Рабочая программа учебной дисциплины ОУД. 09 Химия для профессии 19.01.17 Повар, кондитер (стр. 1 )

Областное государственное автономное профессиональное образовательное учреждение

«ЧЕРНЯНСКИЙ АГРОМЕХАНИЧЕСКИЙ ТЕХНИКУМ»

Рабочая программа

учебной дисциплины

ОУД. 09 Химия

для профессии 19.01.17 Повар, кондитер

Чернянка

2015

СОДЕРЖАНИЕ

1. Паспорт рабочей программы…………………………………………….4

2. Структура  и содержание учебной дисциплины……………………….7

3. Условия реализации учебной дисциплины…………………………….24

4. Контроль и оценка результатов освоения учебной дисциплины……27

1. Паспорт рабочей программы

1.1. Область применения рабочей программы

Рабочая программа общеобразовательной дисциплины Химия для профессии 19.01.17 Повар, кондитер  разработана на основе:

- ФГОС СПО, утверждённого приказом Минобрнауки России от 5 июня 2014 г. № 000;

- Профессионального стандарта «Повар, кондитер»;

- Примерной программы общеобразовательной дисциплины «Химия» для профессиональных образовательных организаций,  Рекомендовано Федеральным государственным автономным учреждением «Федеральный институт развития образования» (ФГАУ «ФИРО») в качестве примерной программы для реализации основной профессиональной образовательной программы СПО на базе основного общего образования с получением среднего общего образования. Протокол № 3 от 01.01.01 г.

Регистрационный номер рецензии 385 от 01.01.01 г. ФГАУ «ФИРО»

Место учебной дисциплины в структуре основной профессиональной образовательной программы:

Учебная дисциплина «Химия» является учебным предметом по выбору из обязательной предметной области «Естественные науки» ФГОС среднего общего образования.

1.2. Цели и задачи учебной дисциплины.

Содержание программы «Химия» направлено на достижение следующих целей:

формирование у обучающихся умения оценивать значимость химического знания для каждого человека;

формирование у обучающихся целостного представления о мире и роли химии в создании современной естественнонаучной картины мира; умения объяснять объекты и процессы окружающей действительности: природной, социальной, культурной, технической среды, — используя для этого химические знания;

развитие у обучающихся умений различать факты и оценки, сравнивать оценочные выводы, видеть их связь с критериями оценок и связь критериев с определенной системой ценностей, формулировать и обосновывать собственную позицию;

приобретение обучающимися опыта разнообразной деятельности, познания и самопознания; ключевых навыков, имеющих универсальное значение для различных видов деятельности (навыков решения проблем, принятия решений, поиска, анализа и обработки информации, коммуникативных навыков, навыков измерений, сотрудничества, безопасного обращения с веществами в повседневной жизни).

В программу включено содержание, направленное на формирование у студентов компетенций, необходимых для качественного освоения ОПОП СПО на базе основного общего образования с получением среднего общего образования; программы подготовки квалифицированных рабочих, служащих.

1.3. Результаты освоения учебной дисциплины

Освоение содержания учебной дисциплины «Химия», обеспечивает достижение студентами следующих результатов:

личностных:

чувство гордости и уважения к истории и достижениям отечественной химической науки; химически грамотное поведение в профессиональной деятельности и в быту при обращении с химическими веществами, материалами и процессами;

готовность к продолжению образования и повышения квалификации в избранной профессиональной деятельности и объективное осознание роли химических компетенций в этом;

умение использовать достижения современной химической науки и химических технологий для повышения собственного интеллектуального развития
выбранной профессиональной деятельности;

метапредметных:

использование различных видов познавательной деятельности и основных интеллектуальных операций (постановки задачи, формулирования гипотез, анализа и синтеза, сравнения, обобщения, систематизации, выявления причинно-следственных связей, поиска аналогов, формулирования выводов) для решения поставленной задачи, применение основных методов познания (наблюдения, научного эксперимента) для изучения различных сторон химических объектов и процессов, с которыми возникает необходимость сталкиваться в профессиональной сфере;

