Урок в 9 классе (3-х час. изучение)
Эпиграф к уроку:Кислород-это вещество, вокруг которого вращается
земная химия. (Я. Берцелиус)
Тема:Кислород. Воздух. Озон.
Цель: Расширить, закрепить знания учащихся о свойствах, получении и
применении кислорода, сравнить его свойства со свойствами озона
и воздуха; умение записывать уравнения химических реакций, решать
расчётные задачи; развивать умение наблюдать, анализировать и
делать выводы, активизировать мыслительную деятельность, умение
сравнивать и обобщать; воспитывать культуру умственного труда.
Тип урока: комбинированный
Планируемые результаты обучения:
Предметные: Обучающийся научится давать характеристику кислороду по
положению в ПСХЭ, строению атома, устанавливать причинно - след-
ственные связи между строением атома, химической связью; узнает
открытие кислорода, физические и химические свойства в сравнении
с озоном и воздухом, способы получения в лаборатории, распростра-
нённость в природе, расширит знания о применении кислорода и воз-
духа, о значении озона.
Метапредметные:
Личностные УУД: работать над самооценкой и пониманием причин успеха (неуспеха), учиться проявлять самостоятельность в разныхвидах работы.
Познавательные УУД: - ориентироваться в разных видах информации;
- понимать информацию, представленную в виде схем, таблиц, текста и т. д.;
- развивать умение сравнивать, анализировать и обобщать изученное.
Регулятивные УУД: - самостоятельно выполнять задания, используя
имеющиеся знания;
- осознавать уровень и качество усвоения материала;
- фиксировать полученные знания в виде различных схем, таблиц и др.;
- уметь обосновывать правильность или ошибочность результата и способа действия как одноклассников, так и свои.
Коммуникативные УУД:- планировать учебное сотрудничество с учителем и одноклассниками;
- планировать общие способы работы, осуществляя сотрудничество и взаимоконтроль.
Оборудование и ресурсы:учебник химии 9 класс, рабочие тетради к нему
( -2-е изд.,«Дрофа» 2014 год);
ПСХЭ, ОЭР - «Кирилла и Мефодия», приложение к учебнику
за 9 класс; порошок магния, красный фосфор, кристалличе-
ская сера, заранее полученный кислород в 3 колбах, желез-
ная ложечка, перманганат калия, газоотводная трубка, крис-
таллизатор с водой.
Ход урока.
I. Организационный момент.
Приветствие учащихся, положительный настрой на работу.
II. Актуализация опорных знаний.
1) Дополните ответ:
1.В периодической системе элементы-неметаллы располагаются…
2.На внешнем энергетическом уровне у неметаллов чаще всего … з
3.В соединениях с металлами неметаллы являются …
4.Почему деление элементов на металлы и неметаллы является условным?
5.Приведите примеры неметаллов, разных по агрегатному состоянию.
6. Неметаллические свойства в периодах…? Объясните, с чем это связано?
7.Неметаллические свойства в группах…, так как увеличивается в атомах неметаллов…?
2)В рядах сложных веществ найдите лишнее:
А)H2O, H2SO4 ,CaO, CO, P2O5 , Na2O, Fe2O3 (кислота)
Б) N2O5, SO3, SiO2 , CO2 , CrO3 ,MgO(основныйоксид)
В) BaO, FeO, K2O, CaO, SO2, Cs2O (кислотныйоксид)
III. Мотивация учебной деятельности. (на экране)
Из атомов мир создавала Природа:
Два атома лёгких взяла водорода,
Прибавила атом один кислорода…
И получилась частица воды,
Море воды, океаны и льды…
Стал кислород чуть не всюду начинкой.
С кремнием он обернулся песчинкой.
В воздух попал кислород,
Как ни странно,
Из голубой глубины океана,
И на Земле появились растения,
Жизнь появилась: дыханье, горение…
Первые птицы и первые звери,
Первые люди, что жили в пещере…
Огонь добывали при помощи трения,
Роль кислорода на нашей Земле
Понял великий Лавуазье.
