План - конспект урока в 10 классе "Аммиак"

Государственное учреждение образования «Гимназия г. Калинковичи»

Фестиваль «Методическая весна»

Конкурс учебно-методических разработок

План - конспект урока  в 10 классе

"Аммиак"

, учитель химии высшей квалификационной категории

Калинковичи, 2017

Цель: Продолжить  развитие представлений о составе и строении молекул, физических и химических свойствах, применении аммиака; развивать умения составлять уравнения реакции и решать тестовые задания.

Задачи:

Обеспечить в ходе урока актуализацию и углубление знаний учащихся по строению молекулы, свойствам и применению аммиака; Создать условия для развития у учащихся умений анализировать, обобщать и делать выводы с помощью логического мышления на основе сравнения; Формирование навыков практической деятельности по применению теоретических знаний при самостоятельном выполнении учебно-познавательных заданий

Методы:  Словесные: (объяснение; рассказ с элементами беседы).

  Практические: (решение задач, работа с учебником ).

Вид урока: беседа с элементами рассказа.

Тип урока: Формирование новых знаний.

Ход урока

I. Организационный момент.

Здравствуйте, садитесь. Прежде, чем приступить к объяснению нового материала, скажите, пожалуйста, кого сегодня нет. А теперь давайте с вами вспомним, что мы уже с вами знаем о кислороде.

II. Актуализация знаний.

Графический диктант по Теме «ФЗОТ И ФОСФОР»

1вариант – азот,

2 вариант – фосфор.  Да  Нет

Элемент VА группы. Элемент 3 периода. Имеет 5 валентных электронов. Максимальная степень окисления и валентность равны по модулю равно -3. Образует аллотропные модификации. В виде простого вещества – это газ. Находится в природе в свободноми виде. Взаимодействует с водородом. Проявляет как окислительные так и восстановительные свойства.

Решение задачи  №5б стр.30 (, Сборник сам. работ 10 кл. 2009г)

/пока учитель проверяет диктанты 1 ученик решает задачу/

III. Изучение нового материала.

Отыт №1. «Заколдованный цветок»

Берется бумажный цветок белого цвета, смоченный раствором фенолфталеина. Брызгаем на него нашатырным спиртом – лепестки меняют окраску на малиновую.

Отыт № 2. «Дым без огня».

Берется два стакана с аммиаком и хлороводородной кислотой. Стаканы подносятся друг к другу – появляется белый дым.  /можно продемонстрировать немой ролик с опытом/

?? кл.  1. Какое вещество использовалось в опытах?

        2.  Какие вопросы у вас возникли?

Чтобы ответить на ваши вопросы нужно вспомнить об аммиаке и узнать о нем  побольше.

Строение молекулы аммиака.

?? кл. Запишите молекулярную, электронную и  структурную формулы аммиака; определите валентность и степень окисления элементов; укажите тип химической связи

Химическая связь в молекуле аммиака  является  ковалентной полярной, электронные пары сильно смещены к атому азота, степень окисления которого в аммиаке равна -3. Молекула имеет пирамидальную форму (рис. 43). Атом азота в аммиаке имеет неподеленную электронную пару.

Физические свойства.

Вспомните свойства аммиака и заполните в тетради схему /заранее написана на доске/

Каким образом необходимо держать сосуд, чтобы собирать аммиак?

Это бесцветный газ, с резким характерным запахом, хорошо растворим в воде. В быту мы знаем его как нашатырный спирт. Аммиак сжижается под небольшим давлением и имеет высокую теплоту испарения.

Получение аммиака.

Учитель рассказывает учащимся, что с получением аммиака  из нашатыря (хлорида аммония) и гашенной извести ( гидроксида кальция) в лабораторных условиях они познакомятся на следующем уроке  при выполнение Лаб. отыта №7, а синтез аммиака в промышленности осуществляется из азота и водорода на железном катализаторе при температуре 420ОС и давлении 30- 100 Мпа. Эта реакция является обратимой и экзотермической  все реакции есть в учебнике/

  2NH CI + Ca(OH)2  = Ca CI2  + 2NH3  + 2H2 O

  3H2  + N2  = 2 NH3  + Q 

Химические свойства.

Взаимодействие аммиака с кислородом:

- горение;

- каталитическое окисление.

Взаимодействие аммиака с водой. Понятие о гидрате аммиака.

  /демонстрация опыта «Получение аммиака и его растворение в воде/

Если аммиак можно рассматривать как основание, то с чем он будет ещё активно реагировать?

