Химия. 11 класс.
Вариант 1
Часть 1
При выполнении заданий этой части в бланке ответов № 1 под номером выполняемого вами задания (A1 – A30) поставьте знак «X» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.
A1 Электронную конфигурацию 1s2 2s2 2p6 имеет
1) атом O 2) атом He 3) ион F- 4) ион Li+
A2 Наибольший радиус – у атома
1) Mg 2) F 3) Be 4) Cl
A3 Верны следующие утверждения о свойствах марганца и его соединений
А. Все соединения марганца – сильные окислители.
Б. Высший оксид марганца проявляет кислотные свойства.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба утверждения
4) оба утверждения неверны
A4 Что общего у элементов кислорода и серы?
1) Высшая степень окисления
2) Общая формула фторида
3) Общая формула водородного соединения
4) Число электронов в атоме
A5 Ионная связь образуется между
1) Na и K 2) Na и O 3) Si и O 4) Si и C
A6 Низшая и высшая степени окисления фосфора равны, соответственно
1) 0 и +5 2) -1 и +7 3) -3 и +3 4) -3 и +5
A7 Соединение азота, которое имеет в твердом состоянии ионную кристаллическую
решетку
1) HNO3 2) NH3 3) NH4 NO3 4) N2O4
A8 К кристаллогидратам относится
1) медный купорос
2) поваренная соль
3) негашеная известь
4) гашеная известь
A9 Простое вещество, способное реагировать с щелочами
1) Кремний 2) Азот 3) Водород 4) Ксенон
A10 И с водой, и с углекислым газом реагирует
1) SO3 2) CO 3) HgO 4) CaO
A11 Разбавленная соляная кислота реагирует с каждым из двух веществ
1) Cu и CuO 2) P и P2O5 3) Mg и MgO 4) Si и SiO2
A12 Карбонат кальция вступает в обменную реакцию с
1) HCl 2) KOH 3) KCl 4) CuO
A13 Вещества X и Y в схеме превращений: NH3 
NH4Cl 
NH4NO3
1) X – KCl, Y – KNO3
2) X – HCl, Y – AgNO3
3) X – AgCl, Y – Pb(NO3)2
4) X – HCl, Y – NO2
A14 Структурный изомер цис-бутена-2
1) циклобутан
2) цис-пентен-2
3) 2-метилбутен
4) транс-бутен-2
A15 Способен реагировать и с водой, и с подкисленным раствором перманганата калия
1) CH4 2) C2H4 3) C6H6 4) C6H5CH3
A16 Алкены образуются при нагревании спиртов с
1) органическими кислотами
2) концентрированной серной кислотой
3) соляной кислотой
4) оксидом меди (II)
A17 Ацетилен образуется при действии избытка спиртового раствора щелочи на
1) хлорэтан
2) 1,1-дихлорэтан
3) 1,1,2,2-тетрахлорэтан
4) этилен
A18 Для увеличения скорости химической реакции
2CuS(тв) + 3O2(г) = 2CuO(тв) + 2SO2 + 2920кДж необходимо
1) увеличить концентрацию SO2
2) уменьшить концентрацию SO2
3) уменьшить температуру
4) увеличить степень измельчения CuS
А19 Химическое равновесие реакции, уравнение которой
2 NO(г) + O2 ↔2NO2 (г) + Q,
сместится в сторону исходных веществ в случае:
1) Понижения температуры.
2) Повышения температуры.
3) Повышения давления.
4) Повышения концентрации О2
A20 Реакция Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O описывается сокращенным ионным уравнением
1) OH– + H+ = H2O
2) Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O
3) Cu2+ + 2HCl = CuCl2 + 2H+
4) Cu2+ + 2Cl– = CuCl2
A21 Иод является окислителем в реакции
1) 2KI + Cl2 = 2KCl + I2
2) I2 + 3Cl2 = 2ICl3
3) 2Al + 3I2 = 2AlI3
4) KI + AgNO3 = AgI + KNO3
А22 Для полного сжигания этана потребовалось 140 л кислорода. Чему равен объем образовавшегося углекислого газа (в литрах)? Объемы газов измерены при одинаковых условиях.
1) 40 2) 70 3) 80 4) 140
Часть 2
Ответом к заданиям этой части (В1–В10) является число или набор цифр, которое(-ый) следует записать в бланк ответов № 1 справа от номера соответствующего задания начиная с первой клеточки. Каждую цифру и запятую в записи десятичной дроби пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведенными в бланке образцами.
В заданиях B1 – B4 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов под соответствующими буквами, а затем получившуюся последовательность цифр перенесите в бланк ответов № 1 без пробелов и каких-либо символов. (Цифры в ответе могут повторяться.)