Чему посвящены эти строки стихов?
IV. Учащиеся сами формулируют тему урока, какие задачи стоят при изучении данной темы. (учитель дополняет сказанное учащимися)
V. Работа по новой теме урока.
1.Работа с таблицей в тетрадях. (уч. работают самостоятельно)
Кислород | Озон | |
Химический символ | О | О |
Относительная атомная масса | 16 | 16 |
Химическая формула | О2 | О3 |
Относительная молекулярная масса | 32 | 48 |
2.Словарная работа (запись в тетрадях, внутрипредметная связь -8 кл.)
Аллотропия - это образование одним химическим элементом нескольких разных простых веществ.
3.Рассказ учителя об открытии состава атмосферного воздуха.
Китайский ученый VIII в. Мао-Хоа установил наличие в составе воздуха двух газов, один из которых имел свойства поддерживать дыхание и горение. А открытие кислорода произошло через 1000 лет.
ДоXVIII века химия не располагала никакими сведениями о составе атмосферного воздуха, который считался элементарным веществом. Ученые мало обращали внимания на образование газообразных продуктов горения, отличающихся по химической природе от атмосферного воздуха. Все газы, образующие атмосферу, бесцветны, невидимы, непахучи. До XVIII века химики не умели собирать газы в замкнутые сосуды, а без этого нельзя их изучать.
В 1672 году Р. Бойль писал «Трудность поддерживать огонь без воздуха создает подозрение, что в атмосфере рассеяно некое странное вещество – солнечной, звездной или другой чуждой природы, - в силу которого воздух необходим для поддержания огня».
Первым, кто приоткрыл завесу в этот непознанный мир, был Гельмонт, который ввел термин «газ». Он считал, что существуют газы, отличающиеся как друг от друга, так и от воздуха; они содержатся в различных твердых телах и могут быть выделены из них. В 1620 году Ван Гельмонт нашел, «что уголь при сгорании выделяет «лесной дух». Этот лесной газ, неизвестный до сих пор, нельзя сделать видимым телом. Я на-
зываю его новым именем – газ».
В 1774 году Дж. Пристли с помощью большой линзы нагревал некоторые вещества (HgO и Pb3O4). В полученном газе свеча горела необычайно ярко.
Объяснить это явление он не смог, так как он не понял, что получил кислород. Ещё в 1772 году он сумел открыть азот, не зная, что это новый газ в составе воздуха. В эти же годы знали о существовании «испорченного» воздуха Г. Кавендиш, Д. Резерфорд.
А. Лавуазье повторил опыты Дж. Пристли. Он нагрел ртуть в закрытом сосуде, заметил что при этом исчезло около 1/6 части воздуха, находившегося в сосуде, но «исчезнуть» эта часть воздуха не могла. А. Лаву-
азье взвесил образовавшуюся окись ртути и убедился, что эта часть воздуха соединилась с ртутью. Далее он убедился, что оставшаяся 5/6 часть воздуха не поддерживали горение и дыхание. Затем ученый провел обратные опыты. Он нагрел окись ртути и выделил 1/6 часть воздуха, смешал её с 5/6 частью «удушающего» газа и получил смесь, которая ничем не отличалась от перво-начально взятого воздуха.
Так, к концу 18 века был установлен качественный и количественный состав атмосферного воздуха. Следующим поколениям химиков оставалось лишь открыть благородные газы, пузырек которого получил, сам того не подозревая, Г. Кавендиш.
4.М/м презентация о распространении кислорода в природе. (приложение к учебнику химии 9 класс)
Если нет приложения к учебнику, то можно дать сообщение ученику.
Кислород - самый распространенный химический элемент на Земле. Массовая доля его воболочек Земли составляет около 52%. Простое вещество кислород есть в воздухе (23% по массе). В свободном состоянии кислород содержится и в природных водах. Биохимическаясамоочистка речной и морской воды происходит с использованием растворенного в воде кислорода. Связанный (то есть как химический элемент) кислород входит в состав воды, песка, глины, горных пород и минералов, а также в состав живых организмов
5.Практическая работа в группах.
