Тема Водород
Класс 9
Учитель
Планируемые результаты:
предметный результат | метапредметный результат | личностный результат |
Описывать положение элемента в ПСХЭ;Устанавливать причинно-следственную связь между строением атома и химической связью;знать формулу вещества водорода, физические и химические свойства водорода, получение водорода в лаборатории и промышленности; уметь: составлять уравнения химических реакций, определять тип химической реакции; закрепить навыки проведения химического эксперимента | регулятивные: умение планировать и регулировать свою деятельность, самостоятельно планировать пути достижения цели, владение основами самоконтроля и самооценки; коммуникативные: готовность получать необходимую информацию, отстаивать свою точку зрения в диалоге и в выступлении, продуктивно взаимодействовать со своими партнерами, владение письменной речью; познавательные: умение определять понятия, устанавливать аналогии, строить логические рассуждения и делать выводы, производить поиск информации, анализировать и оценивать её достоверность. | принятие социальной роли обучающегося, развитие мотивов учебной деятельности и формирование личностного смысла обучения, социальных и межличностных отношений. |
Оборудование: интерактивная доска, проектор; штатив с пробирками, соляная кислота, цинк.
Тип урока: открытие нового знания
Технологическая карта урока
Этапы урока | Деятельность учителя | Деятельность обучающихся |
этап мотивации (самоопределения) к учебной деятельности | Сколько химических элементов в ПСХЭ? Сегодня мы поговорим только об одном элементе. Самое странное что у него даже нет определенного место в ПСХЭ. «Благодаря этому веществу мы можем видеть звёзды, он первый во вселенной и второй в земной коре. Это самый распространённый элемент космоса, составляет половину массы солнца и большинства звёзд. Именно там происходит реакция, в результате которой выделяется энергия. Она настолько огромна, что позволяет звёздам и солнцу светить миллиарды лет». О каком веществе идет речь? | 109 химических элементов Водород |
этап актуализации и пробного учебного действия | Как мы будем изучать этот элемент? Алгоритм работы над темой | Положение в ПСХЭ Строение атома Свойства: физические, химические Применение Получение |
этап выявления места и причины затруднения | Где находится водород в ПСХЭ? Почему у этого элемента нет постоянного места? К чему стремится атом водорода? Какие степени окисления возможны у водорода? Кем является водород? Ме или неМе? | В 1 периоде 1 (7) группа.Сыразетдинов Руслан у доски строение атома: состав атома(протоны, электроны, нейтроны), электронная формула +1,-1 Условно: и щелочной металл, и галоген |
этап построения проекта выхода из затруднения | Какой вид химической связи? Аr? Какие физические свойства ожидаем от водорода? Растворим в воде? Температуры кипения и плавления? У водорода есть три изотопа: протий, тритий, дейтерий. Как можно использовать физ. свойства водорода? Зная ст. окисления кем может являться водород в хим. реакции? Давайте разберемся с химическими свойствами водорода | Ковалентная неполярная Петя у доски образование химической связи Отвечают. Работа с учебником Вывод формулирует ученица по вопросам. 1. Газ б/ц, б/з, б/в. 2. Самый легкий, собирать его нужно, держа пробирку вверх дном. 3. Имеет самую высокую теплопроводность среди газообразных веществ. 4. Tкип = - 253 С 5. Малорастворим в воде. Полет по воздуху. И окислителем, и восстановителем. |
этап реализации построенного проекта | С кем водород может проявлять ст. окисления -1? С кем водород может проявлять ст. окисления +1? Особенность этой реакции выброс огромного количества тепла. Где это можно использовать? Вспомним тему «Металлы» Осуществите превращение: CuO→Cu | Только с Ме H2 + 2Na = 2NaH H2 + Ca = CaH2 С неМе Н2 + О2 = 2Н2О +Q Сварка металлов H2 + S = H2S Пархоменко CuO + H2 = H2O + Cu |
этап первичного закрепления с проговариванием во внешней речи | Запишите уравнения реакций для следующих переходов Н2 NaH H2 HCl NaOH | H2 + 2Na = 2NaH NaH →Na + H2↑ H2 + Cl2 = 2HCl NaH + H2O = NaOH + H2↑ 2NaOH + 2Al + 6H2O = 3H2↑ + 2 Na[Al(OH)4] |
этап самостоятельной работы с самопроверкой по эталону | Применение водорода | Электронное приложение к учебнику Работа на ноутбуках Водородная бомба – Ульянов Николай |
этап включения в систему знаний и повторения | Как же этот Ме получают? И кто впервые это сделал? | Работа с учебником Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Выполняют работу |
этап рефлексии учебной деятельности на уроке | С чего мы начали урок? Как водород представлен во Вселенной? Отношение имеет водород к Солнцу и свету | Ответы |
Информация о домашнем задании | § в. 1, 3 | Записывают в дневник |