B1 Установите соответствие между формулами оксидов и названием класса (группы) , к которому(-ой) оно принадлежат.
Формулы оксидов Класс(группа)
А) P2O3, CrO3, B2O3 1) амфотерные оксиды
Б) CO, N2O, NO 2) основные оксиды
В) ZnO, Al2O3, BeO 3) кислотные оксиды
Г) CaO, Na2O, MnO 4) несолеобразующие оксиды
5) кислые оксиды
6) щелочные оксиды
Ответ: А Б В Г
B2 Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и изменением степени окисления окислителя.
СХЕМА РЕАКЦИИ ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ
ОКИСЛЕНИЯ ОКИСЛИТЕЛЯ
А) CH4 + O2 → CO2 +H2O 1) –1 → –2
Б) HI + H2O2 → I2 + H2O 2) 0 → –2
В) Pb(NO3)2 → PbO +NO2 + O2 3) +4 → +2
Г)NO2 + C → NO + CO2 4) +4 → +5
5) +5 → +2
6) +5 → +4
Ответ: А Б В Г
B3 Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, образующимся на катоде при электролизе его водного раствора.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТ ЭЛЕКТРОЛИЗА,
ОБРАЗУЮЩИЙСЯ НА КАТОДЕ
А) KF 1) Cu
Б) MgSO4 2) H2
В) CuCl2 3) NO2
Г) AgNO3 4) F2
5) Ag
6) Na
Ответ: А Б В Г
Ответом к заданию B4 является последовательность цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите эти цифры в порядке возрастания сначала в текст работы, а затем перенесите их в бланк ответов № 1 без пробелов и других символов.
B4 Окисление пропена подкисленным раствором KMnO4 при нагревании протекает
1) с разрывом - связи в молекуле пропена р
2) с разрывом у-связи в молекуле пропена
3) с образованием уксусной кислоты и углекислого газа
4) с образованием пропандиола-1,2
5) в присутствии катализатора
6) по правилу Марковникова
Ответ:
Ответом к заданиям B9 – B10 является число. Запишите это число в текст работы, а затем перенесите его в бланк ответов № 1 без указания единиц измерения.
B 5 Из 200 г 15%-ного раствора соли испарили 50 г воды. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе (в %). Ответ округлите до целых.
Ответ:
B 6 Рассчитайте объем водорода (в литрах, при н. у.), выделившегося при растворении 5,4 г алюминия в избытке соляной кислоты.
Ответ запишите с точностью до сотых.
Ответ:
Часть 3
Для записи ответов к заданиям этой части (C1 – C5) используйте бланк ответов № 2. Запишите сначала номер задания (С1 и т. д.), а затем полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.
C1 Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции, используя
метод электронного баланса.
MnO2 + NaBr + H2SO4 = Br2 + MnSO4… + … + …
Укажите окислитель и восстановитель.
C2. Установите молекулярную формулу алкена, если известно, что 1,5 г способны присоединить 600 мл (н. у) хлороводорода.
Химия. 11 класс.
Вариант 1
Ответы к заданиям с выбором ответа Ответы к заданиям с кратким ответом
№ задания | Ответ | № задания | Ответ |
А1 | 3 | А16 | 2 |
А2 | 1 | А17 | 2 |
А3 | 2 | А18 | 4 |
А4 | 3 | А19 | 2 |
А5 | 2 | А20 | 2 |
А6 | 4 | А21 | 3 |
А7 | 3 | А22 | 3 |
А8 | 1 | А23 | |
А9 | 1 | А24 | |
А10 | 4 | А25 | |
А11 | 3 | А26 | |
А12 | 1 | А27 | |
А13 | 2 | А28 | |
А14 | 1 | А29 | |
А15 | 2 | А30 |
№ задания | Ответ | № задания | Ответ |
В1 | 3461 | В6 | 6,72 |
В2 | 2163 | В7 | |
В3 | 2215 | В8 | |
В4 | 123 | В9 | |
В5 | 20 | В10 |
С1. MnO2 + 2NaBr + 2H2SO4 = Br2 + MnSO4+ Na2SO4 + 2H2O
C2. C4H8
Критерии оценивания
Часть А содержит 22 заданий. Каждое задание оценивается в 1 балл
Часть В содержит 6 заданий Задания В1 – В6 оцениваются в 2 балла. Часть С содержит 2 задания. Задания С1 и С2 оцениваются в 3 балла. Всего баллов - 42.
Допуск к экзамену, если ученик набирает 33%., то есть 14 баллов
Химия. 11 класс.
Вариант 2
Часть 1
При выполнении заданий этой части в бланке ответов № 1 под номером выполняемого вами задания (A1 – A30) поставьте знак «X» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.
