Тема: Скорость химической реакции

Бюджетное образовательное учреждение Чувашской Республики среднего профессионального образования «Чебоксарский экономико-технологический колледж» Министерства образования и молодежной политики Чувашской Республики

Номинация: Методическое обеспечение

учебного процесса

Тема: Скорость химической реакции

  Автор: ,

  преподаватель химии

  Рассмотрена на заседании ЦК

математических и естественнонаучных дисциплин

  Протокол №___ «___»___________________2014

  Председатель ЦК _______________

г. Чебоксары – 2014г.

Тема: Скорость химической реакции.

Цель: усвоение умений самостоятельно в комплексе применять знания, умения, навыки, осуществлять их перенос в новые условия.

Задачи:

- систематизировать знания учащихся;

- создать условия для развития навыков самостоятельной исследовательской работы, умения делать выводы;

-научить преодолевать трудности, настраиваться на успех в любом деле/

Тип урока: урок усвоений знаний в ходе исследований

Оборудование: пробирки, пипетки, хим. стакан, микрошпатель.

Реактивы: KSCN, FeCl3,CuSO4, Na2S2O3,  серная кислота, соляная кислота, уксусная кислота, цинк, олово, перманганат калия, щавелевая кислота.

  Структура урока:

№ этапа	Название этапа урока	методы обучения, воспитания	приемы обучения, воспитания	средства обучения, воспитания	время
1	Организационный момент	МО: беседа МВ: правильная организация рабочего места	ПО: объяснение ПВ: приготовиться к уроку	СО: речь преподавателя СВ: речь преподавателя	2 мин
2	Сообщение темы и цели урока	МО: объяснение МВ: метод примера	ПО: запись темы урока на доске и в тетрадях ПВ: педагогическое требование	СО: речь преподавателя, презентация СВ: речь преподавателя, презентация	1мин
3	Формирование мотивации	МО: беседа МВ: дискуссия	ПО: объяснение, метод примера ПВ: педагогическое требование	СО: речь преподавателя, презентация СВ: речь преподавателя, презентация	2мин
4	Актуализация опорных знаний	МО: беседа МВ: дискуссия	ПО: объяснение, метод примера, самостоятельная работа, работа в группах ПВ: запись опорных конспектов	СО: речь преподавателя, презентация СВ: речь преподавателя, презентация	10мин
5	Обобщение и систематизация	МО: объяснение, дискуссия, беседа, лабораторные опыты, решение задач МВ: беседа, метод примера, соревнование	ПО: запись уравнений химических реакций, самостоятельная работа, работа в группах, заполнение таблиц ПВ: демонстрация таблиц, проделанных опытов	СО: речь преподавателя, презентация СВ: речь преподавателя, презентация	25мин
6	Вторичное закрепление	МО: письменное задание МВ: упражнения	ПО: самостоятельная работа, работа в группах ПВ: педагогическое требование	СО:  речь преподавателя, презентация СВ: речь преподавателя, презентация	3мин
7	Подведение итогов на уроке	МО: беседа МВ: метод примера, поощрения	ПО:  объяснение, самостоятельная работа с записями в тетрадях учащихся ПВ: беседа	СО: речь преподавателя СВ: речь преподавателя,	1мин
8	Сообщение и комментарий домашнего задания	МО: объяснение МВ: педагогическое требование	ПО: запись домашнего задания ПВ: беседа	СО: речь преподавателя, презентация СВ: речь преподавателя, презентация	1мин

