№п/п

№ в

теме

Тема урока

Эксперимент, расчетные

задачи

Дата

Тема № 1 «Периодический закон и периодическая система химических элементов . Строение атома. (10 часов)

1

1.

Строение периодической системы

Химических элементов

Дем.1.1 таблица (рукопись) химических элементов д. и. менделеева и современная периодическая система химических элементов;

2.

2.

Строение атомов химических элементов

Дем.1.2 модели строения атомов;

Р. з.: определение строения атомов химических элементов

3.

3.

Движение электронов в атоме

Р. з.: размещение электронов по энергетическим уровням и орбиталям, электронные конфигурации атомов и ионов;

4.

4.

Строение энергетических уровней

Р. з.: нахождение неизвестного элемента по известной электронной конфигурации или по химическим уравнениям, когда известны массы исходного вещества или продукта реакции;

5.

5.

Периодический закон и периодическая система с точки зрения учения о строении атома

6.

6.

Значение периодического закона и периодической системы хим. элементов

7.

7.

Периодически изменяющиеся свойства элементов.

Дем.1.3:образцы металлов и неметаллов

8.

8

Валентность и валентные возможности атомов. Степень окисления

Р. з.: определение валентности, степени окисления атомов химических элементов по положению в периодической системе;

9

9

Периодичность изменения свойств высших оксидов и гидроксидов, водородных соединений.

Дем.1.4: Образцы оксидов элеменотов III периода, растворение их в воде и испытание расворов индикаторами.

Дем.1.5 сравнение химических свойств типичных металлов, неметаллов и амфотерных элементов.

10

10.

Характеристика элементов и их соединений по положению в периодической системе

Р. з.:характеристика химического элемента по положению в периодической системе;

Р. з.:нахождение химической формулы соединений по массовой доле атомов химических элементов в составе;

Тема № 2 «Химическая связь и строение вещества» (8 часов)

11

1

Ковалентная связь. Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи

Дем.2.2 образцы веществ с различной химической связью (оксида кремния (IV) и хлорида натрия);

Р. з. определение типа химической связи в различных соединениях;

12.

2

Свойства ковалентной связи. Гибридизация атомных орбиталей и геометрия молекул.

Р. з. определение типа гибридизации и пространственного строения молекул;

13

3

Ионная связь

Дем.2.2 образцы веществ с различной химической связью (оксида кремния (IV) и хлорида натрия);

14.

4.

Металлическая и водородная связи

Р. з. определение типа химической связи в различных соединениях;

15.

5.

Типы кристаллических решеток

Дем.2.1 модели кристаллических решеток хлорида натрия, графита, алмаза, оксида углерода (IV), меди;

Р. з. определение типа кристаллической решетки по известным физическим свойствам, прогноз свойства веществ по типу кристаллической решетки;

16.

6.

Зависимость свойств простых и сложных веществ от вида хим. связи и типа кристлл. решетки.

Лабораторный опыт № 1: «Изготовление молекул веществ с различными видами связи. Изучение свойства веществ с разными кристаллическими решетками»,

17

7.

Систематизация и обобщение знаний по темам № 1 и 2

Р. з. расчеты по химической формуле вещества;

18.

8.

Контрольная работа № 1 по темам 1 и 2

.

Тема № 3 «Химические реакции и закономерности их протекания» (14 часов)

19

1.

Классификация химических реакций

Р. з. вычисление массы, количества вещества, количество атомов, молекул, объем (газа) по химическим формулам и уравнениям;
Дем.3.1 примеры опытов, демонстрирующие различные химические реакции;
Дем.3.6 опыты, иллюстрирующие химические свойства оксидов, кислот, оснований, амфотерных гидроксидов и солей;
Лабораторный опыт № 2: «Получение гидроксидов (щелочей, кислот) и изучение их свойств, Гидролиз солей»; Лабораторный опыт № 3: «Экспериментальное подтверждение качественного состава кислот, оснований и солей»;

20

2.

Окислительно– восстановительные реакции

Р. з. вычисления с понятиями: моль, молярная масса, молярный объем, определение степени окисления элементов по формулам веществ и выполнение упражнений на составление окислительно-восстановительных реакций;

21

3.