A1 Атомы 35Cl и 37Cl различаются числом
1) протонов
2) нейтронов
3) электронов
4) электронных слоев
A2 В порядке возрастания атомных радиусов расположены элементы
1) F – N – B
2) K – Ca – Mg
3) Na – Mg – Al
4) Ba – Be – Li
A3 Наиболее выражены основные свойства у оксида
1) натрия 2) калия 3) магния 4) бериллия
A4 Степень окисления -2 сера проявляет в соединении
1) S8 2) Na2S 3) CaSO4 4) SO2
A5 Ионная связь осуществляется в веществах
1) NH4Cl и KCl
2) KCl и HCl
3)HCl и LiOH
4) LiOH и CS2
A6 Электроотрицательность элементов уменьшается в ряду
1) F – S – O
2) F – O – S
3) S – F – O
4) O – F – S
A7 В кристалле ртути частицы связаны металлической связью, поэтому ртуть
1) легкоплавка
2) легко испаряется
3) имеет высокую плотность
4) имеет металлический блеск
A8 Только щелочи расположены в ряду
1) Al(OH)3, Cu(OH)2, LiOH
2) KOH, Ca(OH)2, LiOH
3) NaOH, Fe(OH)2, Zn(OH)2
4) KOH, Sn(OH)4, Cr(OH)3
A9 Нерастворимая соль образуется при взаимодействии
1) KOH (р-р) и H3PO4 (р-р)
2) HNO3 (р-р) и CuO
3) HCl (р-р) и Mg(NO3)2 (р-р)
4) Ca(OH)2 (р-р) и CO2
A10 И с кислотами, и со щелочами реагирует
1) ВaO 2) FeO 3) Al2O3 4) CO2
A11 Гидроксид алюминия реагирует с
1) хлоридом кальция и гидроксидом натрия
2) гидроксидом натрия и соляной кислотой
3) соляной кислотой и водой
4) водой и бромидом железа(III)
A12 Реагируют друг с другом
1) серебро и раствор нитрата меди(II)
2) йод и раствор бромида калия
3) серная кислота и сульфид натрия
4) раствор гидроксида калия и сульфид железа(II)
A13 В цепочке превращений веществами X и Yсоответственно являются Fe 
FeCl2
FeCl3
1) Cl2 и HCl
2) HCl и Cl2
3) Cl2 и AlCl3
4) HCl и H2
А 14.Ионы I - образуются при диссоциации
1) KIO3 2) KI 3) CH3CH2I 4) NaIO4
A15 Формула метил-радикала
1) СН3• 2) С2Н5• 3) С3Н7• 4) С4Н9•
A16 С бромоводородом реагирует
1) бензол 2) пропен 3) пропан 4) толуол
A17 Уравнение Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O соответствует
1) экзотермической реакции обмена
2) экзотермической реакции замещения
3) эндотермической реакции замещения
4) эндотермической реакции обмена
A18 С наибольшей скоростью при обычных условиях взаимодействуют
1) цинк и соляная кислота
2) раствор гидроксида натрия и соляная кислота
3) магний и вода
4) свинец и соляная кислота
A19 Равновесие в системе H2(г) + I2(г) → 2HI(г) – Q сдвинется вправо, если
1) повысить давление
2) понизить давление
3) повысить температуру
4) понизить температуру
A20 Краткое ионное уравнение 3Ca2+ + 2PO43- = Ca3(PO4)2 соответствует реакции между
1) CaCl2 и Na3PO4
2) Ca(OH)2 и H3PO4
3) CaCO3 и H3PO4
4) CaCl2 и Ba3(PO4)2
A21 Окислительно-восстановительной реакцией является разложение
1) малахита
2) карбоната аммония
3) нитрата цинка
4) гидрокарбоната натрия
A22 С 0,3 моль метана в соответствии с уравнением реакции CH4+ H2O = СО + 3Н2
может прореагировать водяной пар объемом (в пересчете на н. у.)
1) 2,24 л 2) 4,48 л 3) 6,72 л 4) 8,96 л
Часть 2
Ответом к заданиям этой части (В1–В10) является число или набор цифр, которое(-ый) следует записать в бланк ответов № 1 справа от номера соответствующего задания начиная с первой клеточки. Каждую цифру и запятую в записи десятичной дроби пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведенными в бланке образцами.
В заданиях B1 – B4 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов под соответствующими буквами, а затем получившуюся последовательность цифр перенесите в бланк ответов № 1 без пробелов и каких-либо символов. (Цифры в ответе могут повторяться.)
B1 Установите соответствие между формулой вещества и классом неорганических веществ.