использование различных источников для получения химической информации, умение оценить ее достоверность для достижения хороших результатов
профессиональной сфере;

предметных:
сформированность представлений о месте химии в современной научной картине мира; понимание роли химии в формировании кругозора и функциональной грамотности человека для решения практических задач;

владение основополагающими химическими понятиями, теориями, законами и закономерностями; уверенное пользование химической терминологией и символикой;

владение основными методами научного познания, используемыми в химии: наблюдением, описанием, измерением, экспериментом; умение обрабатывать, объяснять результаты проведенных опытов и делать выводы; готовность и способность применять методы познания при решении практических задач;

сформированность умения давать количественные оценки и производить расчеты по химическим формулам и уравнениям;

владение правилами техники безопасности при использовании химических веществ;

сформированность собственной позиции по отношению к химической информации, получаемой из разных источников.

В результате освоения общеобразовательной дисциплины студент должен обладать следующими компетенциями:

ОК1 - Понимать сущность и социальную значимость будущей профессии, проявлять к ней устойчивый интерес.

ОК 2 - Организовывать собственную деятельность, исходя из цели и способов ее достижения, определенных руководителем.

ОК 3  - Анализировать рабочую ситуацию, осуществлять текущий и итоговый контроль, оценку и коррекцию собственной деятельности, нести ответственность;

ОК 4 - Осуществлять поиск информации, необходимой для эффективного выполнения профессиональных задач;

ОК 5 - Использовать информационно-коммуникационные технологии в профессиональной деятельности;

ОК 6 - Работать в команде, эффективно общаться с коллегами, руководством, клиентами;

ОК 7 - Готовить к работе производственное помещение  и поддерживать его санитарное состояние;

ОК 8 - Исполнять воинскую обязанность, в том числе с применением полученных профессиональных знаний (для юношей);

1.4. Рекомендуемое количество часов на освоение программы учебной дисциплины.

Максимальная учебная нагрузка обучающегося 256 часов, в том числе:

обязательная аудиторная учебная нагрузка обучающегося 171 час;

самостоятельная работа обучающегося  75 часов.

консультации – 10 часов

2. СТРУКТУРА И СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

2.1. Объем учебной дисциплины и виды учебной работы

Вид учебной работы	Объем часов
Максимальная учебная нагрузка (всего)	256
Обязательная аудиторная учебная нагрузка (всего)	171
в том числе:
теоретические занятия	59
практические занятия	112
курсовая работа (проект)	-
Самостоятельная работа обучающегося	75
в том числе:
подготовка сообщений   подготовка рефератов   подготовка учебных проектов
Консультации	10
Форма аттестации – экзамен

