равна 69,62%. Какой это химический элемент? Какова молекулярная формула оксида? (5б)
№2 Напишите молекулярные и графические формулы оксидов фосфора (II), бериллия (II),
хлора (V) (2б)
Список литературы
1. Андреев творческого саморазвития. Инновационный курс. Книга 2-Казань: Изд-во Казанского университета 1998
2. Беспалько педагогической технологии - М.: Педагогика. 1989
3. , Остроумов : учеб пособ для студентов сред. проф. образования. Издательский центр «Академия», 2012
4. Ерохин : учеб. для студ. сред. проф. учеб. заведений. Издательский центр «Академия», 2012
5. Культура современного урока/ Под ред. .- М.: Изд-во «Российское педагогическое агенство», 1997
6. Пидкасистый деятельность учащихся. М.: Просвещение. 1972
7. , , Иванова по химии для самостоятельной работы. М.: Просвещение. 1989
8. Чертков формирования у учащихся основных понятий у учащихся. М.: Просвещение. 1979
9. Хуторской личностного ориентирования обучения. Как обучать всех по разному?-М:ВЛАДОС-ПРЕСС,2005
10. Якиманская обучение М.: Педагогика, 1979