Конспект урока

этапы	Содержание учебного материала, деятельность учителя	Деятельность учащихся	Межпредметная связь	Примечания
1	Проверяет отсутствующих, готовность класса к уроку, подготавливает к работе в группах	Готовятся к уроку, делятся на 4 исследовательские группы и садятся так, чтобы было удобно проводить эксперимент и обсуждать вопросы вместе
2	Сегодня мы с вами представим себя исследователями. В современном мире бурно развивается химическая промышленность, и она ставит перед ученными – теоретиками сложные вопросы. Например, что такое скорость химической реакции и можно ли ей управлять? Попробуем ответить на эти вопросы. Итак, тема сегодняшнего урока «Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции» (Слайд №1)	Записывают тему урока в тетрадь
3	Итак, перед нами две основные задачи: Дать определение «Скорость химической реакции» Экспериментально выяснить, какие факторы влияют на скорость химических реакций. Известно, что одни химические реакции протекают за малые доли секунды, другие же за минуты, часы, дни. Скажите, а вы встречались в своей жизни с реакциями идущими очень быстро и очень медленно.   Скорость химической реакции изучает химическая кинетика (Слайд №3). Более того, она дает ключ к управлению реакциями. Например, всем известны биологические ферменты. Благодаря им в живых организмах при невысокой температуре, с большой скоростью и 100% выходом протекает множество сложных и очень специфических реакций. На сегодняшний день создание катализаторов, аналогичных ферментам – заветная мечта химиков. Представьте, как измениться мир, когда она осуществится!?   Сейчас каждая группа получит текст, который нужно изучить и ответить на ряд поставленных вопросов. Каждая группа находит в тексте  ответы на свои вопросы.	Реакции между ионами, гниение листвы, брожение сока и др.
4	Из курса физики вам известно понятие «скорость движения» (Слайд №4). Вспомните, что собой представляет скорость механического движения? Что изменяется во времени при механическом движении, прокручивании пленки, дыхании? Т. е. скорость какого-либо процесса – это изменение какой-либо физической величины за единицу времени. Исходя из всего выше сказанного, вспомните, какая величина изменяется в ходе химической реакции, и дайте определение скорости химической реакции. Зафиксируйте в тетради схему (Слайд №4) На какие две группы можно разделить реакции в зависимости от состояния химических веществ? (Слайды №5,6) Почему скорость химических реакций с течением времени изменяется (Слайд№7) Перечислите факторы влияющие на скорость химических реакций. (Слайд№7)	Скорость – это отношение перемещения тела в пространстве к промежутку времени,  в которое это перемещение произошло. Координаты тела, следовательно, длина пути, число кадров, количество литров. Скорость химической реакции-изменение концентрации одного из реагирующих веществ в единицу времени. Гетерогенные – реакции между веществами, находящимися в разных агрегатных состояниях. Гомогенные-реакции протекающие в однородной среде. Зафиксируйте в тетрадях табл. (Слайд№7) Природа реагирующих веществ, концентрация, температура, присутствие катализатора	физика, математика
5	Перейдем к экспериментальному изучению влияния факторов на скорость реакций. Иток, ваша задача экспериментально выяснить, почему реакции идут с разной скоростью, и какими факторами скорость можно изменить. У вас на столах карты инструкций (см. приложение), по которым каждая группа выполняет эксперимент. В них указана методика проведения эксперимента и оформления его результатов. Также в картах к каждому опыту есть задания, которые вам необходимо сделать. На выполнение вам отводится 10мин по истечению времени каждая группа представляет отчет по выполненной работе, и мы совместно обсудим результаты. (Слайд №8) На данном слайде отражены 4 фактора, влияющие на скорость химической реакции. Начнем с природы реагирующих веществ на скорость химической реакции.(Слайд №9-14) Т. о., многие возможные химические реакции практически не идут, т. к. высока энергия активации. Это имеет огромное значение для нашей жизни. Представьте, что бы случилось, если бы все реакции могли идти. Кислород воздуха прореагировал бы со всем, что может гореть или просто окисляться. Пострадали бы все органические вещества, превратившись в диоксид углерода и воду. Окружающий мир и мы сами существуем благодаря наличию энергии активации, не позволяющей реакции идти со значительной скоростью. Влияние концентрации на скорость реакции(Слайд №15-18). Закон действующих масс был сформулирован на основе большого экспериментального материала в 1867г норвежцами Гульбергом и Вааге и независимо от них русским ученым Бекетовым.   Чтобы осуществилось взаимодействие между частицами, они должны эффективно столкнуться. Чем больше концентрация реагирующих веществ, тем больше столкновений и соответственно скорость химических реакций. Влияние температуры (Слайд№19-23).   Т. о., при повышении температуры в большинстве случаев скорость химических реакций значительно увеличивается. Однако это не всегда применимо, т. к. исходные вещества могут начать разлагаться, испарятся растворители или сами вещества. Вант-Гофф сформулировал свое правило в 90-х годах 19века. Скорость реакций значительно увеличивается из-за увеличения доли «активный» молекул, участвующих в эффективных соударениях преодолевающих энергетический барьер реакции. Влияние катализаторов на скорость реакций (Слайд №24-27).   Катализатор действует как опытный проводник, направляющий группу туристов не через высокий перевал в горах, а по известным ему обходным тропам, по которым можно преодолеть гору значительно легче и быстрее. Различают: Гомогенный катализ, при котором и катализатор, и реагирующие вещества находятся в одном агрегатном состоянии (фазе). Гетерогенный катализ, при котором катализатор и реагирующие вещества находятся в разных фазах.	Работая в группах проводят эксперимент. Выполняют задания. При взаимодействии соляной кислоты с цинком и оловом выделяется водород. Отмечают в тетрадях в каком случае водорода выделяется больше. Проверяют взаимодействие цинка с кислотами (соляной, серной или уксусной) и наблюдают в каком случае выделяется больше водорода. Группа №1 сообщает о проведенной работе, ее результатах и выводе. При взаимодействии тиосульфата натрия с серной кислотой наблюдается помутнение раствора от образования серы. Время, проходящее от сливания раствора до заметного помутнения, зависит от скорости реакции. Затем проверяют скорость реакции используя разные концентрации растворов. Группа №2 сообщает о проведенной работе, ее результатах и выводе. Учащиеся группы №3 наливают в две пробирки перманганата калия и серной кислоты. Затем одну пробирку нагревают, а вторую оставляют при комнатной температуре. Одновременно в обе пробирки вносят кристаллическую щавелевую кислоту. Фиксируют время обесцвечивания растворов. Группа №3 сообщает о проведенной работе, ее результатах и выводе. Группа №4 проводит исследование: в две пробирки наливает роданида железа(3). Затем в первую добавляет сульфат меди (kt), после чего в обе пробирки одновременно добавляет тиосульфата натрия. Наблюдает различную скорость обесцвечивания реакции. Группа №4 сообщает о проведенной работе, ее результатах и выводе.
6	Для закрепления изученного материала давайте проведем блиц-опрос. Каждая группа, начиная с первой, задает вопрос следующей по номере группе, которая должна ответить на него. Если группа затрудняется ответить, вопрос по цепочке передается другой группе.	Самостоятельно проводят блиц – опрос.
7	Т. о., сегодня на уроке мы вспомнили, что такое скорость химической реакции, экспериментально выявили, какие факторы влияют на нее и зачем нам нужны знания о способах управления реакцией.
8	Домашнее задание: стр.115-131, упр.1,2,5,9,10	Записывают домашнее задание