2.2. Тематический план общеобразовательной дисциплины Химия

Наименование разделов и тем	Содержание учебного материала, лабораторные и практические работы, самостоятельная работа обучающихся.	Объем часов	Уровень освоения	Формируемые компетенции - ОК
1	2	3	4
2  СЕМЕСТР  58ч.  Самостоят. работ - 16 ч.
Введение.	Научные методы познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента и теории в химии. Моделирование химических процессов.	0	1	ОК1 ОК3 ОК5
Практические занятия	0
Самостоятельная работа: 1. Подготовить устное сообщение на темы: "Научные методы познания веществ и химических явлений"; " Химия в моей профессии"	1	3	ОК1 ОК4 ОК5 ОК8 ОК9
Контрольная работа
Раздел 1.  ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ	41
Тема 1.1 Основные понятия и законы химии	1,2	Основные понятия химии. Вещество. Атом. Молекула. Химический элемент. Аллотропия. Простые и сложные вещества. Качественный и количественный состав веществ. Химические знаки и формулы. Относительные атомная и молекулярная массы. Количество вещества. Основные законы химии. Стехиометрия. Закон сохранения массы веществ. Закон постоянства состава веществ молекулярной структуры. Закон Авогадро и следствия из него.	2	1 2	ОК1 ОК3 ОК5 ОК6
1	Практические занятия: Решение расчетных задач на нахождение относительной молекулярной массы, определение массовой доли химических элементов в сложном веществе.	1	3	ОК2 ОК3 ОК5 ОК6
Самостоятельная работа: Подготовить рефераты на темы: "Аллотропные модификации углерода (алмаз, графит), кислорода (кислород, озон), олова (серое и белое олово)". "Понятие о химической технологии, биотехнологии и нанотехнологии". Решение вариативных задач.	2	3	ОК1 ОК4 ОК5 ОК8 ОК9
Тема 1.2 Периодический закон и Периодическая система химических элементов и строение атома	1-2	Периодический закон . Открытие Периодического закона. Периодический закон в формулировке . Периодическая таблица химических элементов – графическое отображение периодического закона. Структура периодической таблицы: периоды (малые и большие), группы (главная и побочная). Строение атома и периодический закон. Атом – сложная частица. Ядро (протоны и нейтроны) и электронная оболочка. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов элементов малых периодов. Особенности строения электронных оболочек атомов элементов больших периодов (переходных элементов). Понятие об орбиталях. s-, р - и d-Орбитали. Электронные конфигурации атомов химических элементов. Современная формулировка периодического закона. Значение периодического закона и периодической системы химических элементов для развития науки и понимания химической картины мира.	4	1 2	ОК1 ОК3 ОК5 ОК6
1-3	Практические занятия: 1,2. Составление электронно-графических формул атомов элементов малых периодов. 3. Характеристика элементов малых периодов по их положению  в Периодической системе. Составление схем строения атомов по предложенному образцу	3	3	ОК2 ОК3 ОК4 ОК5 ОК6
Самостоятельная работа: Отработка практических навыков по теме «Периодический закон и Периодическая система химических элементов и строение атома»; Подготовить рефераты на темы: «Использование радиоактивных изотопов в технических целях»; «Рентгеновское излучение и его использование в технике и медицине».	2	3	ОК1 ОК4 ОК5 ОК8 ОК9
Контрольная работа	0
Тема 1.3 Строение вещества	1-2	Виды химической связи. Ионная химическая связь. Катионы, их образование из атомов в результате процесса окисления. Анионы, их образование из атомов в результате процесса восстановления. Ионная связь, как связь между катионами и анионами за счет электростатического притяжения. Классификация ионов: по составу, знаку заряда, наличию гидратной оболочки. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с ионным типом кристаллической решетки. Ковалентная химическая связь. Механизм образования ковалентной связи (обменный и донорно-акцепторный). Электроотрицательность. Ковалентные полярная и неполярная связи. Кратность ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с молекулярными и атомными кристаллическими решетками. Металлическая связь. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Физические свойства металлов. Агрегатные состояния веществ и водородная связь. Твердое, жидкое и газообразное состояния веществ. Переход вещества из одного агрегатного состояния в другое. Водородная связь. Чистые вещества и смеси. Понятие о смеси веществ. Гомогенные и гетерогенные смеси. Состав смесей: объемная и массовая доли компонентов смеси, массовая доля примесей. Дисперсные системы. Понятие о дисперсной системе. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем. Понятие о коллоидных системах.	4	1,2	ОК1 ОК3 ОК5 ОК6