2 группы учащихся составляют таблицу, сравнивая свойства кислорода и озона. (10 мин.)
Свойства кислорода | Свойства озона |
Газ без цвета и запаха | Аллотропное видоизменение кислорода |
Плохо растворим в воде | Молекула состоит из трех атомов |
В жидком состоянии голубого цвета. При t= - 220є - жидкость, при t= - 220є - твердое выещество | Образуется во время грозы вследствии электрических разрядов или окисления смолы хвойных деревьев. |
Активный неметалл | В 1,5 раза тяжелее кислорода |
Окисляет много органических и неорганических веществ | Лучше растворяется, чем кислород. |
В атомарном состоянии более активен, чем в молекулярном (отбеливает, обеззараживает вещества) | В озоне некоторые вещества загораются, каучук становится хрупким, красители обесцвечиваются. |
Его используют в химической, металлурги-ческой промышленности для окисления веществ, обжига руд, выплавки чугуна, стали. | Имеет своеобразный приятный запах, светло-синего цвета. |
Используют в медицине, на подземных, подводных работах. | Озон значительно активнее кислорода |
6.Значение озона, причины разрушения озонового экрана, его возможные последствия. (сообщение ученика-2-3 мин., ЭОР - м/м)
7.Демонстрация опытов по химическим свойствам кислорода
а)Горение железа в кислороде - видеофрагмент из пособия «К. и М.»
б)Горение фосфора в кислороде и на воздухе.
в)Горение магния в кислороде и на воздухе.
г)Горение серы в кислороде и на воздухе.
Во всех случаях учащиеся сравнивают горение простых веществ в кислороде и на воздухе, делают выводы и обобщения. Записывают уравнения проведенных реакций.
8.Демонстрационный опыт «Получение кислорода в лаборатории»
(проводит учитель, предварительно учащиеся проговаривают правила работы со спиртовкой, с хим. реактивами).
а) получение кислорода под водой из KMnO4 , горение лучинки в полученном кислороде
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑
б) получение кислорода из пероксида водорода, горение лучинки в полученном кислороде
MnO2
2 H2O2 = 2 H2O + O2↑
9.Обобщение и систематизация знаний.
Венгерский ученый Д. Хевеши говорил : «Мыслящий ум не чувствует себя счастливым, пока ему не удастся связать воедино разрозненные факты, которые он наблюдает».
Сегодня мы создали портрет кислорода.
Обратитесь к эпиграфу урока. Как вы думаете, почему Берцелиус сказал эти слова?
Почему кислород был назван знакомым незнакомцем?
VI. Закрепление
1.Осуществите превращения: С→ СО2
↓
СН4 → СО2
2.Выберите правильные утверждения:( на слайде - устно)
* Содержание кислорода в земной коре -89 %
* Химическая формула - О
* Относительная атомная масса - 16
* Кислород в лаборатории получают разложением перманганата калия
* Кислород собирают в перевёрнутый вверх дном сосуд.
* Жидкий кислород хранят и транспортируют в стальных болонах голубого цвета.
* Кислород –бесцветный газ, тяжелее воздуха, малорастворим в воде.
* В промышленности кислород получают из воздуха.
* При tє = - 183є превращается в жидкость.
3.Решение задач.
Известно, что в организме человека содержится по массе 65% кислорода. Вычислите, сколько кислорода содержится в вашем организме.
4.В каком из оксидов содержание кислорода больше:
FeOиN2O5 ?
VII. Итог урока
- Достигли ли мы цели урока?
- Оцените свою работу на уроке: «высокий уровень» ; «достаточный уровень» ; « средний уровень».
Составьте синквейн на изученную тему.
VIII. Домашнее задание
Провести мини-исследование на темы :Озон - друг или враг?
Что будет, если содержание кислорода в воздухе увеличить
До 30% ? уменьшить до 10 % ?
§15, задания в рабочих тетрадях.