Электролиз расплавов и растворов солей

Р. з. составление схем процесса электролиза расплавов и растворов и расчеты масс, объема (газа) продуктов электролиза

Дем.3.3 электролиз расплавов и растворов солей (мультимедиа);

22

4.

Гидролиз солей

23.

5

Скорость химических реакций

24-25

6-7

Факторы влияющие на скорость химических реакций

Р. з. вычисление процентной и молярной концентрации растворов;

Дем.3.2 примеры экзо - и эндотермических реакций;

Дем.3.4 изучение зависимости скорости химической реакций от различных факторов;

26

8

Катализаторы и ингибиторы. Катализ: гомо - и гетерогенный

Дем.3.5 изучение скорости различных реакций, происходящих в природе и при применении веществ в быту, на производстве;

27.

9

Вычисление скорости реакции от концентрации реагирующих в-в и от температуры

Р. з. расчеты по термохимическим уравнениям и определение теплового эффекта реакции;

Р. з.вычисление изменения скорости реакции от концентрации реагирующих веществ и от температуры;

28.

10

Химическое равновесие

29.

11

Смещение химического равновесия, принцип Ле-Шателье

Р. з. примеры на смещение химического равновесия от изменения концентрации, температуры и давления;
Лабораторный опыт № 4: «Смещение химического равновесия в системе (на примере тиоционата аммония (калия) и хлорида железа (III) путем изменения концентрации)»,

30.

12

Понятие о ядерных реакциях и их роль в энергетическом потенциале Казахстана

31.

13

Систематизация и обобщение знаний по теме

32.

14.

Контрольная работа № 2 по теме № 3

Тема № 4 «Общая характеристика металлов и неметаллов» (6 часов)

33.

1.

Металлы и неметаллы. Сравнительная характеристика строения атомов металлов главных подгрупп и неметаллов

Лабораторный опыт № 5: «Химические свойства типичных металлов, неметаллов и амфотерных элементов».

34.

2.

Электрохимический ряд напряжения металлов

Р. з. решение задач на смеси с использованием электрохимического ряда напряжения металлов

35.

3.

Особенности строения металлов и неметаллов (атомов, ионов), кристаллических решеток

Дем.4.1 образцы неметаллов, металлов и их соединений; модели кристаллических решеток металлов;

36-37

4- 5

Закономерности изменения свойств металлов и неметаллов и их соединений

38.

6

Нахождение металлов, неметаллов и их соединений в природе. Основные месторождения металлов и неметаллов  в Казахстане

Р. з. вычисление массы, объема (газообразного) продукта реакции по известной массе раствора и массовой доле растворенного вещества;

Тема № 5 «Важнейшие s-элементы и их соединения» (6 часов)

39.

1.

Положение s-элементов в периодической системе, особенности строения.

40.

2.

Натрий и калий, получение, физ. св-ва.

41.

3.

Химические свойства натрия и калия. Важнейшие соединения натрия и калия и их применение

Р. з. вычисление массы, количества вещества реагента или продукта по химическим уравнениям указывающих на генетическую связь металлов и их соединениями;
Дем.5.1 взаимодействие натрия, калия, кальция с водой;
5.2 качественные реакции на ионы натрия, калия, кальция (окрашивание пламени);

42.

4.

Кальций и магний, получение, физ. св-ва

43.

5.

Химические свойства кальция и магния. Важнейшие соединения кальция и магния и их применение. Жесткость воды и способы ее устранения.

Р. з. вычисление массы, количества вещества реагента или продукта по химическим уравнениям указывающих на генетическую связь металлов и их соединениями;
Дем.5.1 взаимодействие натрия, калия, кальция с водой;
5.2 качественные реакции на ионы натрия, калия, кальция (окрашивание пламени);
Лабораторные опыты № 6: «Ознакомление с образцами важнейших солей натрия, калия, магния и кальция, сравнение химической активности металлов.

44.

6.

Практическая работа № 1 «Решение экспериментальных задач по теме «Металлы главных подгрупп»

Пр. р.№.1

Тема № 6 «Важнейшие  d-элементы и их соединения» (8 часов)

45.