1-3	Практические занятия: 1. Решение расчётных задач на определение объемной и массовой доли компонентов смеси, массовой доли примесей. 2. Решение расчётных задач на определение массовой доли растворенного вещества. 3. Приготовление суспензии карбоната кальция в воде. Получение эмульсии моторного масла. Ознакомление со свойствами дисперсных систем.	3	3	ОК2 ОК3 ОК4 ОК5 ОК6
Самостоятельная работа: 1.Подготовить доклады на темы: Аномалии физических свойств воды; Минералы и горные породы как природные смеси. Эмульсии и суспензии. Золи (в том числе аэрозоли) и гели. Коагуляция. Синерезис. Плазма – четвертое состояние вещества. Аморфные вещества в природе, технике, быту. 2. Решение вариативных задач. 3. Создание презентаций по теме «Строение вещества».	2	2	ОК1 ОК4 ОК5 ОК8 ОК9
Контрольная работа	0
Тема 1.4 Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация	1-2	Вода. Растворы. Растворение. Вода как растворитель. Растворимость веществ. Насыщенные, ненасыщенные, пересыщенные растворы. Зависимость растворимости газов, жидкостей и твердых веществ от различных факторов. Массовая доля растворенного вещества. Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Механизмы электролитической диссоциации для веществ с различными типами химической связи. Гидратированные и негидратированные ионы. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Основные положения теории электролитической диссоциации. Кислоты, основания и соли как электролиты.	2	1 2	ОК1 ОК3 ОК5 ОК6
1-4	Практические  занятия: 1.Приготовление раствора заданной концентрации. 2.Решение задач на массовую долю растворенного вещества. 3.Диссоциация кислот, оснований, солей. 4.Написание ионно-молекулярных уравнений химических реакций.	4	3	ОК2 ОК3 ОК4 ОК5 ОК6
Самостоятельная работа: Решение вариативных задач. Работа с учебной, справочной литературой и интернет - ресурсами. Подготовка докладов, рефератов. Создание презентаций. Примерная тематика докладов, рефератов и презентаций: Растворы вокруг нас. Вода как реагент и как среда для химического процесса. Типы растворов. Жизнь и деятельность С. Аррениуса. Вклад отечественных ученых в развитие теории электролитической диссоциации. Устранение жесткости воды на промышленных предприятиях. Жесткость воды и способы ее устранения; Применение воды в технических целях; Минеральные воды;	2	2	ОК1 ОК4 ОК5 ОК8 ОК9
Контрольная работа	0
Тема 1.5 Классификация неорганических соединений и их свойства	1-1	Классификация неорганических соединений и их свойства. Кислоты и их свойства. Кислоты как электролиты, их классификация по различным признакам. Химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации. Особенности взаимодействия концентрированной серной и азотной кислот с металлами. Основные способы получения кислоты. Основания и их свойства. Основания как электролиты, их классификация по различным признакам. Химические свойства оснований в свете теории электролитической диссоциации. Разложение нерастворимых в воде оснований. Основные способы получения оснований. Соли и их свойства. Соли как электролиты. Соли средние, кислые и оснувные. Химически свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Способы получения солей. Гидролиз солей. Оксиды и их свойства. Солеобразующие и несолеобразующие оксиды. Основные, амфотерные и кислотные оксиды. Зависимость характера оксида от степени окисления образующего его металла. Химические свойства оксидов. Получение оксидов.	4	1	ОК1 ОК3 ОК5 ОК6
1-5	Практические занятия: 1. Практическая работа«Получение, собирание и распознавание газов» 2. Практическая работа«Идентификация  неорганических  соединений» 3. Решение  качественных задач на определение генетической связи между классами органических  и неорганических соединений. 4. Решение  расчётных задач по уравнениям реакций 5. Характеристика строения и химических свойств  изученных неорганических соединений.	5	2	ОК2 ОК3 ОК4 ОК5 ОК6