ФОРМУЛА КЛАСС ВЕЩЕСТВ
А) CrO 1) кислота
Б) СrO3 2) основания
В) Н3BО3 3) основной оксид
Г) K3[[Fe(CN)6] 4) амфотерный оксид
5) кислотный оксид
6) соль
Ответ: А Б В Г
B2 Установите соответствие между схемой реакции и изменением
степени окисления восстановителя.
СХЕМА РЕАКЦИИ ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ
ВОССТАНОВИТЕЛЯ
А) HI + Cl2 → HCl + I2 1)I+5 → I–1
Б) Na2SO3 + I2 + NaOH → Na2SO4 + NaI + + H2O 2)I–1 → I0
В) HIO → HIO3 + I2 + H2O 3) I+1 → I0
Г) KIO3+ H2O2 → O2 + H2O + KI 4) I+1 → I+5
5) I0 → I+5
6)O–1 → O0
7) S+4 → S+6
8) Cl+5 → Cl0
Ответ: А Б В Г
B3 Установите соответствие между формулой вещества и продуктом
электролиза его водного раствора, выделяющимся на инертном
аноде.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА АНОДНЫЕ ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА
ВОДНОГО РАСТВОРА
А) K F 1) Ag
Б) CaBr2 2) O2
В) Na3PO4 3) H2
Г) AgNO3 4) Br2
5) NO2
6) F2
Ответ: А Б В Г
Ответом к заданиям B5 – B8 является последовательность цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите эти цифры в порядке возрастания сначала в текст работы, а затем перенесите их в бланк ответов № 1 без пробелов и других символов.
B4 Хлорид железа(II) в растворе при обычных условиях реагирует с
1) сульфидом натрия
2) гидроксидом калия
3) сульфатом магния
4) оксидом меди(II)
5) хлором
6) разбавленной серной кислотой
Ответ:
Ответом к заданиям B5 – B6 является число. Запишите это число в текст работы, а затем перенесите его в бланк ответов № 1 без указания единиц измерения.
B5 К 200 г 10%-ногораствора KCl добавили50 г воды. Чему равна массовая доля KCl в полученном растворе
Ответ:
B6 Объём газа (н. у.), выделившегося при взаимодействии 2,5 моль магния с избытком соляной кислоты, равен _________ л.
(Запишите число с точностью до целых).
Часть 3
Для записи ответов к заданиям этой части (C1–C5) используйте
бланк ответов № 2. Запишите сначала номер задания (С1 и т. д.),
а затем полное решение. Ответы записывайте четко и
разборчиво.
C1 Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции,
используя метод электронного баланса.
K2MnO4 + KBr + … = K2SO4 + MnSO4 + … + H2O
Укажите элемент-окислитель и элемент-восстановитель.
С2. Установите молекулярную формулу алкена, если известно, что0,5 г его способны присоединить 200мл (н. у.)водорода
Вариант 2
Ответы к заданиям с выбором ответа
№ задания | Ответ | № задания | Ответ |
А1 | 2 | А16 | 2 |
А2 | 1 | А17 | 1 |
А3 | 2 | А18 | 2 |
А4 | 2 | А19 | 3 |
А5 | 1 | А20 | 4 |
А6 | 2 | А21 | 3 |
А7 | 4 | А22 | 3 |
А8 | 2 | А23 | |
А9 | 4 | А24 | |
А10 | 3 | А25 | |
А11 | 2 | А26 | |
А12 | 3 | А27 | |
А13 | 2 | А28 | |
А14 | 2 | А29 | |
А15 | 1 | А30 |
№ задания | Ответ | № задания | Ответ |
В1 | 3516 | В6 | 56 |
В2 | 2746 | В7 | |
В3 | 2422 | В8 | |
В4 | 125 | В9 | |
В5 | 8 | В10 |
Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом
C1 Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции,
используя метод электронного баланса.
K2MnO4 + KBr + … = K2SO4 + MnSO4 + … + H2O
Укажите элемент-окислитель и элемент-восстановитель.
Элементы ответа:
1) Составлен электронный баланс:
1 | Mn+6 + 4e Mn+2
2 | 2Br–1 – 2e Br2
2) Расставлены коэффициенты в уравнении реакции:
K2MnO4 + 4KBr + 4H2SO4 = 3K2SO4 + MnSO4 + 2Br2 + 4H2O
3) Указаны элемент-окислитель и элемент-восстановитель:
окислитель – Mn+6, восстановитель – Br–1.
Максимальный балл 3
С2. С4Н8
Критерии оценивания
Часть А содержит 22 заданий. Каждое задание оценивается в 1 балл. Часть В содержит 6 заданий Задания В1 – В6 оцениваются в 2 балла. Всего баллов - 42.
Допуск к экзамену, если ученик набирает 33%., то есть 14 баллов