Нашатырный спирт – 3% р-р аммиака в воде,

Аммиачная вода – 25% р-р аммиака в воде.

Взаимодействие с кислотами.

/ по ходу беседы учащиеся записывают уравнения в тертади._

окислителями, в частности с кислородом. Реакция  горения аммиака в чистом кислороде:  4NH3  + 3O2  = 2N 2 +6 H2 O.

Но аммиак может реагировать с кислородом и по-другому ( при участии катализатора):  4NH3  +  O2  = 4NO + 6 H2 O.

За счет выделяющейся при реакции теплоты платиновая спираль раскаляется и ярко светится.

Помните: смеси аммиака с кислородом или воздухом могут взрываться, поэтому они опасны.

Реакция присоединения:

Аммиак вступает в реакции с водой и кислородом. Эти реакции протекают без изменения степени окисления атомов азота. Так, при растворении аммиака в воде происходит образование гидрата аммиака  NH3 ∙H2 O, который частично диссоциирует образуя катионы аммония  NH4+  и гидроксид-ионы  OH - :

  NH3  + H2 O = NH3 ∙H2 O = NH4+ + OH-

Эта реакция обратима и в растворе присутствуют нейтральные молекулы аммиака  и воды, это аммиачная вода.

Реакция с  кислотами:

Аммиак проявляет свойства основания и могут образовываться, как кислые, так и средние соли:

  NH 3 + H2 SO4  = NH4 HSO2

  2NH3  + H2 SO4 = (NH4) 2SO4 

  IV. Д/з. Выучить §42 до солей аммония № 1,2,4,

V. Закрепление материала.

Решение тестового задания с самопроверкой.

VI.  Рефлексия

На уроке я узнал(а), что Я постараюсь запомнить.

3.Мне понравилось

Аммиак – бесцветный газ, с резким характерным запахом, хорошо растворим в воде.

Для аммиака характерны реакции окисления и соединения.

Аммиак окисляется кислородом, проявляя при этом восстановительные свойства.

В реакции соединения аммиак вступает с водой и кислотами.

Тестовое задание «Аммиак»

При описании физических свойств аммиака верными являются характеристики: 1) плохо растворим в воде; 2) бесцветный газ (н. у.); 3) сжижается при небольшом давлении; 4) имеет высокую теплоту испарения.  а) 1,2,3  б) 1,3,4  в) 2,3,4  г) 2,3 Укажите газ, который является более легким, чем аммиак:  а) CH4  б) Ar  в) O2  г) CO2 Массовая доля аммиака в составе нашатырного спирта составляет:

а) 20-25 %  б) 5-10%  в) 1-3%  г) 25-30%

Для молекулы аммиака справедливы следующие утверждения: полярная;  2) плоская;  3)  все связи образованы по обменному механизму; 4) может быть донором электронов.  а) 1,2,4  б) 2,3,4  в) 1,2,3  г) 1,3,4 В водном растворе аммиака присутствуют частицы:

а) только NH4+ , OH - , NH3∙H2O  в) NH4+ , OH - , NH3∙H2O, NH3 

б) только NH4+ , OH - , NH3  г) только NH4+ , OH -

НЕВЕРНОЙ характеристикой реакции промышленного синтеза аммиака является:

а) необратимая;  б) окислительно-восстановительная;  в) каталитическая  г) экзотермическая

В лаборатории аммиак получают при взаимодействии веществ:

а) NH4CI и  CaCI2  б) NH4CI и Ca(OH)2  в) NH4CI и H2SO4  г) NH3∙H2O и  HCI

Укажите, при взаимодействии с какими веществами аммиак проявляет свойства основания: 1)H2O  2) HCI  3) O2  4) H2SO4  а) 1,2,3  б) 2,3,4  в) 1,2,3  г) 1,2, 4 Укажите схемы, в которых аммиак является восстановителем 1)NH3 + CuO →N2 + ….. 

2) NH3 + HCI →  3) NH3 + H2O→  4) NH3 + O2→  а)  1,2,4  б) 3,4  в) 1,4  г) 1,2

Укажите, какие соли и в каком количестве (моль) образуются при пропускании аммиака объемом 6,72 дм3 (н. у.) через раствор серной кислоты массой 200г, с массовой долей кислоты 9,8%:  а) NH4HSO4 – 0,1 и  (NH4)2SO4 -0,1  в) (NH4)2SO4 – 0,2

  б) NH4HSO4 – 0,2  г) NH4SO4 – 0,2  и(NH4)2SO4 – 0,2