Самостоятельная работа: Решение вариативных задач. Работа с учебной, справочной литературой и интернет - ресурсами. Подготовка докладов, рефератов на темы: "Оксиды и соли как строительные материалы"; "История гипса"; "Поваренная соль как химическое сырье"; "Многоликий карбонат кальция: в природе, в промышленности, в быту" и др. Создание презентаций. Составление тестовых заданий на тему «Классификация неорганических соединений и их свойства» Примерная тематика докладов, рефератов и презентаций: Понятие о рН раствора. Кислотная, щелочная, нейтральная среды растворов Гашеная и негашеная известь, ее применение в строительстве. Гипс и алебастр, гипсование. Использование серной кислоты в промышленности. Едкие щелочи, их использование в промышленности.	3	2	ОК1 ОК4 ОК5 ОК8 ОК9
Контрольная работа	0
Тема 1.6 Химические реакции	1-2	Классификация химических реакций. Реакции соединения, разложения, замещения, обмена. Каталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции. Гомогенные и гетерогенные реакции. Экзотермические и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций. Термохимические уравнения. Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Окислитель и восстановление. Восстановитель и окисление. Метод электронного баланса для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций. Скорость химических реакций. Понятие о скорости химических реакций. Зависимость скорости химических реакций от различных факторов: природы реагирующих веществ, их концентрации, температуры, поверхности соприкосновения и использования катализаторов. Обратимость химических реакций. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие и способы его смещения.	6	1 2	ОК1 ОК3 ОК5 ОК6
1-4	Практические занятия: Решение расчётных задач по термохимическим уравнениям Расстановка коэффициентов методом электронного баланса Решение  качественных задач по теме: «Химическое равновесие и способы его смещения». Решение качественных задач по теме: "Скорость химических реакций"	4	3	ОК2 ОК3 ОК4 ОК5 ОК6
Самостоятельная работа Решение вариативных задач. Отработка практических навыков  написания уравнений химических реакций, расстанови коэффициентов Работа с учебной, справочной литературой и интернет - ресурсами. Подготовка докладов, рефератов, презентаций по теме «Химические реакции» «Производство аммиака: сырье, аппаратура, научные принципы»; 2. «Понятие об электролизе»; «Катализ. Гомогенные и гетерогенные катализаторы. Промоторы. Каталитические яды. Ингибиторы»; 3. «Электролитическое получение алюминия».	2	3	ОК1 ОК4 ОК5 ОК8 ОК9
Промежуточный  контроль  по темам  1.1 - 1.6.	1
3 СЕМЕСТР  - 74 ч.  Самостоятельных  - 28 ч.
Тема 1.7 Металлы и неметаллы	1-3	Металлы. Особенности строения атомов и кристаллов. Физические свойства металлов. Классификация металлов по различным признакам. Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Металлотермия. Общие способы получения металлов. Понятие о металлургии. Пирометаллургия, гидрометаллургия и электрометаллургия. Сплавы черные и цветные. Неметаллы. Особенности строения атомов. Неметаллы – простые вещества. Зависимость свойств галогенов от их положения в Периодической системе. Окислительные и восстановительные свойства неметаллов в зависимости от их положения в ряду электроотрицательности.	4	1	ОК1 ОК3 ОК5 ОК6
1-6	Практические  занятия: Получение, собирание и распознавание газов; Решение экспериментальных задач; Решение экспериментальных задач ; Решение расчетных задач по теме "Металлы"; Решение  расчетных задач по теме "Неметаллы" 6.  Осуществление  химических превращений.	6	2	ОК2 ОК3 ОК4 ОК5 ОК6
Самостоятельная работа: 1.Написать доклады на темы: «Коррозия металлов: химическая и электрохимическая»; «Производство чугуна и стали»; «Производство серной кислоты» 2.Составить кроссворд 3. Составить презентации на темы: «Металлы» ; «Неметаллы;	4	2	ОК1 ОК4 ОК5 ОК8 ОК9
Контрольная работа	0
Раздел 2.  ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ	36
Тема 2.1 Основные понятия органической химии и теория строения органических соединений	1-2	Предмет органической химии. Природные, искусственные и синтетические органические вещества. Сравнение органических веществ с неорганическими. Валентность. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекулы по валентности. Теория строения органических соединений . Основные положения теории химического строения. Изомерия и изомеры. Химические формулы и модели молекул в органической химии. Классификация органических веществ. Классификация веществ по строению углеродного скелета и наличию функциональных групп. Гомологи и гомология. Начала номенклатуры IUPAC. Классификация реакций в органической химии. Реакции присоединения (гидрирования, галогенирования, гидрогалогенирования, гидратации). Реакции отщепления (дегидрирования, дегидрогалогенирования, дегидратации). Реакции замещения. Реакции изомеризации.	2	2	ОК1 ОК3 ОК5 ОК6