1.

Положение  d-элементов в периодической системе, особенности строения их атомов

46.

2

Медь и ее соединения.

Дем.6.1 получение гидроксидов железа (II) и (III), меди (II), цинка, хрома (III), испытание отношения гидроксидов к кислотам и щелочам.

47

3

Цинк и его соединения

Дем.6.1 получение гидроксидов железа (II) и (III), меди (II), цинка, хрома (III), испытание отношения гидроксидов к кислотам и щелочам

48.

4

Хром и его соединения.

Дем.6.1 получение гидроксидов железа (II) и (III), меди (II), цинка, хрома (III), испытание отношения гидроксидов к кислотам и щелочам

49

5

Железо и его соединения

Дем.6.1 получение гидроксидов железа (II) и (III), меди (II), цинка, хрома (III), испытание отношения гидроксидов к кислотам и щелочам

Лабораторный опыт № 7. «Качественные реакции на распознавание ионов Cu2+, Fe2+, Fе3+, Zn2+»;

50

6

Практическая работа № 2 «Решение экспериментальных задач по теме «Металлы побочных подгрупп»

Пр. р. № 2

51

7

Обобщение и систематизация знаний по темам 4,5,6

Р. з. расчеты по уравнениям химических реакций с участием металлов (с реагентами, имеющими примеси, а также на практический выход продукта от теоретически возможного);

52

8

Контрольная работа №3 по тема 4,5,6

Тема № 7: «Важнейшие р – элементы и их соединения» (10 часов)

53.

1.

Положение р – элементов в периодической системе. Особенности строения атомов.

.

54.

2.

Алюминий и его соединения

Дем.7.1 коллекции: алюминий и его сплавы, силикаты, стекла;

55.

3.

Общая характеристика неметаллов и их соединений

56.

4.

Углерод и кремний, их соединения и  свойства

Р. з. вычисления связанные с использованием относительной плотности и молярного объема газов в реакциях с участием неметаллов;
Дем.7.1 коллекции: алюминий и его сплавы, силикаты, стекла;
Дем.7.2,7.3 поглощение активированным углем растворенных веществ (адсорбция);
получение оксида углерода (IV) и взаимодействие его с водой и раствором щелочи;

57.

5.

Азот и фосфор, их соединения и  свойства

58.

6.

Практическая работа №3 «Получение аммиака, изучение свойств водного раствора аммиака и солей аммония»

Пр. р.№ 3

59.

7.

Сера, её соединения и их свойства

Р. з. расчетные задачи на растворы;

60.

8.

Хлор и его соединения, их свойства. Йод.

Лабораторные опыты № 8: «Генетическая связь между классами неорганических веществ. Ознакомление со свойствами ортофосфорной кислоты, фосфатов. Действие раствора йода на крахмал»;

61.

9.

Практическая работа №4 «Решение экспериментальных задач по теме «Качественные реакции на некоторые анионы»

Пр. р.№ 4

62.

10.

Контрольная работа № 4 по теме № 7

Тема № 8 «Производство неорганических соединений и сплавов»  (6 часов)

63.

1.

Общие научные принципы химического производства, металлургическая промышленность,

64.

2.

Получение металлов, сплавы. Производство чугуна, стали и алюминия

Дем.8.1 модели промышленного получения серной кислоты, аммиака, чугуна, стали и алюминия;

65.

3.

Производство серной и азотной кислот

Р. з. «Разноуровневые типовые задачи с технологическим и экологическим содержанием»;
Дем.8.1 модели промышленного получения серной кислоты, аммиака, чугуна, стали и алюминия

66.

4.

Производство аммиака и силикатная промышленность

Р. з. «Разноуровневые типовые задачи с технологическим и экологическим содержанием»;
Дем.8.1 модели промышленного получения серной кислоты, аммиака, чугуна, стали и алюминия

67.

5.

Важнейшие фосфорные, калийные и азотные удобрения и их производство

Дем.8.2 коллекция «Образцы удобрений»

68.

6.

Химическая грамотность и экологическая культура – необходимые условия НТП.