Партнерка на США и Канаду по недвижимости, выплаты в крипто

  • 30% recurring commission
  • Выплаты в USDT
  • Вывод каждую неделю
  • Комиссия до 5 лет за каждого referral


1)Навеску 0,4000 г СаСо3 растворили в НСI и осадили Ca 100мл 0,05000 М раствора H2C2O4. Осадок отделили и на титрование фильтрата израсходовали 44,0 мл 0,01000М раствора Kmno4.Рассчитать %-ное содержание Ca в образце.

В данном случае определение содержания кальция проводили методом обратного титрования.

Уравнения протекающих реакций в молекулярной и ионной формах:

Растворение навески

CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2

  CaCO3 + 2 H+ = Ca2+ + H2O + CO2

Осаждение кальция

  CaCl2 + H2C2O4 = CaC2O4 + 2 HCl  + (H2C2O4)ост

  Ca2+ + C2O42- = CaC2O4 + (C2O42-)ост

  CaC2O4 выпадает в осадок, его отфильтровывают

Титрование фильтрата

5 H2C2O4 + 2 KMnO4 + 6 HCl = 10 CO2 + 2 MnCl2 + 8 H2O + 2 KCl

5 C2O42- + 2 MnO4- + 16 H+ = 10 CO2 + 2 Mn2+ + 8 H2O

Из уравнений реакций видно, что: n(1/2 Ca2+) = n(1/2 H2C2O4) – n(1/5 KMnO4)

Масса ионов кальция тогда будет равна:

g(Ca2+) = (c(1/2 H2C2O4)*V(H2C2O4)/1000 – c(1/5 KMnO4)*V(KMnO4)/1000)*A (1/2 Ca2+)=

(0.05000*2*100/1000 – 0.01000*5*44/1000)*(40/2) = 0.1560 г

Тогда содержание кальция в образце составляет:

W% = (0.1560/0.4000)*100% = 39%

Ответ: 39%

2)Какой потенциал в точке эквивалентности, если титровать нитрит калия бихроматом калия в кислой среде?

Потенциал в точке эквивалентности  при окислительно-восстановительном титровании определяется по формуле:

EТЭ = (a*E0Ox + b*E0Red)/(a+b), где

а – число электронов, принятых окислителем,

b – число электронов, отданных восстановителем,

E0Ox – стандартный электродный потенциал окислительно-восстановительной полуреакции с участием окислителя,

E0Red – стандартный электродный потенциал окислительно-восстановительной полуреакции с участием восстановителя.

Уравнение реакции  процесса титрования в ионной форме:

5 NO2- + 2 MnO4- + 6 H+ = 5 NO3- + 2 Mn2+ + 3 H2O

Полуреакция с участием окислителя:

MnO4- + 8 H+ + 5 e  = Mn2+ + 4 H2O

E0Ox = 1.51 В

Полуреакция с участием восстановителя:

NO3- + 2 H+ + 2 e  = NO2- + H2O

E0Red = 0.835 В

Тогда потенциал в точке эквивалентности равен:

EТЭ = (5*1,51 + 2*0,835)/(5+2) = 1.317 В

Ответ: 1.317 В