1-3	Практические  занятия: 1. Изомерия  органических веществ. 2. Номенклатура органических веществ. 3. Классификация химических реакций в органической химии.	3	3	ОК2 ОК3 ОК4 ОК5 ОК6
Самостоятельная работа: 1. Создание презентаций на тему «Теория строения органических соединений »; 2.Отработка практических навыков по теме «Классификация химических реакций в органической химии»; 3. Изготовление моделей молекул органических веществ; 4. Решение тестовых заданий.	3	2	ОК1 ОК4 ОК5 ОК8 ОК9
Контрольная работа	0
Тема 2.2 Углеводороды и их природные источники	1-4	Алканы. Алканы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов. Химические свойства алканов (метана, этана): горение, замещение, разложение, дегидрирование. Применение алканов на основе свойств. Алкены. Этилен, его получение (дегидрированием этана, деполимеризацией полиэтилена).Гомологический ряд, изомерия, номенклатура алкенов. Химические свойства этилена: горение, качественные реакции (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия), гидратация, полимеризация. Применение этилена на основе свойств. Диены и каучуки. Понятие о диенах как углеводородах с двумя двойными связями. Сопряженные диены. Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки. Натуральный и синтетические каучуки. Резина. Алкины. Ацетилен. Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды, присоединениехлороводорода и гидратация. Применение ацетилена на основе свойств. Межклассовая изомерия с алкадиенами. Арены. Бензол. Химические свойства бензола: горение, реакции замещения (галогенирование, нитрование). Применение бензола на основе свойств. Природные источники углеводородов. Природный газ: состав, применение в качестве топлива. Нефть. Состав и переработка нефти. Перегонка нефти. Нефтепродукты.	4	1 2	ОК1 ОК3 ОК5 ОК6
1-8	Практические занятия: 1,2. Номенклатура и изомерия углеводородов. 3. Практическая работа: "Качественное определение углерода, водорода в органических веществах" 4. Практическая работа: "Получение  этилена и опыты с ним". 5. Нахождение молекулярной формулы газообразного углеводорода 6. Решение расчетных задач и упражнений 7,8. Составление и решение схем химических превращений углеводородов.	8	2	ОК2 ОК3 ОК4 ОК5 ОК6
Самостоятельная работа: 1. Создание презентаций на темы: «Алканы»; «Алкены»; «Алкина»; «Арены»; «Нефть» 2. Осуществление химических превращений. 3. Написать доклады на темы: «Классификация и назначение каучуков»; «Классификация и назначение резин»; «Вулканизация каучука»; «Процессы промышленной переработки нефти: крекинг, риформинг»; «Октановое число бензинов и цетановое число дизельного топлива»; «Коксохимическое производство и его продукция»; "Природные источники углеводородов. Природный газ: состав, применение в качестве топлива"; "Нефть. Состав и переработка нефти. Перегонка нефти. Нефтепродукты" 4. Решение расчетных  задач. 5. Выполнение тестовых заданий.	5	2	ОК1 ОК4 ОК5 ОК8 ОК9
Контрольная работа	0
Тема 2.3 Кислородсодержащие органические соединения	1-4	Спирты. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Гидроксильная группа как функциональная. Понятие о предельных одноатомных спиртах. Химические свойства этанола: взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид. Применение этанола на основе свойств. Алкоголизм, его последствия и предупреждение. Глицерин как представитель многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение глицерина. Фенол. Физические и химические свойства фенола. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола: взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой. Применение фенола на основе свойств. Альдегиды. Понятие об альдегидах. Альдегидная группа как функциональная. Формальдегид и его свойства: окисление в соответствующую кислоту, восстановление в соответствующий спирт. Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. Применение формальдегида на основе его свойств. Карбоновые кислоты. Понятие о карбоновых кислотах. Карбоксильная группа как функциональная. Гомологический ряд предельных однооснувных карбоновых кислот. Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Химические свойства уксусной кислоты: общие свойства с минеральными кислотами и реакция этерификации. Применение уксусной кислоты на основе свойств. Высшие жирные кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой. Сложные эфиры и жиры. Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные эфиры в природе, их значение. Применение сложных эфиров на основе свойств. Жиры как сложные эфиры. Классификация жиров. Химические свойства жиров: гидролиз и гидрирование жидких жиров. Применение жиров на основе свойств. Мыла. Углеводы. Углеводы, их классификация: моносахариды (глюкоза, фруктоза), дисахариды (сахароза) и полисахариды (крахмал и целлюлоза). Глюкоза – вещество с двойственной функцией – альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит, спиртовое брожение. Применение глюкозы на основе свойств. Значение углеводов в живой природе и жизни человека. Понятие о реакциях поликонденсации и гидролиза на примере взаимопревращений: глюкоза -→ полисахарид.	4	1 2	ОК1 ОК3 ОК5 ОК6
1-7	Практические занятия: 1.  Химические свойства спиртов. Синтез бромэтана из спирта 2.  Получение и свойства карбоновых кислот. 3.  Взаимодействие глюкозы и сахарозы с гидроксидом меди (II). 4.  Качественные реакции на крахмал. 5,6.Генетическая связь между классами органических соединений. 7.  Решение расчетных задач и упражнений.	7	3	ОК2 ОК3 ОК4 ОК5 ОК6
Самостоятельная работа: 1. Отработка практических навыков по теме "Кислородсодержащие органические вещества"; 2. Осуществление генетических связей между классами кислородсодержащих органических веществ; 3. Написание докладов и сообщений на темы: «Метиловый спирт и его использование в качестве химического сырья. Токсичность метанола и правила техники безопасности при работе с ним»;«Этиленгликоль и его применение. Токсичность этиленгликоля и правила техники безопасности при работе с ним»; «Многообразие карбоновых кислот (щавелевая кислота как двухосновная, акриловая кислота как непредельная, бензойная кислота как ароматическая)»; «Молочнокислое брожение глюкозы. Кисломолочные продукты. Силосование кормов»; 4. Создание презентаций на темы: «Спирты»: «Фенол»; «Альдегиды»; «Карбоновые кислоты»; «Глюкоза»; 5. Решение расчетных задач.	5	3	ОК1 ОК4 ОК5 ОК8 ОК9
Контрольная работа	0
Тема 2.4 Азотсодержащие органические соединения. Полимеры	1-2	Амины. Понятие об аминах. Алифатические амины, их классификация и номенклатура. Анилин, как органическое основание. Получение анилина из нитробензола. Применение анилина на основе свойств. Аминокислоты. Аминокислоты как амфотерные дифункциональныеорганические соединения. Химические свойства аминокислот: взаимодействие со щелочами, кислотами и друг с другом (реакция поликонденсации). Пептидная связь и полипептиды. Применение аминокислот на основе свойств. Белки. Первичная, вторичная, третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз, цветные реакции. Биологические функции белков. Полимеры. Белки и полисахариды как биополимеры. Пластмассы. Получение полимеров реакцией полимеризации и поликонденсации. Термопластичные и термореактивные пластмассы. Представители пластмасс. Волокна, их классификация. Получение волокон. Отдельные представители химических волокон.	2	1 2	ОК1 ОК3 ОК5 ОК6
1-6	Практическиезанятия: 1,2. Решение экспериментальных задач на идентификацию органических соединений; 3. Качественные реакции на белки 4,5.Распознавание пластмасс и волокон; 6. Генетическая связь между классами органических соединений	6	2	ОК2 ОК3 ОК4 ОК5 ОК6
Самостоятельная работа Написание докладов и сообщений на темы: "Фенолоформальдегидные пластмассы"; "Использование гидролиза белков в промышленности"; "Ами­нокапроновая кислота. Капрон как представитель полиамидных волокон"; "Поливинилхлорид, политетрафторэтилен (тефлон)"; " Промышленное произ­водство химических волокон"; Составление презентаций на темы: «Белки»;  «Полимеры»; «Пластмассы» Отработка практических навыков по теме "Азотсодержащие органические вещества". Биотехнология и генная инженерия	4	2	ОК1 ОК4 ОК5 ОК8 ОК9
Химия и повседневная жизнь человека. Домашняя аптека. Моющие и чистящие средства. Средства борьбы с бытовыми насекомыми. Средства личной гигиены и косметики.	2
Химия и пища. Маркировки упаковок пищевых и гигиенических продуктов и умение их читать.	2
Экология жилища. Химия и гигиена человека.	2
Практические занятия. Ознакомление с коллекцией удобрений и пестицидов. Ознакомление с образцами средств бытовой химии и лекарственных препаратов.
Экзамен	--
Всего:	256